安徽省怀远县龙亢中学九年级化学上学期期中试题含解析新人教版

安徽省怀远县龙亢中学2022-2022学年九年级（上）期中化学试题一、选择题：（每小题只有1个正确选项，9--12每小题1分，共计16分）1．下列变化属于化学变化的是（　　）A．冰棒融化B．木材燃烧C．湿衣服晾干D．灯泡发光　2．吸烟有害健康，在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”．“二手烟”中含有﹣种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（　　）A．N2B．O2C．CO2D．CO　3．（1分）下列物质的用途，既利用其化学性质又利用其物理性质的是（　　）A．氢气做高能燃料B．钢材制成铁轨C．二氧化碳用于灭火D．氧气供给呼吸　4．增加了多项检测指标的《生活饮用水卫生标准》于2022年1月7日开始执行．按新《标准》检测水质，从所取水样中检测出含氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指（　　）A．单质B．分子C．原子D．元素　5．下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（　　）A．称量药品B．点燃酒精灯C．取用固体D．过滤　6．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（　　）\nA．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动C．25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分　7．下列实验现象描述错误的是（　　）A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光D．木炭在氧气中燃烧发出白光　8．世界首个铟金属交易中心已在我国成立并开业．铟原子核外电子数为49，相对原子质量为115，则铟原子的质子数为（　　）A．49B．18C．66D．115　9．如图：这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是（　　）A．HClOB．O3C．NO2﹣D．H2O　10．有一组物质：氧化铜、五氧化二磷、水，分析把它们放一在组内的理由，然后从以下选项中找出与它们是同一类别的物质（　　）A．铜B．氧化镁C．磷D．石灰水　11．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力．下列有关说法正确的是（　　）A．虾青素是一种氧化物B．虾青素的相对分子质量是596gC．一个虾青素分子由96个原子构成D．虾青素中碳、氢、氧元素质量比为10：13：1　12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是（　　）物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631A．该变化的基本反应类型是化合反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9\nD．甲反应后的质量为8g　　二、填空题：（每空1分，共计17分）13．（4分）按要求写出下列名称或符号．①2个氧分子　　　　　　②2N　　　　　　③2个钙离子　　　　　　④氧化镁中镁元素的化合价　　　　　　．　14．（4分）生活中处处有化学．现有以下常见的物质：A．明矾B．活性炭C．稀有气体D．石墨．请按要求填空（填字母编号）：（1）其水溶液用于净水的是　　　　　　；（2）可作灯管填充气的是　　　　　　；（3）常用于冰箱除臭的是　　　　　　；（4）用作电池电极的是　　　　　　．　15．（3分）以下是五种微粒的结构示意图，（1）图中有　　　　　　种元素；（2）表示阳离子的粒子的　　　　　　．（3）图中具有相对稳定结构的粒子有　　　　　　．　16．开展污染源普查是了解环境状况的重要手段，沙洋县积极参加了全国第一次污染源普查工作．（1）普查对象为工业污染源、农业污染源和　　　　　　污染源及集中式污染治理措施等；（2）为改善汉江的水体质量，防止水的污染，你能够做些什么？（回答一点）：　　　　　　．（3）最近，国务院颁布了“节能减排”方案，作为中学生，我们应该有节能的意识，从身边的小事做起．请你提出一条具体的节能建议　　　　　　．　17．（3分）回答下列问题（1）金刚石和石墨的物理性质不同的原因是　　　　　　；（2）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是　　　　　　；（3）钠原子和钠离子的性质不同的原因是　　　　　　．　　三、简答题：（每空1分，共计15分）18．甲、乙是两个实验示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：（1）所发生的二个反应有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水．它们的作用分别是：\n甲中　　　　　　；乙中　　　　　　；（2）通过比较，发现它们还有许多相似之处，请你写出其中两点：①　　　　　　；②　　　　　　；（3）写出乙实验中反应的文字表达式：　　　　　　．　19．（5分）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．（1）“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为　　　　　　．（2）图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：参加反应的两种反应物的分子个数比为　　　　　　，生成物为　　　　　　（纯净物还是混合物）（3）已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其它反应），m1　　　　　　m2．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因是　　　　　　．　20．（5分）已知A和B均为黑色粉末，B为单质，D为红色固体．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A：　　　　　　C：　　　　　　E　　　　　　（2）写一种由B元素组成的单质的名称：　　　　　　；（3）反应①的化学方程式为　　　　　　．　　四、实验与探究题：（每空1分，共计17分）21．（12分）某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：\n（1）写出图1中标有①、②的仪器名称：①　　　　　　②　　　　　　．（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的　　　　　　和　　　　　　（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少　　　　　　．该反应的化学方程式为　　　　　　．当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先　　　　　　后　　　　　　．（3）小红同学要制取并收集CO2应选择　　　　　　（填字母）进行组装；检验二氧化碳的化学方程式为　　　　　　．（4）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图2所示．改进后该装置的优点是　　　　　　（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为B装置应如何改进才符合要求　　　　　　．　22．某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）．他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究．【大胆猜想】猜想一：水猜想二：稀硫酸猜想三：过氧化氢溶液小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理．理由是　　　　　　．【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口．【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃．【结论与解释】（1）以上事实证明猜想　　　　　　是正确的；（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为　　　　　　．【反思与评价】（1）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意　　　　　　．【拓展与迁移】根据探究结果，重新贴好标签．标签上化学式中氧元素的合价为　　　　　　价（已知氢元素显+1价）．　　\n四、计算题：（共5分）23．实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳．若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克7．　　2022-2022学年新人教版九年级（上）期中化学试卷（36）参考答案与试题解析　一、选择题：（每小题只有1个正确选项，9--12每小题1分，共计16分）1．下列变化属于化学变化的是（　　）A．冰棒融化B．木材燃烧C．湿衣服晾干D．灯泡发光【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、冰棒融化的过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、木材燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；C、湿衣服晾干的过程中只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．　2．吸烟有害健康，在公共场所吸烟，会使周围的人被动吸“二手烟”．“二手烟”中含有﹣种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（　　）A．N2B．O2C．CO2D．CO【考点】烟的危害性及防治；一氧化碳的毒性．【专题】化学与生活健康．【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断．香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒．【解答】解：烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、二氧化碳、一氧化碳等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡．故选D．【点评】本题考查吸烟对人体的危害、一氧化碳的毒性，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途是正确解题的关键．　3．（1分）下列物质的用途，既利用其化学性质又利用其物理性质的是（　　）A．氢气做高能燃料B．钢材制成铁轨C．二氧化碳用于灭火D．氧气供给呼吸【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】性质决定用途；化学反应的分类思想；物质的变化与性质．\n【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、氢气做高能燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误；B、钢材制成铁轨是利用钢铁的物理性质，故选项错误；C、二氧化碳用于灭火是利用二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧的化学性质，还利用二氧化碳密度比空气大的化学性质，故选项正确；D、氧气供给呼吸是利用氧气的氧化性，属于氧气的化学性质，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气、二氧化碳、氢气和钢铁的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　4．增加了多项检测指标的《生活饮用水卫生标准》于2022年1月7日开始执行．按新《标准》检测水质，从所取水样中检测出含氮、磷、钠等，这里的氮、磷、钠是指（　　）A．单质B．分子C．原子D．元素【考点】元素的概念．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称．在不清楚物质中某元素的存在状态时，就理解成该物质中含有这种元素即可．【解答】解：因为只知道水中含有氮、磷、钠，而不知道它们是以分子、原子还是离子的形式存在，所以这里的氮、磷、钠就理解为氮元素、磷元素和钠元素即可．故选D【点评】此题考查的是元素的知识，要理解元素的概念．另外这个题比较典型，它是一类题，类似的说法还有：含碘的食盐，含氟牙膏等，这里的碘和氟也是指元素．　5．下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（　　）A．称量药品B．点燃酒精灯C．\n取用固体D．过滤【考点】称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、称量药品时要把药品放在天平的左盘．B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．C、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部．D、过滤的液体直接倒入漏斗，可能会使液体溅出，而且速度太快，不利于过滤．【解答】解：A、用天平称量药品时要左物右码，图中操作错误但不会引起安全事故．B、点燃酒精灯时，应用火柴点燃．图中操作错误会引起安全事故．C、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来．图中操作错误但不会引起安全事故．D、过滤的液体应由玻璃棒引流进入漏斗．图中操作错误但不会引起安全事故．故选B．【点评】本题考查了天平的使用，固体的取用方法，以及酒精灯的使用方法，还应掌握过滤的原理和方法．　6．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中错误的是（　　）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断地运动C．25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】压轴实验题．【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．【解答】解：A、热胀冷缩，说明分子之间的间隔随温度的改变而改变．不正确．B、因为分子是不断运动的，能闻到扩散来的气味．正确．C、气体能被压缩，说明分子之间有间隔，且间隔大小可以改变．正确．D、在化学变化中分子可分，原子不可分．正确．故选：A．【点评】本题主要考查了微观粒子特征方面的知识．　7．下列实验现象描述错误的是（　　）A．铁丝在氧气中燃烧火星四射B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光\nD．木炭在氧气中燃烧发出白光【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在氧气燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，所以说法正确误．B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，所以说法错误．C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，所以说法正确．D、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，所以说法正确．故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．　8．世界首个铟金属交易中心已在我国成立并开业．铟原子核外电子数为49，相对原子质量为115，则铟原子的质子数为（　　）A．49B．18C．66D．115【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据相对原子质量与质子数和中子数之间的关系来分析本题，并要结合核内质子数等于核外电子数，对这些关系要灵活运用．【解答】解：由在原子中质子数=电子数=核电荷数，可知原子的核外电子数等于元素的核电荷数为49．故选A．【点评】通过回答本题要知道在原子里：质子数=电子数=核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数．　9．如图：这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是（　　）A．HClOB．O3C．NO2﹣D．H2O【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．\n【分析】根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；据此进行分析判断．【解答】解：根据题意，该物质由两种元素组成，1个分子由3个原子构成．A．HClO不符合由两种元素组成这个条件，故错误；B．O3不符合由两种元素组成这个条件，故错误；C．NO2﹣只符合有两种元素组成这个条件，故错误；D．H2O所有条件均符合，故正确．故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目设计包含对化学符号意义的了解．　10．有一组物质：氧化铜、五氧化二磷、水，分析把它们放一在组内的理由，然后从以下选项中找出与它们是同一类别的物质（　　）A．铜B．氧化镁C．磷D．石灰水【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】根据氧化物的概念（氧化物是指由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物）进行分析、判断．【解答】解：氧化铜、五氧化二磷、水都是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，都属于氧化物；A、铜是只由一种元素组成的纯净物，属于单质；故本选项不合题意；B、氧化镁是由两种元素Mg、O组成，且其中一种元素是O元素的化合物，属于氧化物；故本选项符合题意；C、磷是由一种元素P组成的纯净物，属于非金属单质；故本选项不合题意；D、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；故本选项不合题意；故选：B．【点评】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．　11．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力．下列有关说法正确的是（　　）A．虾青素是一种氧化物B．虾青素的相对分子质量是596gC．一个虾青素分子由96个原子构成D．虾青素中碳、氢、氧元素质量比为10：13：1【考点】从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、根据氧化物的特点考虑；B、根据相对分子质量的单位考虑；C、根据原子个数的计算方法考虑；D、根据元素质量的计算方法考虑．【解答】解：A、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，而虾青素由三种元素组成，故A错；B、相对分子质量的单位是1省略不写，故B错；C、一个虾青素分子的原子个数是：40+52+4=96，故C正确；D、虾青素中碳、氢、氧原子个数比为10：13：1，故D错．\n故选C．【点评】通过回答本题知道了氧化物的特点，相对分子质量的计算公式，分子中原子个数的计算方法，要能灵活运用它们．　12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是（　　）物质甲乙丙丁反应前质量（g）414210反应后质量（g）待测20631A．该变化的基本反应类型是化合反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D．甲反应后的质量为8g【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出反应后甲的质量．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以待测值=4+1+42+10﹣20﹣6﹣31=0；根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反应物为：甲和丙，而生成物为乙和丁，所以可以判断该反应不符合化合反应的特点，故A错误；B、参加反应的甲、丙的质量比为：（4g﹣0g）：（42g﹣6g）=4：36g=1：9，故B正确；C、根据化学方程式的意义可以知道，参加反应中各物质的质量总和等于跟物质的相对分子质量与其化学计量数的积的比值，由于不知道反应中乙和丁的化学计量数，所以无从判断反应中乙和丁的相对分子质量的比，故C错误；D、根据A的解答可以知道，反应后甲的质量为0，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．　二、填空题：（每空1分，共计17分）13．（4分）按要求写出下列名称或符号．①2个氧分子　2O2　②2N　2个氮原子　③2个钙离子　2Ca2+　④氧化镁中镁元素的化合价　O　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】结合课本知识的信息；化学基本概念和原理；化学用语和质量守恒定律．【分析】每个氧分子由2个氧原子构成；氮元素的元素符号前面加上相应的数字可以表示多个氮原子；每个钙离子带2个单位正电荷；\n元素的化合价应该标在元素符号正上方．【解答】解：①2个氧分子可以表示为2O2；②2N表示2个氮原子；③2个钙离子可以表示为2Ca2+；④氧化镁中镁元素的化合价是+2，可以表示为O．故填：2O2；2个氮原子；2Ca2+；O．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小．　14．（4分）生活中处处有化学．现有以下常见的物质：A．明矾B．活性炭C．稀有气体D．石墨．请按要求填空（填字母编号）：（1）其水溶液用于净水的是　A　；（2）可作灯管填充气的是　C　；（3）常用于冰箱除臭的是　B　；（4）用作电池电极的是　D　．【考点】常用盐的用途；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；分析比较法；化学与生活．【分析】可以从物质的性质和用途方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解答】解：（1）明矾常常用来净化水．故填：A；（2）稀有气体通电会发出不同颜色的光且化学性质不活泼，稀有气体常常用来填充灯管．故填：C；（3）活性炭具有吸附性．常用于冰箱除臭；故填：B（4）石墨易导电．常用作电池电极．故填：D．【点评】本题主要考查了物质的性质和用途方面的知识，解题的关键在于平时的积累．　15．（3分）以下是五种微粒的结构示意图，（1）图中有　4　种元素；（2）表示阳离子的粒子的　B　．（3）图中具有相对稳定结构的粒子有　ABCE　．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型；模型思想；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据微粒的结构示意图及元素的种类由质子数决定，进行解答；（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；（3）若粒子的最外层电子数为8（一个电子层为2个），则属于相对稳定结构．【解答】解：（1）根据微粒的结构示意图及元素的种类由质子数决定，BD质子数都是11，都是钠元素，故共有4种元素；\n（2）当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；根据微粒的结构示意图判断属于阳离子的是B；（3）若粒子的最外层电子数为8，则属于相对稳定结构，图中ABCE的最外层电子数均为8，均属于相对稳定结构．故答案为：（1）4；（2）B；（3）ABCE．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．　16．开展污染源普查是了解环境状况的重要手段，沙洋县积极参加了全国第一次污染源普查工作．（1）普查对象为工业污染源、农业污染源和　生活　污染源及集中式污染治理措施等；（2）为改善汉江的水体质量，防止水的污染，你能够做些什么？（回答一点）：　不排放生活污水　．（3）最近，国务院颁布了“节能减排”方案，作为中学生，我们应该有节能的意识，从身边的小事做起．请你提出一条具体的节能建议　随手关灯　．【考点】水资源的污染与防治；资源综合利用和新能源开发．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据生活、生产中的实际情况进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：（1）普查对象一般为工业污染源、农业污染源和生活污染源及集中式污染治理措施等；故填：生活．（2）我们应该能够做到不排放生活污水、不让工厂排放污水．故填：不排放生活污水；（3）具体的节能建议有：使用节能灯；随手关灯；出行多乘坐公共汽车等，任填一点即可，故填：随手关灯．【点评】解答本题要充分理解污染源的分类方法，理解节能减排的重要性．　17．（3分）回答下列问题（1）金刚石和石墨的物理性质不同的原因是　碳原子的排列方式不同　；（2）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是　分子的构成不同　；（3）钠原子和钠离子的性质不同的原因是　最外层电子数不同　．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；原子和离子的相互转化．【专题】结构决定性质；微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】（1）物质的结构决定物质的性质，根据金刚石和石墨的物理性质不同的原因进行分析解答．（2）根据同种的分子化学性质相同，不同种的分子化学性质不同，进行分析解答．（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答．【解答】解：（1）金刚石和石墨的物理性质不同，是因为金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同．（2）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同．（3）1个钠原子失去1个电子形成1个钠离子，钠原子和钠离子的性质不同，是因为钠原子和钠离子的最外层电子数不同．故答案为：（1）金刚石和石墨；（2）分子的构成不同；（3）最外层电子数不同．【点评】本题难度不大，物质的结构决定物质的性质，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）、决定元素化学性质的因素是解答本题的关键．\n　三、简答题：（每空1分，共计15分）18．甲、乙是两个实验示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：（1）所发生的二个反应有共同点：集气瓶底部预先均装有少量水．它们的作用分别是：甲中　防止生成的红热熔化物溅落，炸裂瓶底　；乙中　吸收燃烧产物，防止SO2污染空气　；（2）通过比较，发现它们还有许多相似之处，请你写出其中两点：①　都是化合反应　；②　都与氧气反应　；（3）写出乙实验中反应的文字表达式：　硫+氧气二氧化硫　．【考点】氧气的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】可以根据物质之间相互作用时的实验现象及其反应文字表达式等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．因为甲中反应生成的四氧化三铁容易溅落瓶底，并且四氧化三铁的温度很高，容易把集气瓶炸裂．乙中反应生成的二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，从而防止二氧化硫气体逸出污染空气．甲乙中的反应物都是两种，生成物都是一种，属于化合反应．硫和氧气反应生成二氧化硫．【解答】解：（1）集气瓶底部预先均装有少量水的作用是：甲：防止生成的红热熔化物溅落，炸裂瓶底；乙：吸收燃烧产物，防止SO2污染空气．（2）①铁、硫与氧气的反应都是化合反应．②都是与氧气发生的反应．（3）硫和氧气反应生成二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气二氧化硫．故答案为：（1）防止生成的红热熔化物溅落，炸裂瓶底；吸收燃烧产物，防止SO2污染空气（2）都是化合反应；都与氧气反应（3）硫+氧气二氧化硫．【点评】解答本题的关键是要充分理解化学反应的异同点和表达式的书写方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．　19．（5分）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．（1）“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为　H2O　．（2）图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：参加反应的两种反应物的分子个数比为　可能　，生成物为　化合反应　（纯净物还是混合物）\n（3）已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其它反应），m1　小于　m2．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因是　生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中　．【考点】质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；分析比较法；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式；（2）观察微观模拟图，总结构成物质的基本微粒，找出化学反应中各物质的粒子个数关系，通过构成物质的基本微粒判定物质的反应类型；（3）根据质量守恒定律分析；（4）根据实验现象分析．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；Cr，4；O，28；S，6；比较分析可知X中含有H和O元素，其原子个数分别为2和1，故X的化学式为H2O；（2）图示表示由“”聚集成的物质由两种元素组成，可能一种为氧元素，所以该物质可能为氧化物；该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．（3）根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=参加反应的镁的质量+氧气的质量，所以m1小于m2；（4）镁带燃烧时放出耀眼的白光，放出大量的热，放出大量的白烟，仔细观察会发现：白烟有很大一部分向上，生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中．故答案为：（1）H2O；（2）可能；化合反应；（3）小于；（4）生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中．【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御．　20．（5分）已知A和B均为黑色粉末，B为单质，D为红色固体．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A：　CuO　C：　CO2　E　CaCO3　（2）写一种由B元素组成的单质的名称：　金刚石　；（3）反应①的化学方程式为　2CuO+C2Cu+CO2↑　．\n【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，A和B均为黑色粉末，B为单质，D为红色固体，A和B高温会生成二氧化碳和D，所以A是氧化铜，B是碳，D是铜，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，E是碳酸钙，A和B均为黑色粉末，B为单质，D为红色固体，A和B高温会生成二氧化碳和D，所以A是氧化铜，B是碳，D是铜，经过验证，推导正确，所以A是CuO，C是CO2，E是CaCO3；（2）通过推导可知，B是碳，组成的单质有金刚石、石墨等；（3）反应①是氧化铜和碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑．故答案为：（1）CuO，CO2，CaCO3；（2）金刚石、石墨等；（3）2CuO+C2Cu+CO2↑．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．　四、实验与探究题：（每空1分，共计17分）21．（12分）某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：（1）写出图1中标有①、②的仪器名称：①　铁架台　②　长颈漏斗　．（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的　A　和　D　（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少　一团棉花　．该反应的化学方程式为　KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先　移出导管　后　熄灭酒精灯　．（3）小红同学要制取并收集CO2应选择　BC　（填字母）进行组装；检验二氧化碳的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．（4）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图2所示．改进后该装置的优点是　可以控制反应的速度　（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为B装置应如何改进才符合要求　把长颈漏斗换成分液漏斗　．\n【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；实验现象的观察和记录；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图2所示．改进后该装置的优点是：可以控制反应的速度；实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，因此把B中的长颈漏斗换成分液漏斗即可，分液漏斗可以控制反应的速度．【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：铁架台；长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：A；D；一团棉花；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；移出导管；熄灭酒精灯；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：BC；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图2所示．改进后该装置的优点是：可以控制反应的速度；故答案为：可以控制反应的速度；（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，因此把B中的长颈漏斗换成分液漏斗即可，分液漏斗可以控制反应的速度；故答案为：把长颈漏斗换成分液漏斗；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．　\n22．某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）．他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究．【大胆猜想】猜想一：水猜想二：稀硫酸猜想三：过氧化氢溶液小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理．理由是　水是纯净物　．【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口．【实验与事实】按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃．【结论与解释】（1）以上事实证明猜想　三　是正确的；（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为　2H2O22H2O+O2↑　．【反思与评价】（1）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意　标签向着手心　．【拓展与迁移】根据探究结果，重新贴好标签．标签上化学式中氧元素的合价为　﹣1　价（已知氢元素显+1价）．【考点】缺失标签的药品成分的探究；氧气的检验和验满；溶质的质量分数；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】根据物质的性质进行分析解答，过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下快速的生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，据此解答即可．【解答】解：大胆猜想：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数，而水是纯净物，故猜想一错误，故填：水是纯净物；（1）向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条伸入试管内，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明此物质是过氧化氢溶液，故猜想三是正确的，故填：三；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑；反思与评价：为防止药品流下腐蚀标签，应该在倾倒液体时标签向着手心，故填：标签向着手心．拓展迁移：设氧元素的化合价为x，则有（+1）×2+2x=0，解得x=﹣1，故填：﹣1．【点评】本题考查了破损标签试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签的部分已经有关物质的性质进行．要求同学们熟练掌握有关物质的性质，以便灵活应用．　四、计算题：（共5分）\n23．实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳．若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克7．【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】设需要含杂质20%的石灰石的质量为x，则含碳酸钙的质量为（1﹣20%）x，由二氧化碳的质量利用化学方程式列式计算即可．【解答】解：设至少需要含杂质20%的石灰石的质量为x，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100　　　　44（1﹣20%）x　66.0gx=l87.5g答：要制取66．Og二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g．【点评】本题难度不大，考查含杂质物质化学反应的计算，掌握纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数是正确解答本题的关键所在．