高一级化学第一学期期中测试题2

高一级化学第一学期期中测试题高一级化学科测试卷说明：考生必须将答案做在答卷上可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，Na－23，Cl－35.5，Ca－40N—14，C—12一、选择题（下列各题只有一个答案符合题意，每题2分，共30分）1．下列基本实验操作正确的是A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以防外溅D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL2．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金3．下列物质中属于电解质的是A．CO2B．蔗糖C．NaCl溶液D．FeSO44．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和液氮，若体积相等，则质量一定相等5．质量相同的下列物质，其物质的量最大的是A．H2B．O2C．CO2D．NH3△6．下列反应不属于氧化还原反应的是A．CuSO4+Zn=ZnSO4+CuB．2Cu+O22CuOC．Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2OD．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO47．鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B.丁达尔效应C.过滤D.蒸馏8．下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是A．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C．化合反应一定是氧化还原反应　　D．分解反应不一定是氧化还原反应9.下列数量的各物质所含原子个数，按由大到小的顺序排列正确的是①0.5molNH3②0.1molHe③4oC时9mLＨ2Ｏ④0.2molH3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③10.下列叙述正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na+和Cl-共1molD．1molNaCl约含有6.02×1023个Cl－二、选择题（每小题有1～2个选项，每题4分，共20分）11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2+、H+、Cl-、OH-    B．Na+、OH-、Cl-、CO32-C．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-   D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-12．下列离子方程式书写正确的是A．铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O13．下列有关0.1mol·L-1NaOH　溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH4g4/4\nB．100ml该溶液中含有OH-0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液14．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A．75mL1.5mol/L的CaCl2B．75mL2mol/L的KClC．150mL3mol/L的NH4ClD．150mL1mol/L的NaCl15．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可使用的方法为A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸三．填空题16．(6分)100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子　　①　　mol，含SO42-离子　　　②　mol，　　③　　个。17．(6分)0.3molO2与0.2molO3，它们的质量①（填“相等”或“不相等”），它们所含的分子数②，（填“相等”或“不相等”）,它们在同温同压下的体积比是③。18.(6分)在Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反应中，①是氧化剂，发生②(填“氧化”或“还原”)反应；SO2中的S元素③(填“得”或“失”)电子，化合价④(填“升高”或“降低”)，被⑤(填“氧化”或“还原”)。从化合价升降的观点看，该反应属于氧化还原反应，反应中电子转移的总数是⑥。19.（4分）写出下列反应的离子方程式（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合20．(8分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答①原混合物中肯定没有__________②原混合物中肯定有____________③不能确定是否含有_____________四、实验题（共1小题，12分）21．实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液。（1）需称量__________g的烧碱固体，固体应放在____________中称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________________________________________(填仪器名称)。（4）①如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中实验物质的量浓度比要求的_____（填“偏高”或“偏低”）；②有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液。这样将会使配得的溶液的物质的量浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。五、计算题（共1小题，8分）22．某温度下22%NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后溶质的质量分数变成14%。求：（1）原溶液的质量（2）原溶液的物质的量浓度4/4\n高一化学期中考试卷参考答案及评分标准选择题部分：一（每小题3分）题号12345678910答案DCDBADBCAD二（每小题4分）题号1112131415答案BDCABACD非选择题部分：三、填空题16．（每空2分）0.2；0.3mol；17．（每空2分）相等，不相等，3：218．（每空1分）Cl2；还原；失；升高；氧化；2e-19．(4分)（1）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓（2）CO32-+2H+=H2O+CO2↑20．(8分)①Na2CO3、CaCO3、CuSO4（3分）②Na2SO4、MgCl2（2分）③NaCl、KCl、KNO3（3分）四、实验题21．（12分）（1）2.0，烧杯（4分）（2）（②）④⑤（2分）（3）500mL容量瓶、天平、胶头滴管（2分）（4）①偏低②偏低（4分）五、计算题22．解：设原溶液质量为x，22%X=14%（100+X）X=175g175g×22%==————————==0.453mol85g/moln(NaNO3)0.453mol==——————==3.02mol/L0.15Lc(NaNO3)4/4\n班级姓名____________________座号uuuuuuuuu密uuuuuuuuuuuuuu封uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuuuuuu高一化学答题卷一、选择题（每小题3分）题号12345678910答案二、选择题（每小题4分）题号1112131415答案三．填空题16．①②③17．①②　③18．①②③④　⑤⑥19．（1）（2）20．①②③四、实验题（共1小题，12分）21．（1）（2）（3）（4）①②五、计算题（共1小题，8分）22.4/4