江苏省常熟市阳光学校2022届九年级化学上学期调研考试试题

2022～2022学年常熟市阳光学校第一学期调研试卷九年级化学可能用到的相对原子质量：H—1Na—23C一12C1一35.5O一16S一32N一14一、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题2分，共32分)1．《京都议定书》于2022年2月正式生效，它的核心内容是：减少温室气体的排放量，以控制全球的气温变暖。导致温室效应的气体是()A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．二氧化硫2．下列变化都能产生热量，其中主要由物理变化产生热量的是()A．天然气燃烧放热B．电熨斗通电后放热C．垃圾发酵放热D．生石灰遇水放热3．“民以食为天”。下列做法不会导致食品对人体有害的是()A．为保持肉质鲜美加入过量的亚硝酸钠B．食用霉变的大米、花生C．牛奶经发酵后得到的酸奶D．用甲醛溶液浸泡海鲜产品4．下列变化属于化学变化的是()5．某大型超市出售的全麦营养饼干，部分营养成分的含量如下表所示：表中的“铁、镁、锌、钙”是指()A．分子B．原子C．元素D．非金属6．粗盐提纯中多次使用到玻璃棒，下列有关玻璃棒作用叙述不正确的是A．溶解粗盐时，用玻璃棒进行搅拌，加快食盐溶解B．倾倒液体时，用玻璃棒引流，防止液体飞溅C．过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，加快过滤速度D．蒸发时，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热7．下列有关电解水实验叙述正确的是A．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成B．水通电时发生分解反应8C．在电源负极得到的气体能使带火星的木条复燃D．电源正极与负极得到的气体体积比为2：18．下列属于分解反应的是A．实验室制二氧化碳B．过氧化氢和二氧化锰混合制氧气C．蜡烛燃烧产生二氧化碳和水D．工业分离液态空气制氧气9．少许蔗糖溶解到一杯水中，蔗糖消失，整杯水变甜。此过程不能说明A．分子很小B．分子不断运动C．分子间有空隙D．分子由原子构成10．下列物质由原子直接构成的是A．氢气B．水银C．干冰D．氯化钠11．下列物质中含有氧分子的是A．二氧化碳B．水C．过氧化氢D．海水12．作为标准的碳原子质量为1.993×10-26Kg，甲原子质量是这种碳原子质量的2倍，下列有关说法正确的是A．甲的相对原子质量为2B．甲的原子质量为0.332×10-26KgC．甲的相对原子质量为24D．甲的相对原子质量为3.986×10-26Kg13．某同学配制100g9．5％的食盐溶液，下列会使溶质质量分数偏大的是()A．用天平称食盐时砝码和药品位置相反B．用量筒取水时仰视读数C．天平调零时游码未放在零刻度处D．将水倒入烧杯时有水溅出14．下列四项家庭小实验中，不可能成功的是()A．用食盐水除去菜刀表面的铁锈B．白糖溶于水证明分子在不断运动C．鸡蛋放入醋酸中变成“软壳蛋”D．用水、白糖、柠檬酸、纯碱制汽水15．我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是()816．化学实验的“目的——操作——现象——结论”是实验过程中几个相关的环节。下列关于实验过程的描述正确的是()二、填空与简答题(本题包括10小题，共40分)17．各种物质间存在着某种联系用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，D代替“无法判断”，请分别选用“A”、“B”、“C”或“D”填空。(1)沸点：在同温同压下，氧气氮气；(2)微粒直径大小：分子原子；(3)一氧化碳中碳元素的化合价碳单质中碳元素的化合价；(4)核外电子数：钠原子钠离子；(5)化学性质稳定：氮气稀有气体、(6)碳元素的质量分数：甲醛(CH2O)醋酸(C2H4O2)18．用化学用语填空：（1）2个汞原子；（2）3个氨气分子　；（3）2个硝酸根离子；（4）2个亚铁离子________。（5）硫酸铵_________；（6）2个镁离子________；（7）标出碳酸中碳元素的化合价；19．(4分)从①明矾②葡萄糖③碳酸氢钠④硝酸钾⑤聚乙烯⑥聚氯乙烯这六种物质中选择适当的物质填空：(填序号)(1)运动员剧烈运动后补充能量的物质是；(2)能用作复合肥料的物质是；(3)制作糕点时所用“发酵粉”的主要成分之一是；(4)可用于包装食品的合成材料是。20．(8分)用化学知识解释或说明下列问题：8(1)区分合成纤维和羊毛的方法是.(2)铝制品不易锈蚀的原因是(3)咸菜在空气中放置一段时间后，表面出现白色晶体的原因是(4)建筑工人通常在用剩的石灰浆[主要成分是Ca(OH)2]上面覆盖一层沙土的原因是21．(4分)厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为醋酸。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为醋酸。根据上述信息回答如下问题：(1)①②根据物质的性质来作判断。(2)你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的?(3)你还能说出醋酸在生活中的其他一种用途?22．(5分)日常生活中我们经常遇到：(1)为了延长食品的保质期，往往采用真空包装的方法，原因是。另外也可以在食品袋中充入某种不活泼的气体作保护气，该气体可能是。(2)啤酒是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水、蛋白质等物质，观察一瓶啤酒，未见气泡；打开瓶盖，会冒出大量气泡，原因是(3)可溶性钡盐、汞盐、铅盐均能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒。医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡，为什么?23．(3分)某校化学兴趣小组的同学探究可燃物燃烧条件，实验如下：①取一支大试管，往里加2mL30％的过氧化氢溶液②用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧③往试管里滴5滴1m01／L碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成。[提示：过氧化氢(H2O2)易溶于水，在催化剂作用下，分解生成氧气和一种常见液体，同时放出大量的热量。]试回答：(1)碘化钾的作用是；(2)写出过氧化氢分解的化学方程式；(3)通过该实验的探究，你总结出可燃物燃烧的条件为。24．(4分)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时，铁在我8国已经广泛使用。请你回答下列问题(1)铁在地壳中含量居所有金属元素的第位；(2)高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生在高炉底部，试写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式。(3)生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举两种防止钢铁生锈的方法。①②25．(3分)甲、乙、丙是三种单质，其中甲、丙是固体，乙是气体；A、B、C、D、E都是化合物，其中E是B的水溶液，常存在于大量燃烧煤所导致的酸雨中，而很多建筑物因含有D，易受酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)：(1)写出下列物质的化学式：A，D。(2)写出反应乙+丙→B的化学方程式：。26．(3分)下表旱不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表：请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：(1)从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度，除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是(2)试从物质定量组成(氨水的溶质为NH3)的角度分析，为什么这两种溶液的密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律?三、实验与探究题(本题包括3小题，共22分)27．（6分）某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好(观察到的现象)时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为。8(2)实验(1)中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)。(3)若要除去实验(2)中过量的盐酸可选用的试剂是。(4)中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例28．(5分)某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：(1)指出仪器名称：a，b。(2)若要制取二氧化碳，应选用(填“A”或“B”)。反应的化学方程式为(3)若用高锰酸钾加热制取氧气，应选用的气体发生装置是(填“A”或“B”)。若用C装置收集该气体，则气体从端进入(填“c”或“d”)。29．(6分)某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意，为了解释以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成人手进行探究。(1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想：猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；请你再补充一种。猜想③：溶质为。(2)比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由(3)比较三种猜想的异同，如果猜想③成立，设计实验，用两种方法加以证明。按相关要求填写下表。四、计算题(本题包括1小题，共11分)三、学习化学需要重视计算应用30．硫酸铵[(NH4)2SO4]简称硫铵，俗称肥田粉，是我国使用和生产最早的一个氮肥品种。8(1)硫酸铵中铵根(NH)的化合价为▲，氮元素的化合价为▲。(2)硫酸铵中各元素的质量比为m(N)：m(H)：m(S)：m(O)＝▲（互质比）。(3)100g硫酸铵中氮元素的质量是▲（精确到0.1）。(4)▲g硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相等。(5)若某化肥主要含硫酸铵，测得其中氮元素的质量分数为21.0%（杂质不含氮），则该化肥中硫酸铵的质量分数为▲（精确到0.1%）。(6)尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3，简称碳铵）是苏州地区常用的氮肥，某月市场报价为：尿素2200元／吨，碳铵700元／吨，若你用500元前去购买氮肥，为了使所购的化肥得到的氮最多，你选择这两种氮肥中的▲（写名称）参考答案1．A2．B3．C4．A5．6--12CCBBDDC13．D14．A15．C16．A17．（1）A（2）D（3）A（4）A（5）B(6)C18．（1）_____2Hg____；（2）__3NH3______；（3）___4NO3___；（4）2Fe2+（5）__(NH4)2SO4___；(6)_2Mg2+_；（7）+419．(1)②(2)④(3)③(4)⑤20．略21．(1)物理(2)与碳酸盐反应．与金属氧化物反应(3)作调味品22．(1)防止食品腐败变质。N2或CO2(2)打开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小而逸出(3)不能，碳酸钡与胃酸中盐酸反应生成有毒的可溶性钡盐23．(1)催化作用(2)2H2O22H2O+O2↑(3)与氧气接触且温度要达到着火点24．(1)二(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)略25．(1)CO2，CaCO3(2)SO2+H2O===H2SO326．(1)溶质质量分数越大，硫酸溶液密度越大；或溶质质量分数越大，氨水溶液密度越小(2)因为硫酸相对分子质量大于水相对分子质量，硫酸质量分数越大，硫酸溶液密度越大；而氨水相对分子质量小于水相对分子质量，氨水质量越大，氨水溶液密度越小27．(1)由红色变成无色，NaOH+HCl===NaCl+H2O(2)<(3)Na2CO3溶液(4)熟石灰可改良酸性土壤(其他合理答案也对)28．(1)酒精灯，试管(2)B，CaCO3+2HCI===CaC12+H2O+CO2↑(3)A，d829．(1)氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠；过量碳酸钠与氢氧化钙溶液恰好完全反应(3)30．略8