高一年级化学下期期中试卷1

高一年级化学下期期中试卷高一年级化学（时间：90分钟，满分：110分）注：可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Cu-64，Na-23，Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、现有以下几种措施：①对硫酸工业产生的尾气进行吸收处理，②对煤进行脱硫处理，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④2、医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A．19　　　B．53　　　C．72　　　　D．1253、下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2、D2D．24Mg和24Na4、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl55、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A.D3O+B.Li+C.OD¯D.OH¯6、下列不能用浓硫酸来干燥的气体是A．HClB．HIC．SO2D．Cl27、下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2O CO2C．CaCl2 NaOHH2OD．NH3H2OCO28、下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A．SO2B．Na2O2C．O3D．新制氯水9、原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有A.1种B.2种C.3种D.4种10、下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子11、下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的12、能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；6/6②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A．①③　　B．①②③C．②④　　D．①②③④13、下列说法不正确的是A．硫既可作氧化剂，也可作还原剂B．硫酸铜晶体中加入浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末，是因为浓硫酸具有脱水性C．可用铁罐贮运冷的浓硫酸D．医药上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂14、科技报道：美国夏威夷联合天文台中心的科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是A．可以推测它的化学性质与H2不同B．它比普通氢分子多一个氢原子核C．它的组成可以用H3+表示D．它一定含有3个中子15、钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是A.钋是第84号元素B.钋是能导电的固体C.钋的氢化物很稳定D.钋可能有两种不同价态的氧化物16、对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是A.X—O—H的水溶液不能导电B.当X是金属性很强的元素时，X—O—H一定是强碱C.X—O—H一定是离子化合物D.X—O—H一定是共价化合物17、A、B两种原子，A的M层比B的M层少3个电子，B的L层电子数恰为A的L层电子数的2倍。A和B分别是A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子18、含FeS286%的黄铁矿燃烧时损失硫5%，由SO2转化为SO3时转化率为99%，问生产98%的硫酸1吨，需黄铁矿多少吨A.0.742吨B.0.85吨C.0.845吨D.1.484吨19、石膏[CaSO4·2H2O]加热到150～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4·H2O]，则通过加热每生成1摩熟石膏失去水的物质的量为A.1摩B.1.5摩C.2摩D.3摩20、向100毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.9摩B.等于0.9摩C.在0.9摩与1.8摩之间D.大于1.8摩二、填空题（本题共40分）21、（6分）（1）臭氧的化学式为，它和氧气的关系是（2）用双氧水制取氧气的反应方程式（3）C与浓硫酸反应的化学方程式22、（6分）某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离态氯，且使废水变为中性，有人提出如下图所示的方案：在废水排出管的A、B处分别注入一定量的烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液反应如下：6/6Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClAB废水试写出：（1）A、B处应加入的物质的化学式依次为、。（2）A、B处发生的反应的离子方程式是、。23、（8分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：____，理由是;（2）Y是________,Z是__________,W是__________;（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1，写出该化合物的化学式_____________。24、（20分）某课外兴趣小组为了探究某白色固体M的成分（可能为Al粉、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3中的一种或多种，设计了如下图装置。固体M稀硫酸酸性KMnO4溶液浓NaOH溶液ABC倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置中溶液紫色变浅并增重，C装置增重，反应后进入量气管气体的体积为VmL。由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是(填化学式)（2）B、C装置的名称是。写出C装置中发生的反应的离子方程式。（3）量气管中的气体为，理由是。写出此气体生成的离子方程式_____________________________________。（4）固体M中不能确定是否存在的物质是______________(填化学式)。如果想进一步确定此种物质是否存在，有同学提出实验完毕后，拆下仪器A，向其中加入BaCl2，观察是否生成沉淀即可证明，你认为可行吗？，理由是。如果答不行，请你提出改进方案：。（如果答行，此空不填）6/6座号总分高一化学答题卷一、选择题（本题共40分）1234567891011121314151617181920二、填空题（本题共40分）21、（1），（2）（3）22、（1）、。（2）、。23、（1），;（2）,,（3）。24、（1）(填化学式)（2）。。（3），。。（4）(填化学式)。，。。（如果答行，此空不填）三、推断题（本题共22分）25、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。③④⑤①②6/6（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素②与⑤形成的化合物的电子式为。元素③氢化物的结构式为。元素①的单质、元素②的单质都和水反应，现象更为剧烈的是。元素④一般在化合物中显价，但若能与形成化合物，所显示的价态则恰好相反。（此题涉及到①②③④⑤时用对应的元素符号表示）（3）元素A、B都是短周期元素，元素A与④同主族，元素A与B同周期，而且B的最外层电子数与电子层数相同，请在上方元素周期表中标明元素A、B的位置(用对应的元素符号表示)。比较B原子半径与A原子半径：>(用对应的元素符号表示)。比较A、B的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：>(用化学式表示)。（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：。四、计算题（本题共8分）26、用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO42-离子浓度为2.68mol/L，求(1)反应所得气体在标准状况下的体积,(2)溶液中CuSO4的物质的量浓度。6/6高一化学答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，本题共40分）12345678910CAACDBDABA11121314151617181920DBBDCBDADA二、填空题（本题共40分）21、(1)O3、同素异形体(2)2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2做催化剂)(3)C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O(条件:加热)22、（1）Na2SO3、NaOH（2）Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-、H++OH-=H2O23、（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。（2）N，O，S（3）(NH4)2SO424、(1)Al、Na2SO3、Na2CO3(2)洗气瓶；2OH-+CO2=2H2O+CO32-(3)H2；SO2、CO2在B、C装置中已经吸收，而且H2难溶于水,2Al+6H+=2Al3++3H2↑(4)Na2SO4；不可行;Na2SO3、Na2CO3与稀硫酸反应可以生成Na2SO4；将装置A中的稀硫酸换为稀盐酸。三、推断题（本题共22分）25、（1）③④⑤①AlS②（2）KF的电子式，NH3的结构式，K，负，F（3）在元素周期表中填写Al、S的位置，Al>S，H2SO4>Al(OH)3（4）周期性变化;元素的周期数即为原子的电子层数,元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。四、计算题（本题共8分）26、(1)2.24L(2)1mol/L6/6