高一年级化学第一学期期中考试2

高一年级化学第一学期期中考试2试卷本试卷共五大题33小题，满分100分考试时间90分钟出卷老师钱承之审卷老师王文平相对原子质量：Ar(Na)＝23Ar(C)＝12Ar(O)＝12Ar(H)＝1一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．我国目前的能源结构中，占主要地位的是A．石油和天然气B．水力发电C．核能D．煤炭2．据报导，某居民家庭将燃气热水器安装在不通风的浴室中，造成洗澡时不幸死亡事件。致人于死地的最可能的原因是A．人缺氧窒息而死B．燃气不完全燃烧产生的CO使人中毒而死C．室内温度太高致人于死地D．燃气管道突然漏气3．发明“候氏制碱法”的化学家是A．比利时人B．中国人C．法国人D．英国人4．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别放入甲、乙两个烧杯，再加入质量相同的足量的水，所得溶液的质量分数A．甲＝乙B．甲＞乙C．甲＜乙D．无法确定5．①稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应生成20g水时，放出Q1kJ的热量；②稀硝酸和稀氢氧化钡溶液反应生成20g水时，放出Q2kJ的热量。下列叙述正确的是A．两反应的离子方程式相同，Q1＞Q2B．两反应的离子方程式不同，Q1＜Q2C．两反应的离子方程式相同，Q1＝Q2D．无法比较Q1和Q2的大小6．下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应的是A．实验室制取氧气；实验室制取氢气B．生石灰CaO溶于水；二氧化碳通入石灰水中C．实验室制取氢气；实验室制取二氧化碳D．氢、氧混合气体爆鸣；液化石油气燃烧7．根据反应式：（1）2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，（2）Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－8．既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应的是①MgCl2②NaHCO3③AgNO3④金属钠A．只有②③④B．只有①②③C．只有②③D．只有②9．下列各种物质导电性最差的是9/9A．稀硫酸B．澄清的石灰水C．铁丝D．固体食盐10．黑火药的爆炸反应方程式可表示为：2KNO3＋S＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化剂是A．只有CB．只有KNO3C．只有SD．KNO3和S11．人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气D．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气12．在一定条件下，分别以加热高锰酸钾、过氧化钠与水反应的方法制取O2，若两者生成的O2的质量相同，则反应中转移的电子数之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．7∶413．含40gNaOH的溶液吸收35.2gCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的质量之比最接近于A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．1∶214．(NH4)2Cr2O7是一种受热容易发生自身氧化还原反应而分解的盐，它的分解产物可能是A．CrO3、NH3、H2OB．Cr2O3、NH3、H2OC．CrO3、N2、H2OD．Cr2O3、N2、H2O15．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是A．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2B．Na2O2＋MnO2＝Na2MnO4C．2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑D．5Na2O2＋2MnO4－＋16H+＝10Na+＋2Mn2+＋5O2↑＋8H2O二、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）16．下列各组中的物质都是电解质的是A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OHB．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOHD．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI17．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合CuSO4＋2OH－＝Cu(OH)2＋SO42－B．稀硫酸滴在锌片上Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑C．小苏打与盐酸反应CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．硫化氢通入氢氧化钠溶液H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O18．在2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2的反应中，有关说法正确的是A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．利用此反应，Na2O2可作为供氧剂D．反应中转移了4个电子19.下列变化过程表现为吸热的有9/9A．CaCO3分解B．干冰用于舞台布景产生雾C．稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和D．生石灰溶于水变成熟石灰20．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应21．下列变化中，需加入氧化剂的是A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe22．按金属活动性顺序由前到后分析，下列说法中正确的是A．单质的还原性逐渐减弱B．原子失电子能力逐渐增强C．对应金属离子的氧化性逐渐增强D．对应金属离子的得电子能力逐渐减弱23．如图所示为一10mL量筒液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，若A为4.0，下列叙述中正确的是A．量筒中液体的体积为3.2mLB．已从量筒中倒出液体6.8mLC．仰视液面时，读取的数据大于3.2mLD．俯视液面时，读取的数据大于3.2mL24．具有下列现象的溶液可以肯定为酸性溶液的是A．与活泼金属反应能放出氢气B．不能使酚酞试液变红C．能与NaHCO3溶液作用放出CO2D．能与NaOH溶液反应25．NaHCO3和NaOH的固体混合物40g置于密闭容器中充分加热后，排除气体冷却，混合物的质量为38.2g，则原混合物中NaHCO3的质量为A．1.8gB．8.4gC．31.6gD．38.2g①三、填空题（本题共5小题，共29分）⑤⑥④③②26．（6分）人们把（写元素符号）叫做碱金属元素，碱金属的单质的物理性质上的共性是熔点都，硬度都。碱金属元素原子结构上的共同点是。以钠为参照，碱金属的单质都能和水反应，钾与水的反应比钠剧烈，说明钾的性比钠强，其原子结构上的原因是。27．（7分）根据反应：HgS＋O2＝Hg＋SO2，回答下列问题：（1）被氧化元素是__________，被还原元素是___________；（2）反应中氧化剂是，还原剂是；（3）标出电子得失的方向和数目（用双线桥法）；③②①（4）当得电子总数是x时，生成金属原子的个数是__________________。⑤④28．（8分）NaOH俗称是__________，NaHCO3俗称_____________，纯碱是指___________（填化学式），久置的NaOH溶液中逐滴滴入盐酸并振荡，能观察到的现象是__________，相关的离子方程式是________________________________29．（4分）9/9（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式；（2）在上述中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式。30．（4分）现有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应的实验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为浅紫色，它们之间可按图示发生转化。由此可推断四种物质为：A___________，B___________，C___________，D__________。四、实验题（7分）31．强电解质的溶液中只有电解质电离成的，没有；在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做。在图中两烧杯中分别盛有同浓度的氢氧化钠溶液和醋酸溶液，现要比较它们的导电能力的大小。请在右图中将各装置用导线连接起来以形成一完整的电路。若电路连接完成后，安培表的指针如图所示，请在烧杯下的括号内填入溶液中溶质的名称。五、计算题（本题共2小题，共14分）能源热值能源价格电3.6×106焦耳/千瓦时0.50元/千瓦时煤2.52×107焦耳/千克0.40元/千克煤气4.68×107焦耳/米32.60元/米332．（6分）随着人们生活水平的不断提高，家庭厨房使用能源（燃料）的方式的日趋多样化。某市某小区的居民家中有使用电、煤饼和管道煤气等。有关电、管道煤气、煤的热值和价格如右表所示：（1）据调查统计电器设备把电能转化成热能的利用率70%，煤饼炉的热能利用率约20%，管道煤气的热能利用率约40%，仅从取热考虑，请通过计算说明，选用哪一种能源（燃料）最经济？（2）使用最经济燃料的缺点是什么？33．（8分）已知：在一定温度下，在100g水中最多能溶解溶质的质量，叫做该溶质的“溶解度”，用符号“S”表示。例如：20℃时，S(CuSO4)＝20g，表示在20℃时100g水中最多溶解20gCuSO4。将一定量的金属钠投入到196g水中恰好得到t℃时240gNaOH饱和溶液，则t℃时NaOH的溶解度是多少？9/9第一学期期中考试高一年级化学试卷答题纸一、选择题123456789101112131415二、选择题16171819202122232425三、填空题26．①___________________________②___________③__________④_______________________⑤________________________⑥____________________________________________________27．（1）_____________，______________；（2）____________，____________。（3）HgS＋O2Hg＋SO2（4）_____________28．①____________②______________③_____________④____________________________________________________________________________⑤____________________________________________________________________________29．（1）________________________________________，（2）___________________________30．A________________，B_______________，C_______________，D________________。9/9四、实验题31．__________，__________，___________。五、计算题32．33．9/9第一学期期中考试高一年级化学试卷答题纸一、选择题123456789101112131415DBBACCBADDCCADB二、选择题16171819202122232425CBDBCABCACACADCB三、填空题原子最外层只有一个电子较小较低LiNaKRbCs（Fr）26．①___________________________②___________③__________④_______________________金属性（或还原性）钾的原子半径比钠大⑤________________________⑥_________________________________________________得2×2e－得2e－HgSHgS、O2SHg、O27．（1）_____________，______________；（2）____________，____________。x/6失6e－（3）HgS＋O2Hg＋SO2（4）_____________小苏打Na2CO3烧碱（或其他）28．①__________________②______________③_____________开始时无明显现象，滴入一定量盐酸后生成无色、无味气体。④____________________________________________________________________________H＋＋OH－＝H2OH＋＋CO32－＝HCO3－HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O⑤____________________________________________________________________________2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2+＝2H2O＋BaSO4↓SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓29．（1）___________________________________________，（2）_____________________________9/9KHCO3K2SO4K2CO3KOH30．A________________，B_______________，C_______________，D________________。四、实验题弱电解质分子离子31．__________，__________，___________。氢氧化钠醋酸五、计算题32．解：（1）电的单位人民币可利用热量（千焦/元）为：煤的单位人民币可利用热量（千焦/元）为：煤气的单位人民币可利用热量（千焦/元）为：使用煤最经济（2）燃煤污染严重，废渣多，煤是重要化学化工原料，作为燃料经济效益低下。33．设钠的质量为x2Na——2H2O——2NaOH——H24636802x据题意：196g＋x－＝240gx＝46g生成NaOH的质量：＝46g×＝80g9/9消耗水的质量：＝46g×＝36gS(NaOH)＝答：略9/9