（新课标）2022届高三上学期第四次月考 化学

2022—2022学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（4）【新课标】专题四　氧化还原反应1.（2022·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.243226B.021012C.201202D.2222142.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O3.(2022·上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(　　)A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4.(2022·南京期初调研)下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是(　　)A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D.二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果5.(2022·上海)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C.2F2＋2H2O===4HF＋O2D.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑6.(2022·泰州期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①H＋＋Z－＋XO===X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是(　　)A.常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－不可以自发进行B.R元素在反应②中被氧化，在③中被还原C.反应①配平后，H2O的化学计量数为8D.还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋7.(2022·盐城摸底)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是(　　)5\nA.NaNO2的稳定性大于NH4NO2B.NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D.NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－8.双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)。下列说法正确的是(　　)A.生成物A是一种正盐B.氨气是还原产物C.该反应中H2O2作氧化剂D.处理1molKCN转移1mol电子9.(2022·浙江理综)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O复分解反应：2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2OKCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl＋NaClO4NaClO4NaCl＋2O2↑下列说法不正确的是(　　)A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B.还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C.热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD.酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN10.(2022·海南)将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)A.MB.M2＋C.M3＋D.MO2＋11．在一定条件下，RO与R－发生如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O。下列关于R元素的叙述，正确的是(　　)A．R位于ⅤA族B．R的氢化物的水溶液是强酸C．RO中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体12．(2022·试题调研，湖北八校联考)在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是(　　)①氧化剂是HNO2　②还原性：Cl－>N2　③每生成2.8gN2，还原剂失去的电子为0.6mol　④x为4，y为2　⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③二、非选择题13.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：5\nO2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。(1)该反应中的还原剂是________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是________―→________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________。(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。14.(2022·泗阳中学模拟)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________________________________________________________。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________________________________________。15．某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：____________________。(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_______。15.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　①MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－　②MnO＋e－===MnO(溶液绿色)　③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________―→________。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。a.氧化性：PbO2>KMnO4b.还原性：PbO2>KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：①________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________。②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。5\n参考答案1.B【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br-，B选项错误【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。2.D　解析：金属单质只有还原性、非金属单质有氧化性和还原性；一般的化合物有氧化性和还原性。3.A　解析：K2FeO4―→Fe3＋，K2FeO4具有强氧化性而消毒杀菌，产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中杂质。4.C　解析：二氧化锰对H2O2分解具有催化性，选项A错误；选项B中K2FeO4具有强氧化性，选项B错误；二氧化硫和氯水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，其产物不再具有漂白性。5.CD　解析：反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。6.C　解析：根据上述反应氧化性XO>Z2>R2>M3＋，选项A的反应能自发进行，选项A的说法错误；反应②R元素被还原，选项B错误；①的反应是16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O，选项C正确；选项D的还原性顺序是X2＋<Z－<R－<M2＋，选项D错误。7.D　解析：从转化图中可以看到NH4NO2微热分解，选项A的说法正确；N2H4的性质类似于NH3，与NaNO2反应，N2H4是还原剂，选项B的说法正确；NaNO2能氧化KI，选项C的说法正确；NaN3分解的方程式是2NaN3===2Na＋3N2↑，每产生1molN2转移3mole－，选项D的说法错误。8.C　解析：根据元素守恒，A是KHCO3，选项A错误；NH3不是氧化产物或还原产物，选项B错误；H2O2作氧化剂、KCN是还原剂，选项C正确；KCN中＋2价的C被氧化为＋4价的KHCO3，选项D中转移2mol电子，选项D错误。9.A　解析：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以氧化性(酸性溶液)：Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2，A选项错；还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN，正确。10.B　解析：根据得失电子守恒可计算：0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol；MO中M的化合价为＋5，设其降低为＋x价，则有(5－x)×0.02×0.1＝0.006，解得x＝2，故B选项正确。11.解析：A项R－说明R最外层电子是7个，R是第ⅦA族。B项存在RO说明R不是F，第ⅦA族元素中其他氢化物都是强酸。C项R如果是氯，化合价还有＋7价，RO中的R也可以被氧化。D项R如果是溴，R2为液体，如果是碘，R2为固体。答案：B12.解析：反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，SnCl是氧化产物，Cl－在反应中没有得失电子。每生成1molN2转移6mol电子，故生成2.8gN2(0.1mol)的同时SnCl2失去0.6mol电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，微粒SnCl中有：＋4－x＝－2，x＝6。综合上述，①③⑤正确。答案：A13.(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3　(3)2H2CrO4＋3H2O2===2C得6e－r(OH)3＋3O失去6e－2↑＋2H2O(4)3.36L解析：根据已知的半反应H2O2―→O2，则另一半反应是H2CrO4―→Cr(OH)3，反应的方程式是3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O。5\n14.(1)还原剂　(2)2CuH＋3Cl2===2CuCl2＋2HCl　(3)H2　(4)CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O解析：(1)＋2价Cu→＋1价Cu，需要加还原剂。(2)Cl2是强氧化剂，将其氧化为CuCl2和HCl。(3)2CuH＋2HCl===CuCl2＋H2↑＋Cu。(4)CuH被硝酸氧化为Cu2＋和H2O。15.解析：(1)在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2，同时生成Cl－和H2O：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。(2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO～2e－～SO，0.002molNa2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002mol＝0.004mol。(3)根据实验①知氧化性：ClO－>I2，根据实验②知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO－>I2>SO。答案：(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O(2)0.004mol　(3)SO<I2<ClO－16.(1)酸碱性　(2)MnO　Mn2＋　(3)a　(4)①28　5　24KOH　28　3　2　12H2O　②2.8mol解析：(1)上述①②③的反应分别是酸性、碱性和中性时的半反应，说明酸碱性对被还原的产物影响。　(2)通入SO2属于酸性条件下的反应　(3)PbO2氧化Mn2＋，产物是Pb2＋和MnO，说明氧化性PbO2>KMnO4，由于KMnO4氧化性>Cl2，故不能用盐酸酸化。　(4)①配平后的方程式是28KMnO4＋5K2S＋24KOH===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。②n(S)＝0.2mol，n(KMnO4)＝2.8mol，转移n(e－)＝2.8mol。5