高一化学寒假作业题二

高一化学寒假作业题二　　可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5　Mn：55　Br：80第　Ⅰ　卷（选择题　共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）　　1．金属钠长期露置于空气中，最终产物是（　）　　A．NaOH　　B．Na2O2　　　C．Na2CO3　　　D．NaHCO3　　2．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子、氯的含氧化合物的是（　）　　A．氯水　　　B．液氯　　　C．氯酸钾　　D．漂粉精　　3．下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（　）　　A．水洗　　　　B．加热　　C．通入CO2　　D．加入盐酸　　4．标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　）　　A．O2　　　　B．Cl2　　　　C．N2　　　　　D．CO2　　5．2.3g钠与足量氯气反应时，发生转移的电子数约为（　）　　A．3.01×1023　　　　B．2.3×6.02×1023　　C．6.02×1022　　D．6.02×1023　　6．在1L溶有0.1molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为（　）　　A．0.2mol/L　　　B．0.3mol/L　　　C．.4mol/L　D．0.5mol/L　　7．下列有关金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（　）　　A．灼烧氯化铷时，火焰呈黄色　　　　　　　B．硝酸铷易溶于水　　C．钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高　　　D．氢氧化铷是一种弱碱　　8．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（　）　　①能溶于水　②熔融态可导电　③水溶液可导电　④熔沸点很低　⑤受热易分解　　A．①②③　　　B．③④⑤　　　C．①④⑤　　　D．②③⑤　　9．在下列反应的离子方程式，正确的是（　）　A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓　B．铁屑与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑　　C．少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+2OH－=CO32－+H2O　　D．小苏打与稀盐酸反应：H++HCO3－=H2O+CO2↑　　10．将7.8gNa2O2投入100mL水中，要计算所得溶液物质的量浓度，还需要的数据是（各元素的相对原子质量已知）（　）　　A．以上条件已足够　　　B．放出气体标准状况下的体积　　C．所得溶液的体积　　　D．所得溶液中溶质的质量分数　　11．下列物质中，属于强电解质的是（　）　　A．H2O　　　B．CH3COOH　　　C．NaHCO3　　　D．NH3·H2O　　12．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（　）　　A．H+、Na+、NO3－、CO32－　　　　B．H+、Na+、ClO－、Cl－　　C．K+、HCO3－、Cl－、OH－　　　　D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－　　13．X、Y均为卤族元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　）　　A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多　　B．X单质不能将Y单质从NaY溶液中置换出来　　C．X单质的熔、沸点比Y单质的熔、沸点高　　D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定　　14．实验室中，下列试剂的存放不正确的是（　）　　A．氯水需密闭于棕色试剂瓶中　　　　　B．金属钾易氧化，需保存在煤油中　　C．液溴存放在试剂瓶中再加入一些水　　D．单质碘易升华，需保存在酒精中　　15．有下列反应：①2Fe3++2I－=2Fe2++I2　②Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，则有关离子和分子的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　）　　A．Fe3+、Br2、I2　B．Br2、Fe3+、I2　　C．Br2、I2、Fe3+　　D．Fe3+、I2、Br2　　16．下列有关配制NaOH溶液的操作中，正确的是（　）　　A．天平两托盘各放一张质量相等的纸称取固体NaOH　　B．在烧杯中溶解NaOH后，迅速将溶液移入容量瓶　　C．容量瓶中有少量蒸馏水未干燥，即移入NaOH溶液　　D．定容时加蒸馏水略超出刻度，用胶头滴管小心吸出　　17．下列关于钠离子叙述中，正确的是（　）　　A．比较活泼，要保存在煤油中　　B．比水重，所以一般存在于溶液底部　　C．是钠原子的还原产物　　D．在溶液中是无色的　　18．同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，则两容器内的气体一定具有相同的（　）　　A．分子数　　　B．质子数　　　C．质量　　　D．密度　　19．下列实验中用错试剂的是（　）　　A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝　　B．用酒精提取溴水中的单质溴　　C．用硫酸钠除氯化钠溶液中的氯化钡杂质　　D．用淀粉溶液检验久置的KI是否变质　　20．bg某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气，则该金属的相对原子质量是（　）　　A．2b/a　　　B．3b/2a　　　C．3b/a　　　D．a/3b21．下列反应中，还原剂和氧化剂是同一物质的是（　）　　A．H2S+SO2—　　　B．Na+O2　　C．Na2O2+H2O—　　　D．S+O222．在下列各组物质中，只有还原性的是（）A．NaCl－S2－B．Cl－CONa+C．Fe3+SO42－NO3－D．Fe2+O2H2S23．见光能分解的盐是（）A．HClOB．AgBrC．氯水D．Ca(ClO)24/4\n24．下列实验中最后无沉淀的是（　）A．将少量钾投入到CuSO4溶液中　　B．将少量钠投入到NaHCO3溶液中C．将少量Na2O2粉末投入到氢硫酸溶液中　　D．将少量CO2通入石灰水中25．对于放热反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，EA、EB、EC、ED分别表示NaOH、HCl、NaCl、H2O各物质所具有的内部能量，以下说法正确的是（　）　　A．EA＞EC　　B．EA＞EC+ED　C．EA+EB＞EC+ED　　D．EA+EB＜EC+ED26．下列四张图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。其中表示等质量的氢气分子与氦气分子混合的是（）27．10g含一种杂质的碳酸钙（杂质可能是SiO2、MgCO3、Na2CO3、K2CO3）与足量盐酸反应得到4.3gCO2，则碳酸钙中可能含有（　）（提示：SiO2与盐酸不反应）A．SiO2或K2CO3　　　B．SiO2或MgCO3　　C．MgCO3或K2CO3　　D．MgCO3或Na2CO3abcd28．如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的干燥有色布条褪色；若关闭活塞b，d处的干燥有色布条不褪色。下列判断不正确的是（）A．a处通入的是潮湿的氯气B．a处通入的可能是干燥的氯气C．c中盛放的可能是浓硫酸D．c中盛放的可能是足量的氢氧化钠溶液29．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）　　A．两种气体的压强相等　　　　　B．O2比O3的质量小　　C．两种气体的分子数目相等　　　D．两种气体的氧原子数目相等30．鉴别HCl和Cl2两种气体时，不能选用（）A．AgNO3溶液B．湿润的蓝色石蕊试纸C．润湿的品红试纸D．湿润的淀粉KI试纸第　Ⅱ　卷（非选择题　共40分）　　二、（本题包括3小题，共19分）　　31．（6分）2022年4月15日，某化工厂氯气储存罐发生爆炸，15万人紧急疏散。　　（1）消防部门在外围用两层开花水枪向空中喷射稀烧碱溶液和水，吸收空气中的氯气，氯气与稀烧碱溶液反应的离子方程式是________________________________________。　　（2）工业上用氯气和石灰乳作用制取漂粉精，反应的化学方程式为__________________________________________________；工厂使用漂粉精进行漂白时，为加快速度常加入少量稀盐酸，其原因是（用化学方程式表示）____________________________。　　32．（5分）自来水常用氯气杀菌消毒。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型消毒净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强。　　（1）不法商贩用自来水冒充纯净水坑害消费者，检验方法是_____________________，反应的离子方程式是_________________________________________。　　（2）下列制取高铁酸钠的化学方程式：　　2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O　　反应中被氧化的元素是___________，若在反应中有4.5mol电子发生转移，则生成高铁酸钠的物质的量为_________mol。　　33．（8分）现有按核电荷数（均小于18）由小到大顺序排列的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子与Z原子的最外层电子数相等。已知：　　①通常状况下X、Y、W的单质为气体，其中W单质呈黄绿色，Z单质为固体；　　②X单质可分别在Y、W单质中燃烧，所得产物常温下X2Y为液体、XW为气体，XW极易溶于X2Y，所得溶液可使石蕊试液变红；　　③Z单质也可分别与Y、W单质反应，Z与Y可形成Z2Y和Z2Y2两种化合物，这两种化合物分别投入X2Y中可得到同一种溶液，该溶液可使石蕊试液变蓝　　试回答：　　（1）元素Z、W的原子结构简图是：Z______________、W_____________。　　（2）X单质在W单质中燃烧的现象是_________________________________________。4/4\n　　（3）Z2Y2与CO2反应的化学方程式是________________________________________。　　　　Z2Y2的主要用途是（只写两项）______________________、____________________。　　（4）鉴定Z元素的化合物的实验方法是（填写名称）__________________________。　　　三、（本题包括2小题，共15分）　　34．（8分）实验室用下图所示装置制取纯净的无水氯化铜，回答有关问题：　　（1）装置A烧瓶中反应的离子方程式是____________________________________。　　　　装置D玻璃管中反应的化学方程式是__________________________________。　　（2）装置B中盛有水（或饱和食盐水），其作用是____________________________。　　（3）装置中有两个酒精灯，实验时先点燃A中酒精灯，待观察到____________________的现象时，才能点燃D中酒精灯。　　（4）反应后，D的玻璃管中固体物质的颜色为_______色，冷却后将其溶于水配成稀溶液，溶液呈______色。　　35．（7分）教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。　　（1）由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的主要结论是：　　a．有氧气生成；　　b．________________________________________。　　过氧化钠和水反应的化学方程式是____________________________。　　（2）某课外小组学生拟用图所示装置进行实验，以验证上述结论。　　①验证结论a的实验方法是__________________________________。　　②验证结论b的实验方法及现象是____________________________。四、计算题（本题6分）　36．（3分）将一定体积的密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释至80mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为4.6mol/L，则所用浓硫酸的体积为多少毫升?　　37．（3分）取软锰矿（主要成分为MnO2，杂质不参加反应）17.4g与足量浓盐酸反应，将生成的Cl2通入某浓度的NaBr溶液100mL中恰好完全反应，加热蒸发水分并烘干得残余固体11.7g。试计算：　　（1）生成Cl2的体积（标准状况）；　　（2）NaBr溶液的物质的量浓度；　　（3）软锰矿中MnO2的质量分数。4/4\n高一化学寒假作业题二参考答案一、（每小题2分，共60分）题号12345678910选项CＡＢCＣDBADC题号11121314151617181920选项CDDDBＣDABC题号21222324252627282930选项CABBCBABDA　　二、（19分）　　31．（1）（2分）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O　　　　（2）（4分）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　　　　　　　　　　Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO　　32．（1）取水样，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成（或变浑浊）即为自来水（1分）；　　　　　　Ag++Cl－=AgCl↓（2分）　　　　（2）铁（或Fe）（1分）　1.5（1分）33（1）（2分）　　　　　　（2）（1分）安静燃烧、苍白色火焰；　　　　　　（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）　供氧剂、漂白剂（2分）　　　　　　（4）（1分）焰色反应　　三、（15分）　　34．（1）（4分）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O　　　　　　　　　　Cu+Cl2CuCl2　　　　（2）（1分）除去Cl2混有的HCl　　　　（3）（1分）D装置玻璃管中充满黄绿色气体　　　　（4）（2分）棕黄色（或棕褐色）；蓝色　　35．（1）（3分）该反应是放热反应。2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑　　　　（2）①打开分液漏斗的活塞滴入几滴水，再将余烬木条靠近导管口p处，木条复燃。（2分）　　　　　　②将导管q放入水中，导管口有气泡冒出。（2分）　　四、（6分）　36．（3分）10mL　37（3分）．（1）2.24L　（2）2mol/L　（3）50%　4/4