高一化学下学期结业考试试卷

高一化学下学期结业考试试卷高一化学考生注意：本卷共五道大题，满分100分，考试时间90分钟。可能需要的相对原子质量：H=1,N=14,O=16,Na=23,Mg=24,Al=27,S=32,Cl=35.5,Cu=64一、选择题(单选题本题满分50分，每小题2分。)1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶　　B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查　D．滴管不能交叉使用2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)23．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO44．能用H++OH-＝H2O表示的化学反应是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应5．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是A．分散系不能发生丁达尔现象 B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜       D．该分散质颗粒能发生布朗运动6．在地壳中含量最多的金属元素是A．铁B．氧C．硅D．铝7．关于Na2O2和Na2O，下列说法不正确的是A．Na2O2比Na2O稳定B．Na2O能被还原成Na2O2C．均属于碱性氧化物D．均与CO2反应8．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中9．下列物质中：①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al，既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是9/9A．③④B．②③④C．①③④D．全部10．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO211．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO32．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)13．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷14．下列关于硅的说法，不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应15．下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述，不正确的是A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓硝酸在空气中有白雾生成D．都是易溶于水的强酸16．下列反应的离子方程式正确的是A．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OB．金属铁与稀硝酸反应Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑C．在硅酸钠溶液中通入二氧化碳SiO32―+2H＋=H2SO3↓D．铜粉与98.3%的硫酸加热Cu+4H＋+SO42―=Cu2＋+SO2↑+2H2O17．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不相等的是A．Cl2+H2O=HClO+HClB．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．SiO2+3CSiC+2CO↑D．Si+O2SiO218．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是A．Cl2B．HClOC．HClD．O219．检验Na2SO4溶液中含有Cl―的方法是A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液9/9B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D．先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液20．自来水一般是用少量的氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，会明显导致药品变质的是A．K2CO3B．Na2SO4C．AgNO3D．NaCl21．下列有关金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质22．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁23．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是A．溶液很快褪色B．溶液不褪色C．出现红褐色沉淀D．没有沉淀生成24．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）:V（乙）=1:2，则加入铝粉的质量为A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g25．某金属单质能与浓硝酸反应若每有0.25mol该单质反应就消耗1molHNO3，则该单质元素被氧化后的化合价可能是A．+1B．+2C．+3D．+4二、简答题(本题共20分)26．Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在。请用两个化学反应方程式表示其变化：（1），（2）。27．（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）。A．难挥发性B．强酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．催化作用①浓硫酸可用作气体干燥剂；②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白；9/9③实验室制硝酸；(反应式为：NaNO3+H2SO4=HNO3↑+NaHSO4)④浓硫酸与铜反应；⑤浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？。（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有，理由是。三、推断题(本题共11分)28．物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸，但可与氢氟酸反应，A又能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C，把气体C通入B溶液中得到化合物D，将D加热又重新得到化合物A。（1）A、B、C、D的化学式：A；B；C；D。（2）写出全部反应的化学方程式：9．已知：以下物质能相互转化：试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的离子反应方程式。四、实验题(本题共8分)30．用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，后来逐渐加快。请写出在试管a中所发生的9/9所有反应的化学方程式。（2）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请逐一写出。（3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？五、计算题(本题共11分)31．取11.0g氯化铵样品与足量的熟石灰混合加热，将所产生的氨气全部用1mol/L的稀硫酸吸收，当完全吸收时，用去稀硫酸100mL。求：（1）样品中氯化铵的纯度。（2）若将所产生的NH3全部溶于水配成100mL溶液，所得氨水的物质的量浓度是多少mol/L？32．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：①合金中Mg的质量②所用HCl的物质的量浓度沉淀19.411.620180160V（NaOH）9/9高一化学答题卷一、选择题(50分)12345678910111213141516171819202122232425无无二、简答题(20分)26.（1），（2）。27.（1）①；②；③；④；⑤。（2）。（3），。三、推断题(11分)28.（1）A；B；C；D。（2）29.(1)B，D。(2)E→F。(3)鉴别G；G+A。四、实验题(8分)30.（1）（2）（3）9/9五、计算题(11分)31.32.9/9高一化学参考答案一、选择题（50分）1~5：BBACA6~10：DBBDC11~15：CDCCB16~20：ADBCC21~25：DDBAB二、简答题(20分)26、(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H227．①C②D③AB④BE⑤BD（2）①取少量蒸馏水，向其中加入少量试样，能放出大量热的则为浓硫酸，应之为稀硫酸。②观察状态，浓H2SO4为粘稠液体，而稀硫酸为粘稠度较小的液体。③比较相同体积的酸的样品质量大小，浓硫酸质量较大，而稀硫酸则密度小。④取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体的则为稀硫酸，若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。⑤用玻璃棒蘸取试样在白纸上写字，立即变黑的为浓硫酸，反之则为稀硫酸。⑥取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。（3）SO2和H2。浓硫酸与锌反应放出SO2气体，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。三、推断题(11分)28．（1）A：SiO2；B：Na2SiO3；C：CO2；D：H2SiO3（2）SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3H2SiO3SiO2+H2O29．（1）FeCl2KCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋四、实验题(8分)30．（1）①3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2==2NO2（2）①有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；②试管中的气体由无色变为浅棕色，后又变为无色；③试管中的溶液由无色变成浅蓝色；④反应结束时，铜片全部溶解。（3）①水进入试管，上升到一定高度②试管中气体的颜色由棕红色变为无色五、计算题(共11分)31．（6分）（1）97.3%（2）2mol/L32．(5分)①4.8g②8mol/L9/9本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！9/9