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江苏省泰州市海陵区2022届九年级化学上学期期末考试试题沪教版

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江苏省泰州市海陵区2022届九年级化学上学期期末考试试题(考试时间:化学、物理共150分钟题号范围:化学1—20;物理21—49)请注意:1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。2.答题纸正面为化学学科的答题范围,反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题纸上,答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H—1O—16Na—23Cl—35.5Fe—56第一部分选择题(20分)1—10题为单项选择题,每题1分,共10分;11—15题为不定项选择题,每题有1或2个答案,全部选对得2分,漏选一个得1分,错选、多选不得分,共10分。1.下列变化属于化学变化的是A.酒精挥发B.铁架台生锈C.干冰升华D.活性炭吸附色素和异味2.绿水青山就是金山银山。下列说法或做法符合这一主题的是A.垃圾就地焚烧B.提倡乘公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式C.加快化石燃料的开采和利用D.废电池直接扔到水中3.下列实验操作正确的是4.“铁生锈条件”探究实验中,用到迅速冷却后的沸水,是由于冷却后的沸水中几乎不含A.O2B.H2C.HD.O5.下列化学用语正确的是A.水银—AgB.硅—SIC.氧化镁—MgO2D.钙离子—Ca2+6.分类是化学学习和研究的重要方法。下列说法正确的是A.人体必需的微量元素:钙、硒元素B.能导电的溶液:食盐水、蔗糖水C.pH<7:正常雨水、人体胃液D.氧化物:水、氯酸钾7.下列有关实验现象的描述正确的是A.小木条蘸取浓硫酸一段时间后,小木条变黑7\nB.硝酸铵固体溶于水后,右图U型管a端液面下降C.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕色固体D.加热铜绿,试管中固体逐渐变红8.物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A.硬铝质轻、坚硬且耐腐蚀,可用作建筑材料B.氧气具有助燃性,可用作燃料C.稀硫酸能与金属氧化物反应,可用于金属表面除锈D.氢氧化钠固体易潮解,可用作某些气体的干燥剂9.生活中处处有化学。下列的一些做法科学合理的是A.厨房中铁锅洗干净后,为了防锈最常用的做法是在其表面涂油B.汽油除油污是利用了汽油具有乳化作用C.厨房里油锅着火,向锅里注水D.日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度10.下列实验方案或操作不能达到目的的是A.实验室用二氧化碳的发生装置制氢气B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C.用灼烧的方法区分黄铜和黄金D.用火柴梗比较酒精灯火焰各层温度高低11.用右图所示的装置验证质量守恒定律,能达到实验目的的物质组合是A.碳酸钠+白醋B.镁条+稀硫酸C.铁+硫酸铜D.氢氧化钠+硫酸铜12.下列对化学基本观念的认识正确的是A.微粒观:水变为水蒸气体积变大是由于水分子体积变大B.能量观:镁条放入一定量的稀盐酸中,有气泡产生且放热C.守恒观:电解水反应前后原子的种类、原子数目、分子种类均不变D.价值观:氢氧化钠常用于改良酸性土壤13.右图为A、B、C三种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是A.75℃时,A物质的溶解度为40gB.60℃时,将15gB加入到50g水中充分溶解形成65g饱和溶液C.欲使B从其饱和溶液中析出,常采用降温结晶的方法D.将90℃时C的饱和溶液降温到60℃,其溶质质量分数不变14.下列实验方案的设计能达到目的的是A.先加入MnO2,再加热,除去KCl固体中混有的少量KClO37\nB.用铜、锌、铁、稀盐酸为药品验证铜、锌、铁三种金属的活动性顺序C.利用酚酞试液区分稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色液体D.用酚酞试液检验NaOH溶液在空气中变质选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CFe2O3FeFe3O4DCaOCa(OH)2CaCO315.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→、←”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是第二部分非选择题(40分)16.(7分)化学用语是学习化学的重要工具。(1)化学用语可以准确、简洁表达化学信息,请用化学符号填空:①地壳中含量最多的金属元素▲;②生理盐水中的溶质▲;③常用作食品保护气的气态单质▲;④结构示意图为(见右上图)的微粒▲。(2)实验室常用高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为▲;含硫的煤燃烧会向空气中释放出导致酸雨的二氧化硫,可用高锰酸钾溶液来吸收二氧化硫,反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=X+2MnSO4+2H2SO4,则X的化学式为▲,X中所含阴离子的符号为▲;17.(5分)某同学用含有不溶性泥沙的粗盐配制100g6%的氯化钠溶液,有关操作如下图,请回答下列问题:(1)先将粗盐进行提纯,F中玻璃棒的作用为▲,G图中的操作名称为▲。(2)B图中盛放氯化钠固体的仪器名称是▲;100g6%的氯化钠溶液中含水▲mL。(3)经检测,该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,可能的一种原因是▲(填字母)。a.提纯后的氯化钠固体不干燥b.用生锈的砝码称量c.倾倒装瓶时有少量溶液洒出18.(12分)化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理。7\n(1)加热氧化铁前要先通一会儿纯净的一氧化碳,其目的是▲;(2)方框中连接的是装置C和D,导管接口的正确顺序为a→▲→▲→e。(3)装置A玻璃管中观察到的实验现象为▲,发生反应的化学方程式为▲。为了确认反应进行情况,该小组甲、乙两位同学进行了如下讨论和实验。甲同学认为:只要装置B中石灰水变浑浊,证明反应发生了。装置B中发生反应的化学方程式为▲。乙同学取反应一段时间后装置A玻璃管中的剩余固体,冷却后,加入足量的稀盐酸,观察溶液由无色变为黄色,有关化学方程式为▲,该反应的基本反应类型为▲;同时还观察有气泡产生,有关化学方程式为▲。根据以上现象证明装置A中的氧化铁部分反应。(4)装置B中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的产生,装置C中NaOH溶液的作用是▲,发生反应的化学方程式为▲。(5)某钢铁公司用1000t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上最多可炼得铁的质量为▲t。19.(4分)二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象,某同学设计了如右图所示的实验装置(A、B是气球)。(1)若该装置气密性良好,则将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到的实验现象是▲,产生此现象的原因是▲。(2)氯气(C12)是一种具有刺激性气味、有毒的气体,氯气可与水反应:C12+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气,也可产生上述现象。请写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式▲。(3)若胶头滴管里放的是双氧水,锥形瓶中放的是二氧化锰,反应的化学方程式为▲。20.(12分)某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如下图A、B图所示。(1)图A表明该反应▲(选填“吸热”或“放热”)。7\n(2)图B表明实验时是将▲(选填“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液”或“氢氧化钠滴入稀盐酸”)中。(3)酸与碱发生中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质,请从微观的角度分析甲、乙处分别应填入的符号为▲、▲。(4)做完氢氧化钠与稀盐酸反应的实验后,该小组的同学对反应后溶液中是否有稀盐酸剩余提出如下方案:a:取样,滴加石蕊试液,若变▲,证明有盐酸剩余。b:取样,加入一小块石灰石,若观察到▲,证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为▲。c:取样,滴加硝酸银溶液,若观察到有白色沉淀,证明有盐酸剩余。同学们认为该方案不合理,理由是▲(用化学方程式表示)。(5)若将20.0g稀盐酸滴加到10.0%的氢氧化钠溶液16.0g(含2滴酚酞试液)中,充分反应后溶液刚好变为无色,可视为恰好完全反应。则反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)7\n海陵区2022~2022学年度第一学期期末质量调研初三化学参考答案第一部分选择题(共20分)第1题—第10题,每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共10分。题号12345678910答案BBCADCABDB第11题—第15题,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得1分;多选、错选得0分;每小题2分,共10分。题号1112131415答案CDBADBCD第二部分非选择题(共40分)16.(每空1分,共7分)(1)①Al;②NaCl;③N2;④O(2)2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑;K2SO4;SO42-17.(每空1分,共5分)(1)引流;蒸发(2)广口瓶;94(3)a18.(每空1分,共7分)(1)排尽玻璃管中的空气,防止混有空气的一氧化碳加热时发生爆炸。(合理即给分)(2)a→d→b→e。(3)红棕色氧化铁逐渐变为黑色;Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2装置B化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,复分解反应;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4)吸收二氧化碳,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(5)56019.(每空1分,共4分))(1)气球B胀大,气球A变小;(“气球B胀大”缺少不得分)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,使锥形瓶内气体压强减小,小于外面大气压。(合理即给分)(2)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(3)2H2O2MnO22H2O+O2↑20.(每空1分,共12分)(1)放热(2)氢氧化钠滴入稀盐酸;(3)OH-H+(4)a:红7\nb:气泡,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(5)解:设反应后生成氯化钠的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O(1分)4058.516.0g×10.0%x40:58.5=16.0g×10.0%:xx=2.34g(1分)反应后所得溶液质量为20.0g+16.0g=36.0g(1分)反应后所得溶液溶质质量分数=2.34gg/36.0g×100%=6.5%(1分)答:反应后所得溶液的溶质质量分数为6.5%说明:化学方程式不配平、化学式写错或缺少必要的反应条件均不给分,不根据题目要求答题不给分。7

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所属: 初中 - 化学
发布时间:2022-08-25 10:10:52 页数:7
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文章作者:U-336598

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