浙江省杭州市启正中学九年级化学上学期10月质检试题含解析新人教版

2022-2022学年浙江省杭州市启正中学九年级（上）质检化学试卷一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．分析下列实验操作正确的是（　　）A．稀释浓硫酸B．称量氢氧化钠固体C．测定溶液的pHD．a处进气收集H2　2．测定生活中一些物质的pH，结果如图．下列说法错误的是（　　）A．食醋可以用于去除水垢B．草木灰与铵态氮肥不能混合使用C．清洁剂的水溶液能使紫色石蕊试液变红D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬　3．下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（　　）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液D．稀盐酸　4．现有下列5种物质：①浓硫酸②生石灰③硫酸铜晶体④烧碱⑤铁，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（　　）A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①④⑤　5．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（　　）37A．①单质、③氧化物B．②化合物、④氧化物C．①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物　6．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（　　）①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量．A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④　7．向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（　　）A．Ag、Cu、MgB．Cu、Mg、ZnC．Ag、Cu、ZnD．Ag、Mg、Zn　8．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、NaNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl　9．下列各组四种溶液，不用其他试剂也能鉴别的是（　　）A．KNO3KClFeCl3K2SO4B．CuCl2NaOHHClNaClC．Na2SO4NaClNaOHHClD．NaOHKOHNaClH2SO4　10．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水圬染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）A．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂B．Cl﹣和NO3﹣一定不在同一工厂C．Ag+和Na+可能在同一工厂D．Na+和NO3﹣来自同一工厂　11．下列实验结论正确的是（　　）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸钙B．在某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液C．在某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的沉淀，证明原溶液中含S04237D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含Cl﹣　12．下表是各物质中除去杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（　　）选项物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤BFe2（SO4）3溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤CHClCO2通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．AB．BC．CD．D　13．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验室操作的变化趋势图象，其中正确的是（　　）①将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出②常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应③向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量④高温煅烧一定质量的碳酸钙⑤分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同稀盐酸至过量．A．②③④B．③④⑤C．③④D．③　14．将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：①AgNO3②Cu（NO3）2③NaOH④Na2SO4，一定能发生反应的是（　　）A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④　15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（　　）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③　16．下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是（　　）A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液B．向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应C．鉴别棉纤维和羊毛纤维，可以通过灼烧、闻燃烧产生的气味、观察燃烧情况和灰烬等方法来实现D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥　3717．下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一．方案二都合理的是（　　）选项ABCD实验目的证明醋酸溶液呈酸性检验溶液中含有氯离子除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质方案一滴加几滴酚酞溶液．先加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液加入适量的硝酸钡溶液，过滤加稀盐酸看现象方案二用pH试纸检验溶液的pH先加足量稀盐酸，再加硝酸银溶液加入适量的氯化钡溶液，过滤加澄清石灰水看现象A．AB．BC．CD．D　18．现有Zn、Fe2O3、MgCl2、Cu（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（　　）A．3个B．4个C．5个D．6个　19．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示　20．对于化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（　　）A．若C、D分别是盐和水，则A、B一定是酸和碱B．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应C．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀　　三、填空题（本大题共35分）21．（1）米汤、食盐、食醋、碘酒、纯碱、白糖等均是家庭中常见的物质，遇到下列情况，你需要选用其中的什么物质？37①写一封密信，并在需要时显示出内容，可选用　　　　　　和　　　　　　；②刚买回来的蔬菜浸泡在碱性溶液中，能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对身体的损害，可选用　　　　　　．（2）卫生部等部门发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙，自2022年5月1日起，禁止在面粉中添加这两种物质．其中过氧化钙中氧元素的化合价与过氧化氢中氧元素的化合价相同，则过氧化钙的化学式是　　　　　　．　22．请根据表中物质回答下列有关问题．序号①②③④物质醋酸生石灰熟石灰纯碱（1）上表中的物质属于碱的是　　　　　　（用化学式表示）．（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　　　　　　；该反应属于　　　　　　反应（填基本反应类型）．（3）某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液所含的溶质是　　　　　　；滴加Ba（OH）2后最终反应产生的沉淀是　　　　　　．　23．根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物．能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．Al2O3是一种两性氧化物，它有如下化学性质：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O请回答下列问题：（1）下列氧化物中，属于碱性氧化物的是　　　　　　．（填字母编号）A．H2OB．COC．SO2D．Fe2O3（2）NaAlO2的名称是偏铝酸钠，它属于　　　　　　（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类物质．偏铝酸钠电离时产生的阴离子是　　　　　　（填离子符号）．（3）根据你的理解，给两性氧化物下的定义是　　　　　　．　24．实验中学的同学们开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液　　　　　　．④碳酸钠溶液和氯化钡溶液　　　　　　．【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH﹣，②中有H+和CO32﹣，③中有　　　　　　，④中有　　　　　　．【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42﹣、NH4+，请将它们填入下面合适的“（　　）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．37【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入　　　　　　（填写化学式）除去硫酸铵．　25．选择H、O、S、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在相应的空格中：常用做干燥剂的一种酸　　　　　　；红褐色的一种碱　　　　　　；水溶液呈酸性的氧化物　　　　　　．　26．今年开学初，许多学校因甲型H1N1流感而停课，这是一类由病毒引起的流感．对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法．下面是往自来水中加入某种物质进行消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用．①该反应的化学方程式为　　　　　　．②已知次氯酸（HClO）具有酸性，它与熟石灰反应的化学方程式为　　　　　　．　27．A，B，C，D，E，F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：根据上述转化关系回答问题：（1）写出物质的化学式：D　　　　　　；E　　　　　　（2）写出上述关系中D转化成C的化学方程式：　　　　　　．　　三、实验探究题（共50分）28．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是　　　　　　，原混合物中一定不含有　　　　　　；（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原37混合物中一定含有　　　　　　；（3）向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定有　　　　　　；（4）向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为　　　　　　（填“正确”“不正确”），理由　　　　　　．（5）实验结论是　　　　　　．　29．化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成．反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是　　　　　　．（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是　　　　　　．（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究．他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入　　　　　　　　　　　　滤液中含有K2CO3．　30．课本上说螺壳中含有碳酸钙，小明认为可以利用如图甲所示装置进行检验．往容器中放入螺壳并注入稀盐酸，如果观察到有气泡产生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水变浑浊，就可以证明螺壳中含有碳酸钙．请评价小明的检验方法是否正确，并说明理由：　　　　　　．小明收集螺壳与稀盐酸反应产生的二氧化碳，并用如图乙所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应．在广口瓶中先加入适量氢氧化钠溶液，再加入适量稀盐酸，预期观察到的现象是　　　　　　．　31．铁是人体必须的微量元素，菠菜因富含铁元素（化合态）而成为补铁的食物之一．小明设计实验探究菠菜中含有Fe2+还是Fe3+？首先，他查阅了相关资料，得到以下信息：①在少量含Fe3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为血红色；②在少量含Fe2+的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；然后，小明设计并动手做实验，实验步骤如下：步骤一：37步骤二：分别取2mL溶液B于三支试管中，实验操作和现象如表所示：试管加入适量检验药品实验现象甲酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液紫色褪去乙硫氰化钾溶液溶液不变红丙先加入稀硝酸，再加入硫氰化钾溶液溶液变红请回答下列问题：（1）实验步骤中的操作②和③的名称是　　　　　　．（2）此实验证明菠菜中含有　　　　　　离子．Fe2+和Fe3+可以相互转化，其中稀硝酸可以使两种离子间发生怎么样的转化？　　　　　　．（3）拓展研究：除了食物补铁外，还可以通过药物补铁，目前有一种补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请写出制取硫酸亚铁的化学方程式：　　　　　　．　32．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去．步骤如下（所加试剂均过量）：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤：：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：　　　　　　．（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是　　　　　　（填物质名称或化学式）．（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是　　　　　　．　33．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有　　　　　　、　　　　　　．（2）可以通过比较　　　　　　实验数据来确定金属和酸反应的快慢．（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．请分析原因．　　　　　　．　37　四、简答计算题（共35分）34．2022年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素　　　　　　克，氢元素　　　　　　克．（2）邻叔丁基苯酚的化学式为　　　　　　．　35．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是　　　　　　；（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克计算该样品中Na2CO3的质量分数　　　　　　．（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是　　　　　　．（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量　　　　　　变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．　36．将15克CaCl2和NaCl的混合物放入105克水中使其完全溶解，再加入100克溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，恰好完全反应．计算：（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少克？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？　37．已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）．/第1次第2次第3次第4次加入氢氧化钠溶液的质量/g2525252537生成沉淀的质量/g2.9x8.78.7（1）表中x=　　　　　　．（2）样品中氯化镁的质量分数是　　　　　　．（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？　38．2022年2月16日央视《焦点访谈》播出《打破钢锅问到底》，报道：苏泊尔81个规格炊具被认定为不合格产品，四大类包括汤锅、蒸锅、奶锅、水壶．钢锅锰含量高出国标近4倍，可致帕金森病．（1）金属锰也是一种重金属，在我们人体或一些动物体内经常会检测到多种重金属离子的存在，进而危害我们的健康，这是为什么？　　　　　　．（2）某同学对金属锰、金属镁、金属铜的金属活泼性情况进行简单的实验如下，将金属锰分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液中，分别记录现象如下：硫酸镁硫酸铜现象无现象有红色物质析出由以上实验可知三种金属的活动性顺序是　　　　　　．（3）常见金属中有些能和水或水蒸汽发生反应，请根据金属活动性顺序和表中的已知信息回答：物质镁与冷水镁与水蒸汽铁与冷水铁与水蒸气铜与冷水铜与水蒸气反应情况缓慢反应不反应能反应不反应不反应根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为　　　　　　A．不反应　　B．缓慢反应C．比镁与冷水反应快　　D．比铁与水蒸气反应快（4）两位同学在讨论利用铁、铝的哪些物理性质来区分外形相同且厚度相同的铝做的锅和铁做的锅，请你想一想，写出两条：　　　　　　、　　　　　　；选择其中一条写出简要的实验步骤：　　　　　　．（注：不能破坏锅体本身）　　372022-2022学年浙江省杭州市启正中学九年级（上）质检化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．分析下列实验操作正确的是（　　）A．稀释浓硫酸B．称量氢氧化钠固体C．测定溶液的pHD．a处进气收集H2【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；常用气体的收集方法；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、稀释浓硫酸的方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”B、易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量．C、用PH试纸检验物质的酸碱度，是较为简便的方法．只需用滴有试液的试纸与标准比色卡对比即可．D、所收集的气体密度比空气的密度小，收集时应该从短管进入．【解答】解：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．故A操作错误；B、称量氢氧化钠药品时，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量．故B操作错误；37C、测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值．故C操作错误；D、氢气的密度比空气的密度小，应该从a进入，故操作正确．故选：D．【点评】根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，难度不大．　2．测定生活中一些物质的pH，结果如图．下列说法错误的是（　　）A．食醋可以用于去除水垢B．草木灰与铵态氮肥不能混合使用C．清洁剂的水溶液能使紫色石蕊试液变红D．胃酸过多的人不宜多吃柠檬【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】生活实际型；化学与生活健康；化学知识生活化；分析比较法；常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析解答，当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．【解答】解：A、食醋的pH小于7，显酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，从而把水垢除去．正确；B、草木灰呈碱性，能与铵态氮肥混合产生氨气，能造成肥效降低，正确；C、清洁剂呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝．错误；D、柠檬的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬．正确；故选C．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．　3．下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（　　）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液D．稀盐酸【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、KCl溶液与NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．37B、K2CO3溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与CaCl2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与NaOH溶液不反应；分别滴加K2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是CaCl2溶液，无明显变化的是NaOH溶液；能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．C、NaNO3溶液与NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．D、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化；与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．故选：B．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．　4．现有下列5种物质：①浓硫酸②生石灰③硫酸铜晶体④烧碱⑤铁，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（　　）A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①④⑤【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】物质敞口放置在空气中质量增加且变质是因为与空气中的某些成分发生了化学反应．【解答】解：①浓硫酸具有较强的吸水性，所以在空气中会因吸收空气中的水蒸气使其质量增加，但浓硫酸吸水属于物理变化故不变质；②生石灰在潮湿的空气中会与水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质；③硫酸铜晶体长期露置在空气中，会失去结晶水，质量减小；④烧碱在空气中会吸水潮解而后与二氧化碳反应，质量变大且变质；⑤铁会和空气中的氧气和水发生反应生成铁锈，发生了化学变化质量增加．故选：B．【点评】本题考查了常见物质的放置，完成此题，可以依据物质的性质进行，完成此类多项单选题，可以采用排除法快速得出答案．　5．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（　　）A．①单质、③氧化物B．②化合物、④氧化物C．①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物【考点】物质的简单分类．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．37【分析】纯净物中按元素组成不同，可分为单质与化合物，两者属于并列关系，其中化合物中又可分为含氧化合物等，有图示可以看出①应该是单质②应该是化合物，利用以上的关系解决此题．【解答】解：纯净物中按元素组成不同，可分为单质与化合物，两者属于并列关系，其中化合物中又可分为含氧化合物等，有图示可以看出①应该是单质②应该是化合物，利用以上的关系解决此题．利用这些信息其中的并列与包含关系可知：③是含氧化合物其包含氧化物，故④是氧化物．故选B【点评】此题是对物质分类之间关系的考查，了解其中的并列与包含关系是解题的关键关键所在，同时区分各概念间之间的联系与区别也是很重要的解题基础．　6．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（　　）①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量．A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④【考点】常见气体的检验与除杂方法；物质的元素组成．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，再根据该气体燃烧产物的检验结果、二氧化碳和水中氧元素的质量来判断．【解答】解：硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素，通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了，即化合物中含有碳元素，氧元素的判断要根据质量来计算才能判断．测定出水和二氧化碳的质量，根据水的质量算出水中氢元素的质量即化合物中氢元素的质量，根据二氧化碳的质量算出二氧化碳中碳元素的质量即化合物中碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与化合物的质量比较，如果相等，则化合物中没有氧元素，如果小于化合物的质量，则化合物中含有氧元素．故选B．【点评】通过回答本题知道了检验水的存在用硫酸铜，能够变蓝即可，检验二氧化碳用澄清石灰水．　7．向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（　　）A．Ag、Cu、MgB．Cu、Mg、ZnC．Ag、Cu、ZnD．Ag、Mg、Zn【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在．【解答】解：由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而37Zn+Cu（NO3）2═Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌所消耗生成了金属铜和银，故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据金属活动性顺序判断反应的发生，从而确定物质的存在，培养学生的分析能力和理解能力．　8．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、NaNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误．B、BaCl2与Na2SO4反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，NaOH中的氢氧根离子和和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误．C、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误．D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．故选：D．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．　9．下列各组四种溶液，不用其他试剂也能鉴别的是（　　）A．KNO3KClFeCl3K2SO4B．CuCl2NaOHHClNaClC．Na2SO4NaClNaOHHClD．NaOHKOHNaClH2SO4【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断．【解答】解：A、FeCl3溶液显黄色，与剩余三种溶液混合度没有明显的现象，不能鉴别；B、氯化铜溶液呈蓝色，氯化铜可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可以鉴别出氢氧化钠，而氢氧化铜能够溶于盐酸，故可以鉴别出盐酸，剩余的就是氯化钠，故不加其他试剂可以鉴别；C、内四种物质的溶液两两混合时，都没有明显的现象，故不加其他试剂无法鉴别；D、组内四种物质的溶液两两混合时，都没有明显的现象，故不加其他试剂无法鉴别；故选项为：B．【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后再让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．　3710．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水圬染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）A．SO42﹣和NO3﹣可能来自同一工厂B．Cl﹣和NO3﹣一定不在同一工厂C．Ag+和Na+可能在同一工厂D．Na+和NO3﹣来自同一工厂【考点】复分解反应的条件与实质．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】这个是涉及到离子共存问题．也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水，不然排放的时候就不是三种离子了．Ag+、Ba2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣六种离子中银离子、氯离子；钡离子、硫酸根离子不能在一个厂内，因为它们混合会生成沉淀．【解答】解：假设甲厂有银离子，那么甲厂就一定不能有氯离子，不然就会产生沉淀，失去其中一种离子了，同样的，硫酸银微溶，所以甲厂中也不能有硫酸根离子．因此乙厂中就有了氯离子和硫酸根离子，乙厂中就一定不能有银离子、钡离子了，但是溶液时不显电性的，所以甲厂中有银离子、钡离子和硝酸根离子．乙厂中有硫酸根离子、氯离子和钠离子．故选B【点评】此题是离子共存问提的考查，抓住离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水的共存要求是解题的关键．　11．下列实验结论正确的是（　　）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸钙B．在某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液C．在某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的沉淀，证明原溶液中含S042D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含Cl﹣【考点】酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；常见离子的检验方法及现象．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、能够和稀盐酸反应生成无色气体的不仅仅碳酸钙，可以据此解答；B、酚酞试液遇碱性的溶液都会变红，可以据此解答；C、硫酸钡和氯化银都是不溶于稀硝酸的沉淀，可以据此解答该题；D、盐酸中含有氯离子，所以加入稀盐酸来除去氢氧根离子会引入氯离子，影响实验结论的得出，可以据此解答该题．【解答】解：A、能够和稀盐酸反应生成无色气体的不仅仅碳酸钙，铁等活泼金属也能够和稀盐酸反应生成无色气体，故A错误；B、酚酞试液遇碱性的溶液都会变红，例如碳酸钠溶液可以使酚酞试液变红，故B正确；C、硫酸钡和氯化银都是不溶于稀硝酸的沉淀，所以加入氯化钡溶液并不能判断该溶液中含有硫酸根离子，故C错误；D、盐酸中含有氯离子，所以加入稀盐酸来除去氢氧根离子会引入氯离子，影响实验结论的得出，故D错误．故选B．37【点评】此题主要考查金属与酸、金属与盐溶液的化学性质，此外涉及到铁的其它性质，知识基础性、综合性强，适合学生巩固练习．　12．下表是各物质中除去杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（　　）选项物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤BFe2（SO4）3溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤CHClCO2通过NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶DNaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．AB．BC．CD．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、KOH能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、Fe2（SO4）3溶液、CuSO4均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、NaNO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　13．某课外兴趣小组的同学绘制四种实验室操作的变化趋势图象，其中正确的是（　　）①将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出②常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应③向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量④高温煅烧一定质量的碳酸钙⑤分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同稀盐酸至过量．A．②③④B．③④⑤C．③④D．③【考点】溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】元素化合物知识型；常见的酸酸的通性．37【分析】看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势，然后结合每个选项的内容并和图象进行对照．①将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，其质量分数不断增大，有晶体析出后质量分数不再改变；②根据两种金属的活动性顺序和相对原子质量的大小关系进行分析；③根据酸碱盐的混合溶液中，中和反应优先的原则进行分析；④根据高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，进行分析；⑤根据金属与酸反应产生气体的多少分析；【解答】解：①随着水分的蒸发，质量肯定会增大，但是当溶液达到饱和溶液以后，质量分数就会保持不变，故①错误．②在金属性活动顺序表中，锌排在铁的前面，所以锌和稀硫酸的反应速率大于铁，所以在图象中锌的图象更靠近纵坐标，故②错误．③氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此刚开始没有沉淀；等硫酸反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，等反应完全后，沉淀的质量就保持不变，故③正确．④高温煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，固体的质量减少，当碳酸钙分解完毕时固体质量不再改变，但钙元素质量不变，所以钙元素质量分数先逐渐变大，当碳酸钙分解完毕时，钙元素质量分数不再改变，故④正确；⑤等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑242Fe+2HCl═FeCl2+H2↑562通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，故⑤不正确；故选：C．【点评】本题通过图象考查化学定量性变化过程，既要对化学反应原理清楚，又要对图象从多角度观察，以达到快速准确的解题．解图象类型的试题一般可从两方面解题：一方面从化学反应原理分析入手；二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确．　14．将40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液混合后，再加入下列物质：①AgNO3②Cu（NO3）2③NaOH④Na2SO4，一定能发生反应的是（　　）A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】氢氧化钡能与盐酸发生中和反应，要确定反应后溶液的溶质，需要知道氢氧化钡和盐酸反应的程度．【解答】解：40克质量分数为10%的氢氧化钡溶液与20克质量分数为20%的盐酸溶液中所含氢氧化钡和HCl的质量相同；Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O17173所以所给的盐酸有剩余，所得溶液中含有BaCl2和HCl．①AgNO3会与BaCl2发生反应；37②Cu（NO3）2会与两种物质都不发生反应；③NaOH与HCl反应；④Na2SO4会与BaCl2反应；故选D【点评】主要考查复分解反应的条件的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．　15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（　　）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③【考点】氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀．至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行．钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③故选D．【点评】在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．　16．下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是（　　）A．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液B．向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应C．鉴别棉纤维和羊毛纤维，可以通过灼烧、闻燃烧产生的气味、观察燃烧情况和灰烬等方法来实现D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥【考点】化学实验方案设计与评价；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据硫酸钾和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾属于新的杂质进行解答；B、根据盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀进行解答；C、根据羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道进行解答；D、根据铵态氮肥属于铵盐，能和碱反应生成氨气，氨气能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色进行解答．37【解答】解：A、硫酸钾和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾属于新的杂质，所以不能用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，故A错误；B、盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以不能向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故B错误；C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道，所以鉴别棉纤维和羊毛纤维，可以通过灼烧、闻燃烧产生的气味、观察燃烧情况和灰烬等方法来实现，故C正确；D、铵盐与碱共热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，铵态氮肥属于铵盐，所以某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥，故D正确．故选：CD．【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价方法；了解物质的鉴别与推断的方法技巧；掌握酸碱指示剂的变色规律．　17．下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一．方案二都合理的是（　　）选项ABCD实验目的证明醋酸溶液呈酸性检验溶液中含有氯离子除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质方案一滴加几滴酚酞溶液．先加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液加入适量的硝酸钡溶液，过滤加稀盐酸看现象方案二用pH试纸检验溶液的pH先加足量稀盐酸，再加硝酸银溶液加入适量的氯化钡溶液，过滤加澄清石灰水看现象A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案设计与评价；证明盐酸和可溶性盐酸盐；碱的化学性质；溶液的酸碱性测定；盐的化学性质．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、酸性溶液不能使酚酞变红，酸性溶液的pH小于7．B、检验氯离子的存在一般选择硝酸银与稀硝酸，加入盐酸会引入氯离子．C、除去氯化钠溶液中的硫酸钠，加入适量的硝酸钡溶液，这一过程会引入硝酸根这种新的离子．D、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀．【解答】解：A、酸性溶液不能使酚酞变红，pH小于7，故使酚酞不能检验溶液的酸性，用pH试纸可以检验醋酸呈酸性，故此选项错误．B、检验氯离子的存在一般选择硝酸银与稀硝酸，加入盐酸会引入氯离子无法获知氯离子的来源，故此选项错误．C、除去氯化钠溶液中的硫酸钠，加入适量的硝酸钡溶液过滤这一过程会引入硝酸根离子这种新的杂质离子，而加入氯化钡则既能除掉硫酸根又不会引入新的杂质，故此选项错误．D、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均可行，故此选项正确．故选D．【点评】此题是一道物质除杂题，依据除掉杂质又不能引入新杂质的原则，结合具体的题目选项对其进行分析，属于常规型分离杂质的题目．37　18．（2022秋•杭州校级月考）现有Zn、Fe2O3、MgCl2、Cu（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（　　）A．3个B．4个C．5个D．6个【考点】复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、一些盐溶液等反应）、金属的化学性质（能与酸、一些盐溶液等反应）、碱的化学性质（能与酸发生中和反应，能与一些可溶性盐发生复分解反应）进行分析分析解答．【解答】解：锌可以和稀硫酸反应，氧化铁可以和稀硫酸反应，氢氧化铜可以和稀硫酸反应，其余各物质间均不能反应，所以所给的物质中能够发生的反应有3个．故选A．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、金属的化学性质、碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．　19．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　）A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示【考点】盐的化学性质．【专题】压轴实验题；常见的盐化学肥料．【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行解答．【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644y2.2g37解得，y=5.3g；Na2CO3溶液的质量==53g，所以图1中b点的值为53，故B错误；C、c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；D、图1中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示，故D正确．故选D．【点评】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．　20．对于化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（　　）A．若C、D分别是盐和水，则A、B一定是酸和碱B．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应C．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀【考点】复分解反应及其发生的条件；中和反应及其应用；置换反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】A+B═C+D为两种物质生成两种物质的反应，酸与碱的反应一定是复分解反应，置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种性的化合物的反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总量不变．【解答】解：A、酸和碱反应能够生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，如非金属氧化物与碱反应生成盐和水．故A错误．B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，该反应中各物质都是化合物，但是该反应不属于复分解反应，故B错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，A和C是单质，B和D是化合物符合置换反应的概念，故C正确；D、氢氧化钡为可溶性碱，硫酸铜为可溶性盐，这两者反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故D错误；选C．【点评】在使用规律或概念进行判断时，要全面考虑规律或概念的条件，片面进行判断会造成本题其它三个选项所出现的错误．　三、填空题（本大题共35分）21．（1）米汤、食盐、食醋、碘酒、纯碱、白糖等均是家庭中常见的物质，遇到下列情况，你需要选用其中的什么物质？①写一封密信，并在需要时显示出内容，可选用　米汤　和　碘酒　；②刚买回来的蔬菜浸泡在碱性溶液中，能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对身体的损害，可选用　纯碱　．（2）卫生部等部门发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙，自2022年5月1日起，禁止在面粉中添加这两种物质．其中过氧化钙中氧元素的化合价与过氧化氢中氧元素的化合价相同，则过氧化钙的化学式是　CaO2　．37【考点】鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义．【专题】物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）①根据密信在需要时显示出内容，药品接触应显示颜色，据此进行分析解答．②根据题意，刚买回来的蔬菜浸泡在碱性溶液中，能有效除去蔬菜上的残留农药，结合所提供的物质的酸碱性，进行分析解答．（2）根据题意，过氧化钙中氧元素的化合价与过氧化氢中氧元素的化合价相同，氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=+1价；据此结合化合物化学式的书写方法进行书写即可．【解答】解：（1）①因为米汤中含有淀粉，用米汤写的字遇到碘酒时会变蓝色，所以可以用米汤写密信；显示其内容时用碘酒浸泡即可．②刚买回来的蔬菜浸泡在碱性溶液中，能有效除去蔬菜上的残留农药，纯碱是碳酸钠的俗称，水溶液显碱性，故可选用纯碱．（2）过氧化钙中氧元素的化合价与过氧化氢中氧元素的化合价相同，氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1价；钙元素显+2价，氧元素显﹣1价，则过氧化钙的化学式是CaO2．故答案为：（1）①米汤；碘酒；②纯碱；（2）CaO2．【点评】本题难度不大，掌握淀粉遇碘变蓝色的特性、碳酸钠的化学性质、化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键．　22．请根据表中物质回答下列有关问题．序号①②③④物质醋酸生石灰熟石灰纯碱（1）上表中的物质属于碱的是　Ca（OH）2　（用化学式表示）．（2）选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：　Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓　；该反应属于　复分解　反应（填基本反应类型）．（3）某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液所含的溶质是　HNO3、CuCl2　；滴加Ba（OH）2后最终反应产生的沉淀是　Cu（OH）2．　．【考点】盐的化学性质；碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验推断题；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据物质的俗称写出化学式；（2）根据氢氧化钙与碳酸钠的反应分析回答；（3）由产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系图，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质；HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2中能与氢氧化钡反应但不产生沉淀的只有硝酸，碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳；硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，硫酸钡不溶于硝酸；氯化铜和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀和氯化钡据此得出结论．37【解答】解：（1）熟石灰属于碱，化学式是：Ca（OH）2；（2）由表中的物质及性质可知，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，该反应属于复分解反应；（3）观察坐标，在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质HNO3；碳酸钾和硝酸不能共存，二者反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，所以一定不含碳酸钾，硫酸钠、氯化铜都能和氢氧化钡反应生成沉淀，但硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀不溶于硝酸，若含有硫酸钠一开始就产生沉淀，所以该溶液中一定含有硝酸和氯化铜，由上述分析可知，滴加Ba（OH）2后最终反应产生的沉淀是Cu（OH）2．故答为：（1）Ca（OH）2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；复分解．（3）HNO3、CuCl2；Cu（OH）2．【点评】本题是有关物质的推断的考查，反应过程图象化是此类问题的共同点，在解决时，需要利用反应的图象分析，知道图象中的各个转折点代表的含义，然后根据图象中的各段加入的试剂分析，挖掘出变化的实质，才能展开对问题进行分析、判断．　23．根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物．能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．Al2O3是一种两性氧化物，它有如下化学性质：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O请回答下列问题：（1）下列氧化物中，属于碱性氧化物的是　D　．（填字母编号）A．H2OB．COC．SO2D．Fe2O3（2）NaAlO2的名称是偏铝酸钠，它属于　盐　（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类物质．偏铝酸钠电离时产生的阴离子是　AlO2﹣　（填离子符号）．（3）根据你的理解，给两性氧化物下的定义是　既能跟碱反应生成盐和水，又能跟酸反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物　．【考点】碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】结合课本知识的信息；新信息筛选题；化学物质的分类思想；分析比较法；物质的分类．【分析】（1）根据能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物考虑；（2）根据偏铝酸钠的构成分析，（3）两性氧化物就是既能给酸反应，也能给碱反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：（1）氧化铁能与酸反应生成铁盐和水，所以氧化铁属于碱性氧化物，水、一氧化碳、二氧化碳都不能与酸反应，故选D；（2）偏铝酸钠由钠离子和偏铝酸根离子构成，所以属于盐，电离时产生的阴离子是AlO2﹣．（3）由信息可知，既能跟碱反应生成盐和水，又能跟酸反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物．故答案为：（1）D；（2）盐；AlO2﹣；（3）即可以和酸反应又可以碱反应，生成盐和水的氧化物．【点评】解答本题关键是从题干中提取有用信息，并能灵活运用．　24．实验中学的同学们开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液　CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓　．37④碳酸钠溶液和氯化钡溶液　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓　．【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH﹣，②中有H+和CO32﹣，③中有　Cu2+和OH﹣　，④中有　CO32﹣和Ba2+　．【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42﹣、NH4+，请将它们填入下面合适的“（　　）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入　NaOH　（填写化学式）除去硫酸铵．【考点】复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】运用酸碱盐的知识解决该题，根据复分解反应的条件生成沉淀或气体或生成水复分解反应才能发生填空，最后复分解反应网络用Ca2+、SO42﹣、NH4+的特性解决．【解答】解：③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．④碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，故填：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．【研究讨论】根据反应方程式可以看出，③中有Cu2+和OH﹣反应生成氢氧化铜沉淀，④中有CO32﹣和Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，故填：Cu2+和OH﹣，CO32﹣和Ba2+；氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，钙离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钙沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合产生硫酸钡沉淀，故填：【拓展运用】硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入氢氧化钠除去硫酸铵，故填：NaOH．【点评】本题考查的是复分解反应的应用，完成此题，可以依据已有的复分解反应的条件以及物质的性质进行．　25．选择H、O、S、Fe四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在相应的空格中：常用做干燥剂的一种酸　H2SO4　；红褐色的一种碱　Fe（OH）3　；水溶液呈酸性的氧化物　SO2或SO3　．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂；故填：H2SO4；氢氧化铁是一种红褐色的难溶性碱，故填：Fe（OH）3；37二氧化硫与水反应生成亚硫酸，三氧化硫与水反应生成硫酸，其水溶液呈酸性，故填：SO2或SO3【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐与氧化物的特征、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．　26．今年开学初，许多学校因甲型H1N1流感而停课，这是一类由病毒引起的流感．对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法．下面是往自来水中加入某种物质进行消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用．①该反应的化学方程式为　Cl2+H2O=HCl+HClO　．②已知次氯酸（HClO）具有酸性，它与熟石灰反应的化学方程式为　Ca（OH）2+2HClO=Ca（ClO）2+2H2O　．【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型．【分析】①根据提供的信息可判断A是Cl2分子，B是H2O分子，生成的C是HCl分子，D的化学式是HClO，由此可写出化学方程式；②根据反应物是次氯酸和氢氧化钙，生成物是次氯酸钙和水解答．【解答】解：①通过提供的原子模型和反应的示意图，可分析出反应物的氯气和水，生成物是氯化氢和次氯酸，故该反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．②次氯酸和氢氧化钙反应，生成次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClO=Ca（ClO）2+2H2O．故答案为：①Cl2+H2O=HCl+HClO；②Ca（OH）2+2HClO=Ca（ClO）2+2H2O．【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息和书写化学方程式的方法，能够根据模型的示意图判断分子的构成和解题的关键．　27．A，B，C，D，E，F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：根据上述转化关系回答问题：（1）写出物质的化学式：D　Cu（OH）2　；E　K2SO4　（2）写出上述关系中D转化成C的化学方程式：　Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O　．37【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义．【专题】常见物质的推断题．【分析】根据A，B，C，D，E，F是初中化学中常见的物质，C和氢氧化钾反应会生成D，D为难溶于水的蓝色固体，所以D为氢氧化铜，F由E和氯化钡反应生成，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，所以F为硫酸钡，E为硫酸钾，A为黑色同体，能与B反应生成C和水，所以C可能为硫酸铜，A可能为氧化铜，B可能为硫酸，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A，B，C，D，E，F是初中化学中常见的物质，C和氢氧化钾反应会生成D，D为难溶于水的蓝色固体，所以D为氢氧化铜，F由E和氯化钡反应生成，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，所以F为硫酸钡，E为硫酸钾，A为黑色同体，能与B反应生成C和水，所以C可能为硫酸铜，A可能为氧化铜，B可能为硫酸，经过验证，推出的物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以D是Cu（OH）2，E是K2SO4；（2）D转化成C的反应是氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O．故答案为：（1）Cu（OH）2，K2SO4；（2）Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．　三、实验探究题（共50分）28．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是　CaCO3、BaCO3、BaSO4　，原混合物中一定不含有　CuSO4　；（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有　BaCl2、Na2SO4　；（3）向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定有　BaCO3　；（4）向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为　不正确　（填“正确”“不正确”），理由　因为BaCl2与Na2SO4反应会生成NaCl　．（5）实验结论是　一定有BaCl2、Na2SO4、（NH4）2CO3，一定无CuSO4，可能有NaCl、CaCO3　．【考点】酸、碱、盐的鉴别；酸碱盐的溶解性．【专题】物质的鉴别题．【分析】（1）根据碳酸钙不溶于水，钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子会生成沉淀进行分析，根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析．（2）根据碳酸钙和碳酸钡会溶于酸进行分析，（3）根据混合物中会与碱反应放出刺激性气味的气体进行分析，（4）根据（2）中的判断，可知混合物中的成分在反应时会引入氯离子进行分析．（5）根据上面的反应现象确定混合物的成分．37【解答】解：（1）碳酸钙不溶于水，钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子会生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以白色沉淀可能是一种或多种，故答案为：CaCO3、BaCO3、BaSO4，沉淀是白色、滤液是无色，铜离子在溶液中显蓝色，故答案为：CuSO4，（2）碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀都会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，所以沉淀中一定有硫酸钡（没有溶解的那部分），故答案为：BaCl2、Na2SO4，（3）混合物中的物质和氢氧化钠反应会生成刺激性气体的，只有碳酸铵，碳酸根离子就会与钡离子生成碳酸钡沉淀，故答案为：BaCO3，（4）虽然加入硝酸银会生成氯化银沉淀，但是氯离子是原来就有的，还是反应引入的不能确定，故答案为：不正确，因为BaCl2与Na2SO4反应会生成NaCl，（5）根据（1）中的现象可以确定一定不存在硫酸铜，根据（2）中的现象可以确定一定存在氯化钡和硫酸钠，根据（3）中的现象知道一定存在碳酸铵，（4）中的现象不能确定氯化钠的存在．故答案为：一定有BaCl2、Na2SO4、（NH4）2CO3，一定无CuSO4，可能有NaCl、CaCO3．【点评】在解此类题时，根据题中的现象确定一定存在的物质，和不存在的物质，对于不能判断是否存在的，就是可能存在．　29．化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成．反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是　CaCO3　．（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是　CaCl2和HCl　．（3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究．他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告：实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入　稀盐酸　　有气泡产生　滤液中含有K2CO3．【考点】酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】（1）“稀盐酸与澄清石灰水反应”，生成氯化钙；“将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中”，有气体和氯化钾生成；“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，则白色沉淀为碳酸钙；（2）因为“观察到废液缸中产生少量的气泡”，则一定有盐酸；“最终有白色沉淀生成”一定含有钙离子；（3）“将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中”，有气体和氯化钾生成；“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，则还可能含有K2CO3；验证碳酸钾，用酸或钙盐、钡盐及其它对应的碱溶液等，合理即可．【解答】解：（1）氯化钙与碳酸钾反应，生成碳酸钙，其化学式为CaCO3；（2）由分析可知“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，因为“观察到废液缸中产生少量的气泡”，则一定有盐酸；“最终有白色沉淀生成”一定含有钙离子；则小红实验后的废液中一定含有的物质是CaCl2和HCl；（3）“将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中”，有气体和氯化钾生成；“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，则还可能含有K2CO337；验证碳酸钾，用酸或钙盐、钡盐及其它对应的碱溶液等，现象必须与选取试剂相对应．故 实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入稀盐酸有气泡产生滤液中含有K2CO3．故答案为：（1）CaCO3；（2）CaCl2和HCl；（3）实验操作实验现象实验结论稀盐酸（稀硫酸、硝酸等）或可溶性钙盐、钡盐及其它对应的碱溶液等合理答案均可有气体生成或白色沉淀生成（现象必须与选取试剂相对应）滤液中含有K2CO3说明：选用试剂正确但现象与之不对应只得；选用试剂错误或未填写试剂，现象正确与否均不得分．【点评】掌握酸的化学性质及其应用；了解碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等常用的盐，掌握它们的性质及其用途．　30．课本上说螺壳中含有碳酸钙，小明认为可以利用如图甲所示装置进行检验．往容器中放入螺壳并注入稀盐酸，如果观察到有气泡产生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水变浑浊，就可以证明螺壳中含有碳酸钙．请评价小明的检验方法是否正确，并说明理由：　滴加稀盐酸，若有气体生成，能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子　．小明收集螺壳与稀盐酸反应产生的二氧化碳，并用如图乙所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应．在广口瓶中先加入适量氢氧化钠溶液，再加入适量稀盐酸，预期观察到的现象是　气球先膨胀，后变瘪　．【考点】证明碳酸盐；碱的化学性质．【专题】实验性简答题．【分析】根据碳酸根离子的检验：滴加稀盐酸，若有气体生成，能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子来解答．氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．【解答】解：根据生活常识，蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙可与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故小明的检验方法正确，理由是滴加稀盐酸，若有气体生成，能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子；如果把氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，二氧化碳能和氢氧化钠以及水反应生成碳酸钠，锥形瓶中的气体压强减小，空气通过导管进入气球中，能够观察到气球膨胀．再加入适量稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应又生成二氧化碳，锥形瓶中的气体压强增大，气球变瘪；答案：滴加稀盐酸，若有气体生成，能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子；气球先膨胀，后变瘪；【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．37　31．铁是人体必须的微量元素，菠菜因富含铁元素（化合态）而成为补铁的食物之一．小明设计实验探究菠菜中含有Fe2+还是Fe3+？首先，他查阅了相关资料，得到以下信息：①在少量含Fe3+的溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变为血红色；②在少量含Fe2+的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；然后，小明设计并动手做实验，实验步骤如下：步骤一：步骤二：分别取2mL溶液B于三支试管中，实验操作和现象如表所示：试管加入适量检验药品实验现象甲酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液紫色褪去乙硫氰化钾溶液溶液不变红丙先加入稀硝酸，再加入硫氰化钾溶液溶液变红请回答下列问题：（1）实验步骤中的操作②和③的名称是　过滤　．（2）此实验证明菠菜中含有　Fe2+　离子．Fe2+和Fe3+可以相互转化，其中稀硝酸可以使两种离子间发生怎么样的转化？　硝酸和Fe2+能发生氧化还原反应，把Fe2+氧化成Fe3+　．（3）拓展研究：除了食物补铁外，还可以通过药物补铁，目前有一种补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请写出制取硫酸亚铁的化学方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体和液体分离解答；（2）根据题中信息分析解答；根据Fe2+及稀硝酸的性质分析；（3）根据铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁与氢气；【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体和液体分离，故实验步骤中的操作②和③的名称是过滤；（2）甲中入适量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，说明溶液中含Fe2+；乙中加入适量硫氰化钾溶液，溶液不变红，说明溶液中不含Fe3+；丙中先加入稀硝酸，再加入硫氰化钾溶液，溶液变红，说明硝酸有强氧化性，Fe2+有还原性，所以硝酸和Fe2+能发生氧化还原反应，把Fe2+氧化成Fe3+；（3）铁与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；答案：（1）过滤（2）Fe2+硝酸和Fe2+能发生氧化还原反应，把Fe2+氧化成Fe3+（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；【点评】本题考查实验的设计评价及物质组成的测定，做题时注意把握题中提供的信息，合理分析，本题难度中等．主要考查了铁离子与亚铁离子的检验，注意明确检验铁离子和亚铁离子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．　3732．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去．步骤如下（所加试剂均过量）：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤：：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：　NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓　．（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是　氢氧化铜或Cu（OH）2　（填物质名称或化学式）．（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是　NaCl、Na2SO4　．【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】将三种离子逐一沉淀并分离，即加入一种试剂只能生成一种沉淀，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀．【解答】解：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去，氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸钡沉淀，满足将三种离子逐一沉淀．（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．（2）步骤一、二、三得到的沉淀分别是氯化银、氢氧化铜、硫酸钡，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜．（3）步骤三：滤液2中加入试剂C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分别生成了沉淀，此时滤液中含有的离子有H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，则滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是NaCl、Na2SO4．故答案为：（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；（2）氢氧化铜或Cu（OH）2；（3）NaCl、Na2SO4．【点评】本题考查物质的分离提纯实验方案的设计，解题时要注意题目逐一沉淀的要求，熟练掌握复分解反应的实质是正确解答本题的前提；注意使离子逐一沉淀应先加入NaCl，不能先加入NaOH或硫酸，否则不能达到逐一沉淀的目的．　33．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL37（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有　盐酸溶液浓度　、　反应时溶液温度　．（2）可以通过比较　反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）　实验数据来确定金属和酸反应的快慢．（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．请分析原因．　温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响　．【考点】影响化学反应速率的因素探究．【专题】科学探究．【分析】根据影响化学方应的因素有温度，反应物浓度，有无催化剂，接粗面积大小，从表中可得到本实验的影响反应速率的因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度进行解答．【解答】解（1）可以通过比较相同温度、时间内，不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；通过在相同的盐酸浓度、时间内，在不同的温度下比较产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；（2）金属锌和盐酸反应放出热量，反应开始的一段时间，盐酸浓度在降低，但反应温度在上升，所以温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响．故答案为：（1）盐酸溶液浓度；反应时溶液温度；（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）；（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响．【点评】本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用．　四、简答计算题（共35分）34．2022年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素　24　克，氢元素　2.8　克．（2）邻叔丁基苯酚的化学式为　C10H14O　．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变分析；（2）利用元素质量比求化学式．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88克CO2中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2克H2O中的氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量．故：碳元素的质量为：88g×=24g；氢元素的质量为：25.2g×=2.8g；（2）30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g﹣24g﹣2.8g=3.2g；设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，m（C）：m（H）：m（O）=12x：y：16z=24：2.8：3.2解得：x：y：z=10：14：1又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1=150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为37C10H14O．故答案为：（1）24，2.8；（2）C10H14O．【点评】本题主要考查利用质量守恒定律进行分析能力；利用元素质量比求化学式的能力．　35．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是　NaOH和Na2CO3的混合物　；（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克计算该样品中Na2CO3的质量分数　50%　．（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是　NaOH　．（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量　等于　变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】利用图像，进行分析计算；化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】（1）加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是BaCO3，说明该固体成分中含有CO32﹣；再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀，该蓝色絮状沉淀是Cu（OH）2，说明该固体成分中含有OH﹣；（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量；根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，并求算出碳酸钠的质量分数；（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而图中曲线所示，开始加入稀盐酸时并没有气体产生，可判断此时盐酸没有和碳酸钠发生反应；（4）根据化学变化前后元素的质量不变，氢氧化钠变质生成碳酸钠时物质的质量增加，但其中所含钠元素的质量不变，则充分反应后生成氯化钠的质量相等，可得知消耗稀盐酸的质量也相等．37【解答】解：（1）根据题意知，该固体溶液中含有CO32﹣和OH﹣，所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na2CO3的混合物．故填：NaOH和Na2CO3的混合物；（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：148.5g﹣146.3g=2.2g；设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g解得：x=5.3g该样品中Na2CO3的质量分数为=50%答：该样品中Na2CO3的质量分数为50%；（3）根据加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系图可知，在一开始加入稀盐酸时并没有气体产生，说明此时所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应；故填：NaOH；（4）变质前后钠元素质量不变，所以与盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量一定相等，而相等的氯化钠中氯离子的质量相同，所以，变质前后所消耗稀盐酸的质量相等．故填：等于．【点评】要想解答类似于（2）题的题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．　36．将15克CaCl2和NaCl的混合物放入105克水中使其完全溶解，再加入100克溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，恰好完全反应．计算：（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少克？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式和碳酸钠的质量，列出比例式，就可计算出生成碳酸钙的质量和生成氯化钠的质量；（2）根据反应所得溶液中的溶质质量=混合物质量﹣混有CaCl2的质量+生成NaCl的质量，反应后所得溶液的质量=混合物质量+水的质量+碳酸钠溶液质量﹣生成沉淀的质量，然后根据溶质质量分数=计算即可．【解答】解：（1）设生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙为zCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111106100117z100g×10.6%xy===x=10g37y=11.7gz=11.1g（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是：×100%=7.4%故答案为：（1）10g；（2）7.4%．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．　37．已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）．/第1次第2次第3次第4次加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9x8.78.7（1）表中x=　5.8　．（2）样品中氯化镁的质量分数是　95%　．（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）对比表中前三组的数据可以得出X的值．（2）由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数．（3）由上述计算，求出氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶质质量不变原理计算加水的质量．【解答】解：（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀．（2）设样品中氯化镁的质量分数为x，反应的氢氧化钠的质量为yMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl95805815g×xy8.7g，x=95%y=12g（3）由分析可知每生成2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25g×=75g，所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=16%．设用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠配制16%氢氧化钠溶液，需要加水的质量为Z，80g×30%=×16%37解得z=70g．答案：（1）5.8；（2）95%；（3）需加入水的质量是70g．【点评】此题是一道图表数据分析综合题，解题的关键是弄明白表格中数据的意义，进而判断出反应时的物质的质量情况，该题综合性较强，难度较大；　38．2022年2月16日央视《焦点访谈》播出《打破钢锅问到底》，报道：苏泊尔81个规格炊具被认定为不合格产品，四大类包括汤锅、蒸锅、奶锅、水壶．钢锅锰含量高出国标近4倍，可致帕金森病．（1）金属锰也是一种重金属，在我们人体或一些动物体内经常会检测到多种重金属离子的存在，进而危害我们的健康，这是为什么？　重金属离子可通过食物链在生物体内大量富集　．（2）某同学对金属锰、金属镁、金属铜的金属活泼性情况进行简单的实验如下，将金属锰分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液中，分别记录现象如下：硫酸镁硫酸铜现象无现象有红色物质析出由以上实验可知三种金属的活动性顺序是　镁＞锰＞铜　．（3）常见金属中有些能和水或水蒸汽发生反应，请根据金属活动性顺序和表中的已知信息回答：物质镁与冷水镁与水蒸汽铁与冷水铁与水蒸气铜与冷水铜与水蒸气反应情况缓慢反应不反应能反应不反应不反应根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为　C、D　A．不反应　　B．缓慢反应C．比镁与冷水反应快　　D．比铁与水蒸气反应快（4）两位同学在讨论利用铁、铝的哪些物理性质来区分外形相同且厚度相同的铝做的锅和铁做的锅，请你想一想，写出两条：　铝的密度小于铁的密度　、　铁能被磁体吸引　；选择其中一条写出简要的实验步骤：　用弹簧秤分别称铁锅和铝锅的重，较重的是铁锅，较轻的是铝锅　．（注：不能破坏锅体本身）【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途．【专题】元素与化合物；运用类比进行知识的迁移；分析比较法；金属与金属材料．【分析】（1）根据某些食物中含有锰分析回答；（2）根据金属活动性顺序表的应用分析判断；（3）根据金属的活动性、温度对反应的影响分析判断．（4）根据铝、铁的性能分析回答．【解答】解：（1）金属锰也是一种重金属，在我们人体或一些动物体内经常会检测到多种重金属离子的存在，进而危害我们的健康，这是因为：金属离子可通过食物链在生物体内大量富集．（2）有题意可知，金属锰分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液中，由于硫酸镁溶液无现象，说明了金属的活动性是镁＞锰，由于在硫酸铜溶液中有红色物质析出，说明了金属的活动性是锰＞铜，所以三种金属的活动性是：镁＞锰＞铜；（3）由于金属的活动性是：镁＞铁＞铜；由表中的信息可知，温度越高越利于反应的进行，所以，“镁与水蒸气”的反应情况为比镁与冷水反应快、比铁与水蒸气反应快；37（4）由于铝的密度小于铁的、铁能被磁体吸引，可以利用上述物理性质不同来鉴别外形相同且厚度相同的铝做的锅和铁做的锅，实验方法是：弹簧秤分别称铁锅和铝锅的重，较重的是铁锅，较轻的是铝锅，或用以磁体分别吸引两只锅，能被吸引的是铁锅，不能被吸引的是铝锅．故答案为：（1）重金属离子可通过食物链在生物体内大量富集；（2）镁＞锰＞铜；（3）C、D；（4）铝的密度小于铁的密度、铁能被磁体吸引等；用弹簧秤分别称铁锅和铝锅的重，较重的是铁锅，较轻的是铝锅（或用以磁体分别吸引两只锅，能被吸引的是铁锅，不能被吸引的是铝锅）【点评】本题考查了金属的物理性质、化学性质，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．37