高一化学第一学期寒假作业3

高一化学第一学期寒假作业高一化学（三）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Na23Cu64Ca40Fe56Mg24Al27K39S32一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2．下列说法正确的是A．Cl－和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．次氯酸中氯元素的化合价为+1D．Cl2和Cl原子都呈黄色3．下列有关项目的比较中，错误的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：金刚石＞刚玉4．下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是A．二氧化硫和过氧化钠B．过氧化氢和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1molSO2，转移电子的物质的量是2molC．每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2molD．反应后物质中可能有白色固体出现9/9\n7．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是A.2:7B.3:8C.1:2D.1:4二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）9．设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是A、常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3NAB．100mLlmol·L－1Na2SO4溶液中含SO42－个数为0.1NAC．1.7gNH3中含电子数为NAD．11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和NO2D．同压强、同体积的N2O和CO211．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色红色B黄绿色橙色蓝色白色C黄绿色无色紫色红色D无色橙色紫色白色12．在能与铝反应产生氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B.K+、Na+、SO32－、S2－C.K+、Na+、AlO2－、SO42－D.Ba2+、Na+、Cl－、Br－9/9\n13．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是CuC．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应14.下列说法正确的是A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体不可能是一种单质和一种化合物的混合物B．电子数相同的微粒不一定是同一种元素C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象15．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是A．用KOH溶液可以将(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3区别开B．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质16．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网，收集气体B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子，可用过滤的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D．重结晶、萃取操作都可用于提纯物质17．将氢氧化钠溶液滴入某氯化镁和氯化铝的混合溶液中，则下列图像变化趋势正确的是9/9\n18．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36L，标准状况下的气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为A．1：1B．2：5C．3：2D．3：5三、（本题包括3小题）19．下列有关实验操作或判断不正确的是_____________（填序号，多选扣分）。A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大。B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH。C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌。D．100mL容量瓶可用于配制95mL0.1mol/LNaCl溶液。E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量。F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。20．某研究性学习小组认为SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为基础，设计了如右图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。据此请回答：（1）若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO2，则这两种物质最好是(填代号)。①10%的H2SO4溶液②50%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式________________________________。装置C中NaOH溶液的作用是________________________________________。（3）你认为该装置是否有不足之处？如果有，请说明之。答：_________________________________________________________________。9/9\n（4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明。答：___________________________________________________。21．某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题⑴计算所需KCl的质量需要KCl的质量为____________g⑵称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是___________⑶将KCl加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是__________⑷将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是___________________⑸向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是____________________________________________________你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。四、（本题包括3小题）22．下图中，A、B、C、D、E含有同一元素，A为红棕色固体，B为黑色粉末，C的溶液呈黄色，D的溶液呈浅绿色，E为白色沉淀且在空气中迅速转变为灰绿色最终变为红褐色。X是一种酸性稀溶液，Y是一种碱性稀溶液，其他生成物均已略去。填写下列空白：⑴A的化学式是__________，X的化学式是__________。9/9\n⑵反应④的离子方程式是__________________________________，该反应中的氧化剂是_____________。23．写出下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式___________________________。（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式____________________。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________。（4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式并标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。24．A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是（写元素符号）。(2)写出物质C、G的化学式：C，G。(3)写出反应①、⑥的化学方程式：反应①：。反应⑥：。五、（本题包括1小题）9/9\n25．据统计，2022年一季度江苏省粗钢产量为748.23万吨，同比增加254.86万吨；钢铁工业已成为我省重要的支柱产业。某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源。（1）随着铁矿的开发，该地建立了如下图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称：B．____________；D．___________。(2)硫铁矿其外观如黄金，故其又被称为“愚人金”。现有黄金、愚人金两种小块试样，提供的仪器主要有：A．托盘天平B．酒精喷灯C．试管夹D．坩埚钳E．烧杯F．量简另外，H2O、空气可任意选用，请回答问题：①若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为(填代号)；②若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样，应选用的仪器为(填代号)。(3)某发电厂每天排放1.12×10３m３(标准状况)尾气，其中含0.02%(体积分数)的SO２，现欲用2.0.mol/L氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需要氢氧化钠溶液的体积是L。六、(本题包括2小题)26．过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。某同学用该反应制取标准状况下1.12L氧气。⑴计算至少需要称取过氧化钠的质量。⑵若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。9/9\n27．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和石灰乳反应可制得漂白粉。（1）若电解饱和食盐水的过程中有10mol电子发生转移，试计算理论上最多可制得氯气的体积（标准状况）是多少?。（2）若将制得的氯气通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？高一化学（三）说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其他合理答案的也给分。一、共16分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1．D2．C3．A4．B5．B6．C7．B8.D二、共30分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。9.D10．A11.B12．D13．C14.B15.A16．B17．C18．A三、共15分。第19题5分。第20题10分，每空2分。19．BEFG9/9\n20.⑴②③⑵3Mg+SO22MgO+MgS或2Mg+SO22MgO+S、Mg+SMgS吸收多余的SO2，防止污染环境⑶有在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁能与玻璃管反应；没有防倒吸装置(只要答出两点即可)（4）略(合理答案均可)21．⑴7.45⑵天平⑶搅拌、加热⑷用玻璃棒引流⑸加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒（第一空和最后一空各2分，其他每空1分）四、共19分。第21题9分，第（1）、（2）、（3）题各2分，第（4）题3分。第22题10分，每空2分。22．⑴Fe2O3HNO3⑵Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋Fe3＋或Fe(NO3)323.略24.(1)Fe(2)FeCl2、Al2O3(3)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，4Fe(OH)2+Ｏ2+2H2Ｏ＝4Fe(OH)3五、共8分。第23题8分，第（1）题2分，其余每空2分。25.(1)B．炼焦厂D．水泥厂(2)①A、F②B、D(3)5六、共12分。第24题5分，第(1)题2分，第(2)题3分。第25题7分，第（1）题3分，第（2）题4分。26．7.8g，1mol·L－1。27.(1)112L(2)357.5g9/9