江苏省泰兴市实验初级中学2022届九年级化学下学期2月份阶段测试试题

江苏省泰兴市实验初级中学2022届九年级化学下学期2月份阶段测试试题(考试时间：60分钟满分：60分)请注意：1、本试卷分第一部分选择题(1－15)和第二部分非选择题(16－20)．2、考生答题前，必须将自己的姓名、考试证号、座位号用黑色笔填写在试卷和答题卡的相应位置，再用2B铅笔将考试证号、科目填涂在答题卡上相应的小框内．第一部分选择题(共20分)请考生将答案填涂在答题卡上相应的小框内．可能用到的相对原子质量：H－1C－12　　O－16N－14Na—23第1题—第10题，每小题只有一个选项符合题意．1．厨房里的下列操作，发生了化学变化的是A．洗青菜B．磨豆浆C．切黄瓜D．酿米酒2．每年6月5日是世界环境日．下列做法中，不利于改善环境的是A．工厂节能减排B．采用化石燃料除硫技术C．生活污水直接排放到江河　D．制定《环境空气质量标准》，监测空气质量3．下列化学用语表示正确的是A．2个氮分子—2NB．3个钴原子—3COC．氦气—HeD．5个铁离子—5Fe2+4．下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是A．氧气有助燃性，可用于登山和潜水B．石墨有导电性，可用作电池的电极C．武德合金的熔点低，可用作保险丝D．氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制叶脉书签5．探伤的放射源铱192(其原子含有77个质子和115个中子)，下列有关说法正确的是A．该元素属于金属元素B．该元素的原子序数是192C．该原子的核外有115个电子D．该原子的相对原子质量为192g6．下列有关实验的描述，错误的是　A．探究空气中氧气的体积分数的实验，使用的红磷应足量B．一氧化碳与氧化铁的实验，不需要处理尾气　C．铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶内应预先放入少量水D．过氧化氢制氧气的实验，加入二氧化锰以增大反应速率7．下列实验操作正确的是8．下列有关说法错误的是A．缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病B．消防队员用水降低可燃物的着火点来灭火C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污D．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀9．下列实验不能成功的是A．用肥皂水检验软水和硬水B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑C．用块状石灰石和稀硫酸制取大量的二氧化碳D．用稀盐酸除去铁锈510．如图为某一反应的微观示意图．下列叙述正确的是A．该反应中原子个数变少B．反应前后分子个数不变C．反应前后各元素的化合价均不变D．该反应中含氢元素的化合物有2种第11题—第15题，每小题有一个或两个选项符合题意．11．清华大学的同学成功修改了“PX”的网络词条，其关键词如下：“PX”是对二甲苯的缩写，化学式为C10H8，无色液体，不溶于水，低毒性化合物．下列说法正确的是A．“PX”在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水　B．“PX”中氢元素的质量分数最大C．“PX”由10个碳原子和8个氢原子构成D．“无色液体，不溶于水，低毒性”均属于“PX”的物理性质12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图．下列说法不正确的是A．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用加溶质的方法B．甲物质中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲C．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲D．将t2℃时的甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变)，两溶液中溶质的质量分数相等13．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是A．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C．盐是由金属离子和酸根离子构成的，氯化铵中没有金属离子，不属于盐D．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子14．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法不正确的是A．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则所得的精盐质量将偏低B．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质C．操作V需加热至液体蒸干为止D．操作V结束后，仍需用到玻璃棒15．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量．某些干燥剂的干燥效率数据如下表所示．根据表中数据作出的推测合理的是A．ZnCl2的干燥性能比CaCl2好B．干燥剂中金属元素对干燥效率影响可能比较大C．MgSO4的干燥效率可能小于0.04D．干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响第二部分非选择题(共40分)16．(4分)从化学的视角认识相关问题．(1)加碘食盐中的“碘”是指___________(填“单质”或“元素”)．(2)古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，则X的化学式为___________．5(3)化肥为粮食丰产起到了重要作用．以下化肥中属于复合肥的是______(填序号)．①CO(NH2)2②KNO3③NH4NO3④Ca(H2PO4)2 (4)农业生产常用一定溶质质量分数的NaCl溶液来选种．现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为g．17．(9分)根据下图回答问题：(1)写出图中标号仪器名称：①②(2)实验室用氯酸钾制取并收集纯净的氧气应选用的装置是(填序号)，反应的化学方程式为．(3)实验室用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气，应选择的发生装置是(填序号)．生石灰在此反应中遇水放热，(填“增大”或“降低”)了氨气的溶解度．(4)用F装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而掉不下来(如甲图)，其原因是___________；(5)为完成上述实验，用l0mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中__________处(填“a”或“b”)刻度线保持水平．(6)G是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它盛放浓硫酸作氢气的微型干燥装置，则气体应从　　(填“c”或“d”)进入．18．(7分)以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属．农业上常用F改良酸性土壤．常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G．(1)写出丁、B和H的化学式：丁BH(2)C、E化学性质不同，是因为：(3)写出A分解为甲和乙的化学方程式：___________________(4)写出F→G的化学方程式：________(5)甲和丙化合制备G，甲和丙的质量之比为：19．(7分)金属材料在生活中起着重要的作用．(1)钢铁是常用的金属材料，铁易与空气中的水和　　　　反应而生锈．(2)铝制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层　　　，阻止铝进一步被氧化．5(3)金属饰品常含钯、银、铂，某兴趣小组的同学在老师的帮助下进行了相关探究．【提出问题】依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近【查阅资料】钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，可用作饰品【实验药品】钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液【实验探究】利用上述药品探究钯的金属活动性实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中无明显现象钯的活动性比银________把铂浸入氯化钯溶液中___________钯的活动性比铂强得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为　　．【废液处理】实验结束后同学们把所有液体倒入废液缸，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式：_______________．此反应属于反应(填基本反应类型)．20．(13分)钠的化合物在日常生活中应用广泛．(1)碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是．(2)氯化钠是重要的调味品，通过以下化学反应均能生成NaCl．反应一：钠在氯气中燃烧．反应的化学方程式为　　　　　　　．反应二：NaOH溶液与稀盐酸反应．关于该反应，下列说法正确的是　　　　A．该反应是中和反应B．将一定量的稀盐酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应C．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应D．将一定量的稀盐酸与NaOH溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应E．将NaOH固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应反应三：用Na2CO3溶液和稀盐酸混合．反应的化学方程式为：．充分反应后的溶液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸．①为确定反应后溶液中的溶质，同学们进行了如下实验：步骤I、确定溶液中是否含有盐酸：甲同学选用了酸碱指示剂中的试液；乙同学选用了镁粉，通过实验观察到，确定溶液中一定没有盐酸．步骤II、通过实验确定溶液中含有Na2CO3②欲从反应后溶液中得到纯净的NaCl，丙同学设计了如下实验方案：方案加入试剂分离方法方案评价一适量Ba(OH)2溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是：二适量的可行(3)(4分)过氧化钠(Na2O2)是供氧设备中常用的供氧剂．韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员携带水下供氧设备参与了打捞工作．过氧化钠与水的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．请计算：①反应生成的氧气质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数．(写出计算过程)5初三化学第三阶段考试参考答案18．(1)CCaCO3CuO(2)分子构成不同(3)2H2O2H2↑+O2↑(4)Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2H2O+2NH3↑(5)3:1419．(1)O2(2)致密的氧化物薄膜(3)弱；无明显现象；银、钯、铂PdCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Pd(NO3)2复分解5