黑龙江省实验中学高二化学上学期期中试卷文含解析

2022-2022学年黑龙江省实验中学高二（上）期中化学试卷（文科）　一、选择题（本题共30小题．每小题2分．共60分．每小题给出的四个选项中．只有一项符合题目要求）1．（2分）（2022•延庆县一模）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）A．B．C．D．　2．（2分）（2022•大兴区一模）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体属于大气污染物的是（　　）A．N2B．O2C．CO2D．NO2　3．（2分）（2022•北京模拟）高分子化合物在自然界中大量存在．下列物质不属于高分子化合物的是（　　）A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质　4．（2分）（2022•北京模拟）合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（　　）A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢　5．（2分）（2022•河东区模拟）钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（　　）A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中　6．（2分）（2022•北京模拟）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）A．CuB．K2SO4C．MgCl2溶液D．NaOH溶液　7．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列分离方法正确的是（　　）A．用分液法分离水和植物油B．用乙醇从溴水中萃取溴单质C．用蒸馏法分离水和四氯化碳23\nD．用过滤法除去氯化钠溶液中的碳酸钠　8．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）A．N2→NH3B．Fe2+→Fe3+C．CaCO3→CO2D．Al→NaAlO2　9．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）A．Mg2+、Na+、SO42ˉ、ClˉB．H+、Ca2+、CO32ˉ、ClˉC．K+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉD．Na+、NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ　10．（2分）（2022•和平区模拟）在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（　　）A．H、OB．Mg、AlC．Si、PD．F、Cl　11．（2分）（2022•北京模拟）离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（　　）A．H2OB．HClC．NaClD．CO2　12．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列措施不能使产生氢气的速率加快的是（　　）A．用锌片替换铁片与稀硫酸反应B．将铁片与稀硫酸反应的温度升高C．用铁粉替换铁片与稀硫酸反应D．用浓硝酸替换稀硫酸与铁片反应　13．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列关于如图所示装置叙述正确的是（　　）A．铜片质量逐渐减小B．H+在铜片表面被还原C．电流从锌片经过导线流向铜片D．铜是负极，铜片上有气泡产生　14．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列关于浓硫酸的说法错误的是（　　）A．能干燥氯气B．能使蔗糖炭化C．久置后浓度变大D．加热时能与碳反应　15．（2分）（2022•河东区模拟）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室．Am原子核内中子数与核外电子数之差是（　　）A．241B．146C．95D．5123\n　16．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列关于试剂保存的说法错误的是（　　）A．氢氟酸不能存放于玻璃瓶中B．氯水存放于棕色试剂瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中　17．（2分）（2022•北京模拟）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（　　）A．核电荷数为16B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去2个电子　18．（2分）（2022•和平区模拟）甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（　　）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液　19．（2分）（2022•北京模拟）一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（　　）A．H2B．溴水C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液　20．（2分）（2022春•东城区期末）下列物质的电子式书写正确的是（　　）A．B．C．D．　21．（2分）（2022•北京模拟）某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似．下列解释最合理的是（　　）A．都是非金属单质B．都是双原子分子C．组成元素的最高正化合价相同D．组成元素的原子最外层电子数相同　22．（2分）（2022•北京模拟）实验室制取氧气的反应：2H2O2═2H2O+O2↑．下列条件下，该反应的速率最快的是（　　）H2O2的质量分数温度催化剂A5%5℃MnO2B5%40℃MnO2C10%5℃无D10%40℃MnO223\nA．AB．BC．CD．D　23．（2分）（2022•北京模拟）下列说法中，正确的是（　　）A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol　24．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．1gH2所含分子数为NAB．2gD2O中所含的质子数为NAC．0.5mol/LNa2SO4溶液中所含Na+数为NAD．标准状况下，4.48LCCl4所含原子数为NA　25．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）如图所示的某有机反应，其反应类型为（　　）A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应　26．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）A．使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液B．NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤D．定容时俯视液面　27．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列物质的制备方法正确的是（　　）A．蛋白质水解可制得葡萄糖B．用硅酸钠溶液与稀盐酸反应可制得硅酸C．二氧化锰和稀盐酸混合加热可制得氯气D．将饱和氯化铁溶液加热至沸腾可制得氢氧化铁胶体　28．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列有关物质的鉴别方法正确的是（　　）A．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不含Na+B．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉC．向某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含ClˉD．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含CO32ˉ　29．（2分）（2022•辽宁校级学业考试）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）A．SO2、O2、SO3同时存在23\nB．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．正反应速率和逆反应速率都等于零　30．（2分）（2022•辽宁校级学业考试）将13.5g金属铝与1L2mol•L﹣1的NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（　　）A．11.2LB．16.8LC．33.6LD．44.8L　　二、必答题（全体考生必答．共20分）【必修1，2】31．（10分）（2022•辽宁校级学业考试）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．族/周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a2bcd3ef（1）a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为　　　　　　；（2）e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符号是　　　　　　；（3）c元素原子的最外层电子数为　　　　　　；（4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐　　　　　　（填“减弱”或“增强”）；（5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d　　　　　　H2f（填“大于”或“小于”）．　32．（10分）（2022秋•黑龙江校级期中）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．（1）A中的化学反应方程式是　　　　　　．（2）B中的干燥剂是　　　　　　．（3）C、D装置中颜色会发生变化的是　　　　　　（填“C”或“D”）．（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是　　　　　　．（5）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是　　　　　　（填字母）．23\n　　三、【化学与生活】33．（4分）（2022•北京模拟）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④花生油．请回答：（1）富含油脂的是　　　　　　（填序号，下同）．（2）富含淀粉的是　　　　　　．（3）富含蛋白质的是　　　　　　．（4）属于调味剂的是　　　　　　．　34．（16分）（2022秋•黑龙江校级期中）呵护生存环境，共建和谐社会．（1）2022年12月世界气候大会在多哈召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是　　　　　　（填序号）．①SO2②CO2③NO2（2）自行车的部分构件有：①钢圈②轮胎③车灯外壳．其中属于合金的是　　　　　　；属于有机合成材料的是　　　　　　（每空只填一种构件的序号）．（3）废旧的钢圈、轮胎应投入如图1所示　　　　　　（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．（4）某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如图2对照实验：【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况：A无锈蚀，B无锈蚀，C有锈蚀：【实验结论】金属锈蚀的条件是　　　　　　、　　　　　　；【结论分析】铁钉生锈主要属于　　　　　　腐蚀（填“化学”或“电化学”）；【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法　　　　　　．　　23\n2022-2022学年黑龙江省实验中学高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析　一、选择题（本题共30小题．每小题2分．共60分．每小题给出的四个选项中．只有一项符合题目要求）1．（2分）（2022•延庆县一模）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（　　）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选B．【点评】本题难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．　2．（2分）（2022•大兴区一模）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体属于大气污染物的是（　　）A．N2B．O2C．CO2D．NO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断．【解答】解：A、氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故A错误．B、氧气是无色、无味、对环境无污染的气体，故B错误．C、二氧化碳是无色、无味、对环境无污染的气体，故C错误．D、二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故D正确．故选D．【点评】高中化学教材中常见有毒气体：CO、NO、NO2、H2S、SO2、Cl2等．　3．（2分）（2022•北京模拟）高分子化合物在自然界中大量存在．下列物质不属于高分子化合物的是（　　）A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质23\n【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，淀粉、纤维素与蛋白质属于高分子化合物．【解答】解：A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故选A；B、淀粉属于高分子化合物，故B不选；C、纤维素属于高分子化合物，故C不选；D、蛋白质属于高分子化合物，故D不选，故选A．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，难度不大．　4．（2分）（2022•北京模拟）合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（　　）A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢【考点】生活中常见合金的组成．【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答．【解答】解：A．水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；B．石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了合金的判断，熟悉定义是解题关键，注意合金的特性．　5．（2分）（2022•河东区模拟）钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（　　）A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中【考点】钠的化学性质；钠的物理性质．【分析】钠是银白色固体，密度小于水，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气，熔点较低；和空气接触生成白色固体氧化钠，和煤油不反应．【解答】解：A．Na是银白色固体，和空气接触立即变暗，故A正确；B．密度小于水，会浮在水面上，故B错误；C．钠性质很活泼，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气并放出大量热，故C正确；D．Na极易和氧气、水反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以用煤油贮存钠，故D正确；故选B．【点评】本题考查钠的物理性质及化学性质，以钠为载体熟练掌握碱金属族元素性质及其递变规律，知道钠的贮存方法，题目难度不大．　6．（2分）（2022•北京模拟）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）A．CuB．K2SO4C．MgCl2溶液D．NaOH溶液【考点】电解质与非电解质．23\n【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．【解答】解：A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、氯化镁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．　7．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列分离方法正确的是（　　）A．用分液法分离水和植物油B．用乙醇从溴水中萃取溴单质C．用蒸馏法分离水和四氯化碳D．用过滤法除去氯化钠溶液中的碳酸钠【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．水和植物油分层；B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂；C．水和四氯化碳分层；D．氯化钠、碳酸钠均溶于水．【解答】解：A．水和植物油分层，则选择分液法分离，故A正确；B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳从溴水中萃取溴单质，故B错误；C．水和四氯化碳分层，应选分液法分离，故C错误；D．氯化钠、碳酸钠均溶于水，则过滤法不能分离，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的溶解性，题目难度不大．　8．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（　　）A．N2→NH3B．Fe2+→Fe3+C．CaCO3→CO2D．Al→NaAlO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．N元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A正确；B．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B错误；C．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误；D．Al元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂发生的反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．23\n　9．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）A．Mg2+、Na+、SO42ˉ、ClˉB．H+、Ca2+、CO32ˉ、ClˉC．K+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉD．Na+、NH4+、NO3ˉ、CO32ˉ【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．镁离子与强碱性溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；B．氢离子与碳酸根离子、氢氧根离子反应，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；C．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．铵根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．Mg2+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+与氢氧根离子反应，Ca2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，H+、CO32﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．　10．（2分）（2022•和平区模拟）在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（　　）A．H、OB．Mg、AlC．Si、PD．F、Cl【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、H是第ⅠA族而O是第ⅥA元素；B、Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA元素；C、Si是第ⅣA族而P是第ⅤA元素；D、F是第ⅥⅠA族而Cl是第ⅥⅠA元素．【解答】解：A、H是第ⅠA族而O是第ⅥA元素，不是位于同一主族，故A错误；B、Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA元素，不是位于同一主族，故B错误；C、Si是第ⅣA族而P是第ⅤA元素，不是位于同一主族，故C错误；D、F是第ⅥⅠA族而Cl是第ⅥⅠA元素，位于同一主族，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子结构与位置关系，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．　11．（2分）（2022•北京模拟）离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（　　）A．H2OB．HClC．NaClD．CO223\n【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．只含H﹣O共价键，为共价化合物，故A不选；B．只含H﹣Cl共价键，为共价化合物，故B不选；C．只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故C选；D．只含C、O之间的共价键，为共价化合物，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子键和化合物的分类，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键与化合物的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．　12．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列措施不能使产生氢气的速率加快的是（　　）A．用锌片替换铁片与稀硫酸反应B．将铁片与稀硫酸反应的温度升高C．用铁粉替换铁片与稀硫酸反应D．用浓硝酸替换稀硫酸与铁片反应【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】铁与稀硫酸反应制取氢气时，反应的实质为Fe与H+反应，升高温度、增大氢离子的浓度、增大接触面积等，化学反应速率加快，锌比铁活泼，与稀硫酸反应更剧烈，以此来解答．【解答】解：A．锌比铁活泼，与稀硫酸反应更剧烈，故A不选；B．加热，活化分子的百分数增大，反应速率加快，故B不选；C．不用铁片，改用铁粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；D．浓硝酸与铁发生钝化反应，不生成氢气，故D选．故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，明确常见的外界因素即可解答，注意D选项为学生解答中的易错点，难度不大．　13．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列关于如图所示装置叙述正确的是（　　）A．铜片质量逐渐减小B．H+在铜片表面被还原C．电流从锌片经过导线流向铜片D．铜是负极，铜片上有气泡产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．23\n【解答】解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，该电极上产生氢气，质量不变，则A错误；B、正极上氢离子得电子发生还原反应，故B正确；C、电流从正极流向负极，则从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、铜为正极，氢离子得电子发生还原反应产生氢气，故D错误．故选B．【点评】本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．　14．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列关于浓硫酸的说法错误的是（　　）A．能干燥氯气B．能使蔗糖炭化C．久置后浓度变大D．加热时能与碳反应【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】A、浓硫酸具有吸水性，氯气和浓硫酸不反应，可以干燥；B、浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水；C、浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气；D、浓硫酸具有强氧化性加热条件下和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，氯气和浓硫酸不反应，能干燥氯气，故A正确；B、浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水发生炭化现象，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，久置后浓度变小，故C错误；D、浓硫酸具有强氧化性加热条件下和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正确；故选C．【点评】本题考查了浓硫酸性质分析，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气里的水蒸气，且浓硫酸溶于水时放出大量的热．浓硫酸具有强氧化性，题目较简单．　15．（2分）（2022•河东区模拟）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室．Am原子核内中子数与核外电子数之差是（　　）A．241B．146C．95D．51【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：Am的质子数为95，质量数为241，中子数=241﹣95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146﹣95=51，故选D．【点评】本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键．　16．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列关于试剂保存的说法错误的是（　　）A．氢氟酸不能存放于玻璃瓶中B．氯水存放于棕色试剂瓶中C．少量金属钠保存在煤油中D．氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中23\n【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应；B．氯水中HClO易分解；C．金属钠能与空气中的氧气和水反应；D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应．【解答】解：A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故A正确；B．氯水中HClO易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故B正确；C．金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学试剂的存放，充分考查了学生对常见试剂的性质及保存方法的掌握情况，注意根据试剂的性质特点选择保存的方法，本题难度不大．　17．（2分）（2022•北京模拟）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（　　）A．核电荷数为16B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去2个电子【考点】原子结构示意图．【分析】中核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为16，说明该粒子为硫原子，然后根据硫的结构与性质进行判断．【解答】解：A、核电荷数为16，故A正确；B、核外电子层数为3，故B正确；C、为硫原子，属于非金属元素，故C正确；23\nD、最外层为6个电子，容易得到2个电子，故D错误，故选D．【点评】本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质．　18．（2分）（2022•和平区模拟）甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（　　）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同，难度不大．　19．（2分）（2022•北京模拟）一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（　　）A．H2B．溴水C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液【考点】苯的性质．【分析】A、苯和氢气在催化剂作用下反应生成环己烷；B、苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反应生成溴苯，但苯与溴水不能反生反应；C、苯性质稳定，与强碱不能发生反应；D、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应．【解答】解：A、苯和氢气在催化剂作用下反应生成环己烷，故A正确；B、苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反应生成溴苯，但苯与溴水不能反生反应，故B错误；C、苯性质稳定，与强碱不能发生反应，故C错误；D、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了苯的性质，难度不大，注意苯的性质稳定，与强酸、强碱、KMnO4酸性溶液等强氧化剂不反应，但在一定条件下可反生取代反应和加成反应．　20．（2分）（2022春•东城区期末）下列物质的电子式书写正确的是（　　）A．B．C．D．【考点】电子式．23\n【分析】A．氯化钠是由钠离子与氯离子通过离子键构成的离子化合物；B．氯化氢是H和Cl构成的共价化合物；C．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；D．CO2中C分别为O形成2对共价键；【解答】解：A．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：，故A错误；B．氯化氢是H和Cl构成的共价化合物，电子式为，故B错误；C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故C正确；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别即可解答，题目难度不大．　21．（2分）（2022•北京模拟）某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似．下列解释最合理的是（　　）A．都是非金属单质B．都是双原子分子C．组成元素的最高正化合价相同D．组成元素的原子最外层电子数相同【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性．【解答】解：氯和溴位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易得到电子，表现为强氧化性，性质相似．故选D．【点评】本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．　22．（2分）（2022•北京模拟）实验室制取氧气的反应：2H2O2═2H2O+O2↑．下列条件下，该反应的速率最快的是（　　）H2O2的质量分数温度催化剂A5%5℃MnO2B5%40℃MnO2C10%5℃无D10%40℃MnO2A．AB．BC．CD．D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和催化剂，一般来说，温度越高、浓度越大且加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．23\n【解答】解：A、C与B、D相比较，B、D反应温度高、加入催化剂，反应速率较大，B、D相比较，D浓度较大，则D反应速率最大．故选D．【点评】本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．　23．（2分）（2022•北京模拟）下列说法中，正确的是（　　）A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、1molNO的质量是：1mol×30g/mol=30g；B、标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量；C、依据n=计算即可；D、根据n=cV计算即可．【解答】解：A、1molNO的质量是：1mol×30g/mol=30g，故A正确；B、标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量，故B错误；C、17gNH3的物质的量为1mol，含有的氢原子总数为3×6.02×1023，故C错误；D、100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.02mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查摩尔、摩尔质量、物质的量等的计算，要根据物质的构成确定物质中所含原子个数，为易错点．　24．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．1gH2所含分子数为NAB．2gD2O中所含的质子数为NAC．0.5mol/LNa2SO4溶液中所含Na+数为NAD．标准状况下，4.48LCCl4所含原子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氢气的摩尔质量为2g/mol；B、重水的摩尔质量为20g/mol；C、溶液体积不明确；D、标况下四氯化碳为液体．【解答】解：A、氢气的摩尔质量为2g/mol，故1g氢气中的分子个数N==0.5NA个，故A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故2g重水的物质的量为0.1mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.1mol重水中含1mol质子即NA个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；23\nD、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．　25．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）如图所示的某有机反应，其反应类型为（　　）A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，根据反应机理来分析．【解答】解：根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，属于酯化反应，而由于反应的机理可以看做是乙醇中的﹣OCH2CH3取代可乙酸中的﹣OH，故又属于取代反应，故选A．【点评】本题考查加成反应的判断，难度不大，根据反应机理来分析反应类型是解题的关键．　26．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）A．使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液B．NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤D．定容时俯视液面【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】定量测定与误差分析．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此解答．【解答】解：A．使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故A不选；B．NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，明确配制原理，准确判断操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=即可解答，题目难度不大．23\n　27．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列物质的制备方法正确的是（　　）A．蛋白质水解可制得葡萄糖B．用硅酸钠溶液与稀盐酸反应可制得硅酸C．二氧化锰和稀盐酸混合加热可制得氯气D．将饱和氯化铁溶液加热至沸腾可制得氢氧化铁胶体【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氯气的实验室制法．【专题】碳族元素；糖类与蛋白质专题．【分析】A．蛋白质是由氨基酸构成的；B．盐酸酸性强于硅酸，可以使用硅酸钠溶液与盐酸反应制取硅酸；C．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气；D．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液．【解答】解：A．蛋白质水解得到氨基酸，故A错误；B．根据强酸制取弱酸原理，可以使用硅酸钠与盐酸制取硅酸，故B正确；C．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气，与稀盐酸不反应，故C错误；D．将饱和氯化铁溶液加热至沸腾得不到氢氧化铁胶体溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，题目难度不大．　28．（2分）（2022秋•黑龙江校级期中）下列有关物质的鉴别方法正确的是（　　）A．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不含Na+B．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉC．向某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含ClˉD．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含CO32ˉ【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不能确定是否含有Na+；B．加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子；C．向某无色溶液中加入稀盐酸后引入了氯离子，则无法判断原溶液是否含Clˉ；D．该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子．【解答】解：A．透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不能确定是否含有Na+，故A错误；B．向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确；C．向某无色溶液中加入稀盐酸后引入了氯离子，则无法判断原溶液是否含Clˉ，故C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性．　23\n29．（2分）（2022•辽宁校级学业考试）在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．正反应速率和逆反应速率都等于零【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：A、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故B错误；C、达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故C正确；D、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故D错误．故选C．【点评】本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态，题目较简单．　30．（2分）（2022•辽宁校级学业考试）将13.5g金属铝与1L2mol•L﹣1的NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（　　）A．11.2LB．16.8LC．33.6LD．44.8L【考点】化学方程式的有关计算；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】先根据n==计算Al的质量，由n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算生成的氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．【解答】解：13.5g铝的物质的量是n===0.5molNaOH的物质的量是n=cV=2mol•L﹣1×1L=2mol2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑从方程式中可以看出，NaOH过量，Al不足，所以用Al计算．2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑230.5moln即：n=0.75mol体积是V=nVm=0.75mol×22.4L/mol=16.8L所以生成的气体在标准状况下的体积为16.8L，故选B．【点评】本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握．　二、必答题（全体考生必答．共20分）【必修1，2】23\n31．（10分）（2022•辽宁校级学业考试）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．族/周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a2bcd3ef（1）a元素和b元素可以形成最简单的有机物，其化学式为　CH4　；（2）e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符号是　Na　；（3）c元素原子的最外层电子数为　5　；（4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐　增强　（填“减弱”或“增强”）；（5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d　大于　H2f（填“大于”或“小于”）．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）由元素周期表可知a为H元素，b为C元素；（2）根据元素在周期表中的位置判断；（3）根据元素在周期表中的位置推断出具体的元素，再确定其最外层电子数；（4）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；（5）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定．【解答】解：（1）由元素周期表可知a为H元素，b为C元素，C与H形成的最简单的有机物为CH4，故答案为：CH4；（2）已知e元素位于第三周期第ⅠA族，则e为Na元素，故答案为：Na；（3）由c在元素在周期表中的位置可知，c元素位于第二周期第VA族，则c为N元素，所以c元素原子的最外层电子数为5，故答案为：5；（4）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则b、c、d三种元素的非金属性逐渐增强，故答案为：增强；（5）元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，由d、f在元素在周期表中的位置可知，d为O，f为S，非金属性：O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故答案为：大于．【点评】本题考查学生元素周期表的结构以及元素周期律知识，注意把握同周期、同主族元素性质的递变规律，题目难度不大．　32．（10分）（2022秋•黑龙江校级期中）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．（1）A中的化学反应方程式是　Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　．23\n（2）B中的干燥剂是　碱石灰　．（3）C、D装置中颜色会发生变化的是　D　（填“C”或“D”）．（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是　出现白烟　．（5）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是　C　（填字母）．【考点】氨的制取和性质．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙混合物制备氨气；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（3）氨气本身不具有碱性，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子与铵根离子，具有碱性，能够使红色石蕊变蓝；（4）氨气与浓盐酸反应生成氯化铵白色固体；（5）氧化钙固体溶于水会放出大量热促进氨水的挥发，不需要加热．【解答】解；（1）A中发生的化学反应为：氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥；故答案为：碱石灰；（3）氨气本身不具有碱性，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子与铵根离子，具有碱性，能够使红色石蕊变蓝，所以C中干燥的石蕊试纸不褪色，D中湿润的石蕊试纸变蓝色；故答案为：D；（4）氨气与浓盐酸反应生成氯化铵白色固体，所以会看到产生大量白烟；故答案为：出现白烟；（5）生石灰溶于水会放出大量热，所以可以往生石灰中滴加浓氨水，快速制取氨气，反应不需要加热，所以装置C符合，故答案为：C．【点评】本题考查了氨气的制备及氨气的性质，掌握氨气的性质及实验基本操作方法是解题关键，注意对常见气体制备发生装置的积累，侧重考查学生分析能力与实验能力．　三、【化学与生活】23\n33．（4分）（2022•北京模拟）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④花生油．请回答：（1）富含油脂的是　④　（填序号，下同）．（2）富含淀粉的是　①　．（3）富含蛋白质的是　③　．（4）属于调味剂的是　②　．【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；营养均衡与人体健康的关系．【分析】（1）植物油和动物脂肪富含油脂；（2）谷物、薯类富含淀粉；（3）动物类食品富含蛋白质；（4）调味剂指改善食品的感官性质，使食品更加美味可口，并能促进消化液的分泌和增进食欲的食品添加剂．【解答】解：（1）植物油和动物脂肪富含油脂，花生油属于植物油，富含油脂，故答案为：④；（2）谷物、薯类富含淀粉，因此面粉富含淀粉，故答案为：①；（3）动物类食品富含蛋白质，因此牛肉中富含蛋白质，故答案为：③；（4）食盐可以增加食物的咸味，是调味剂，故答案为：②．【点评】本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．　34．（16分）（2022秋•黑龙江校级期中）呵护生存环境，共建和谐社会．（1）2022年12月世界气候大会在多哈召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是　②　（填序号）．①SO2②CO2③NO2（2）自行车的部分构件有：①钢圈②轮胎③车灯外壳．其中属于合金的是　①　；属于有机合成材料的是　②或③　（每空只填一种构件的序号）．（3）废旧的钢圈、轮胎应投入如图1所示　A　（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．（4）某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如图2对照实验：【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况：A无锈蚀，B无锈蚀，C有锈蚀：【实验结论】金属锈蚀的条件是　金属表面与电解质溶液接触　、　金属表面与空气接触　；【结论分析】铁钉生锈主要属于　电化学　腐蚀（填“化学”或“电化学”）；【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法　涂上油漆（或改变金属内部结构、表面镀铬防护）　．【考点】探究铁的吸氧腐蚀；生活中常见合金的组成．23\n【专题】电化学专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）根据温室气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等分析；（2）合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，根据有机合成材料的种类进行分析解答即可；（3）废旧的钢圈、轮胎都是可以再回收利用的物质；（4）根据钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：（1）温室气体有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，故答案为：②；（2）自行车部件中，钢圈是由一种金属Fe与非金属C熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金，轮胎、车灯外壳都属于有机合成材料，故答案为：①；②或③；（3）废旧的钢圈、轮胎都是可以再回收利用的物质，故答案为：A；（4）金属锈蚀的条件是与空气和水接触，此时金属的腐蚀属于电化学腐蚀，可以隔绝空气和水来防止金属的腐蚀，如涂上油漆、改变金属内部结构、表面镀铬防护等，故答案为：金属表面与电解质溶液接触；金属表面与空气接触；电化学；涂上油漆（或改变金属内部结构、表面镀铬防护）．【点评】本题金属的腐蚀原理及其应用，题目难度中等，注意掌握金属的腐蚀类型、腐蚀原理，明确合金的组成及应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．　23