高一级化学上学期半期考试题

高一级化学上学期半期考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量是：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．下列叙述中，正确的是（）A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质3．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOHB．CO2C．H2SO4D．Fe4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．NH3→NH4+B．Fe2+→FeC．H2S→SO2D．Cl－→Cl25．下列反应中水只作还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO6．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是（）A．它们的化学性质相似B．它们都是银白色金属C．它们都极易被氧化D．它们灼烧时都能使火焰呈黄色二、选择.(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意.只有一个正确选项的,多选不给分.有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不给分).7．向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是（）A．溶液最后变成红色B．溶液最后褪色C．有气体生成D．无明显现象8．下列比较不正确的是（）A．稳定性：Na2Ｏ﹤Na2O2B．溶解性：NaHCO3﹥Na2CO3Ｃ．碱性：ＬiOH﹥KOHＤ．还原性：K﹥Na9．根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2,有关物质的还原性依次减弱的顺序（）A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2D．SO2、I－、Fe2+、Cl－6/610．下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－11．往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是（）A．K+、Cu2+、SO42-、Cl－B．Ba2+、K+、Fe2+、NO3－C．Na+、NO3－、K+、Cl－D．K+、Mg2+、Cl－、NO3－12．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是（）A．NaOH和Na2O2   B．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3          D．Na2O13．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+　　C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+　D．NH4+、K+、H+、SO42－14．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A．2︰1   B．5︰1  C．1︰2  D．1︰515．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3++3S+7H2O,则M2O7X－中M的化合价为（）A．+4B．+5C．+6D．+716．已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无6/6第Ⅰ卷选择题答案(共48分)12345678910111213141516第Ⅱ卷（非选择题共52分）三.填空题(46分)17．（9分）(1)碱金属元素包括_____,_____,_____,_____,Cs，Fr，其单质的熔点随此顺序逐渐_____。(2)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。若E1﹤E2，则该反应为____热反应。一般中和反应是_____热反应,其反应实质的离子方程式为______________。18．(10分)标出下列反应中的电子转移及数目，并回答有关问题（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O氧化产物是___________，还原产物是__________，其质量比为___________。（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NＯ↑+4H2O反应中硝酸表现________性和__________性,若有64g铜被氧化,则氧化剂的质量为_______。19．（8分）写出下列反应的离子方程式：①碳酸氢钠和盐酸反应：___________________________②往装有Na2CO3溶液的试管中逐滴滴入少量HCl溶液：__________________________③往NaHSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液反应：_____________________________④少量的碳酸氢钠与Ba（OH）2溶液反应：___________________________________20．（12分）根据下列实验装置回答：NaCHO3CNa2O2A浓硫酸石灰水BDE6/6（1）A中反应的化学方程式为：_____________________________________（2）B中浓硫酸的作用是____________________________________________（3）C中的现象是__________________________________________________化学方程式为：________________________________________________（4）D中反应的离子方程式为：_____________________________________（5）E中收集的气体是______________________________________________+H2O+CO2+H2O△BCFDEA+H2O+HCl+HCl21．（7分）下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：（1）Ｄ在水中的电离方程式为：_________________________________（2）写出E→B的离子方程式：__________________________________（3）在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是___,主要原因是；还可能是，主要原因是。四.计算题（本题包括1小题共6分）22．（6分）有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：（1） 被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）未被氧化前金属钠的质量？（3） 反应后所得溶质的质量分数？6/6参考答案一、选择题1、C2、A3、B4、B5、C6、D二、选择题7、BC8、BC9、D10、CD11、C12、C13、B14、B15、C16、B三.填空题17.Li,Na,K,Rb。降低，吸热，放热。（各1分）H++OH-=H2O（2分）18．（1）5e-，Cl2，Cl2，（各1分）5:1（2分）（2）6e-，酸性，氧化性，（各1分）42g（2分）19．（1）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（2）CO32-+H+=HCO3-（3）2H++2SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（4）HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O（各2分）20．（1）2NaCHO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，（2）吸水作用（3）淡黄色粉未变成白色2Na2O2+CO2=NaCO3+O2（4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（（5）O2（各2分）21、（1）NaCl=Na++Cl-（1分）（2）2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）（3）NaOH，CO2通入量不够；NaHCO3，CO2通入过量。（各1分）四计算题22、答案：（1）4.6g(2)9.2g(3)14.5%（各2分）解析：设被氧化的钠xg，未被氧化的钠yg2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2×23802x8g0.2gx=4.6gmNa2O2=10.8g－4.6g=6.2g4Na＋O2=2Na2O4×232×62Na2O＋H2O=2NaOH6/6622×406.2g8gy=4.6g4.6g＋4.6g=9.2g6/6