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高一年级化学第二学期回头考试卷

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高一年级化学第二学期回头考试卷满分100分考试时间90分钟 命题人:朱成明 校对人:王芳琴相对原子质量:H:1 C:12 O:16 P:31 S:32 Fe:56Ba:137一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.放射性核素I可用于治疗肿瘤,该核素的中子数为( )A.19B.53C.72D.1252.下列说法中正确的是( )A.氧化剂本身发生氧化反应 B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.在反应中氧化剂得电子,还原剂失电子  D.氧化反应一定先于还原反应3.工业盐酸常呈黄色,其原因是BA.Cl-被空气中的O2氧化  B.混有可溶性杂质如Fe3+C.溶有Cl2  D.HCl在溶液中呈黄色4.下列说法正确的是 ( )A.1mol氢的质量为1gB.等物质的量的O2和O3所含的O原子数目之比为2∶3C.H3PO4的摩尔质量为98gD.6g12C所含的原子数为阿伏加德罗常数5.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是        ( )A.绿色变深B.变棕黄色C.颜色变浅D.无现象6.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是             ( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③④C.①③④D.全部7.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)             ( )8.实现下列变化,一定要加入其它物质作还原剂的是( )A.Na2SO3→Na2SO4 B.Cl2→NaClC.FeCl3→FeCl2D.NaHCO3→CO29.能用H++OH-=H2O离子方程式来表示的化学反应是( )A.固体Cu(OH)2和H2SO4反应   B.澄清石灰水和HNO3溶液反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应  D.Ba(OH)2和H2SO4溶液反应10.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是()A.氯化铁溶液和氯化铜溶液B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D.硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液11.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是()A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO312.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是( )A.Fe2+、Cu2+B.Fe2+、Fe3+C.Fe3+、Cu2+D.Cu+、Cu2+13.某无色溶液中,可能大量共存的离子组是()ABA.MnO4-、K+、Na+、SO42-B.K+、H+、CO32-、Cl-6/6C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、HCO3-、OH-14.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A.AlO2-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+15.最新的研究表明:一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况,缓解病情。病毒学研究证实,一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )A.一氧化氮是一种红棕色的气体B.常温常压下,一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集D.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到16.自来水常用氯气进行消毒.某实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是()A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl317.向下列溶液通入CO2至过量的过程中,原溶液一直保持澄清的是            ( )A.硅酸钠溶液   B.氯化钡溶C.石灰水 D.漂白粉溶液18.下列关于SO2的叙述,正确的是()AA.SO2只能是含硫物质的氧化产物  B.SO2是亚硫酸的酸酐C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液先变红后褪色19.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,它们都是白色固体,下列区分它们的说法正确的是()A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等浓度的食醋,产生气泡速率较快的是小苏打D.先将两样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打20.设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是()A.NA氧分子和NA氢分子的质量比等于16:1B.11.2LH2中含有的原子数为NA个C.54gH2O中含有原子数为3NA个D.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子数为3NA个21.在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为()A.5:1B.4:1C.1:5D.1:422.向50mL18mol·L-的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为()A.等于0.9molB.大于0.45mol,小于0.9molC.等于0.45mol    D.小于0.45mol23.由反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可知,30mLCl2能氧化相同条件下的NH3()A.80mLB.40mL  C.20mLD.10mL24.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()6/6二、填空题(共4小题,每空2分,共40分)25.(8分)用化学方程式表示下列有关实验过程:⑴两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中,用表面皿盖住烧杯口,烧杯内有白烟:___________________________________________________________;⑵一瓶无色气体打开瓶盖后,瓶口呈现出红棕色:___________________________________;⑶长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质:__________________________________________;⑷实验室制氯气的反应方程式:________________________________________。26.(12分)今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体,问:⑴通常能形成酸雨的气体是____________________________;⑵密度比空气轻的气体是____________________________;⑶用水做溶剂,可作喷泉实验的氢化物是____________________________;⑷能用碱石灰干燥的气体是____________________________;⑸能使品红试液褪色的气体是____________________________;⑹可导致光化学烟雾的气体是____________________________。27.(8分)A-I分别表示中学化学中的常见物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G是一种两性氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素,F为红褐色沉淀。请填写下列空白:(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是________(写元素符号)。(2)写出物质D的化学式:D_________。(3)写出反应①、④的化学方程式:反应①:__________________________。反应④:___________________________。28.(12分)海水中含有非常丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。(注:母液中含有Mg2+)ⅢⅠⅡ海水结晶粗盐母液精制饱和NaCl溶液烧碱、氢气、氯气Mg(OH)2加盐酸脱水浓缩、结晶MgCl2晶体MgCl2MgCl26/6试回答下列问题:(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中加入以下物质,最后使溶液呈中性。①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则,加入的顺序是_________。(2)写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式_________________、_______________.(3)①写出反应Ⅰ的离子方程式②写出反应Ⅱ的化学方程式③写出反应Ⅲ的离子方程式。三、计算题(2小题,共12分)29.(6分)取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出。计算:(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_________mol·L-1。(2)产生的气体在标准状况下的体积为___________L。(3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度(设反应后溶液的体积为200mL)。30.(6分)将铁与氧化铁的混合物15克,加入150mL稀硫酸中,标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化。(1)写出所有发生的反应方程式。(2)计算混合物中铁的质量。(3)为了中和过量的硫酸,且使Fe2+转化为Fe(OH)2,共消耗3mol·L-1的氢氧化钠溶液200mL,求原硫酸的物质的量浓度。6/6高一回头考化学参考答案一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个正确选项)1C2C3B4B5B6D7D8C9B10B11C12A13C14A15D16A17B18B19C20A21A22D23C24D二、填空题(共4小题,每空2分,共40分)25.(8分,每空2分)⑴NH3+HCl==NH4Cl;⑵2NO+O2==2NO2;⑶2Na2SO3+O2==2Na2SO4;⑷MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O。26.(12分,每空2分)⑴NO2、SO2;⑵NH3、H2;⑶HCl、NH3;⑷NH3、H2;⑸Cl2、SO2;⑹NO2。27.(8分,每空2分)(1)Fe(2)FeCl3(3)①8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3,④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H228.(12分,每空2分)(1)④③①②或③④①②(2)H++OH-==H2O2H++CO32-==H2O+CO2↑(3)①Mg2++Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+Ca2+②MgCl2Mg+Cl2↑③2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑三、计算题(2小题,共12分)29.(1)0.2(2分)(2)1.12(2分)(3)所得滤液溶质为NaOH。根据Na元素守恒得n(NaOH)=2×[n(Na2SO4)+n(Na2CO3)]=2×[]  =0.14mol故c(NaOH)==0.7mol/L(2分)30.(6分)(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2分)(2)7(2分)(3)2mol·L-1(2分)6/66/6

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:36:56 页数:6
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文章作者:U-336598

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