黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高二化学上学期期中试题理

红兴隆管理局第一高级中学2022－2022学年度第一学期期中考试高二化学学科（理科）试卷卷面分值100分；时间：70分钟。可能用到的数据H1C12O16lg2=0.3一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列化合物属于弱电解质的是A.HClO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF2．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B．4s内用物质B表示的反应速率为0.075mol/(L·s)C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大3.25℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为A.12.7B.12.0C.13.0D.13.74．下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．某特定反应，平衡常数越大，说明反应进行的越快5．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)　ΔH＝－akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ，向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是A．m＝4B．a＝bC．a＜D．m≤26．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0.050.050.16\n下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量()和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是A．B．C．D．8.NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是A.c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)B.c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6\n11．在恒温时，一固定容积的容器内充入1molNO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1molNO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强A．不变B．增大不到原来2倍C．增大到原来2倍D．无法判断12．现有下列四个图像：温度O生成物含量1.01×105Pa1.01×106Pa时间773K乙O生成物含量573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列反应中全部符合上述图像的反应是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>013.下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是A.CO32—、Na+、K+、Cl—B.Ca2+、K+、Cl—、NO3—C.Fe2+、NO3—、K+、Cl—D.Al3+、AlO2—、K+、Cl—14.下列说法正确的是A．c(H+)＝ 的溶液一定呈中性B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小15.下列说法正确的是A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡6\nD.AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同16.现有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列五种物质的溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH。其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（）A．①=②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞①=⑤＞②C．③＞①＞②＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②17.（21分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸__________________________。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。6\n18.（9分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.(2)达到滴定终点的标志是。（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管19．（15分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=____________、CO的平衡转化率=_____________；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂20.(7分)已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.0×10-11(1)请写出H2CO3第一步电离的电离方程式__________，K2的表达式是K2=_____________(2)计算常温时，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-6\n中的水解常数（忽略第二步水解）Kh=______________，溶液的pH=_______________。高二理科化学参考答案一、每小题3分共48分12345678910111213141516DBCDDCDACBBDBACB17.(21分)(1)a＝7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸(2)否　C(3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－5　10－5－10－918.（9分）（1）0.1448mol/L（2）无色变粉红色且30s不变色（3）ADE19．（15分（1）c(CO2)c(CO)＜（2）0.006mol·L-1·min-160%（3）C20.(7分)（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-(1分)K2=C(H+)(CO32-)/C(HCO3-)（1分）(2)2.5×10-4mol/L（2分）11.7（3分）6