高考二轮复习化学学案专题十五《物质的检验分离与提纯》doc高中化学

专题十五物质的检验、别离与提纯【学法导航】一．解答易错点1.文字表达不到位，如鉴别或检验时，少“取少量样品”等；2.试剂的滴加顺序不对；3.除杂试剂一般都过量，易无视过量试剂的除杂。4．无视题目要求；检验、鉴别的习题题型较多，有的限试剂（范围或种类），有的限方法（物理方法或化学方法或操作方法），有的限步骤，解题时要注意看清题目的要求。二．答题技巧1．物质检验包括鉴定、鉴别和推断，它们的共同点是：依据物质特征反响，选择适当的试剂和方法，准确观察反响中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等进展判断、推理。物质检验的实验步骤：（1）取少量试样放入容器（通常用试管），如试样是固体的通常要先配制成溶液。（2）根据要求在试样中参加已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进展分析判断，得出结论（实验时，要注意排除杂质的干扰）。2．物质鉴别题在答题时要掌握以下要领：①选取试剂最正确。选取的试剂对试剂组中的各物质反响现象要不同，使之一目了然。②不许原瓶操作。鉴别的目的是为了以后的使用，假设原瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。③不许“指名道胜”。结论的得出来自实验现象，在参加试剂之前，该物质是未知的，表达时不可出现“取某某物质参加某某试剂”的字样。一般简答顺序为：各取少许→溶解→参加试剂→描述现象→得出结论。【典例精析】1．(2022天津卷3)以下实验设计和结论相等的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再参加稀盐酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有-24-/24\nD.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯洁的FeCl3溶液【解析】A项乙醇因为与水互溶，不能作为水体系的萃取剂，C选项涉及的是检验，方法是先加稀盐酸，再加Ba(NO2)2溶液。D选项加热会使得FeCl3溶液发生水解，有Fe(OH)3而变浑浊。对于C选项是一个常识，湿润的红色石蕊试纸一般用于检验碱性气体的存在，湿润的蓝色石蕊试纸一般用于检验酸性气体的存在。【答案】B【考点分析】此题考察的都是根本的实验问题，主要涉及物质的别离提纯和物质的检验。难度不大，较为根底。2.（09江苏卷9）以下化学实验事实及其解释都正确的选项是()A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大【解析】A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；B项的表达是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明具有复原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。【答案】AD-24-/24\n【考点分析】此题必修一的实验萃取、物质的制备原理、难溶电解质的相互转化等知识点，重点突出考察学生对原理的理解和应用能力。3．（2022年江苏卷9）以下实验或操作不能到达目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中参加适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以到达目的；天平的准确度只有0.1克，所以不能称取0.4000g的NaOH固体，故B不能到达目的；苯酚与溴水虽然能反响生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能到达目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D能到达目的。【答案】B、C【考点分析】此题主要从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯以及物质的检验四个方面进展考察学生的实验根底知识。4．（09浙江卷13）以下说法正确的选项是()A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进展别离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，那么测定结果偏低【解析】A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，那么易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法别离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，那么计算出的NaOH浓度偏大，故错。【答案】B-24-/24\n【考点分析】此题主要考察物质的鉴别、物质的别离方法结晶和分液和滴定实验的误差分析。5．（09广东理科根底24）以下除去杂质的方法正确的选项是()A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：参加过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【解析】CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反响除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3+Fe3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。【答案】C【考点分析】此题着重考察了常见的几组物质的提纯，主要考察学生对根本化学反响和除杂原理的掌握情况。6．（2022江苏卷6）.以下有关实验操作的表达正确的选项是：A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【解析】A的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误；量筒的精度达不到0.01mL，所以C错误；由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以D错误；【答案】B【考点分析】此题考察实验装置的平安性、滴定管的使用、溶液的配制、萃取操作等方面。7．（2022年广东卷4）以下实验能到达预期目的的是A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体-24-/24\nB．用氢氧化铜粉末检验尿糖C．称取19.0g　SnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1　SnCl2溶液D．向乙酸乙酯中参加饱和Na2CO3溶液，振荡，分液别离除去乙酸乙酯中的少量乙酸【解析】配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否那么会生成Fe（OH）3沉淀，A错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，B错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。【答案】D【考点分析】此题考察胶体的制备、葡萄糖的检验、溶液的配制、物质的别离。8.（09四川卷7）以下有关物质检验的实验结论正确的选项是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中参加几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类【解析】A中还可能是氯离子，C中使品红褪色可能是具有强氧化性的物质，如氯气；D中有银镜生成说明该物质含有醛基，但不能说明是醛类。【答案】B【考点分析】此题主要以表格的形式考察物质的检验。9．（09上海卷6）以下实验装置不适用于物质别离的是()-24-/24\n【解析】A适用于互不相溶物质的别离；B是利用升华别离；D中温度计水银球位置放错。【答案】D【考点分析】此题主要考察物质别离的多种装置。10．（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。以下能到达鉴别目的的是()①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别和溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③【解析】①中利用溶解性和密度大小进展鉴别；②无论滴加顺序如何，均有白色沉淀；③中可以根据燃烧现象判断。【答案】B【考点分析】此题主要考察物质的鉴别方法。11．（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。以以下图示现象正确的选项是（)【答案】A【考点分析】此题主要考察物质的溶解性和密度差异。12．（2022年山东理综30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―-24-/24\n等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75％乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl,选用的试剂为。（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如以下图，假设收集的H2为2L，那么同样条件下收集的Cl2（填“>”、“=”或“<”)ZL,原因是＿。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，假设测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为＿。（4）实验室制备H2和Cl2通常采用以下反响：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，从以下所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集枯燥、纯洁Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m-24-/24\n【解析】（1）①要除去，只有选BaCl2溶液，假设选用Ba(NO3)2，会引入新的离子，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否那么会引入新的K＋，再用HCl除去过量的。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否那么会引入Ba2＋。②除去NaCl晶体外表的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。(3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反响NaCl、NaClO和H2O，使得局部的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L。（4）由于制取氢气时不用加热，且氢气的密度小于空气，收集用向下排空气法，故用装置e制取氢气；制取氯气需用加热，且氯气的密度大于空气，收集用向上排空气法，又由于氯气有毒，需用尾气处理装置，故用装置d制取氯气。【答案】（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多项选择本小题不得分。NaOH溶液的参加顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75％乙醇；（2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）＜；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反响；酸碱中和滴定；（4）e；d。【考点分析】此题综合考察了物质的提纯、溶液的配制以及物质的制备。13．（2022全国2卷29）.(15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有-24-/24\n，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进展如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,答复以下问题:（1）实验②中反响的化学方程式是;（2）E溶液是,判断依据是;（3）写出以下四种化合物的化学式:A、C、D、F.【解析】此题考察离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，那么肯定为AgNO3，由③可得D中无，那么F中的阴离子为，D中的阴离子为。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—假设与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。【答案】【考点分析】此题以离子共存的形式考察物质的鉴别。14．（2022宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。-24-/24\n（1）现采用氢气复原法，请答复如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反响的化学方程式；②试验装置用以下所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反响后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为g，化学式为；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或局部仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。。【解析】（1）此题的碱式碳酸铜与氢气反响看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反响，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反响后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。【答案】(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l③1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行根据反响xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。【考点分析】此题以物质化学式的测定考察仪器组装。15．（2022广东卷21）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O-24-/24\n可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进展实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，那么气体产物是。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程根据②中方案进展实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1步骤2步骤3……【解析】（1）由A中澄清石灰水都变浑浊，可知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的产物中有CO2；由B中有红色固体生成，C中澄清石灰水变浑浊，可知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O分解的产物中有CO。（2）因为所有的钾盐、钠盐和铵盐都可溶，所以验证钠、钾元素一般是用颜色反响。（3）由于草酸根中C为+3价，而产物中二氧化碳、碳酸钾中碳为+4价，一氧化碳中碳为+2-24-/24\n价，存在着化合价的变化。由题意铁元素不可能以三价形式存在，说明铁的化合价一定发生变化，由铁的常见化合价不难得出，其一定会降低，可能为0价或+2价。由此不难得出三种假设。设计实验步骤时要注意铁和氧化亚铁均与盐酸反响生成亚铁离子，均与硝酸反响生成铁离子，也就是说铁的存在会干扰氧化亚铁的检验，所以要利用两者性质的差异性先检验出铁，排出铁的干扰。因此一定要用到硫酸铜溶液。由于题给试剂没有能够检验亚铁离子的试剂，所以要将其氧化为铁离子再检验，所以必须用到硝酸和硫氰化钾溶液。【答案】（1）那么气体产物是：CO2和CO。 （2）验证固体产物中钾元素存在的方法是焰色反响，现象是透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰。（3）假设1：铁元素的存在形式为Fe单质；假设2：铁元素的存在形式为FeO；假设3：铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物。实验步骤预期现象与结论步骤一：用药匙取少量固体产物于一支干净枯燥的试管A中，用胶头滴管滴加过量的煮沸过的0.1mol/LCuSO4溶液于试管中，振荡，静置，过滤，取出固体另一试管B中备用。假设出现大量红色固体，那么证明假设1或假设3成立。假设不出现红色固体，那么假设2可能成立。步骤二：往试管B的固体加过量1mol/L盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。加盐酸后，固体局部溶解。假设参加少量1mol/LHNO3后溶液变血红色，那么证明原固体为Fe与FeO混合，假设3成立。假设参加少量1mol/LHNO3后溶液不变血红色，那么证明原固体只含Fe，假设1成立加盐酸后，固体全部溶解。假设滴加KSCN-24-/24\n步骤三：假设步骤一不出现红色固体。用药匙另取少量固体产物于一支干净枯燥的试管中，用胶头滴管滴加过量煮沸过的1mol/L的盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。溶液后，溶液不呈血红色，滴加1mol/LHNO3后溶液变血红色，那么证明假设2成立。【考点分析】以实验探究的形式考察学生的根本实验知识，突出考察实验方案的设计。16．（2022山东卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请答复以下问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从以下所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为　　　　（填代号）。a．KMnO4　　　　　b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，　　　　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先参加）　　　　（填化学式）。假设实验过程中有氨气逸出、应选用以下　　　　装置回收（填代号）。-24-/24\n（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　　　，直到　　　　。用KMnO4标准溶液滴定时应选用　　　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【解析】（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+选择（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与CO2反响，参加碱能反响，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先参加NH3·H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。（4）注视凹液面的最低处与刻度线凹液面的最低处与刻度线相平酸式【答案】（1）cd（2）冷却结晶引流（3）NH3（或NH3·H2O）bd【考点分析】以物质制备为背景，考察离子的检验、根本实验操作、实验平安、溶液配制。17.(2022天津卷9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。（2）将NaCl溶液进展电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br-，其目的为　　　　　　　。-24-/24\n（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反响的离子方程式为　　　　，由此反响可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　　　。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：　　　。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　。③实验装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　。④C中液体产生颜色为　　　　。为除物中仍残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr溶液，充分反响后，再进展的别离操作是　　　。【解析】此题考察海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，屡次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，那么可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯洁。【答案】（1）蒸馏法电渗析法离子交换法（或其他合理答案中的任意两种）-24-/24\n（2）Cl2NaOHNaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O4H＋＋＋2强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分④深红棕色分液（或蒸馏）【考点分析】此题注重理论和生产生活的实际结合，起点高，但题目平易近人。【专题突破】1.（安徽泗县一中2022-2022学年第一学期高三第二次考试）以下根据实验现象所作出的结论中一定正确的选项是A．无色试液中滴加酚酞试液，溶液变红，结论：该试液一定呈现碱性B．某溶液参加盐酸，放出不能使品红溶液退色的气体，结论：试液中含有C．无色试液焰色反响呈黄色，结论：试液中一定含有Na+、没有K+D．无色试液参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中溶质为钙盐或钡盐【解析】A项中溶液滴加酚酞试液变红，那么依据指示剂的现象知：该试液一定呈现碱性；B项溶液中可能含有干扰；C项钾元素的焰色为紫色，但必需通过蓝色的钴玻璃滤去黄光，从而说明不通过蓝色的钴玻璃，那么会观察的是黄光，故无色试液焰色反响呈黄色，那么试液中一定含有Na+、不能确定是否含有K+；D项中能与碳酸钠溶液产生白色沉淀，不仅是钙盐或钡盐，还有铝盐等。【答案】A2.（安徽泗县一中2022-2022学年第一学期高三第二次考试）有A、B、C、D、E、F6瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2-24-/24\n溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进展两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是A．NaHCO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．Na2CO3溶液【解析】通过两两混合实验，可观察的现象及结合表所示得到：只产生一种沉淀的是B为NH3·H2O，产生两种沉淀和一种气体的是A为Na2CO3，产生三种沉淀的是D为MgSO4，与A产生气体的是E为HNO3，与A和D产生两种沉淀的是C为BaCl2，没有明显现象的是F为NaHCO3。【答案】A3.（安徽师大附中2022届高三上学期期中考试）有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、、、、、离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取局部溶液，参加适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；②另取局部溶液，参加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。以下推断正确的A．肯定有Al3+、Mg2+、、B．肯定有Al3+、Mg2+、C．肯定有K+、、D．肯定有Al3+、Mg2+、【解析】由①再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解知，溶液中一定含有Al3+、Mg2+，再有②知，溶液中一定含有。【答案】D4.（安徽省岳西中学2022届高三第二次质量检测）对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，那么原溶液中一定有B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，那么原溶液中一定有-24-/24\nC．参加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，那么原溶液中一定有D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋【解析】A项使淀粉变蓝的物质是I2，而通入Cl2后，溶液变为黄色，那么说明原溶液中不是I2，而是；B项中Ag＋干扰；C项中干扰；D项中Ca2＋干扰。【答案】A5.（安徽省六安市2022---2022年度高三年级第一次调研试）以下除去杂质的方法中，正确的选项是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B．除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末C．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液【解析】A项中铜粉也能与稀硝酸反响；B项中消耗CO，又产生了CO2；C项中除去了Ca2＋，又混入了Na＋；D项HCl与饱和碳酸氢钠溶液反响产生CO2，且CO2又不与饱和碳酸氢钠溶液反响，故该项正确。【答案】D6.（福建省漳州市芗城中学2022届高三一轮复习单元测试）为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能到达目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）【解析】A项中缺少稀盐酸，不能到达目的；B项参加KSCN溶液后，假设溶液变血红色，那么FeCl2溶液氧化变质FeCl3溶液；C项参加淀粉溶液假设变蓝，那么KI氧化变质成I2；D项参加石蕊试液假设变红，那么HCHO溶液变质成HCOOH。【答案】A-24-/24\n7.（福建省厦门第一中学2022—2022学年度第一学期期中考试）香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是A．①⑤②④②③②④①B．①⑤⑥⑤②④②③②C．③④②⑥⑤①②D．②⑤①④③⑥②【解析】由于检验CO、CO2、SO2需要通过溶液，这样应先检验H2O的存在，即应先用①无水CuSO4检验H2O的存在，为了检验CO2那么SO2干扰，应在检验CO2前先检验SO2并除尽SO2，验证CO应将其转化为CO2检验，但在检验CO前应再先检验CO2后并将其除尽，鉴于这样的原那么，为将香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序应为B项。【答案】B8.（海南三亚一中2022届高三年级第三次月考）以下表达中不正确的选项是（）A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②别离汽油和水的混合物C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D．可用装置④把胶体粒子从分散系中别离出来【解析】A项中碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，可用加热的方法鉴别；B项中汽油和水互不相溶，可用分液的方法别离；C项中海水蒸馏可以得到淡水，使用蒸馏的装置；D项中把胶体粒子从分散系中别离出来，应用渗析的方法，故D项错误。【答案】D9.（安徽师大附中2022届高三上学期期中考试）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。-24-/24\n（2）取少量原溶液参加过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再参加过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反响式为______________。（3）取（2）的滤液参加过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是以下A－D中的（填序号）_________。A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－【解析】（1）由题意无色透明溶液知，原溶液一定不含Cu2＋；（2）依据题意可知，原溶液中肯定有的离子是Ag＋；（3）参加过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子Mg2＋；（4）结合原溶液中含有的阳离子，那么原溶液中可能大量存在的阴离子为。【答案】（1）Cu2＋；（2）Cl－；Ag＋＋＝AgCl↓；（3）Mg2＋；（4）B。10.某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯洁的金属铜的方案（见以以下图）甲：过滤　　　①过量的NaOH溶液污水滤渣滤液②加热③Ｈ２CuOCu乙：过滤　　　①过量的铁粉污水滤渣滤液②加热③Ｈ２CuOCu滤渣丙：过滤　　　①过量的铁粉污水滤渣滤液②稀盐酸过滤③Ｈ２CuCuO（1）甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯洁的金属铜？甲　　　，乙　　　，丙　　　　（填“能”或“不能”）。（2）在能制得纯洁的铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？　　　　　　　。应增加哪些措施防止污染？。【解析】结合污水中Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子的性质，甲方案中滤渣中有Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3及Hg(OH)2，加热得氧化物为CuO、MgO、Fe2O3及HgO，通入H2加热后Cu中含有Fe及MgO。乙方案中加过量的铁粉后滤渣中含有铜粉、铁粉及单质汞，最后Cu中含有Fe。-24-/24\n方案丙中加过量的铁粉后滤渣中含有铜粉、铁粉及单质汞，再滴加稀盐酸除去铁粉，后滤渣只有铜粉及汞，通入H2并加热知得到纯洁的铜粉，加热时汞也挥发成汞蒸气，对环境造成污染，为防止污染，将汞蒸气冷凝回流，回收变废为宝。【答案】（1）不能；不能；能。（２）丙方案的第③步；增加冷凝回流装置。【专题综合】1.（福建安溪八中2022届高三7月份质量检测试题）用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题图所示步骤分开五种离子。那么溶液①、②、③、④是A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4【解析】从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步别离五种离子中的一种离子，只能是Ag＋与结合生成AgCl沉淀。第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别别离出两种离子，应用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和Al3＋，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3别离。第④步用将Ba2＋和K＋别离，故答案为D高考资源网【答案】D2.（福建省南安华侨中学2022届高三上学期第二次月考）以下说法正确的选项是A．苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别-24-/24\nB．CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量的NaOH溶液，过滤D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进展萃取、分液【解析】A项中苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，硫氰化钾遇FeCl3溶液呈血红色，乙酸遇FeCl3溶液无明显现象，氢氧化钾遇FeCl3溶液产生红褐色沉淀，故可用FeCl3溶液将四种溶液一次鉴别出；B项中CH2=CHCOOH和CH3COOH均使新制Cu(OH)2溶解，二者不易鉴开；C项中除去Mg2＋又混入Na＋；D项中乙醇不能作萃取剂，因其与水任意比互溶。【答案】A3.（福建安溪八中2022届高三7月份质量检测试题）现有如下5种无色溶液：NaAlO2、KOH、NaCl、MgCl2、稀氨水，假设要将其一一鉴别开来，至少需要用多少种试剂A．1种B．2种C．3种D．不用试剂【解析】依据题目中的5种溶液，首先闻到有刺激性气味的是稀氨水，然后取剩余的四种溶液少许，分别向其中滴加氨水，有白色沉淀产生的是MgCl2溶液，最后取剩余的三种溶液少许，分别向其中滴加AlCl3溶液，一开场产生白色沉淀的是NaAlO2，一开场无沉淀随着AlCl3溶液滴加又产生白色沉淀的是KOH，一直无明显现象的是NaCl。因此要将其一一鉴别开来，至少需要用1种试剂即可。【答案】A-24-/24\n4.（海南省陵水县2022-2022学年度高三上学期第二次摸底考试）欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为A．升华、溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤、蒸发、分液C．加热、溶解、过滤、结晶D．溶解、过滤、分馏、结晶【解析】利用NaCl、NH4Cl和SiO2的化学性质，先加热使NH4Cl分解再化合，然后加水溶解，过滤出SiO2，最蒸发结晶滤液得到NaCl。【答案】C5.（安徽怀远二中2022届高三上学期第四次月考，化学，21）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的假设干种：K+、、Mg2+、Ba2+、、、。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进展如下实验：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进展洗涤、枯燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后枯燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试答复以下问题：（1）根据实验1对C1—是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：-24-/24\n阴离子符号物质的量浓度（mol·L—1）（3）试确定K+是否存在？，判断的理由是【解析】（1）因溶液中可能含有、的干扰，所以不能确定原溶液中是否含有；由实验3可知，溶液中一定含有、，那么由此可知，原溶液中一定不含Mg2+、Ba2+；（2）由实验3可知，BaSO4的质量为2.33g，那么的物质的量为0.01mol，浓度是0.1mol·L－1；BaCO3的质量为6.27g－2.33g＝3.94g,的物质的量为0.02mol，浓度是0.2mol·L－1；（3）由实验2、3可知，溶液中一定含有NH4+、和，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol、的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在。【答案】（1）不能确定；Ba2＋、Mg2＋；（2）阴离子符号物质的量浓度（mol·L—1）0.10.2（3）存在：溶液中肯定存在离子是NH4+、和。经计算，NH4+的物质的量为0.05mol、的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com-24-/24