广西柳州市2022年九年级化学第二次教学质量检测试卷

广西柳州市2022年第二次教学质量检测九年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡指定位置，将条形码准确粘贴在答题卡的条形码区域内。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题卡区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。4．在草稿纸、试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Cu—64一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分)1.空气中含量最多的气体是……………………………………………………………()A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氩气2.自来水属于……………………………………………………………………………()A.混合物B.单质C.化合物D.纯净物3.下列变化中有一个与其它三种不同类别的是………………………………………()A.米饭变馊B.菜刀生锈C.冰棒溶化D.生石灰吸水4.“认识柳州从一碗螺蛳粉开始”，其中的主料——米粉，含人体所需的营养素是…()A.油脂B.糖C.维生素D.蛋白质5.下列消防标志中，表示禁止吸烟的是………………………………………………()ABCD下列属于复合肥的是6.下列化肥中属于复合肥的是……………………………………………………………()A.KClB.NH4HCO3C.NH4H2PO3D.NH4NO37.水是生命之源，下列做法不合理的是…………………………………………………()A.用洗菜水冲厕所B.工业用水二次利用C.洗碗时用流水冲洗D.农业和园林用滴灌浇水9\n8.过氧化钠(Na2O2)在工业中有较广泛的运用，其中氧元素的化合价为……………()A.-2B.-1C.0D.+19.下列实验现象的描述正确的是………………………………………………………()A.石蕊试液遇醋酸变蓝色B.白磷在空气中燃烧产生大量的白雾C.木炭在空气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成二氧化碳气体D.硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成10．实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是……………………()A.烧杯、玻璃棒B.大试管、集气瓶C.酒精灯、铁架台D.导管、单孔胶塞11．配制50g生理盐水(质量分数为0.9%)的实验操作中正确的是…………………()A.将食盐直接放在托盘上称量B.将食盐放在量筒中加水溶解C.用20mL的量筒量取50mL的水D.将食盐放在烧杯中加水溶解12.下列“家庭小实验”能实现目的是…………………………………………………()A.除水垢——用食盐水浸泡B.燃烧——鉴别羊毛纤维与棉纤维C.观察——鉴别软水与硬水D.溶解——鉴别小苏打与纯碱13．下列说法错误的是……………………………………………………………………()A.化学反应过程中都会发生放热现象B.工业中常用活性炭来脱色和吸附毒气C.废弃塑料会带来“白色污染”D.施用农药是最重要的作物保护手段14.物质的组成和结构决定物质的性质，下列具有相似的化学性质的一组物质是（）A.CO和CO2B.H2CO3和Na2CO3C.HCl和H2SO4D.NaOH和NaCl15.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序…………………………（）A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞Y＞XD.X＞Z＞Y9\n16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关的叙述不正确的是………………（）A．甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大B．在t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C.将甲、乙两种物质的不饱和溶液变成饱和溶液既可通过加溶质,也可以通过降温的办法实现D.t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度17.学会分类让我们对同类物质有更清晰的认识,下表中分类正确的是………（）A常见干燥剂浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰、浓盐酸B常见合金不锈钢、焊锡、生铁、铝合金C常见合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶、棉花D常见碱烧碱、纯碱、熟石灰、火碱18.下列除杂方法正确的是…………………………………………………………（）A.除去CO2中的少量CO，可点燃除去B.除去CO2中的水蒸气，可通过装氢氧化钠的干燥管C.除去NaCl溶液中的FeCl3，可加入过量的NaOH溶液后过滤D.除去CaCl2溶液中的稀盐酸,可加入过量的石灰石后过滤19.下列生产设计方案从原料到制取较纯的最终产物，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（）20.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解；再加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末的可能组成最多有多少种情况（）A.4B.5C.6D.7第II卷（非选择题，共60分）二、填空题（每空1分，其中化学方程式为2分，共26分）9\n21．用数字和符号表示1个氧原子2个氢分子3个碳酸根离子五氧化二磷柳钢生产的钢铁的主要成份鱼峰山上石灰石的主要成份22.人类的日常生活、工、农业生产离不开水（1）构成水的微粒是；（2）生活中常用方法将硬水转化为软水（3）用水就可以将固态的NaCl、NH4NO3、NaOH鉴别出来，其中的理由是。23．透过现象认识本质是我们应该建立的一种思维模式（1）从下列灭火的操作中，可以推知燃烧的条件“釜底抽薪”，推知燃烧需要的条件之一是，“炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭”推知燃烧的条件之二是（2）为防止菜刀生锈，用后及时洗净擦干并涂上一层食用油，可推知铁制品生锈的条件是（3）氢气、氧气、二氧化碳可以用右图的装置来收集，但不能收集一氧化碳，说明一氧化碳与其它三种气体不同的一点性质是；若瓶中装满水后可以用来收集氢气、氧气、一氧化碳，说明这三种气体具有的一点共同性质是(4)碘几乎不溶于水却可以溶于汽油和酒精中，高锰酸钾几乎不溶于汽油和酒精却可以溶于水中，这说明24.请用微粒的观点来解释下列问题（1）闻到酒精的气味；（2）氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的本质。25.写出下反应的列化学方程式（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变得既白又硬26.小明对实验“粗盐中难溶性杂质的去除”进行总结反思（1）通过溶解、、、结晶等操作可以初步提纯粗盐；9\n（2）考虑到粗盐的来源，他认为经过初步提纯后所得到的粗盐中还可能含有氯化镁、氯化钙等杂质，可以依次加入三种过量的试剂、、并经过系列的实验操作后除去杂质得到更为纯净的食盐。三、简答题（共12分，化学方程式2分）沸腾炉净化室接触室吸收塔FeS2空气炉渣SO2O293%浓硫酸98%浓硫酸98%27.硫酸是柳州市的一种重要工业产品，下图是工业采用接触法生产硫酸的工艺流程图（1）从硫酸厂的生产流程中不难发现，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾气必须处理，否则含大量SO2的尾气会造成环境的污染，最大的危害是形成；为了减少这种污染，对此生产流程可采取的措施是（选填下列做法的序号）。①杜绝用煤做燃料；②把工厂的烟囱加高；③用烧碱溶液吸收后再排放；④开发新能源；⑤研究经济高效的回收SO2的技术。（2）沸腾炉中发生的主要反应是4FeS2+11O2高温2R+8SO2,推断炉渣的主要成分R的化学式是（3）为了提高硫铁矿（主要成份是FeS2）的利用率，在工业生产中，需要将硫铁矿粉碎后再进行生产的原因是什么？（4）写出接触室发生的反应的化学方程式并指出其所属的基本反应类型（3分）（5）为了提高硫酸的利用率，吸收塔选用93%的浓硫酸来吸收，写出吸收塔内发生的反应的化学方程式（6）若将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸需加水g。（7）浓硫酸具有强烈腐蚀性，生产时每个工人必须严格按照规程进行操作，如果不慎将少量的浓硫酸沾到皮肤或衣服上，你的处理方法是什么？四、实验题（共16分，每空1分，化学方程式2分）28.9\n（8分）某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，请你与他们一起探究（1）写出图中a仪器的名称使用该仪器的一点注意事项；（2）其中A装置中发生反应的化学方程式为，该装置还可以用于实验室制取气体（写出一种即可）。（3）实验时，应先通一段时间的H2，再加热氧化铜，目的是。（4）测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质量比为（化为整数比）；同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是，29.（8分）小明在书中看到有关金属钠的一段描叙“钠是一种化学性质极活泼的金属，与冷水发生剧烈的化学反应并生成氢氧化钠和氢气”。金属镁是否也有类似的性质？小明进行如下的实验探究：将一表面光亮的镁条放入冷水中并滴入酚酞试液，无变化，将水加热，有气泡产生，溶液变为红色，趁热取出部分溶液，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。小明对此现象进行了分析。（1）溶液变红说明反应后溶液pH7（选填“＜”、“﹥”或“＝”）（2）写出镁与水发生反应的化学方程式（3）溶液红色褪去的最可能的两点原因是什么？（4）选择其中的一种原因，设计实验进行验证，并填写下表实验方法和步骤实验现象（预期）分析9\n五、计算题（共6分,其中30题2分，31题4分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Cu—6430.根据化肥硝酸铵NH4NO3的化学式进行计算（1）NH4NO3的相对分子质量为；（2）NH4NO3中氮元素的质量分数为（用百分数表示）。31.取某钢铁样100g在氧气中充分锻烧后，得到1.1g的二氧化碳，计算此钢铁中碳的质量分数，并判断此样品是钢还是生铁？9\n2022年九年级第二次教学质量检测参考答案一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分)题号1234567891011121314151617181920答案BACBACCBDADBACABBDDC二、填空题（每空1分，其中化学反应方程式为2分，共26分）21.O;2H2;3CO32-;P2O5;Fe;CaCO322.（1）水分子（或H2O）；（2）煮沸（或加热）；（3）三种固体溶于水会使溶液的温度发生改变（或NaCl溶于水温度不变，NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高）23.（1）需要可燃物；与空气（或氧气）接触（2）与氧气和水同时接触（3）密度与空气接近（或有毒）；不溶于水（4）物质的溶解能力与溶质，溶剂的性质有关（或同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同种溶质在同一溶剂中的溶解能力不同）24.（1）分子在不断运动（2）氢离子与氢氧根离子结合成水分子25.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑;Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O26.（1）过滤、蒸发（2）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸三、简答题（共12分，化学方程式2分）27.（1）酸雨；③⑤（2分，答出一点给一分，多答不给分）（2）Fe2O3（3）增大硫铁矿与氧气的接触面，使反应更充分（4）2SO2+O2==2SO3化合反应（5）SO3+H2O===H2SO4（6）880(7)先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液四、实验题（共16分，每空1分，化学方程式2分）28.（1）酒精灯；不要用嘴吹灭酒精灯的火焰（合理均可）（2）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；O2(或CO2)（3）排尽装置内的空气，防止加热时爆炸；（4）25:160（或5:32）；空气中的水蒸气进入D装置，使水的质量偏大，从而氢元素的质量偏大29.（1）>（2）Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑（3）①溶液吸收了空气中的二氧化碳②氢氧化镁的溶解度随温度的降低而变小（2分）（4）（答案合理均可）9\n实验方法和步骤实验现象实验分析分别取上述红色溶液于两支试管中，分别在与空气接触和隔绝空气的条件下放置，观察（或分别在冷却与不冷却的条件下放置）前者褪色，后者不褪色空气中的二氧化碳使溶液的碱性减弱，导致红色褪去（或温度降低使溶液的碱性减弱）五、计算题（共6分,其中30题2分，31题4分）30.（1）80（2）35%31.解：设此钢铁中碳的质量为X点燃C+O2====CO21244X1.1g=1244X1.1g..........................................1分X==0.3g..........................................1分X100%=0.3%0.3100.........................................1分因为钢的含碳量为0.03%-2%之间，所以此样品为钢................1分答：该此钢铁为钢9