首页

高三化学联考模拟题物质的制备分离与提纯鉴别与检验doc高中化学

资源预览文档简介为自动调取,内容显示的完整度及准确度或有误差,请您下载后查看完整的文档内容。

1/45

2/45

剩余43页未读,查看更多内容需下载

2022届高三化学联考、模拟题:物质的制备、别离与提纯、鉴别与检验题组一一、选择题1.(贵州省兴义九中2022届高三上学期期中考试)在含有Cu(NO3)2.Zn(NO3)2Fe(NO3)3.AgNO3各0.1mol的混合溶液中参加0.1molFe粉,充分搅拌后铁溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg。那么以下结论中不正确的选项是()A.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2B.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+C.Fe3+的氧化性大于Cu2+D.1molFe可复原2molFe3+答案B2.(福建省福州三中2022届高三上学期月考)某溶液大量含有的离子仅有:Fe3+、SO42-、Al3+和M离子,且Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2:4:1:l,那么M离子是A.Cl-B.I-C.S2一D.Na+答案A3.(上海市嘉定区2022届高三上学期期末质量调研)以下表达正确的选项是A.用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液,终点时溶液由黄色变成橙色B.将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失C.向葡萄糖溶液中参加新制氢氧化铜,加热至沸腾,静置后上层溶液呈红色D.海水提溴的过程不发生氧化复原反响答案A4.(海南省嘉积中学2022届高三上学期期末考试)单质X都能从溶液中置换出单质Y,由此可知()45/45A.当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼B.当X、Y都是非金属时,Y一定比X活泼C.当X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属D.当X是非金属时,Y可能是金属,也可能是非金属答案AC5.(贵州省兴义九中2022届高三上学期期中考试)以下物质的提纯或离子检验的方法正确的选项是()A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.以精铜为阳极,粗铜为阴极,CuSO4溶液为电解液精炼铜C.除去KCl溶液中的少量MgCl2,参加过量KOH溶液,然后过滤即可D.参加澄清的石灰水,能产生白色沉淀,那么原溶液中一定含有CO32—答案A6.(海南省嘉积中学2022届高三上学期期末考试)常温下,经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且四种离子浓度大小的排列顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是()①该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成;②该溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成;③该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成;④该溶液为0.1mol/L的CH3COONa溶液A、①④B、②③C、①②D、③④答案C7.(安徽省屯溪一中2022届高三上学期期中考试)以下各组离子一定能大量共存的是()A.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+B.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-45/45C.在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-答案B8.(山东省潍坊市2022届高三上学期期末考试)以下有关沉淀溶解平衡的说法正确的选项是A.KSP(AB2)小于KSP(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,参加蒸馏水,氯化银的KSP增大C.已知25℃时,KSP(AgCl)大于KSP(AgI),假设向氯化银沉淀溶解平衡体系中,参加足量碘化钾固体,那么有黄色沉淀生成D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,参加稀盐酸,平衡不移动答案C9.(贵州省兴义九中2022届高三上学期期中考试)以下各溶液中,各离子可能大量共存的有()A.含有大量Ba2+的溶液中:HCO3-、Fe3+、Ag+、SO42-、SCN-B.由水电离的c(OH-)=10-14mol·L-1的溶液中:CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+C.滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-D.参加铝粉后产生氢气的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-、S2-答案B10.(海南省嘉积中学2022届高三上学期期末考试)a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种,其中a能与其余四种溶液反响,且与b、d反响时无明显现象,b和d反响只产生气泡,e只能与a反响,以下推理不正确的选项是()A、a一定为KOH溶液B、b一定为KHSO4溶液C、c一定为AlCl3溶液D、e一定为MgCl2溶液答案B11.(山东省潍坊市2022届高三上学期期末考试)在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析的指示原子。以下说法中正确的选项是45/45A.32S与33S的中子数不等,属于两种不同的核素B.13C和15N原子核内的质子数相差2C.1H216O和2H218O分别与金属钠反响,所得气体的化学性质不同D.2H+的酸性比1H+的酸性更强答案A12.(贵州省兴义九中2022届高三上学期期中考试)在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液,并参加少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中参加足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。以下判断不正确的选项是()A.氧化性:ClO–>I2>SO42–B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C.向氯水中参加亚硫酸钠溶液,氯水褪色D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存答案D13.(安徽省屯溪一中2022届高三上学期期中考试)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。那么以下描述正确的选项是()A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.参加适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.参加适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和答案A14.(安徽省利辛二中2022年高一上学期期末考试)以下物质,既能与盐酸反响,也能够与NaOH溶液反响的一组是()①SiO2②NaHCO3③Al④Al2O3⑤(NH4)2CO3⑥(NH4)2SO4A.①②③④B.①③④⑤C.②③④⑤D.③④⑤⑥答案C45/4515.(海南省嘉积中学2022届高三上学期期末考试)常温下,以下各组离子在指定环境下能大量共存的是()A、pH=0的溶液中;Ca2+,Fe3+ I-,SO42-B、pH>12的溶液中,Na+,K+,SO42-,AlO2-C、c(H+)=1Х10-13的溶液中,NH4+,Ca2+,Cl-,NO3-D、含有大量的Fe3+的溶液中,Na+,Mg2+,NO3-,Cl-答案BD16.(福建省福州三中2022届高三上学期月考)以下溶液中各种离子能够共存,且参加铝粉无气体产生的是 A.H+、Cl-、Na+、Mg2+       B.CH3COO-、SO32-、K+、Ca2+C.OH-、NO3-、Ba2+、Ag+    D.SO42-、Br-、Mg2+、K+答案D17.(安徽省屯溪一中2022届高三上学期期中考试)以下实验方案设计合理的是()A.鉴别氯化铝和氯化镁溶液:分别滴加过量的氢氧化钠溶液B.除去氯化铵溶液中的氯化铁:向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,过滤C.除去苯中的苯酚:向溶液中参加浓溴水,过滤D.检验溴乙烷中的溴元素:在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后,再滴加硝酸银溶液答案A18.(山东省济南市2022届高三期末检测考试)在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在:①Cu2+②Fe3+③Cl—④NO3—⑤S2—⑥CO32—⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+⑩[Al(OH)4]—离子。其实,这些离子中有一局部不必再鉴定就能加以否认,你认为不必鉴定的离子组是A.③⑤⑥⑦⑩B.①②⑤⑥⑧⑨C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥⑩答案D45/4519.(安徽省利辛二中2022年高一上学期期末考试)以下各组物质,前者参加后者时,无论前者是否过量,都能用同一离子方程式表示的是(复原性Fe2+>Br->C1-)()A.稀盐酸,碳酸钠溶液B.稀盐酸,碳酸氢钠溶液C.碳酸氢钠溶液,澄清石灰水D.氯水,溴化亚铁溶液答案B20.(山东省潍坊市2022届高三上学期期末考试)X、Y、Z为三种单质。已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断以下说法中可能正确的选项是①单质的氧化性:Y>Z>X;②单质的复原性:Y>Z>X;③对应离子的氧化性:X>Z>Y;④对应离子的复原性:X>Z>YA.只有①B.只有②③C.只有①④D.①②③④答案D一、非选择题1.(安徽省利辛二中2022年高一上学期期末考试)含有以下离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试答复以下问题:(1)既能被氧化又能被复原的离子是____________(填离子符号,下同)(2)向③中参加NaOH溶液,现象是有关化学方程式为(3)参加过量NaOH溶液无沉淀的是_____________(4)加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________(5)遇KSCN溶液呈红色的是_________________________(6)能用来鉴别Cl–存在的离子是___________答案(1)Fe2+(2)出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色(2分).,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)(3)Al3+(4)Fe3+;Ag+(5)Fe3+(6)Ag+(其它各1分)45/452.(福建省宁德市局部达标学校2022年高二上学期期末联考)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进展以下滴定操作:①将准确称取的wg烧碱样品配成250mL待测液。②准确量取25.00ml烧碱样品溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂;③取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入mmol/L标准硫酸溶液,调整液面,记下开场刻度数V1ml④在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点耗酸体积V2ml。试答复以下问题:(1)步骤②应使用量取。(2)滴定时两眼应注视,直到滴定到终点。(3)步骤④当待测液由________色变为________色且30s不再变化即达终点。(4)烧碱样品的实际纯度比所测纯度应__________________(“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是___________。(假设认为没有误差,此问不答)(5)不考虑误差,该烧碱样品的纯度表达式是_____________________。答案(1)碱式滴定管(或移液管)(1分);(2)锥形瓶中溶液颜色的变化(2分,未答“颜色”扣一分)(3)黄(1分),橙(1分)。(4)偏小(2分),因为步骤③滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗,测出的含量大于实际含量(2分)(5)(3分)45/453.(安徽省屯溪一中2022届高三上学期期中考试)某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的假设干种离子组成,取该溶液进展如下实验:Δ③②白色沉淀乙气体B过量氢氧化钡溶液气体A过量碳酸氢铵溶液气体A溶液错误!未找到引用源。①过量盐酸X白色沉淀甲溶液II(1)气体A的成分是(填化学式,下同),气体B的成分是。(2)写出步骤①发生反响的所有离子方程式。(3)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式。(4)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是,尚未确定是否存在的离子是,只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是。答案⑴CO2,NH3(各1分,共2分)⑵CO32-+2H+===H2O+CO2↑,AlO2-+4H+===Al3++2H2O(4分)⑶Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)⑷CO32-,AlO2-,Na+,SO42-(4分)向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸,假设沉淀不完全溶解,那么证明含有SO42-.(2分)4.(福建省宁德市局部达标学校2022年高二上学期期末联考)(1)用热水配制AlCl3溶液,出现浑浊现象,原因是(用离子方程式表示):             45/45             。要消除浑浊现象,又不污染药品,可参加适量的__________溶液。把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是。(2)常温下,有①0.01mol/LHCl溶液;②pH=12的氨水,其中水的电离程度①②,(选填“>”、“<”或“=”);假设将①、②混合后所得溶液pH=7,那么消耗溶液的体积:①②(选填“>”、“<”或“=”)。(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。(4)某温度(T0C)时,测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=11,那么该温度下水的KW=。在该温度下,将100ml0.2mol·L-1的稀盐酸与100ml0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=。答案(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)HCl(1分)Al2O3(1分)(2)=(1分)>(1分)(3)Cu(OH)2(1分)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2(2分)(4)KW=1×10-13(2分),pH=12(2分)5.(安徽省利辛二中2022年高一上学期期末考试)某食盐溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子,现设计实验,采用常见的试剂,精制食盐溶液。答复以下问题:⑴操作:依次向溶液中参加足量的溶液和足量溶液,过滤,向滤液中参加适量的;(2)其主要发生的有关反响的离子方程式为:______________________,________________________,_______________________,________________________;45/45(3)检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42-的方法是:取少量溶液置于试管中,向溶液中参加足量的,然后参加几滴溶液,假设产生白色沉淀说明有SO42-;假设不产生白色沉淀说明无SO42-。(4)从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法_______________。答案(1)试剂:Na2CO3、NaOH,HCl(或NaOH、Na2CO3,HCl)(每空1分)(2)离子方程式:Ca2++CO32-=CaCO3↓;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;CO32-+2H+=CO2↑+H2O;OH-+H+=H2O(每空2分)(3)HCl,,BaCl2溶液(每空1分)(4)蒸发结晶(1分)6.(福建省宁德市局部达标学校2022年高二上学期期末联考)现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质,它们在水中可电离产生以下离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子、、、、已知:①A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性。常温下,0.1mol/LA溶液的pH小于13,0.1mol/LC溶液的pH小于1。②A溶液与E溶液反响既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反响只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。③D溶液与另外四种溶液反响都能产生沉淀。试答复以下问题:(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式:A、B、C、D、E;(2)写出A、E溶液反响的离子方程式:;(3)写出B溶液与C溶液恰好完全反响至溶液呈中性的离子方程式:。45/45(4)加热A溶液,其pH(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是。答案(1)A.Na2CO3、B.Ba(OH)2、C.H2SO4、D.AgNO3、E.AlCl3(各1分)(2)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)(3)Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O(2分)(4)增大(1分)水解是吸热,升温促进水解,使[]增加。(2分)题组二一、选择题1.(安徽省安庆市师范高中2022届高三上学期校际合作模拟联考)实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸上颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反响为:4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu,以下说法正确的选项是A.CuI在反响中失去电子B.Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+2C.CuI是氧化剂D.1molCuI参与反响有1mol电子转移答案C2.(山东聊城三中2022届高三12月月考)以下除去括号内杂质的有关操作方法正确的选项是()①:饱和的溶液,洗气。②:氨水,过滤。③:溴的溶液,洗气。④水(碘):酒精,萃取分液。⑤苯(甲苯):分馏A、①②③B、③④⑤C、②④D、①③⑤答案D3.(广东省中山市2022届高三11月六校联考)以下别离或提纯物质的方法正确的选项是()45/45A.用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体B.用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3C.用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:参加足量铁屑,充分反响后,过滤答案D4.(河南省豫南九校2022届高三上学期第二次联考)以下各组物质中,气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右以以下图所示),一定没有沉淀生成的是()XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2NaCl(饱和)DCOO2Ca(OH)2答案D5.(山东聊城三中2022届高三12月月考)按右图装置持续通入气体X,并在管口P处点燃,实验结果使澄清石灰水变浑浊,那么X、Y可能是()①②CO和Na2CO3③CO和CuO④H2和Fe2O3A、①④B、①③C、②③D、③④答案B6.(广东省中山市2022届高三11月六校联考)能证明某溶液中含有Fe2+的是()A.该溶液呈浅绿色B.该溶液中参加NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色C.向该溶液中参加氯水,再滴入几滴KSCN溶液,呈红色45/45D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液,不变色,再参加氯水,呈红色答案BD7.(河北省保定一中2022届高三第四次段考)检验某未知溶液中是否含有SO42-的以下操作中,最合理的是()A.参加盐酸酸化的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C.参加盐酸酸化的氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液答案D8.(河北省保定一中2022届高三第四次段考)限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液,应选用()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.盐酸答案C9.(河北省保定一中2022届高三第四次段考)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中参加铁粉,待反响完毕,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,那么反响后溶液中存在较多的阳离子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+答案C10.(广东省中山市2022届高三11月六校联考)将Fe,Cu,Fe2+,Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反响,如Fe有剩余,那么容器中只能有()A.Cu,Fe3+B.Cu,Fe2+,FeC.Cu,Cu2+,FeD.Fe2+,Fe3+答案B45/4511.(河北省保定一中2022届高三第四次段考)关于Fe(OH)2的制备,以下方法不正确的选项是()A.用煮沸后冷却的的蒸馏水配制NaOH溶液B.配制FeSO4溶液时还需参加铁屑C.加NaOH溶液的胶头滴管要竖直悬滴D.试管中参加少量的苯答案C12.(河南省开封市2022届高三上学期第二次质量检测)在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或两种杂质。将13.8g该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再参加过量CaCl2溶液,可得9.0g沉淀,那么原样品中含有的杂质会是A.肯定有Na2CO3,没有Ba(NO3)2B.肯定没有Na2CO3,Ba(NO3)2C.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3D.无法判断何种为肯定或否认的杂质答案C13.(辽宁省开原高中五校联考2022届高三第三次月考)以下物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是-------------------------[]A.NaAlO2B.Ca(HCO3)2C.FeCl3D.Na2SO3答案A14.(福建省港尾中学2022届高三上学期期中考试)以下物质的检验方法正确的选项是()A.碘—淀粉  B.H+—酚酞C.OH-—蓝色石蕊试纸D.Cl-—盐酸酸化的硝酸银溶液45/45答案A15.(福建省港尾中学2022届高三上学期期中考试)两种溶液混合后有沉淀产生,参加足量稀硝酸后沉淀消失并有气体放出,再参加硝酸银溶液又有沉淀生成。那么这两种溶液是(   )A.Mg(HCO3)2和NaOH             B.MgBr2和BaCl2C.Na2CO3和BaCl2              D.Ca(NO3)2和K2SO4答案C16.(福建省港尾中学2022届高三上学期期中考试)将NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的枯燥管、足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是(   )A.NH3              B.O2                C.H2O              D.CO2答案B17.(福建师大二附中2022届高三上学期期中考试)某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气、H2中的一种或几种,依次进展如下处理(假设每次处理均反响完全):①通过碱石灰,气体体积减小;②通过灼热的氧化铜时,固体变为红色;③通过无水CuSO4粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清石灰水时,溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中-------------------------------------------------------() A.一定含有CO2、H2O蒸气,可能含有H2、CO    B.一定含有H2O蒸气、CO,可能含有CO2、H2 C.一定含有CO2、CO,可能含有H2O蒸气、H2 D.一定含有CO、H2,可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种答案D二、非选择题1.(安徽省安庆市师范高中2022届高三上学期校际合作模拟联考)某溶液中可能含有CO32—、SO42—、HCO3—45/45三种离子中的一种或两种。为探究其组成,小明取出两份相同的样品溶液于试管中,向一份中参加过量的盐酸,产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀。请设计合理实验,在小明实验的根底上做进一步的实验,对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯;lmol/L硫酸;2mol/L盐酸;2mol/L硝酸;lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成以下探究过程:(l)提出假设:假设l:溶液中只存在C032—假设2:假设3:假设4:溶液中存在S042—、HCO3—(2)基于假设4,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答,注意前后内容的对应。Ⅱ、注意文字简洁,超出答题卡空间视为无效。III、可不填满,也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论①②③答案(l)假设2:溶液中存在CO32—和HCO3—假设3、溶液中存在CO32—和SO42—(2和3顺序不限。)(2)步骤编号实验操作预期现象和结论①用胶头滴管取少量溶液参加试管中,再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中,充分反响后,静置,然后过滤,将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中。产生白色沉淀。45/45②往装有沉淀的试管中参加过量的2mol/L盐酸;沉淀不溶解。说明原溶液中一定含有SO42—而无CO32—。③往装有滤液的试管中参加2mol/L盐酸;出现无色气泡。说明原溶液中含有HCO3—。④2.(山东聊城三中2022届高三12月月考)甲、乙、丙、丁和戊五种溶液,分别由、、、、和、、、、中的一种组成(离子不重复出现)。其中三种溶液使紫色石蕊试液变红,乙溶液呈碱性,甲和乙反响可生成白色沉淀和气体,丁可分别与甲、乙、丙反响生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式。(1)甲_____________乙_____________丙_____________丁_____________戊_____________(2)写出甲、乙反响的离子方程式________________________________________。(3)用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是____________________________。答案(1)甲:乙:丙:丁:戊:(10分)(2)(2分)(3)(2分)3.(黑龙江省哈三中2022届高三11月月考)以以下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO复原Fe2O3并检验反响产物的实验装置图。45/45ba(1)A、B、C、E中应分别盛放、、、;(2)制备CO的方程式为;(3)加热复原Fc2O3之前首先要做检验;然后还要做试验;(4)实验时应先点燃煤气灯(填a或b)(5)磁铁要在反响(填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方,它的作用是;(6)D中所放物质为CuCl—NH3溶液,它的作用是。答案浓H2SO4⑵HCOOHCO↑+H2O⑴HCOOH浓H2SO4浓H2SO4澄清石灰水(每空1分)(2分)⑶气密性(1分)爆鸣(1分)⑷a(1分)⑸后(1分)别离反响产生的铁,验证有铁生成(2分)(6)吸收尾气中的CO,保护环境(2分)4.(广东省中山市2022届高三11月六校联考)如以下图,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一外表光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反响[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试答复⑴此实验中,观察到的现象有:45/45①,②。⑵写出实验过程中反响的离子方程式为。答案(1)①溶液里有白色沉淀产生;②小球下沉到烧杯底;(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O5.(河北省保定一中2022届高三第四次段考)某无色溶液里,只含有以下八种离子中的某几种:Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反响,且放出的气体只有氢气试答复:(1)假设溶液跟Al反响后有生成,那么原溶液一定含有大量的离子,还可能含有大量的离子。(2)假设溶液跟Al反响后有Al3+生成,那么原溶液中一定不含有大量离子答案(1)(2)6.(河南省郑州47中2022届高三上学期期中考试)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的假设干种:将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份各100mL的该溶液分别进展如下实验:实验序号实验内容实验结果①加溶液有白色沉淀生成②加足溶液并加热收集到气体1.12L(标准状况)③加足量溶液时,对所得沉淀进展洗涤、枯燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后枯燥、称量第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g试答复以下问题:(1)根据实验①对是否存在的判断是:(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)45/45根据实验①、②、③判断混合物中一定不存在的离子是。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):阴离子符号物质的量浓度()(3)试确定是否存在?,判断的理由是。答案7.(贵州省坪东中学2022届高三上学期期中考试)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的假设干种离子组成。取适量该溶液进展如下实验:①向其中参加过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液;②向①所得的溶液中参加过量氨水,产生白色沉淀,过滤;③向②所得的溶液中参加过量氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,过滤;④向③所得的滤液中参加过量稀硝酸,再参加硝酸银溶液,产生白色沉淀。根据上述实验答复以下问题:(1)原溶液一定不存在的离子是:_____________________________________;(2)原溶液一定存在的离子是:______________________________________。答案(1)Cu2+、Ba2+、Fe3+;(2分)⑵.AlO2-、CO32-、SO42-、Na+。8.(福建省港尾中学2022届高三上学期期中考试)有一包白色粉末,可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种的混合物。有人做了如下实验:①取少量样品加蒸馏水配成溶液,通入足量的氯气,溶液变成棕黄色;取一局部溶液倒入四氯化碳,振荡,四氯化碳层显紫红色,往另一局部溶液中加淀粉溶液,溶液立即变蓝。②再取少量样品配成溶液,往溶液中滴加硝酸银溶液;出现沉淀,滴加足量稀硝酸,沉淀局部溶解,并产生无色气体。45/45③再取少量样品配成溶液,滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成。根据以上现象完成以下问题:(1)该白色粉末中一定含有____________________,一定不含____________________,可能含有_______________________________。(2)写出反响的有关离子方程式_______________________________________________、、答案9.(河南省唐河五高2022届高三期中考试)有以下七种溶液:A、氢氧化钠溶液;B、氢氧化钡溶液;C、硫酸铝溶液;D、明矾溶液;E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液;F、氯化铁溶液;任取其中的一种溶液(甲)逐滴参加到另一种溶液(乙)中至过量,观察到自始至终均有白色沉淀。试答复以下问题:(1)产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出,表格各栏可填满,可不填满,也可补充)组别12345678甲B乙D(2)请在以下坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量(n沉淀/mol)随B溶液体积(VB/L)变化的曲线。45/45(3)右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量(n沉淀/mol)随甲溶液中溶质的物质的量(n甲/mol)变化的曲线。符合以以下图曲线的试剂组合是:甲(填化学式)、乙(填化学式)。①假设实验时取用的乙溶液为500mL,试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。②假设向500mL乙溶液中滴加1000mL甲溶液时恰好得到bmol(1<b<5)白色沉淀,请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。答案解析:此题以离子反响为切入点,以图表的形式考察了综合应用能力。此题综合性强,难度较大。任取其中的一种溶液(甲)逐滴参加到另一种溶液(乙)中至过量,要观察到自始至终均有白色沉淀,观察并尝试将给出溶液两两组合,能得到的白色沉淀有Al(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4。(1)本问审题需注意:白色沉淀要能满足“自始至终”均有!假设只产生Al(OH)3,那么Al(OH)3最终都将溶解掉;假设要产生BaSO4,那么相应的组合有:B/C、B/D、B/E;排除A/E组合,因为A、E混合时,一开场无Mg(OH)2沉淀生成。(2)第一组实验是:Ba(OH)2→KAl(SO4)2,考虑到滴入顺序,发生的化学方程式依次是:Ba(OH)2少量时:3Ba(OH)2+2KAl(SO4)2==2Al(OH)3↓+2BaSO4↓+K2SO4Ba(OH)2过量时:2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2KAlO2+2BaSO4↓+2H2O45/45作图时,不妨假定KAl(SO4)2的物质的量为1mol进展分析。只要作出一定的比例即可,突出纵坐标、横坐标的两个沉淀过程的前后物质的量之比。(3)本问难度较大。观察右图曲线的斜率,发现一开场产生沉淀的效率较小,后产生沉淀效率增大,再效率变小,最后产生沉淀不再改变。图中一个重要的信息是:没有看到沉淀减少,可根本排除生成Al(OH)3的可能,那么判断出满足本图信息的溶液滴加顺序只能是:将Ba(OH)2滴参加混有少量硝酸的硫酸镁溶液。即甲为Ba(OH)2、乙为HNO3和MgSO4(注意题目要求填写化学式)。①当参加1molBa(OH)2时,发生反响:Ba2++SO42-==BaSO4↓OH-+H+==H2O1mol(1mol)(1mol)2mol(2mol)即n(HNO3)=2mol继续参加2molBa(OH)2时,发生反响:Ba2++SO42-==BaSO4↓2OH-+Mg2+==Mg(OH)22mol(2mol)(2mol)4mol(2mol)(2mol)再参加1molBa(OH)2时,发生反响:2OH-+Mg2+==Mg(OH)22mol(1mol)(1mol)综上所述,n(MgSO4)=n(SO42-)=3mol那么c(HNO3)=2mol/0.5L=4mol/L,c(MgSO4)=3mol/0.5L=6mol/L。②当恰好得到bmol(1<b<5)白色沉淀时,1

版权提示

  • 温馨提示:
  • 1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
  • 2. 本文档由用户上传,版权归属用户,莲山负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
  • 3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
  • 4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服vx:lianshan857处理。客服热线:13123380146(工作日9:00-18:00)

文档下载

所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:33:20 页数:45
价格:¥3 大小:610.70 KB
文章作者:U-336598

推荐特供

MORE