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黑龙江省大庆市2022学年高二化学上学期期中试题
黑龙江省大庆市2022学年高二化学上学期期中试题
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2022--2022学年度上学期期中考试高二年级化学试题相关原子量:Na23O16H1I卷一选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共60分)1.影响化学反应速率的本质因素是()A.反应物的浓度B.反应物的性质C.催化剂D.反应温度2.下列物质中属于非电解质,但其水溶液能导电的是()A.乙醇 B.NaOHC.NH3D.盐酸3.对于反应A(g)+4B(g)=2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是()A.v(A)=1.4mol/(L·s)B.v(B)=3.6mol/(L·s)C.v(C)=2mol/(L·s)D.v(D)=3.0mol/(L·min)4.可用于判断化学反应是否自发的依据是( )A.仅用焓变 B.仅用熵变C.仅用焓变与熵变的和D.用ΔH-TΔS5.在25℃时,已知:①NaOH溶液、②NH4Cl溶液、③NaCI溶液、④Na2CO3溶液,相同物质的量浓度的上述溶液按PH减小排序正确的是( )A.④③②① B.①④③②C.①②④③D.①②③④6.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH+OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有( )①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④7.在一定温度下,对于可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)ΔH>0,则下列叙述正确的是( )A.其他条件不变时,增加A的量平衡向正向进行B.该反应的平衡常数表达式为:C.升高温度时,该反应的平衡常数增大D.减小反应物A的浓度,该反应的平衡常数减小8.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )A.一个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂-7-\nB.其他条件不变时,N2浓度不再改变C.恒温恒容时,密度保持不变D.反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:39.下列说法不正确的是()A.用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C.用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污能力D.用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂10.反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )A.其他条件不变时,减小容器体积,平衡向右移动B.其他条件不变时,加入催化剂,Z的产率增大C.其他条件不变时,增大c(X),X的转化率增大D.其他条件不变时,降低温度,平衡向右移动11.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中通入HCI气体,pH值减小,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)增大D.将水加热,KW增大,pH不变12.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的盐酸溶液,加水稀释至溶液体积为原来体积10倍后pH=4C.PH=1的盐酸与等体积PH=3的盐酸混合后pH=2D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=713.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量;②将容器的体积缩小一半;③保持体积不变,充入N2使体系压强增大;④保持压强不变,充入N2使容器体积变大A.①④ B.②③C.①③D.②④14.下列说法正确的是( )A.在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B.强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物-7-\nC.CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质D.强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性15.在可逆反应:2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始浓度A为5mol/L,B为3mol/L,C的反应速率为0.5mol/(L·min),2min后,测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是( )A.2min末时A和B的浓度之比为5:3B.x=1C.2min末时B的浓度为1.5mol/LD.2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L16.已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )17.下列说法正确的是( )A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.0.1mol·L-1碳酸氢钠溶液中离子浓度关系是:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)D.0.1mol·L-1氯化铵溶液与0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中的离子浓度为:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(OH-)18.在25℃时,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )A.pH=2的溶液中:Fe2+、Cl-、Na+、NOB.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO、Cl-、K+C.在能使石蕊试液变红的溶液中:NH、Cl-、Mg2+、SO-7-\nD.在某无色溶液中:Fe3+、HCO、SO42-、Na+19.Na2CO3水溶液中存在平衡CO+H2OHCO3-+OH-。下列说法不正确的是( )A.稀释溶液,增大B.加入NaOH固体,减小C.升高温度,平衡常数增大D.通入HCl,溶液pH减小20.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是()t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的物质的量浓度减小II卷二填空题(共40分)21.用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有________。(2)取10.00mL待测液,用________滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)(3)用0.2000mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,若选择酚酞为指示剂,则判断刚好到达终点的方法为________。(4)根据下列数据,烧碱的纯度为________。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.48第二次10.004.0024.02(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)-7-\n①读数:滴定前平视,滴定后俯视________;②用待测液润洗锥形瓶________;③滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。22.近几年全国各地都遭受“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化“贡献”最大。汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。在t℃下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到容积固定的2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示:(1)该反应平衡常数的表达式为(2)20min时,c(CO2)为__________,NO的转化率为__________(3)0--10min的平均速率v(N2)=__________,(4)20min时,若改变反应条件,导致CO转化率增大,则改变的条件可能为(填序号)A.缩小容器容积B.增加CO的量C.降低温度D.使用催化剂(5)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行t1时刻达到平衡状态的是(填代号)【下图中的v(正)、K、n、w分别代表正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数】-7-\n23.(1)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是__________________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________________。(2)在25℃时,下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答:①当25mL0.1mol·L-1NaOH溶液和0.2mol·L-1CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显(选填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因为(用离子方程式表示)。②B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为__________。③AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)④在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)高二化学期中测试题答案-7-\n参考答案(每题3分,共60分)题号12345678910答案BCADBCCBBD题号11121314151617181920答案BBCACCBCAC21.(14分)(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)碱式(3)观察溶液红色刚好褪色,且半分钟内不恢复红色(4)93.02%(5)①偏小 ②偏大 ③无影响22.(12分)(1)(2)0.4mol/L40%(3)0.02mol/(L·min)(4)AC(5)BD23.(14分)(1)CuCl2·2H2OCu(OH)2+2HCl↑(其他合理答案也可) 在干燥的HCl气流中加热脱水(2)①碱性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-②c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)③D④=-7-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:31:10
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