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(新课标)2022学年高二化学上学期期末考试试题

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2022-2022学年度上学期期末考试高二化学试题【新课标】注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1—4页,第II卷5—8页。共100分,考试时间90分钟。2.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3.考试结束后,监考人将答题卡和第II卷一并收回。可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Cu:64Ag:108第I卷(选择题共44分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述错误的是A.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后即失去保护作用C.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用D.电化学腐蚀过程中存在电极反应,产生微电流反应过程能量(kJ·mol-1)1molCO(g)+2molH2(g)ⅠⅡ5104192.已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的能量情况如图所示,曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A.该反应的ΔH=+91kJ·mol-1B.加入催化剂,该反应的ΔH变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大3.用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量4.某同学利用苹果制作了水果原电池,下列说法正确的是A.水果原电池产生电流时,发生的是氧化还原反应B.电池中失去电子的电极为阴极C.两个电极的材料可以相同D.水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行5.体积恒定的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0达平衡后,采用下列措施一段时间后,既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度6.下列有关问题与盐的水解无关的是A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂C.常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7D.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞P2T1NO2的体积分数压强T2ACBP17.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是A.A、B、C三点中气体颜色最深的为C点6\nB.维持压强不变,由B点到A点反应向正方向进行C.A、C两点的反应速率:A>CD.B、C两点化学平衡常数:B<C8.下列说法正确的是A.某水溶液中只要c(H+)=c(OH-),则一定是中性的B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14C.温度升高水的电离程度增大,pH值增大D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小FeCu硫酸铜溶液9.用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示则下列说法正确的是A.构成原电池时Cu极反应为:Cu—2e-=Cu2+B.构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加C.构成电解池时Fe极质量一定减少D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体10.在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系,其关系如图所示。下列说法错误的是A.0~4分钟时,A的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1B.由T1向T2变化时,V正>V逆C.此反应的正反应为吸热反应04t1t/min0.40.81.21.62.02.4n/molABCT/℃0T1T2T3T4C%D.其它条件不变,加压,达新平衡时,C的体积分数增大二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中:K+、H+、Fe2+、NO3-B.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO-C.含0.1mol·L-1HCO3-的溶液中:Al3+、Ca2+、NO3-、SO42-D.含0.1mol·L-1SCN-的溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、Cu2+12.下列实验事实所得出的结论中,错误的是A.向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄,说明AgI比AgCl更难溶B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-C.先加入盐酸无沉淀,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,则试样中一定有SO42-D.盐溶液中加入NaOH微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定是铵盐13.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),下列说法正确的是A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJC.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热QkJ,此时有2molSO2(g)被氧化[数理化网]14.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变15.如图,将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是FeC饱和NaCl溶液电源MNA.M接负极,N接正极,当两极产生气体总量为22.4L(标准状况)时,生成1molNaOHB.M接负极,N接正极,在溶液中滴人酚酞试液,C电极周围溶液变红C.M接负极,N接正极,若把烧杯中溶液换成1LCuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀6\nD.M接电源正极,N接电源负极,将C电极换成Cu电极,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在铁上镀铜16.向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,4min后达到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是A.达到平衡时,再充入1molX,反应的焓变保持不变B.用Y表示4min内的反应速率为0.1mol·L-1·min-1C.再向容器中充入1molZ,达到新平衡,c(X)∶c(Y)=2∶1D.4min后,若升高温度,平衡常数K增大17.下列方程式书写正确的是A.碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO32-B.向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体:Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2H+C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液:2Ag+(aq)+S2-(aq)=Ag2S(s)[www.shulihua.netwww.shulihua.net]D.明矾水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+18.下列各离子浓度的大小比较,正确的是A.同浓度下列溶液中:①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则c(NH4+)>c(Cl-)C.0.2mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D.0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)注意事项:1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔将答案写在试卷上。2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。第Ⅱ卷(非选择题共56分)三、(本题包括2小题,共23分)19.(12分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断,实验中除选择大小相同的金属片外,还需要控制_____________、_____________相同;若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性,该试剂为。(2)①若用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定Fe、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液。上述装置中正极反应式为。②某小组同学采用Al、Fe作为电极,只用一个原电池证明三种金属的活动性,则电解质溶液最好选用。A.0.5mol·L-1氯化亚铁溶液B.0.5mol·L-1氯化铜溶液C.0.5mol·L-1盐酸D.0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L-1氯化铜混合溶液(3)利用提供的试剂和用品:0.1mol·L-1盐酸溶液、0.1mol·L-1醋酸溶液、0.5mol·L-16\n氯化铝溶液、0.5mol·L-1氢氧化钠溶液、PH试纸。请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱。[www.shulihua.net]20.(11分)按要求回答下列问题(1)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)=mol·L-1;[www.shulihua.net]0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=_____。(2)向0.020mol·L-1的HCN溶液中加入0.020molNaCN固体,溶液pH增大,主要原因是;已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-),则c(HCN)c(CN-)(用“>”、“<”、“=”符号填空)。(3)向1L0.10mol·L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体,得到混合溶液,则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol;写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式。四、(本题包括2小题,共20分)21.(10分)某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种,取该溶液进行以下连续实验:(1)取溶液少量于试管中,测得溶液的pH为2,则溶液中不存在的离子是______________。(2)继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,同时有气体放出,写出产生气体的离子方程式。(3)取(2)中的上层清液,加入过量NaOH溶液,有沉淀、气体生成,此沉淀和气体的化学式为、。(4)继续向(3)中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体,又有白色沉淀生成,则原溶液中存在的离子是。(5)上述实验中还不能确定是否存在的离子是。22.(10分)对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0反应来说:(1)若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应,经2min建立平衡,此时测得SO3浓度为0.8mol·L-1,则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=;该条件时反应的平衡常数K=。(2)在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________(填字母)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.移出生成的SO3(3)一定温度下,若将8molSO2气体和4molO2气体混合置于体积恒定的密闭容器中,能说明该反应已达到平衡状态的是。A.SO2的转化率和O2的转化率相等B.容器内压强保持不变C.v(SO2)逆=2v(O2)正D.容器内密度保持不变(4)一定温度下,将8molSO2和4molO2气体混合置于体积不变的密闭容器中,经t1时间达到平衡,测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气,SO3(g)的物质的量将(填“增大”、“减小”或“不变”);若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol,则平衡______________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。五、(本题包括1小题,共13分)6\n23.(13分)(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知:2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s)ΔH=-169kJ·mol-1,C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1,2Cu(s)+O2(g)===CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为。(2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。CH3OHKOH溶液甲池石墨石墨BAO2CAgCu(NO3)2溶液乙池DAgECuSO4溶液丙池F石墨石墨KA[www.shulihua.net请回答下列问题:(1)甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为。(2)丙池中F电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应方程式为。(3)当池中C极质量减轻10.8g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL(标准状况)。(4)一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是(填选项字母)。A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3高二模块考试化学参考答案及评分标准2022.01一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.B2.C3.B4.A5.A6.C7.C8.A9.B10.C二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)11.B12.B13.D14.B15.A16.D17.D18.A三、(本题包括2小题,共23分)19.(12分)FeCu稀硫酸或硫酸铜(1)盐酸的浓度(1分);溶液的温度(1分);硫酸亚铁溶液(或其他的亚铁盐溶液)(2分);(2)①(2分)2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu(2分)②D(2分)(3)取适量的氯化铝溶液,用pH试纸测其pH值小于7,则证明氢氧化铝为弱碱。(2分)20.(11分)(1)2.0×10-7(2分);13(2分)(2)CN-浓度增大,抑制了HCN的电离,使C(H+)降低,pH值增大(2分)(3)HCN、CN-(2分,少答一个不得分);HCNH++CN-(1分);H2OH++OH-(1分);CN-+H2OHCN+OH-(1分);四、(本题包括2小题,共20分)21.(10分)6\n(1)CO32-(2分)(2)NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+(2分);(3)Fe(OH)3、NH3(2分)(4)Al3+(2分)(5)Cl-(2分);22.(10分)(1)0.2mol·L-1·min-1(2分)160L·mol-1(2分)(2)B(2分)(3)BC(2分)(4)不变;向右移动(2分)五、(本题包括1小题,共13分)23.(13分)(1)C(s)+2CuO(s)=CuO(s)+CO(g)H=+34.5kJ·mol.-1(3分)(2)①原电池(1分)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O(2分)通电②阴极(1分)2CuSO4+2H2O==2H2SO4+2Cu+O2↑(2分)③560(2分)④A(2分)6

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:29:09 页数:6
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文章作者:U-336598

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