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黑龙江省宾县一中高一化学上学期第二次月考试题
黑龙江省宾县一中高一化学上学期第二次月考试题
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黑龙江省宾县一中2022-2022学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量:H1O16C12S32K39Fe56Mn55Br80Si28一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共54分)1.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.1∶1∶1D.6∶3∶22.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NAB.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAC.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAD.质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA3.下列叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子,容易获得电子4.下列仪器中可以加热的是( )⑴蒸馏烧瓶 ⑵容量瓶 ⑶蒸发皿 ⑷试管 ⑸表面皿⑹分液漏斗⑺量筒⑻锥形瓶A.⑴⑶⑷⑻B.⑵⑷⑹⑻C.⑶⑷⑸D.⑵⑶⑷⑺5.标准状况下,ag气体A和bg气体B的分子数相同,下列说法不正确的是()A.气体A和B的相对分子质量之比为a∶bB.同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶aC.相同条件下,等体积的气体A和B的质量之比为a∶bD.标准状况下,气体A和B的密度之比为b∶a6.在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8gFe3+离子,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)( )A. B. C.-6-\n D.7.下列叙述错误的是()A.胶体粒子的直径在1~100nm之间B.氢氧化铁胶体带正电C.可用渗析的方法分离蛋白质和氯化钠的混合溶液D.胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电荷8.下列各组液体混合物,能用分液漏斗分离的是()A.乙酸和水 B.液溴和苯 C.乙醇和乙酸 D.溴苯和水9.化学概念在逻辑上存在如图关系,对下列概念的说法正确的是( )A.化合物与氧化物属于交叉关系B.单质与非电解质属于包含关系C.溶液与分散系属于并列关系D.化合物与电解质属于包含关系10.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在无色溶液中:、Fe2+、、B.在含大量Ba2+的溶液中:、Na+、Cl﹣、OH﹣C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl﹣、D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣11.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )-6-\n12.下列混合物分离或提纯方法正确的有( )① 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液② 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物③ 用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A.①②③ B.①③ C.②③ D.①②13.下列离子方程式正确的是( )A.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2HCl===Mg2++2Cl-+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+===2Na++CO2↑+H2OD.盐酸与大理石反应:2H++CO32-===CO2↑+H2O14.在一定条件下,PbO2与浓盐酸反应,产物是Cl2和Pb2+,则生成0.1molCl2所需PbO2的物质的量为( )A.0.30mol B.0.15mol C.0.1mol D.0.075mol15.下列物质能导电的是( )①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢A.①④⑤B.②⑦C.⑤⑥⑧D.④⑧16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I﹣>Fe2+>NOB.I﹣>Fe2+>H2SO3>NO-6-\nC.Fe2+>I﹣>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I﹣17.下列判断合理的是( )①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A.只有②④B.只有③④C.只有①③⑤D.只有①②⑤18.在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中,氧化剂与还原剂的质量比是( )A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶3二、非选择题(共46分)19(8分)某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的几种,现进行如下实验:(1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解。(3)向滤液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。试判断:该溶液中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 (填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式 。20.(10分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl-、H+中,具有氧化性的是____________,其中氧化性最强的是____________。(2)高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。21(8分)(1).现有下列物质:①氯酸钾②硫酸铜③二氧化硫④镁⑤氧气⑥氢氧化钠⑦硫酸⑧甲烷属于电解质的有,属于非电解质的是(填序号),(2)除去铜粉中混有的铁粉,可选用的试剂为 (填字母)。A.FeCl3溶液 B.H2SO4溶液 C.CuSO4-6-\n溶液 D.NaOH溶液(3)实验室在保存FeCl2溶液时,为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示) 22.(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:a.胶头滴管 b.烧瓶 c.烧杯 d.药匙 e.量筒 f.托盘天平请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有________(选填序号),还缺少的仪器有_____________________________________________________(写仪器名称)。(2)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL,量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。a.10mL b.50mL c.100mL(3)配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液④移液时不小心有几滴溶液滴到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线23.(10分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为______KClO3+______HCl(浓)===______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O(1)请配平上述化学方程式。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为__________mol。(4)氧化剂是__________,氧化产物是__________。-6-\n参考答案1.D2.B3.C4.A5.D6.A7.B8.D9.D10.C11.B12.B13.B14.C15.B16.A17.D18.C19.K+、、,Cu2+、Ca2+Cl﹣BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑20.(1)Cl2、H+ ,Cl2(2)HBr 40.5 还原性、酸性21(1)①②⑥⑦;③⑧ (2)BC(3)2Fe3++Fe===3Fe2+22.(1)bdf 100mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4 a(3)①③23.(1)2 4 2 2 1 2 (2)② (3)0.2 (4)KClO3 Cl2-6-
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高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:31:02
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