重庆市江津区2022届九年级化学下学期六校联考试题新人教版

重庆市江津区2022届九年级化学下学期六校联考试题答卷说明：1.答卷时间：与物理共用120分钟满分：70分2.第I卷为选择题，有16个小题，每小题2分，共32分，请用2B铅笔将答案填涂在机读卡上；第II卷为主观题，共38分，请用黑色签字笔将答案填写在答题卡上对应的答题区域内；不按规定答题将不得分。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ba137第I卷（选择题，共32分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列选项中属于化学变化的是（）A．木料制家具B．大米酿酒C．石蜡熔化D．氯化钠配制生理盐水2．下列物质的用途与其物理性质相关的是（　　）A．熟石灰改良酸性土壤B．焦炭用于金属的冶炼C．金属铜作导线D．天然气作燃料3．人时刻离不开空气，空气中性质不活泼且含量最多的气体是（　　）A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳4．下列物质中，属于纯净物的是（　　）A．稀硫酸B．石油C．乙醇汽油D．铁水5．下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（　　）A．取用氯化钠B．称量氯化钠C．量取水D．溶解6．9党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署，为未来人与自然的和谐相处提供了行动指南。下列行为不符合“尊重自然，自觉践行绿色生活”理念的是（）A．垃圾进行分类回收B．使用一次性餐具C．人走灯关D．多步行，少乘车7．根据生活中的化学知识判断，下列有关说法正确的是（）A．缺铁易引起骨质疏松症B．为保持健康，常喝蒸馏水C．用酒精洗涤油污是利用了乳化原理D．缺维生素A易患夜盲症8．下列化学方程式与变化事实不符的是（）A．工业上制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OC．铁在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3D．实验室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+3H2↑9．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（　　）A．用水稀释浓硫酸会吸热B．水灭火的原理是隔绝氧气C．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1D．可用肥皂水区分硬水与软水10．一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．原子序数为143C．核外电子数为92D．相对原子质量为235g11．下列对化学基本观念的认识正确的是（　　）A．分类观：熟石灰和石灰石都属于碱B．守恒观：碳酸分解前后，原子数目和分子数目均不变C．微粒观：浓盐酸具有挥发性是因为浓盐酸中的水分子运动到了空气中D．能量观：氢气燃烧会放出热量12．在影视作品中常常看到古代工匠将炙热的铁器放到水中冷却，这种工艺叫做“淬火”，此时发生的反应如下：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，下列关于该反应中的物质说法不正确的是（  ）A．Fe在该反应中发生的是氧化反应       B．Fe是地壳中含量最高的金属元素C．Fe3O4属于氧化物D．氢气是最清洁的能源913．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是（）选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）B常见碱烧碱、熟石灰、氢氧化钾C常见稀有气体氦气、氯气、氩气D常见合金不锈钢、黄铜、生铁14．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是（  ）A．MnO2（KCl）：加水溶解，过滤，干燥B．N2（O2）：通过灼热的铜网C．CaO（CaCO3）：高温煅烧D．HCl（H2O）：用固体氢氧化钠洗气15．为了测定Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（　　） A．MgSO4溶液、Fe、CuB．Mg、Fe、Cu、稀硫酸C．Mg、FeSO4溶液、CuD．MgSO4溶液、Fe、CuSO4溶液16．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）ABCDA．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气B．加水稀释浓盐酸C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应第Ⅱ卷共38分二、填空题（本大题包括5小题，共20分）17．（4分）下图是二氧化碳的部分知识网络图（反应条件已略）。9（1）保持二氧化碳化学性质的微粒是 _________ 。（2）甲烷中元素质量分数较小的是_________元素。（3）葡萄糖（C6H12O6）________（填“是”或“不是”）有机物 。（4）碳酸（H2CO3）中C元素的化合价为 _________ 。18．（4分）天气渐暖，春色宜人，某校举行了一场气势宏大的运动会，赛场上同学们沉着应对，稳健发挥，赛出了水平，赛出了友谊。（1）运动会上的下列用品，主要含有合成有机高分子材料的是________。A．橡胶跑道   B．纯棉运动服   C．铅球D．塑料座椅（2）早晨，学校食堂为同学们准备了以下早餐：炒青菜、鸡蛋、大米粥、馒头，其中蛋白质含量最高的是_____________。（3）准备比赛用品时，刘翔同学发现铁质的起跑器生锈了，他想用稀盐酸来除铁锈，请写出反应方程式_________________________________________________________。（4）比赛中，裁判员高举发令枪，枪声一响，立即产生了大量的白烟，已知枪中火药的主要成分是一种暗红色固体，请画出组成该固体的元素的原子结构示意图_________________。19．（4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，根据图中信息回答下列问题：（1）50℃时，乙物质的溶解度是g。（2）50℃时，将40g乙物质放入100g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。9（3）要使50℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______。（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______________。△20．（4分）侯德榜先生是我国化学工业的奠基人，他发明的“侯氏制碱法”结束了我国长期依赖外国进口纯碱的历史，在人类化学工业发展史上写下了光辉的一页。“侯氏制碱法”的基础原料是二氧化碳、氨气和饱和食盐水，反应的原理如下：Ⅰ.NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X（由于该反应中生成的NaHCO3过多，而水又溶解不完，所以NaHCO3会首先以固体沉淀物的形式从水中结晶析出）；Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（1）实验室制CO2的化学方程式是_____________________________________________________________________。（2）反应Ⅰ中的X是一种氮肥，X与熟石灰混合、研磨，能闻到有刺激性气味的气体产生，则X的化学式是___________。（3）反应Ⅱ的基本反应类型是___________________________。（4）“侯氏制碱法”的反应原理中可以循环利用的物质是_________________。21．（4分）赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如下图所示）。其中物质A的浓溶液有脱水性，炉具清洁剂中常常含有B物质，物质C是人体胃液中的主要成分。（1）B物质的水溶液的pH______7（填“>”“=”或“<”）。（2）C与D反应的化学方程式为________________________________________________。（3）A与E反应时的实验现象为________________________________________________。9（4）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是________（填序号）。①铁   ②二氧化碳   ③氢氧化钡三、实验题（本大题包括2小题，共11分）22．（5分） 化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列所示的示意图回答问题。（1）实验1中，集气瓶内进入水的体积约为集气瓶中空气总体积的___________。 实验1（2）实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，可以观察到______________________（填“干燥的紫色石蕊纸花”或“湿润的紫色石蕊纸花”）变红的现象，则其变红原因是_______________________________（请用化学方程式表示）。实验2（3）实验3中，若B处盛放木炭，分别进行以下操作：Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，再在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。则Ⅱ与Ⅲ对比，说明物质燃烧的条件之一是____________。9实验3（4）实验3中，若B处盛放氧化铁粉末，分别进行以下操作：先在A处通入一氧化碳，一段时间后，再在B处的下方通过使用酒精喷灯获得高温，B处可以观察到红色粉末逐渐变黑的现象，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________。23．（6分）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)。（1）通过实验测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，那么该样品中的NaCl和KCl溶于水时电离出的阴离子都是________（填离子符号）。（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐？【猜想】I.不含镁盐 Ⅱ.含有MgSO4Ⅲ.含有MgCl2【进行实验】现象b先加过量的稀HNO3中和，再滴加Ba(NO3)2溶液无色溶液B加过量的NaOH溶液无色溶液A低钠盐样品b加水搅拌现象a（3）请完成下表：假设和现象判断和化学方程式①若现象a为产生白色沉淀则猜想_______不成立。9①若现象a为产生白色沉淀，现象b为_____________________。则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与稀硝酸发生中和反应的化学方程式____________________________________②若现象a、b均为：产生白色沉淀则猜想_______成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液反应的化学方程式___________________________________四、计算题（本大题包括1小题，共7分）24．（7分）颗粒纤细的Na2SO4常称为元明粉，元明粉与水按照一定的质量比混合，可以获得印染织物的促染剂。请计算：（1）元明粉Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为 ______________________。（2）配制100g溶质的质量分数为3.5%的Na2SO4溶液，需要在溶质的质量分数为35%的Na2SO4溶液中加入多少水？（3）将一定质量某浓度的促染剂（Na2SO4溶液）逐滴加入200g氯化钡溶液中，恰好完全反应，然后过滤、洗涤、干燥，可得滤渣的质量为6.99g，滤液为293.01g，则该促染剂中溶质的质量分数是多少？化学学科参考答案一、选择题（每小题2分，共32分）BCBDC BDCDC DBCDA C二、填空题（每空1分，共20分）17.二氧化碳分子（或CO2分子或CO2）；氢（或H）；是；+4价18.AD；鸡蛋；Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；19.40；28.6%；加入甲（或恒温蒸发水）；乙>甲>丙20.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；NH4Cl；分解反应；H2O和CO221.>；Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；产生白色沉淀；③9三、实验题（每空1分，共11分）22.（1）1/5；（2）湿润的紫色石蕊纸花；CO2+H2O==H2CO3；（3）需要达到可燃物的着火点（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO223.（1）Cl-（3）①Ⅰ②无明显现象；NaOH+HNO3===NaNO3+H2O③Ⅱ；Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3四、实验题（共7分）（1）23:16:32（或46:32:64）——————1分解：（2）设需要加水的质量为X（100g-X）×35%=100g×3.5%——————1分X=90g——————1分（3）设该促染剂中溶质Na2SO4的质量为y，该促染剂的质量为zNa2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl——————1分142233y6.99g=y=4.26g——————1分∵y+200g=6.99g+293.01g∴y=100g——————1分∴该促染剂中溶质Na2SO4的质量分数为：×100%=4.26%——————1分答：（2）需要加水的质量为90g。（3）该促染剂中溶质Na2SO4的质量分数为4.26%。9