浙江省金华市艾青中学2022届高三化学上学期第一次质检试卷含解析

2022-2022学年浙江省金华市艾青中学高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列各物质中属于纯净物的是()①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A．⑤⑦B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．①④2．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是()A．漂白粉漂白织物B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．明矾净化水3．下列说法中正确的是()A．区别胶体与溶液的最本质的特征是丁达尔效应B．胶体中分散质粒子直径小于1×10﹣9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的4．下列有关化学用语表示正确的是()A．二氧化硅的分子式：SiO2B．质子数为53，中子数为78的碘原子：IC．甲基的电子式：-38-D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO5．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3④Al（OH）3⑤FeSO4⑥CaSiO3．A．②④B．②④⑤C．②④⑥D．②③④⑥6．下列叙述中正确的是()①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．A．②③④⑤B．④⑤C．②④⑥D．①②⑥7．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加盐酸生成Al（OH）3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是()A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．-38-A．③④B．②③④C．①③④D．全部9．下说法正确的是()A．从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C．可以用铝热反应制得单质镁D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NAB．1摩尔CH4所含质子数目为10NAC．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NAD．0.1mol/L稀硫酸中含有H+个数为0.1NA11．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O12．下列物质的性质、用途正确的是()-38-A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D．合金的硬度大，熔点也高13．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．A．①②③B．①②③④⑤C．①③④D．①②④⑤14．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣D．c（H+）=1×10﹣1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣15．下列反应的离子方程式书写不正确的是()A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+H++SO42﹣+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．硫化钠的水解：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣16．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()-38-①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水．A．①②B．②③C．①④D．④⑤17．将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是()A．SO2、H2SB．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO218．下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是()①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）2；③S→H2SO4；④NH3→HNO3．A．①②③B．②③④C．①③④D．全部19．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()A．mol•L﹣1-38-B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣120．已知有一反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是()A．x=4B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molC．Fe2+和S2O2﹣3都是还原剂D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4mol21．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+22．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为()A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1-38-D．mol•L﹣123．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．+2B．+3C．+4D．+524．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()①1：3②2：3③1：7④2：7⑤任意比．A．只有①B．①③C．②③D．②④25．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是()A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣二、解答题（共4小题，满分50分）-38-26．（16分）（1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__________KIO3+__________KI+__________H2SO4═__________K2SO4+__________I2+__________H2O①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________．③如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为__________．（2）在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：__________（3）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．（已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）①原混合液中n（FeBr2）=__________mol；②原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=__________．③a值等于__________．④当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：__________．27．某学生欲配制6.0mol•L﹣1的H2SO4溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol•L﹣1的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g•mL﹣1）；③足量的18mol•L﹣1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__________mol•L﹣1（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为__________mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol•L﹣1的硫酸__________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；-38-D．__________；E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意__________．28．甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙→丙的离子方程式__________；丙→甲的化学方程式__________．（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是__________（填化学式）．甲→乙的离子方程式是__________．29．（14分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如下：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是__________；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水-38-（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：__________；（3）过程③中，需加入的物质是__________；（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有__________；（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的__________（填选项序号）；A．稀硫酸B．CaCO3C．NaOH溶液（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70﹣80℃，目的是__________；（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为n；则该聚铁样品中铁元素的质量分数为__________．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）2022-2022学年浙江省金华市艾青中学高三（上）第一次质检化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列各物质中属于纯净物的是()①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3•10H2O⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸．A．⑤⑦B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．①④考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：①水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；②水泥是硅酸盐材料，是混合物；③普通玻璃是硅酸盐材料，是混合物；④漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物；⑤Na2CO3•10H2O是结晶水合物是化合物，是纯净物；-38-⑥氯水是氯气的水溶液是混合物；⑦液氯是单质氯气的液态形式，是纯净物；⑧纯净的盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，所以属于纯净物的是⑤⑦，故选A．点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物是解答本题的关键，题目难度不大．2．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是()A．漂白粉漂白织物B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．明矾净化水考点：氧化还原反应．分析：用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．解答：解：A．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故A正确；B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．3．下列说法中正确的是()A．区别胶体与溶液的最本质的特征是丁达尔效应B．胶体中分散质粒子直径小于1×10﹣9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的-38-考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A、胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是分散质直径的大小不同；B、胶体粒子直径在1×10﹣9m﹣1×10﹣7m之间；C、NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀；D、丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的．解答：解：A、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，故A错误；B、胶体粒子直径在1×10﹣9m﹣1×10﹣7m之间，分散质粒子直径小于1×10﹣9m为溶液，故B错误；C、NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液不能制得胶体，故C错误；D、清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）属于胶体的丁达尔效应，是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确．故选D．点评：本题考查了分散系的分类、胶体的制备、胶体的判断等，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．4．下列有关化学用语表示正确的是()A．二氧化硅的分子式：SiO2B．质子数为53，中子数为78的碘原子：IC．甲基的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO考点：电离方程式的书写；电子式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：A．二氧化硅为原子晶体；B．元素符号左上角为质量数；C．甲基中碳原子最外层为7个电子；D．硫酸钠为强电解质，完全电离生成钠离子和硫酸根离子．解答：解：A．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，故A错误；-38-B．质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，表示为：53131I，故B错误；C．甲基中碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为，故C错误；D．硫酸钠为强电解质，完全电离生成钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故D正确；故选：D．点评：本题考查了化学用语的使用，明确电子式、原子符号表示方法是解题关键，注意只有分子晶体才存在分子，题目难度不大．5．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()①SiO2②H2SiO3③Fe（OH）3④Al（OH）3⑤FeSO4⑥CaSiO3．A．②④B．②④⑤C．②④⑥D．②③④⑥考点：铁的化学性质；硅和二氧化硅；铝的化学性质．分析：化合反应是指：反应物有两种或者两种以上，生成物只有一种的反应．①硅与氧气反应生成二氧化硅；②二氧化硅不溶于水，与水不反应；③氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；④氧化铝不溶于水，与水不反应；⑤铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；⑥二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙．解答：解：①硅与氧气反应生成二氧化硅，属于化合反应，故不选；②二氧化硅不溶于水，与水不反应，所以不能通过化合反应制取硅酸，故选；③氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，属于化合反应，故不选；④氧化铝不溶于水，与水不反应，所以不能通过化合反应制取氢氧化铝，故选；⑤铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，属于化合反应，故不选；⑥二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙，属于化合反应，故不选；-38-故选：A．点评：本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念，熟悉物质的性质，明确化合反应概念是解题关键，难度中等．6．下列叙述中正确的是()①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．A．②③④⑤B．④⑤C．②④⑥D．①②⑥考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的化学性质．分析：①能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；②碳酸氢钠与氯化钙不发生反应；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠；⑥玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验；解答：解：①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；⑤碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，不能作焰色反应的实验，故错误；故选：B．-38-点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，注意焰色反应的注意问题，题目难度不大．7．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加盐酸生成Al（OH）3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是()A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④考点：镁、铝的重要化合物．分析：铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．解答：解：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．正确顺序为②③④③，故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度不大，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键．8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．-38-分析：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．解答：解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．点评：本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．9．下说法正确的是()A．从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C．可以用铝热反应制得单质镁D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物考点：铝的化学性质；氧化还原反应；海水资源及其综合利用．分析：A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化；B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性；C．镁的活泼性大于Al；D．可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂．解答：解：A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化，溴被还原生成溴离子，从而达到富集目的，故A正确；B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性，所以过氧化氢作氧化剂，故B错误；C．镁的活泼性大于Al，所以冶炼镁不能采用铝热反应，故C错误；D．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D错误；故选A．点评：本题考查海水资源综合利用及铝热反应，为高频考点，侧重考查元素化合物性质，熟悉海水中提取溴的方法及流程，知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系，题目难度不大．-38-10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NAB．1摩尔CH4所含质子数目为10NAC．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NAD．0.1mol/L稀硫酸中含有H+个数为0.1NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据分子个数N=来计算；B、甲烷中含10个质子；C、标况下，水为液态；D、溶液体积不明确．解答：解：A、32g氧气中含有的氧气分子个数N===NA个，故A错误；B、甲烷中含10个质子，故1mol甲烷中含10mol质子即10NA个，故B正确；C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，溶液中的氢离子的个数无法计算，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O-38-考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．12．下列物质的性质、用途正确的是()A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D．合金的硬度大，熔点也高考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；含硅矿物及材料的应用；金属与合金在性能上的主要差异；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：元素及其化合物．分析：A．常温下，浓硫酸和浓硝酸与Al、Fe都发生钝化现象；B．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，硅酸钠和稀盐酸反应生成硅酸；C．食盐可以作防腐剂；D．合金的硬度大、熔点低．-38-解答：解：A．常温下，浓硫酸和浓硝酸与Al、Fe都发生钝化现象而阻止进一步反应，所以常温下，浓硫酸和浓硝酸可以用Fe或Al容器盛放，故A错误；B．硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，硅酸钠和稀盐酸反应生成难溶性的硅酸而制得硅胶，所以Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；C．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，故C错误；D．合金的硬度比其成分都大、熔点比其成分都低，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，知道其使用原理，注意：钝化现象不是不反应，为易错点．13．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．A．①②③B．①②③④⑤C．①③④D．①②④⑤考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①依据非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质进行解答；②依据电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子，进行解答；③依据非金属石墨、金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电，进行解答；④能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，据此解答；⑤依据电解质与溶液导电的关系进行解答；-38-解答：解：①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸只有乙酸分子，不能导电，故③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，属于盐，故④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；故选B．点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度不大．14．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣D．c（H+）=1×10﹣1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应具有氧化性；D．c（H+）=1×10﹣1mol/L的溶液呈酸性．解答：解：A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故A错误；-38-B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下Mg2+不能大量共存，故B错误；C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应具有氧化性，则具有还原性的S2﹣不能大量共存，故C错误；D．c（H+）=1×10﹣1mol/L的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的考查，注意把握信息及离子的性质为解答的关键，题目难度不大．15．下列反应的离子方程式书写不正确的是()A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+H++SO42﹣+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OB．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．硫化钠的水解：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．至刚好沉淀完全，以1：1反应生成硫酸钡、水、一水合氨；B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；C．水解分步进行，以第一步为主，水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；D．少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．解答：解：A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++2OH﹣+H++SO42﹣+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A正确；B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B错误；C．硫化钠的水解的离子反应为S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣，故C正确；D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D正确；故选B．-38-点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．16．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水．A．①②B．②③C．①④D．④⑤考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．分析：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”；③向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀．④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应；⑤AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，AgOH白色沉淀和氨水能反应生成络合物；解答：解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠，不会出现先沉淀后溶解的现象，故①符合；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故②不符合；③向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀，反应现象是先沉淀后溶解，故③不符合；-38-④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；⑤AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，继续滴加氨水，形成+络离子，沉淀溶解，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故⑤不符合；故选C．点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．17．将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是()A．SO2、H2SB．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO2考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A．硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质；B．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和二氧化硫发生氧化还原反应生成SO42﹣离子；C．氨气显碱性，能和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸根离子结合钡离子生成碳酸钡沉淀；D．二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应；解答：解：A．SO2和BaCl2不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入H2S，2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，和题目现象符合，故A不选；B．SO2和BaCl2不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入NO2，NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2或（SO32﹣）氧化为SO42﹣离子，生成沉淀BaSO4，和题目现象符合，故B不选；C．NH3和BaCl2不反应，因此刚开始没有沉淀生成，后通入CO2，2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，和题目现象符合，故C不选；D．二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故D选；故选D．-38-点评：本题目考查了物质之间的化学反应，综合考查元素化合物知识，侧重于二氧化硫、二氧化碳、硫化氢以及氨气的性质，为高考高频考点，题目难度中等．18．下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是()①Na→NaOH；②Cu→Cu（OH）2；③S→H2SO4；④NH3→HNO3．A．①②③B．②③④C．①③④D．全部考点：无机物的推断；含硫物质的性质及综合应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：推断题．分析：①NaNa2ONa2O2NaOH；②CuCuO，氧化铜不能氧化不溶于水；③SSO2SO3H2SO4；④NH3NONO2HNO3；解答：解：①4Na+O2=2Na2O；2Na2O+O2=2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑故①符合；②铜于氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜不和水反应，故②不符合；③S+O2=SO2；2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4；故③符合；④4NH3+O2=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；故④符合；综上所述：①③④正确故选C．点评：本题考查了元素化合物的性质应用，主要是元素单质进行连续反应的转化关系的掌握，熟练掌握基础是解题关键．19．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()-38-A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后溶液的质量为mg，结合溶质的质量分数计算溶质的质量，根据n=进而计算溶质的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度．解答：解：解：设蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发溶质的质量不变，则：（x+m）g×a%=x×2a%，解得：x=m，溶液中溶质的质量为：mg×2a%=2am%g，溶质的相对分子质量为M，所以溶质的物质的量为=mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为：c==mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量浓度计算，题目难度中等，根据溶质质量分数变化确定溶质的质量为解答关键，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及计算方法．20．已知有一反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是()A．x=4B．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为molC．Fe2+和S2O2﹣3都是还原剂D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子数为4mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据电荷守恒或H原子守恒计算x的值；-38-B．反应中氧化剂只有O2，根据电子转移计算被Fe2+还原的O2的物质的量；C．所含元素化合价升高的反应物为还原剂；D．反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，计算生成1molFe3O4参加反应的氧气物质的量，根据氧元素化合价变化计算转移电子数．解答：解：A．根据H原子守恒可知x=4，故A正确；B．反应中1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol，故B错误；C．反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32﹣都是还原剂，故C正确；D．反应Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应基本概念及有关计算，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．21．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+考点：离子共存问题．分析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合离子反应发生条件及对应离子的性质解答该题．-38-解答：解：a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，A．a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，HCO3﹣与OH﹣反应不能大量共存，故A错误；B．b点全部为HCO3﹣，Al3+、Fe3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，难度中等．22．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为()A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1考点：离子方程式的有关计算．分析：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，-38-另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2b﹣2×amol=（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol•L﹣1，故选C．点评：本题考查离子反应的有关混合计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．23．24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．+2B．+3C．+4D．+5考点：氧化还原反应的计算．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．24．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()-38-①1：3②2：3③1：7④2：7⑤任意比．A．只有①B．①③C．②③D．②④考点：化学方程式的有关计算．分析：将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为Al2（SO4）3或NaAlO2，令氢氧化铝为1mol，根据Al元素守恒计算Al2（SO4）3的物质的量，结合反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，讨论进行计算氢氧化钠的物质的量．解答：解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中Al2（SO4）3为0.5mol或NaAlO2是1mol，原溶液中Al2（SO4）3的物质的量为0.5mol+0.5mol=1mol，若溶液中含铝元素以Al3+形式存在，NaOH完全反应，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol3mol1mol则NaOH为3mol，则Al2（SO4）3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=1mol：3mol=1：3，若溶液中含铝元素以AlO2﹣形式存在，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol3mol1molAl3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，1mol4mol1mol则NaOH为3mol+4mol=7mol，则Al2（SO4）3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=1mol：7mol=1：7，故选：B．点评：本题考查化学方程式有关计算，判断溶液中Al元素存在形式是关键，再结合方程式计算，难度中等．-38-25．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是()A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答．解答：解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g/mol=80g，故A错误；B．生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；C．该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故C正确；D．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分50分）26．（16分）（1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：-38-1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．③如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol．（2）在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：3Fe2++7H2O+MnO4﹣═MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+（3）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．（已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）①原混合液中n（FeBr2）=3mol；②原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3．③a值等于6．④当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl﹣．考点：氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．分析：（1）①该反应中I元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；②得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据方程式判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；③生成3molI2转移5mol电子，转移0.2mol电子生成n（I2）=；（2）酸性条件下，亚铁离子和高锰酸根离子反应生成二氧化锰、氢氧化铁和氢离子；（3）FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，根据还原性强弱知，离子反应先后顺序是I﹣、Fe2+、Br﹣，根据图及离子反应先后顺序知，I的反应为2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2、II的反应为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、III的反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，-38-I﹣完全反应需要1molCl2，根据2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2知1mol氯气需要2molI﹣，根据I原子守恒得n（FeI2）=n（I﹣）=×2mol=1mol，FeI2中n（Fe2+）=n（FeI2）=1mol；根据II中2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+知，2mol氯气氧化亚铁离子需要4mol亚铁离子，则n（FeBr2）=4mol﹣1mol=3mol，则n（Br﹣）=2n（FeBr2）=2×3mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2知，Br﹣离子完全反应需要3mol氯气．解答：解：（1）①该反应中I元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，转移电子数为5，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，故答案为：1；5；3；3；3；3；②得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以碘酸钾是氧化剂、KI是还原剂，根据方程式KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；③生成3molI2转移5mol电子，转移0.2mol电子生成n（I2）==0.12mol，故答案为：0.12mol；（2）酸性条件下，亚铁离子和高锰酸根离子反应生成二氧化锰、氢氧化铁和氢离子，离子方程式为3Fe2++7H2O+MnO4﹣═MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+，故答案为：3Fe2++7H2O+MnO4﹣═MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+；（3）FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，根据还原性强弱知，离子反应先后顺序是I﹣、Fe2+、Br﹣，根据图及离子反应先后顺序知，I的反应为2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2、II的反应为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+、III的反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，I﹣完全反应需要1molCl2，根据2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2知1mol氯气需要2molI﹣，根据I原子守恒得n（FeI2）=n（I﹣）=×2mol=1mol，FeI2中n（Fe2+）=n（FeI2）=1mol；根据II中2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+知，2mol氯气氧化亚铁离子需要4mol亚铁离子，则n（FeBr2）=4mol﹣1mol=3mol，则n（Br﹣）=2n（FeBr2）=2×3mol=6mol，根据2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2知，Br﹣完全反应需要3mol氯气．①通过以上分析知，n（FeBr2）=3mol，故答案为：3；②根据以上分析知，n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故答案为：2：1：3；③溴离子完全反应需要3mol氯气，则a=3+3=6，故答案为：6；-38-④当通入2molCl2时，有1mo氯气和碘离子反应，有1mol氯气和亚铁离子反应，所以离子方程式为2Fe2++2I﹣+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl﹣，故答案为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl﹣．点评：本题考查氧化还原反应有关计算、氧化还原反应方程式的配平等知识点，为高频考点，明确离子反应先后顺序是解本题关键，注意图中每一阶段发生的反应，为易错点．27．某学生欲配制6.0mol•L﹣1的H2SO4溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol•L﹣1的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g•mL﹣1）；③足量的18mol•L﹣1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L﹣1（保留1位小数）．（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol•L﹣1的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）依据c=计算25%的硫酸的物质的量浓度，设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积V；（2）依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶；-38-（3）B．所配溶液所需的硫酸的物质的量等于①②两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量加③提供硫酸的物质的量，所以③提供硫酸的物质的量等于所需硫酸总的物质的量减去①②两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量，依据V=计算体积；D．烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶，应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中；（4）依据C=，分析D操作对n的影响；（5）容量瓶为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热．解答：解：（1）25%的硫酸的物质的量浓度c===3.0mol/L，故答案为：3.0；（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4950mL，而实验室无950mL容量瓶，故所以应选择1000mL的容量瓶，故答案为：1000；（3）欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）含硫酸的物质的量为3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol﹣0.24mol﹣0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V===0.2950L，即295.0mL；故答案为：295.0；D．烧杯和玻璃棒，正确的实验操作是：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）依据C=，如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小，故答案为：偏小；（5）容量瓶不能受热，故应将将稀释后的硫酸冷却，故答案为：将稀释后的硫酸冷却．点评：本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验．28．甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：-38-（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙→丙的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；丙→甲的化学方程式2Al（OH）3Al2O3+3H2O．（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是Fe2O3（填化学式）．甲→乙的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）甲为氧化物，不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是Al2O3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2（SO4）3，硫酸铝与氨水反应生成丙为Al（OH）3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，据此解答；（2）向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，溶液含有Fe3+，甲为氧化物，与硫酸反应生成乙，可推知甲为Fe2O3，乙为Al2（SO4）3，硫酸铁与氨水反应生成丙为Fe（OH）3，氢氧化铁加热分解可以生成氧氧化铁，据此解答．解答：解：（1）甲为氧化物，不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性氧化物，应是Al2O3，由转化关系可知，甲与硫酸反应生成乙为Al2（SO4）3，硫酸铝与氨水反应生成丙为Al（OH）3，氢氧化铝加热分解可以生成氧化铝，则：乙→丙的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；丙→甲的化学方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；（2）向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，溶液含有Fe3+，甲为氧化物，与硫酸反应生成乙，可推知甲为Fe2O3，乙为Al2（SO4）3，硫酸铁与氨水反应生成丙为Fe（OH）3，氢氧化铁加热分解可以生成氧氧化铁，甲→乙的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，-38-故答案为：Fe2O3；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．点评：本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al化合物的性质，甲的性质以及溶液乙遇KSC呈红色是推断突破口，侧重对基础知识的巩固，难度不大．29．（14分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如下：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；（3）过程③中，需加入的物质是Fe；（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的C（填选项序号）；A．稀硫酸B．CaCO3C．NaOH溶液（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70﹣80℃，目的是促进Fe3+的水解；（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为n；则该聚铁样品中铁元素的质量分数为31.1%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）考点：探究物质的组成或测量物质的含量；含硫物质的性质及综合应用；物质检验实验方案的设计．专题：实验探究和数据处理题；氧族元素．分析：（1）过程②产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性；（2）根据反应物和生成物的种类结合质量守恒书写化学方程式；-38-（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+；（4）蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、蒸发皿、玻璃棒等仪器；（5）过程⑤调节pH应使溶液碱性增强，有利于聚铁的生成；（6）过程⑤⑥目的为促进的水解，加热有利于水解的进行；（7）根据n（Fe3+）=n（SO42﹣）计算．解答：解：（1）过程②产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色，故答案为：ACD；（2）反应物为FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根据质量守恒还应有Fe2（SO4）3和H2O，反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S，故答案为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质，故答案为：Fe（或铁）；（4）蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、蒸发皿、玻璃棒等仪器，可能还需要泥三角，故答案为：蒸发皿、玻璃棒；（5）过程⑤调节pH应使溶液碱性增强，有利于聚铁的生成，A．加入硫酸不能使溶液PH增大，故A错误；B．加入碳酸钙生成微溶的硫酸钙，会引入新的杂质，故B错误；C．加入NaOH可使溶液碱性增强，生成的聚铁中不引入新的杂质，故C正确．故答案为：C；（6）过程⑤⑥目的为促进的水解，加热有利于水解的进行，促进Fe3+的水解，故答案为：促进Fe3+的水解；（7）过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g，应为BaSO4沉淀，n（BaSO4）==0.015mol，则n（Fe3+）=n（SO42﹣）=0.015mol，m（Fe）=0.015mol×56g/mol=0.84g，ω（Fe）==31.1%，故答案为：31.1%-38-点评：本题考查较为综合，涉及物质含量的测定、制备实验方案的设计等知识，题目难度较大，注意常见化学实验操作方法．-38-