江苏省扬州市仪征市九年级化学上学期期中试题含解析新人教版

2022-2022学年江苏省扬州市仪征市九年级（上）期中化学试卷一、单选题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．“改善环境质量，建设美丽仪征”是我们共同的责任，今年前三季度仪征PM2.5平均浓度52微克/立方米，比2022年下降21.2%，下列措施不能减少PM2.5污染的是（　　）A．鼓励开私家车出行，缓解公交压力B．治理露天烧烤C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D．置换新能源公交车　2．葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效．下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（　　）A．清洗葡萄B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒D．用细纱布过滤后装瓶　3．中国“控烟”任重道远，需要我们向那些不守法的烟民大声说出：“被吸烟，我不干！”造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（　　）A．分子很小B．分子在不断运动C．分子之间有间隙D．分子由原子构成　4．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（　　）A．液氧可用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B．氮气可用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定C．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质又利用了化学性质D．石墨可以用做干电池的电极，是利用了它的导电性　5．夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料瓶外壁会潮湿，说明空气中含有（　　）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳　6．体温计中填充的液体是一种液态金属﹣﹣水银，化学名称为汞，汞的元素符号为（　　）A．AgB．MgC．HgD．Mn　7．下列能表示保持干冰的化学性质的微粒是（表示碳原子，表示氧原子）（　　）A．B．C．D．　8．下列有关“大小或高低”比较中说法正确的是（　　）A．空气的成分中氮气的体积分数等于氧气的体积分数\nB．液态氮的沸点高于液态氧的沸点C．人呼出气体中的CO2体积分数大于O2体积分数D．电解水时正极产生的气体体积小于负极产生的气体体积　9．已知氧化铁与二氧化锰对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量④氧化铁与二氧化锰的颗粒大小（　　）A．①②③B．②③④C．①②④D．全部　10．每年我市都要进行初中化学实验操作考查．以下是一些同学在化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是（　　）A．加热液体B．倾倒药品C．称量药品D．氧气验满　11．实验室用加热高锰酸钾来制取氧气并用排水法收集氧气的实验操作中，正确的是（　　）A．试管内尽量多装些高锰酸钾晶体，以便可多制取氧气B．水槽中的导管一开始有气泡冒出时，即可进行收集，以免浪费C．实验结束时，先熄灭酒精灯，这样可节约酒精D．加热时，应用酒精灯的外焰加热，因为外焰的温度最高　12．下列物质中属于纯净物的是（　　）A．海水B．干冰C．空气D．铁锈　13．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用切割工具．在C3N4中C元素的化合价为+4，则N元素的化合价是（　　）A．﹣4B．﹣1C．﹣3D．+3　\n14．某同学的笔记上有如下对实验现象的记录，你能判断出哪个是正确的吗？（　　）A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B．亮红色的铜丝加热后表面生成氧化铜C．块状石灰石放入足量稀硫酸溶液中，持续产生气泡D．碳酸氢铵受热分解，生成有刺激性气味的气体　15．如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（　　）A．该反应是化合反应B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1C．该反应前后，原子种类、数目不变D．该示意图中共有3种分子　　二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分．16．下列物质在燃烧过程中能看到白烟现象的是（　　）A．木炭B．蜡烛C．镁条D．红磷　17．1978年，“青蒿素（化学式为C15H22O5）治疗疟疾的研究”在扬州宣布研究成功，挽救了数百万患者的生命．2022年，屠呦呦因青蒿素获得诺贝尔奖．下列有关说法正确的是（　　）A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成C．青蒿素由C、H、O三种元素组成D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5　18．蜡烛（足量）在如图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧\nC．过程中瓶内物质总质量不变D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体　19．下列有关物质的鉴别方案错误的是（　　）A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末　20．防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径．为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（　　）A．28%B．31.8%C．46.7%D．70%　　三、（本题包括6小题，无特殊说明每空1分，共60分）21．化学用语是学习化学的重要工具．（1）请用正确的化学用语填空：①2个氧原子　　　　　　；②3个氮分子　　　　　　；③地壳中最多的金属元素　　　　　　；④氢氧根离子　　　　　　；⑤氨气分子　　　　　　；⑥+2的镁元素　　　　　　．（2）请选择适当的序号填空．A．稀有气体B．氧气C．氮气D．二氧化碳E．活性炭F．明矾①用于炼钢的是　　　　　　；②促进水中悬浮杂质的沉降　　　　　　；③作膨化食品保护气　　　　　　；④常用作舞台生“云雾”　　　　　　；⑤霓虹灯填充气　　　　　　；⑥消防面具吸附有毒气体　　　　　　．（3）请写出下列变化的化学式表达式．（示例：H2O+CO2→H2CO3，下同）①高锰酸钾制取氧气　　　　　　②二氧化碳通入澄清石灰水　　　　　　③氢气在氧气中燃烧　　　　　　④红磷除去空气中的氧气　　　　　　．　22．市场上某补钙制剂的说明书如图所示，请计算：（1）摄入足量的钙，有利于防止　　　　　　．（2）葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为　　　　　　．（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为　　　　　　（保留至0.1%）（4）按照说明书的用量，每天可补充　　　　　　mg钙元素？（精确到0.1）族周期．\n　23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA011H氢1.0082He氦4.00323Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na钠22.9912Mg镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氩39.95（1）请从上表中查出关于氧元素的一条信息：　　　　　　．（2）一个水分子中共有　　　　　　个原子核、　　　　　　个质子．（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物的名称是　　　　　　，构成该物质的微粒是　　　　　　（选填“分子”、“原子”或“离子”）．（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是　　　　　　（填标号）．A．Be和MgB．C和NeC．F和ClD．Al和Si．　24．今年是扬州市2500年城庆．“人文古扬州，诗画瘦西湖”，本着“治城先治水”的理念，通过清水活水工程，瘦西湖水质有了显著改善．某中学化学兴趣小组对瘦西湖水进行了如下探究：取样→操作Ⅰ→后续检测（1）操作Ⅰ是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　，玻璃棒在过滤中的作用是　　　　　　．过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，如图乙，你选择折法是　　　　　　；下表是检测报告的一部分．项目标准感官指标无色、无异味、无异臭化学指标pH7.5，铜＜1.0mg•L﹣1，铁＜0.3mg•L﹣1，氟化物＜1.0mg•L﹣1，游离氯≥0.3mg•L﹣1等（2）感官指标表现的是自来水的　　　　　　（填“物理”或“化学”）性质．（3）化学指标中的铜、铁是指　　　　　　（填“元素”或“单质”），水中的“铁”以铁离子形式存在，铁离子的符号是　　　　　　．（4）“pH”指标表示酸碱性：若pH=7，表示中性；pH＜7，表示酸性；pH＞7，表示碱性．检测报告表明瘦西湖水呈　　　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”）．（5）实验室用瘦西湖水制取蒸馏水的方法是　　　　　　．A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏\n（6）如图丙是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠（NaOH）和两种气体单质（其中一种是最轻的气体），该反应的化学式表达式为　　　　　　；从能量变化角度看，该反应将　　　　　　能转化为化学能．　25．小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图甲所示．（1）标号a、b的仪器名称：a　　　　　　；b　　　　　　．（2）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学式表达式是　　　　　　，选择的发生和收集装置是　　　　　　．（3）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是　　　　　　．该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是　　　　　　．A．反应中氧气的物理性质发生了变化B．此时得到的气体是混合物C．只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味与二氧化锰有关D．可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质．（4）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃．如图乙是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积55%的水，氧气从　　　　　　导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是　　　　　　．（5）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气．装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用　　　　　　（填仪器名称），选择的发生装置是　　　　　　．为防止氨气逸散到空气中，收集氨气时最好选用如图丙装置中的F装置与　　　　　　装置相连接（填数字编号）．　26．如图装置可用于实验室制取二氧化碳气体，制取二氧化碳的化学式表达式为　　　　　　．装置的优点是可随时控制反应的发生和停止．若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使装置中反应停止的操作　　　　　　．\n　27．化学兴趣小组的同学准备探究实验所用石灰石中碳酸钙的质量．【提出方案】利用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．【资料】1．实验Ⅰ、Ⅱ中石灰石样品（杂质不考虑）质量相等2．通常情况下，二氧化碳的密度约为2.0克/升3．化学反应前后元素的种类和质量均不变【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：【分析与表达】（1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次全部加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸，　　　　　　．（2）实验II中，先连接好装置，再　　　　　　（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是　　　　　　．【记录与处理】（3）已知实验I反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是　　　　　　．（填字母）A．m（小烧杯）B．m（大烧杯）C．m（大烧杯+反应后剩余物）（4）根据（3）计算得二氧化碳的质量为0.176克，实验中　　　　　　（填“可以”或“不可以”）使用托盘天平．忽略其他因素影响，试计算石灰石样品中碳酸钙的质量．写出计算过程：　　　　　　．（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：时间/min12345678910注射器读数/ml60.085.092.095.097.597.897.998.098.098.0根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是　　　　　　ml，理由是　　　　　　．【反思与评价】（6）请你综合各方面原因分析，你认为实验Ⅰ的优点是　　　　　　，实验Ⅱ的优点是　　　　　　．　\n　\n2022-2022学年江苏省扬州市仪征市九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、单选题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．1．“改善环境质量，建设美丽仪征”是我们共同的责任，今年前三季度仪征PM2.5平均浓度52微克/立方米，比2022年下降21.2%，下列措施不能减少PM2.5污染的是（　　）A．鼓励开私家车出行，缓解公交压力B．治理露天烧烤C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D．置换新能源公交车【考点】防治空气污染的措施．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的措施是否合理．【解答】解：A、多开私家车出行，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染；B、露天烧烤，会产生大量烟尘，会增加PM2.5污染，应该治理露天烧烤；C、推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧即可以节约资源又可以防止污染环境；D、使用新能源汽车，使用清洁能源，能减少固体颗粒排放，能减少PM2.5污染．故选：A．【点评】知道PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放．　2．葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效．下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（　　）A．清洗葡萄B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒D．用细纱布过滤后装瓶【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、把葡萄捣碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；D、用细纱布过滤后装瓶是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；故选C．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　\n3．中国“控烟”任重道远，需要我们向那些不守法的烟民大声说出：“被吸烟，我不干！”造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（　　）A．分子很小B．分子在不断运动C．分子之间有间隙D．分子由原子构成【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：吸烟造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康．A、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子体积大小无关，故选项错误．B、由于分子是在不断的运动的，这是造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因，故选项正确．C、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与分子间有间隔无关，故选项错误．D、由分子的性质可知，造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因与与分子由原子构成无关，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　4．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（　　）A．液氧可用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B．氮气可用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定C．二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质又利用了化学性质D．石墨可以用做干电池的电极，是利用了它的导电性【考点】常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的变化与性质；氧气、氢气的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，物质具有多种性质，要理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．【解答】解：A、氧气具有助燃性，但是氧气不可燃，氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，故A说法错误；B、氮气常温下不活泼，氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳的性质，故B说法正确；C、二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧．二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质，故C说法正确；D石墨可以用做干电池的电极，是利用了它的导电性，故D说法正确；故选A．\n【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．　5．夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料瓶外壁会潮湿，说明空气中含有（　　）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】结合课本知识的信息；空气与水．【分析】从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，说明空气中含有水蒸气，水蒸气遇冷变成液态的水．【解答】解：因为从冰箱中拿出一瓶饮料温度比较低，空气中的水蒸汽遇到较低温度液化为液体水，使饮料瓶外壁变得潮湿．故选：C．【点评】解答本题的关键是要熟悉空气的成分及能够根据实验现象进行正确的分析、判断，只有这样才能对问题做出正确的判断．　6．体温计中填充的液体是一种液态金属﹣﹣水银，化学名称为汞，汞的元素符号为（　　）A．AgB．MgC．HgD．Mn【考点】元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．【解答】解：通过元素符号的记忆可知，汞的元素符号为：Hg．故选：C．【点评】本题难度不大，熟练掌握元素符号的书写方法（一大二小）、常见的元素符号即可正确解答本题．　7．下列能表示保持干冰的化学性质的微粒是（表示碳原子，表示氧原子）（　　）A．B．C．D．【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解答】解：干冰是二氧化碳的固体，二氧化碳是由分子构成的物质，因此保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子，D中的微粒表示二氧化碳分子．故选：D．【点评】分子、原子都能够保持物质的化学性质，而离子不能．　8．下列有关“大小或高低”比较中说法正确的是（　　）A．空气的成分中氮气的体积分数等于氧气的体积分数B．液态氮的沸点高于液态氧的沸点C．人呼出气体中的CO2体积分数大于O2体积分数D．电解水时正极产生的气体体积小于负极产生的气体体积【考点】空气的成分及各成分的体积分数；吸入空气与呼出气体的比较；电解水实验．\n【专题】结论探究；空气与水．【分析】A、根据空气中氮气和氧气的体积分数考虑；B、根据液态氧和液态氮的沸点高低考虑；C、根据呼吸的过程考虑；D、根据电解水的现象和结论分析．【解答】解：A、空气中氮气体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，故A错；B、液态氮的沸点低于液态氧的沸点，故B错；C、人呼出气体中的CO2体积分数大于O2体积分数，故C正确；D、电解水时正极产生的气体体积小于负极产生的气体体积，故D正确．故选CD．【点评】】解答本题关键是要熟悉空气中各成分及体积分数，知道呼吸的过程，电解水的现象和结论等知识．　9．已知氧化铁与二氧化锰对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量④氧化铁与二氧化锰的颗粒大小（　　）A．①②③B．②③④C．①②④D．全部【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】简单实验方案的设计与评价；科学探究．【分析】根据在探究氧化铁与二氧化碳锰对H2O2分解的催化效果，必须保持其他的条件相同解答．【解答】解：影响化学反应速率的因素很多，所以在探究氧化铁与二氧化碳锰对H2O2分解的催化效果时，必须保持其他的条件相同，如：①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④催化剂的颗粒大小．故答案为：D．【点评】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究催化剂对反应速率的影响，综合性较强，难度适中．　10．每年我市都要进行初中化学实验操作考查．以下是一些同学在化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是（　　）A．加热液体B．倾倒药品C．\n称量药品D．氧气验满【考点】给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；液体药品的取用；氧气的检验和验满．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．D、根据氧气的验满方法进行分析判断．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．故选：A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　11．实验室用加热高锰酸钾来制取氧气并用排水法收集氧气的实验操作中，正确的是（　　）A．试管内尽量多装些高锰酸钾晶体，以便可多制取氧气B．水槽中的导管一开始有气泡冒出时，即可进行收集，以免浪费C．实验结束时，先熄灭酒精灯，这样可节约酒精D．加热时，应用酒精灯的外焰加热，因为外焰的温度最高【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；加热器皿-酒精灯．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、取用固体时，以盖满底部为宜；B、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，刚开始冒出的气体为试管内原有的空气；C、加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯．D、酒精灯火焰的分层情况和各层的温度高低分析判断，酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心，外焰温度最高；【解答】解：A、高锰酸钾不能加入过多，以盖满试管底部为宜，故错误；B、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯，故错误；C、加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，故错误．\nD、酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热时，应用酒精灯的外焰加热，故正确；故选：D．【点评】掌握正确氧气的操作步骤，可记住口诀“查装定点收移熄”，了解各个步骤中的注意事项．　12．下列物质中属于纯净物的是（　　）A．海水B．干冰C．空气D．铁锈【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】结合课本知识的信息；物质的分类．【分析】根据物质的组成分析，有一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物．【解答】解：A、海水中含有水、氯化钠等，属于混合物．B、干冰是由一种物质组成，属于纯净物．C、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物．D、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他的杂质，属于混合物．故选B．【点评】本题主要考查了物质的组成方面的内容，矿物质都是混合物．　13．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用切割工具．在C3N4中C元素的化合价为+4，则N元素的化合价是（　　）A．﹣4B．﹣1C．﹣3D．+3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C3N4的化学式进行解答本题．【解答】解：C3N4中C元素的化合价为+4，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价．故选C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．　14．某同学的笔记上有如下对实验现象的记录，你能判断出哪个是正确的吗？（　　）A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B．亮红色的铜丝加热后表面生成氧化铜C．块状石灰石放入足量稀硫酸溶液中，持续产生气泡D．碳酸氢铵受热分解，生成有刺激性气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据细铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．B、根据铜丝加热的现象进行分析；C、根据块状石灰石放入足量稀硫酸溶液中进行分析判断．D、根据碳酸氢铵受热分解的现象进行分析判断．【解答】解：A、细铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误．B、亮红色的铜丝加热后表面变成黑色，故选项说法不正确．\nC、块状石灰石放入足量稀硫酸溶液中，产生一会儿气体立即停止，故选项说法错误．D、碳酸氢铵受热分解，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、常见实验的现象等即可正确解答本题．　15．如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是（　　）A．该反应是化合反应B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1C．该反应前后，原子种类、数目不变D．该示意图中共有3种分子【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】利用微观反应的图示和分子的结构，结合化学反应的实质对该反应过程进行分析，即可得到反应前后分子、原子及元素种类的变化情况，对相关选项进行分析解答即可．【解答】解：分析反应的图示可以发现反应前后存在相同的分子，所以反应前后存在没有参加反应的分子，故该图示可转化为如图的情况：A、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后含有一种分子，即一种物质，故该反应符合“多变一”的化合反应特征；B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为2：1或1：2；C、化学反应的实质是分子的分开原子的重新组合过程，所以该反应前后，原子种类、数目不变（由图示信息也可知道）；D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，而反应后含有一种分子，故该示意图中共有3种分子；故选B【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．　二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分．16．下列物质在燃烧过程中能看到白烟现象的是（　　）A．木炭B．蜡烛C．镁条D．红磷【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断．\nC、根据镁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．B、蜡烛在氧气中燃烧，发出明亮的白光，故选项错误．C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白火，冒白烟；故选项正确．D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确．故选CD．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．　17．1978年，“青蒿素（化学式为C15H22O5）治疗疟疾的研究”在扬州宣布研究成功，挽救了数百万患者的生命．2022年，屠呦呦因青蒿素获得诺贝尔奖．下列有关说法正确的是（　　）A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成C．青蒿素由C、H、O三种元素组成D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；分析比较法；有关化学式的计算．【分析】A、根据氧化物的特点考虑；B、根据物质的元素组成考虑；C、根据化学式的意义来分析；D、根据元素质量计算方法考虑．【解答】解：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．该物质由三种元素组成，故A错；B、青蒿素属于物质属于宏观概念可以用元素解释：青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，故B错．C、由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；D、青蒿素中C、H、0三种元素的质量比为12×15：1×22：16×5=90：11：40，故错误；故选C．【点评】解答本题关键是要知道氧化物的特点，元素质量分数、元素质量的计算方法，了解化学式表示的意义．　18．蜡烛（足量）在如图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧\nC．过程中瓶内物质总质量不变D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体【考点】蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用．【专题】科学探究．【分析】根据已有的知识结合图示进行分析，反应前氧气的体积分数是19%多一些，当氧气的体积分数低于16%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其他气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，任何化学反应都遵循质量守恒定律．【解答】解：A、反应前氧气的体积分数是19%多，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故A错误；B、当氧气的体积分数低于16%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故B正确；C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量不会减少，故C正确；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故D错误；故选：B、C．【点评】本题考查了蜡烛的燃烧，完成此题，可以依据蜡烛燃烧的实质结合图示进行．　19．下列有关物质的鉴别方案错误的是（　　）A．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；B、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；C、根据白酒具有芳香味，白醋有酸味进行分析；D、根据盐酸和碳酸钠、碳酸钙都会生成二氧化碳气体进行分析．【解答】解：A、取样品，用澄清石灰水检验，会出现浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氮气，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、取样品，闻气味，具有芳香味的是白酒，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品，加入稀盐酸，都会出现气泡，现象相同，不能鉴别，故D错误．故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．　20．防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径．为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（　　）A．28%B．31.8%C．46.7%D．70%【考点】物质组成的综合计算；元素的质量分数计算．\n【专题】压轴实验题；化学式的计算．【分析】根据氧化铁中氧的质量分数可以计算该样品中氧化铁的质量；然后由氧化铁中铁的质量分数可以求得氧化铁中铁在质量；最后根据×100%即可求得结果．【解答】解：设该锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成）的质量为x．则氧化铁的质量==40%x；被腐蚀的铁的质量=×100%×40%x，所以该样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为：×100%≈31.8%；故选：B．【点评】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．样品中已被锈蚀的铁元素就是氧化铁中铁元素的质量．　三、（本题包括6小题，无特殊说明每空1分，共60分）21．化学用语是学习化学的重要工具．（1）请用正确的化学用语填空：①2个氧原子　2O　；②3个氮分子　3N2　；③地壳中最多的金属元素　Al　；④氢氧根离子　OH﹣　；⑤氨气分子　NH3　；⑥+2的镁元素　　．（2）请选择适当的序号填空．A．稀有气体B．氧气C．氮气D．二氧化碳E．活性炭F．明矾①用于炼钢的是　B　；②促进水中悬浮杂质的沉降　F　；③作膨化食品保护气　C　；④常用作舞台生“云雾”　D　；⑤霓虹灯填充气　A　；⑥消防面具吸附有毒气体　E　．（3）请写出下列变化的化学式表达式．（示例：H2O+CO2→H2CO3，下同）①高锰酸钾制取氧气　KMnO4K2MnO4+MnO2+O2　②二氧化碳通入澄清石灰水　Ca（OH）2+H2O→CaCO3+H2O　③氢气在氧气中燃烧　H2+O2H2O　④红磷除去空气中的氧气　P+O2P2O5　．【考点】化学符号及其周围数字的意义；常见气体的用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．\n【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O；②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2．③地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氢氧根离子可表示为：OH﹣；⑤分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个氢分子表示为NH3；⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2的镁元素，故可表示为：；（2）①氧气支持燃烧，可用于炼钢；②明矾能除去水中的悬浮的固体颗粒，净水时，其水溶液用于吸附沉淀；③氮气化学性质稳定，常作膨化食品保护气；④固态的二氧化碳升华时能形成云雾效果，故常用于舞台生“云雾”；⑤稀有气体通电会发出不同颜色的光且化学性质不活泼，可作霓虹灯填充气；⑥活性炭具有吸附性，常用于消防面具吸附有毒气体；（3）①高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学式表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学式表达式为：Ca（OH）2+H2O→CaCO3+H2O；③氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学式表达式为：H2+O2H2O；④红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学式表达式为：P+O2P2O5；故答案为：（1）①2O②3N2③Al④OH﹣⑤NH3⑥（2）①B②F③C④D⑤A⑥E（3）①KMnO4K2MnO4+MnO2+O2②Ca（OH）2+H2O→CaCO3+H2O③H2+O2H2O④P+O2P2O5【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　22．市场上某补钙制剂的说明书如图所示，请计算：（1）摄入足量的钙，有利于防止　佝偻病或骨质疏松　．\n（2）葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为　72：11　．（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为　9.3%　（保留至0.1%）（4）按照说明书的用量，每天可补充　37.2　mg钙元素？（精确到0.1）族周期．【考点】标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】标签图示型；化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】（1）根据钙元素的生理功能来分析；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；（3）根据溶葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数的计算方法来分析；（4）由说明书上的信息可以求出每天服用葡萄糖酸钙的质量，然后再乘以葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数，就是每天补充的钙元素的质量．【解答】解：（1）儿童缺钙易患佝偻病，老年人每天摄入足量的钙元素，可预防骨质疏松症；故填：佝偻病或骨质疏松；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为：（12×12）：（1×22）=144：22：224：40=72：11；故填：72：11；（3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数==9.3%；故填：9.3%；（4）按照说明书的用量，每天可补充钙元素：0.2g×2×9.3%=0.0372g=37.2mg，故填：37.2．【点评】本题主要考查学生运用化学式和质量分数公式进行计算的能力．　23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA011H氢1.0082He氦4.00323Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na钠22.9912Mg镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氩39.95（1）请从上表中查出关于氧元素的一条信息：　相对原子质量是16.00　．（2）一个水分子中共有　三　个原子核、　10　个质子．（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物的名称是　氯化钠　，构成该物质的微粒是　离子　（选填“分子”、“原子”或“离子”）．\n（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是　AC　（填标号）．A．Be和MgB．C和NeC．F和ClD．Al和Si．【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素周期表的意义分析；（2）根据水分子的构成分析；（3）第11号元素与第17号元素分别是钠元素和氯元素，组成的化合物是氯化钠．（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，据此进行分析解答．（5）根据元素周期表的部分信息可知元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右金属元素→非金属元素→稀有气体元素进行解答．【解答】解：（1）从元素周期表可以看出，氧原子中原子序数是8，元素符号是O，相对原子质量是16.00等；（2）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，所以，一个水分子中共有三个原子核、10个质子．（3）第11号元素与第17号元素分别是钠元素和氯元素，组成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl属于同一族（纵行），化学性质相似．故答案为：（1）相对原子质量是16.00等；（2）3，10；（3）氯化钠，离子；（4）AC．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化学式的书写、常见物质的粒子构成等进行分析解题的能力．　24．今年是扬州市2500年城庆．“人文古扬州，诗画瘦西湖”，本着“治城先治水”的理念，通过清水活水工程，瘦西湖水质有了显著改善．某中学化学兴趣小组对瘦西湖水进行了如下探究：取样→操作Ⅰ→后续检测（1）操作Ⅰ是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　漏斗　，玻璃棒在过滤中的作用是　引流　．过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，如图乙，你选择折法是　A　；下表是检测报告的一部分．项目标准感官指标无色、无异味、无异臭化学指标pH7.5，铜＜1.0mg•L﹣1，铁＜0.3mg•L﹣1，氟化物＜1.0mg•L﹣1，游离氯≥0.3mg•L﹣1等（2）感官指标表现的是自来水的　物理　（填“物理”或“化学”）性质．（3）化学指标中的铜、铁是指　元素　（填“元素”或“单质”），水中的“铁”以铁离子形式存在，铁离子的符号是　Fe3+　．\n（4）“pH”指标表示酸碱性：若pH=7，表示中性；pH＜7，表示酸性；pH＞7，表示碱性．检测报告表明瘦西湖水呈　碱性　（填“酸性”“碱性”或“中性”）．（5）实验室用瘦西湖水制取蒸馏水的方法是　D　．A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏（6）如图丙是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠（NaOH）和两种气体单质（其中一种是最轻的气体），该反应的化学式表达式为　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　；从能量变化角度看，该反应将　电　能转化为化学能．【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的概念；化学符号及其周围数字的意义；化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】生产实践型．【分析】（1）根据过滤要用到的玻璃仪器包括：烧杯、漏斗、玻璃棒解答；根据玻璃棒的作用解答；（2）物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质，化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；（3）化学指标中铜、铁是指元素；根据离子符号的书写方法写出铁离子的符号；（4）根据根据表中信息可知：pH=7.5，说明检测报告表明瘦西湖水呈碱性解答；（5）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；（6）根据氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠（NaOH）和两种气体单质（其中一种是最轻的气体）解答．【解答】解：（1）过滤要用到的玻璃仪器包括：烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒在过滤中的作用是引流；为了加快过滤速率，选择折法是A；（2）由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：该性质是否需要经过化学变化表现出来；由图中信息可知，感官指标通常指的是物质的异味、臭味等，属于物理性质；故答案为：物理；（3）化学指标铜、铁是指元素；离子符号的书写方法是在元素符合的右上方写出所带的电荷及电性，如铁离子Fe3+；（4）根据表中信息可知：pH=7.5，说明检测报告表明瘦西湖水呈碱性；（5）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏；故选D；（6）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），配平即可；从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；电；答案：（1）漏斗；引流；A；（2）物理；（3）元素；Fe3+；（4）碱性；（5）D；（6）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；电．\n【点评】本题考查了学生对水的净化、物质的性质等知识的掌握和应用，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．　25．小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图甲所示．（1）标号a、b的仪器名称：a　铁架台　；b　分液漏斗　．（2）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学式表达式是　2H2O22H2O+O2↑　，选择的发生和收集装置是　BD或BE　．（3）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是　催化　．该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是　AD　．A．反应中氧气的物理性质发生了变化B．此时得到的气体是混合物C．只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味与二氧化锰有关D．可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质．（4）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃．如图乙是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积55%的水，氧气从　b　导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是　64.45%　．（5）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气．装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用　研钵　（填仪器名称），选择的发生装置是　A　．为防止氨气逸散到空气中，收集氨气时最好选用如图丙装置中的F装置与　①　装置相连接（填数字编号）．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；探究氧气的性质；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验操作型；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；科学探究．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）用双氧水制取氧气，根据氧气的密度和溶解性选择收集方法，根据氧气能支持燃烧的性质验证氧气；（3）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是催化作用；属于固体加热型，分析实验中的不合理原因；（4）用F收集氧气，根据氧气的密度小于水的密度，应从短管进；\n（5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，需要加热，装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用研钵；不能将两种固体混在一起后研磨．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a铁架台；b分液漏斗；（2）用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；属于固液常温型，氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集；（3）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，二氧化锰的作用是催化作用；发生装置是A，如产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，原因不合理的是：反应中氧气的物理性质发生了变化、可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质等．（4）利用排水法收集气体时，首先将瓶内装满水，再通入气体；氧气的密度比水小，所以氧气应从b管通入；氧气的体积分数是55%+45%×21%=64.45%．（5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，需要加热．装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用研钵；不能将两种固体混在一起后研磨，会放出氨气；收集氨气时最好选用下列装置中的F装置与②相连，可以吸收多余的氨气，避免污染．答案：（1）①铁架台；②分液漏斗；（2）2H2O22H2O+O2↑；BD或BE；（3）催化；AD；（4）b；64.45%；（5）研钵；A；①．【点评】通过回答本题知道了常见仪器的区分方法，气体发生装置和收集装置的选取方法，巩固了制取氧气的注意事项．本题较好的考查了学生对知识的掌握和应用能力，只有掌握相关知识才能正确解答，通过回答本题知道了选择装置仪器的方法，二氧化碳的检验方法等知识．　26．如图装置可用于实验室制取二氧化碳气体，制取二氧化碳的化学式表达式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．装置的优点是可随时控制反应的发生和停止．若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，请简述使装置中反应停止的操作　关闭弹簧夹　．【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．\n【分析】实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，结合反应装置的特点：关闭弹簧夹时，产生的气体使试管内的压强增大，进行分析解答．【解答】解：实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．关闭弹簧夹时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止．故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；关闭弹簧夹．【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳的反应原理等是正确解答本题的关键．　27．化学兴趣小组的同学准备探究实验所用石灰石中碳酸钙的质量．【提出方案】利用石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．【资料】1．实验Ⅰ、Ⅱ中石灰石样品（杂质不考虑）质量相等2．通常情况下，二氧化碳的密度约为2.0克/升3．化学反应前后元素的种类和质量均不变【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：【分析与表达】（1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次全部加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸，　仍没有气泡产生　．（2）实验II中，先连接好装置，再　检查装置的气密性　（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中，若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是　稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落　．【记录与处理】（3）已知实验I反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是　AC　．（填字母）A．m（小烧杯）B．m（大烧杯）C．m（大烧杯+反应后剩余物）（4）根据（3）计算得二氧化碳的质量为0.176克，实验中　不可以　（填“可以”或“不可以”）使用托盘天平．忽略其他因素影响，试计算石灰石样品中碳酸钙的质量．写出计算过程：　0.4g　．（5）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：时间/min12345678910注射器读数/ml60.085.092.095.097.597.897.998.098.098.0根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是　88.0　ml，理由是　原稀盐酸占有10mL体积　．【反思与评价】（6）请你综合各方面原因分析，你认为实验Ⅰ的优点是　实验操作简单或便于读数　，实验Ⅱ的优点是　在密闭体系内反应更加环保　．\n【考点】质量守恒定律的实验探究．【专题】实验方法和过程的探究；实验及控制变量思想；简单实验方案的设计与评价；物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）根据石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体进行解答；（2）根据制取气体要先检查装置的气密性进行解答；（3）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量进行解答；（4）根据托盘天平的精确程度以及化学方程式进行分析计算；（5）根据从第8分钟后气体的体积不再变化来分析；（6）根据实验I的优点是操作简单，而实验II的优点现象更加直观进行解答．【解答】解：（1）石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；故填：仍没有气泡产生；（2）制取气体要先检查装置的气密性；然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；故填：检查装置的气密性；稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；（3）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物）；故填：AC；（4）托盘天平只能精确到0.1g，故不能使用托盘天平来称量；设其中碳酸钙的质量为x，则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.176gx=0.4g故填：不可以；0.4g；（5）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50.0mL，第2分钟是75.5mL，最终生成CO2的体积是88.0mL；故填：88.0；原稀盐酸占有10mL体积；（6）实验I的优点是操作简单，而实验II的优点现象更加直观、环保．故填：实验操作简单或便于读数；在密闭体系内反应更加环保．【点评】掌握装置气密性检验一般方法，本题主要考查分析和应用信息解答实际问题的能力，要结合物质的性质和反应规律进行综合分析．