高一化学考试试卷（期末）

高一化学期末考试试卷题号一二三四总分得分一、选择题：（本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有一个正确答案）1．为防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒装置氯时必须（）A．充入稀有气体B．除去铁锈C．彻底干燥D．放入铁粉2．1L某溶液含有(NH4)2SO4和MgSO4共19.2g，溶液中硫酸根离子浓度为0.15mol/L，溶液中NH的物质的量是（）A．0.01molB．0.05molC．0.1molD．0.2mol3．在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式应为（）A．A2B6B．A2B3C．A3BD．AB34．钾、钠合金（含50%—80%钾）可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（）A．熔点260.7KB．具有很高的比热C．可作冷却剂D．能跟水剧烈反应5．下列变化规律的叙述中，正确的是（）A．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱B．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱C．Li、NA．K、RB．Cs金属性逐渐减弱D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱6．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．Mg2+、Cl－、H+、SOB．H+、HCO、Na+、Cl－9/9C．Na+、OH－、Ba2+、COD．K+、Cl－、NO、Ag+7．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴阳离子都减少的是（）A．CuSO4B．Ca(NO3)2C．Na2CO3D．FeCl38．下列叙述中，正确的是（）A．氯水是盐酸和次氯酸的混合物B．把Na2O2隔绝空气加热即转变为Na2OC．在NaHCO3水溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成D．任何酸式盐的溶解度都较其正盐的溶解度大（同温）二、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分；每小题有1—2个正确答案）9．下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（）A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2O2和Na2OC．K2MnO4和KMnO4D．HBr和HCl10．0℃、1.01×105Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是（）A．H2和O2B．H2和SO2C．SO2和HBrD．HI和Cl211．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NAC．1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD．CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等12．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量13．2.8克碱石灰（CaO）和NaOH的混合物）投入50毫升2摩/升的盐酸中所得溶液的pH值（）9/9A．大于7B．小于7C．等于7D．无法确定14．当试管中沾有污物时，下列洗涤方法中，错误的是（）A．用酒精洗去碘B．用稀H2SO4洗去CaCO3C．用热的浓盐酸洗去MnO2D．用盐酸洗去Ca(OH)215．绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质。能证明醋酸是弱电解质的方法是（）①比较相同浓度的醋酸铅和硫酸镁溶液的导电性②硫酸铅沉淀中加入醋酸铵，沉淀消失③测定醋酸铅的熔点④测定醋酸铅的溶解度A．①②B．①③C．②④D．③④16．甲、乙两烧杯中分别加入等体积、等浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgMg，向乙烧杯中加入mgZn。待反应完毕后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来的H2SO4物质的量x值的取值范围是（）A．B．C．D．17．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．018．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为（）A．3.2gB．58.8gC．22.4gD．53.2g三、填空题：（44分）19．（4分）选择下列物质：氯气、铜、碘化氢、溴化钾溶液，写出符合条件的化学方程式：（1）一种单质氧化另一种单质：____________________________________________。9/9（2）一种单质氧化一种化合物中的阴离子：__________________________________。（3）同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应：____________________________。（4）氯气在反应中既作氧化剂又作还原剂：__________________________________。20．（4分）法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出汗水中的某一种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹。请回答：（1）该指纹显影实验的原因是：___________________________________________________________________________________________________________________.（2）整个实验过程中所发生反应的化学方程式是_______________________________21．（6分）向20mL0.2mol/LNaOH溶液中缓缓通入一定量的CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到白色固体是纯净物，则通入CO2的体积应为_________mL（标准状况），写出有关离子方程式：___________________________________________________。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH=7，再蒸干，得白色固体质量为__________g。22．（7分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：□KClO3+□HCl（浓）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________（填写编号，多选倒扣分）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为_________mol。（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位体积得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。23．（6分）在含有35.8克Na2CO3和NaHCO3溶液内，加入1摩/升的盐酸700毫升，反应完全后可以生成8.96升CO2（标准状况）。问：（1）其中__________物质过剩；（2）溶液中Na2CO3有__________g；（3）若上述溶液内加入1摩尔的盐酸450毫升，反应完全后，在标准状况下可生成CO2__________升。24．（3分）称取一定质量的纯碱，溶于水后跟盐酸完全反应放出CO2。用“增多”或“减少”回答以下问题：（1）若纯碱中含有NaHCO3，则所需盐酸用量___________。9/9（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量_______________。（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量________________。25．（4分）从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90℃，pH=3.5的卤水中，将Br－氧化为Br2，用空气吹出生成的Br2，被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br2。写出有关的离子方程式。（1）Na2CO3溶液吸收Br2：_____________________________________________。（2）用酸酸化混合液制取Br2：_________________________________________。26．（4分）将50g16%的Na2CO3溶液和65.6g8%的Na2CO3溶液混合，得到密度为1g/cm3的溶液。该溶液溶质的质量分数为____________；该溶液物质的量浓度为__________。27．（6分）按下图装置好实验仪器和药品，通入Cl2，先排出装置中的空气，直至玻璃中充满足够气体时，管内气体呈__________色，加热金属钠，使其熔化并开始剧烈反应，看到的现象是钠燃烧的火焰呈__________（填颜色），并有________产生，反应完全后，停止加热，冷却后，看到试管壁上有_________色固体附着，尾气吸收的离子方程式是__________________________________________________，实验室制Cl2的化学方程式是_______________________________________________________________________。NaCl2NaOH溶液四、简答题：（2分）呼吸口放大了的多孔球泡ⅢⅡⅠ测量气E体体积F0.5mol·L－1NaOH溶液28．有两种白色固体为AgCl和BaSO4，设计一个实验把它们区别开来。9/9五、实验题：（8分）29．为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置，实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：（1）图中瓶II的作用是_____________________________________________________。（2）对实验装置尚有如下A．B．C．D四种建议，你认为合理的是（填代号）______A．在E处增加CaCl2干燥管B．在F处增加CaCl2干燥管C．在E和F两处增加CaCl2干燥管D．不必增加干燥管（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度，其理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积为bL（标准状况）。在呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）：______________________________________________________________________。（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_____________________________________________________________________；猛呼时会__________________________________________________________________________________________。9/9六、计算题：30．（4分）16.6g卤化钾与足量的硝酸银溶液反应，生成23.5g沉淀，求该卤化钾中卤原子的相对原子质量。31．（6分）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，9/9并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？高中学生学科素质训练9/9高一化学期末考试参考答案一、选择题：1、C2、D3、D4、D5、D6、A7、A8、C二、选择题：9、D10、BD11、BD12、C13、A14、B15、A16、C17、B18、D△点燃三、填空题：19、（1）Cl2+CuCuCl2（2）Cl2+H2S==S+2HCl（3）H2SH2+S（4）Cl2+H2O==HCl+HClO光照20、（1）人体汗水中有NaCl,Cl－与Ag+结合生成AgCl，光照分解生成黑色的Ag（2）Cl－+Ag+==AgCl↓2AgClAg+Cl2↑21、44.8mL或89.6mL2OH－+CO2==CO32－+H2OOH－+CO2==HCO3－22、（1）24，2，212H2O（2）②23、（1）盐酸（2）10.6（3）7.84HCl量少，有一部分Na2CO3只能生成NaHCO324、（1）减少（2）减少（3）减少25、（1）3CO32－+3Br2==5Br－+BrO3－+3CO2↑（2）5Br－+BrO3－+6H+==3Br2+3H2O26、11.5%1.08mol/L△27、黄绿色、黄白烟白Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑28、分别取少量白色固体，光照，颜色变黑的是AgCl29、（1）除去空气中的CO2（2）D（3）增大接触面积，使CO2充分吸收（4）（5）I瓶中NaOH吸入口中II瓶中NaOH吹出瓶外30、解：KX～AgX(39+x)△m=108－39=6916.6△m&#39;=23.5g－16.6g=6.9g∴x=12731、（1）可能组成KOHK2CO3；K2CO3；K2CO3KHCO3；KHCO3（2）若全是K2CO3质量为13.8g若全是KHCO3质量为10g因为：10<11.9<13.8∴白色固体由K2CO3、KHCO3混合物组成。9/9