重庆市江津区三校联考九年级化学上学期期中试题含解析新人教版

2022-2022学年重庆市江津区三校联考九年级（上）期中化学试卷一、我能选择（“四选一”，每题2分，共32分）1．下列过程中发生了化学变化的是（　　）A．冰雪融化B．干冰升华C．汽油挥发D．木炭燃烧　2．下列实验操作正确的是（　　）A．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．气体验满D．液体过滤　3．下列水的净化过程中，发生了化学变化的是（　　）A．活性炭吸附B．自然沉淀C．杀菌消毒D．沙层过滤　4．下列符号既能表示一种物质，又能表示这种物质的一个原子的是（　　）A．Cl2B．HeC．HD．SO3　5．建设美丽山城，创建国家卫生城市，人人有责．为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是（　　）A．禁止使用农药和化肥B．不任意排放生活污水C．工业污水处理达标后再排放D．禁止向河流中乱扔垃圾　6．分子和原子的主要区别是（　　）A．分子大，原子小B．分子保持物质的化学性质，原子保持物质的物理性质C．在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分D．分子可以构成物质，原子不能构成物质　7．与元素化学性质关系密切的是（　　）A．核外电子层数B．最外层电子数C．核内质子数D．核外电子总数　8．海带中的“砷”对人体有害，通常需要浸泡24小时才能除去．根据如图提供的砷的有关信息，下列说法中正确的是（　　）\nA．砷属于金属元素B．砷的原子核外电子数为33C．砷的原子结构示意图中x=3D．砷的相对原子质量是74.92g　9．实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③给固体药品加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽．正确的操作顺序为（　　）A．①②③④⑤⑥⑦B．②①④③⑥⑤⑦C．①②④③⑥⑤⑦D．②①④③⑥⑦⑤　10．食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（　　）A．+1B．+3C．+5D．无法确定　11．用分子的观点解释下列现象，错误的是（　　）A．热胀冷缩﹣﹣分子大小随温度的变化而改变B．花香四溢﹣﹣分子不停地运动C．食物腐败﹣﹣分子发生变化D．酒精挥发﹣﹣分子不停地运动　12．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（　　）A．2K：“2”表示两个钾元素B．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子C．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D．S2﹣：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价　13．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中不正确的是（　　）A．细铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成B．红磷燃烧产生大量白烟C．硫燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫气体D．木炭在氧气中燃烧，发白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体　14．如图是表示某气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（　　）A．B．C．D．　\n15．元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）A．XY3B．X2YC．X2Y3D．X3Y2　16．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2则X为（　　）A．FeCl2B．FeCl3C．Fe2O3D．FeCO3　　二、我能填空（每空1分，共20分）17．用化学用语填空：（1）2个铵根离子　　　　　　（2）氢氧化钙　　　　　　（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3价　　　　　　．　18．选择序号填在相应横线上：①铁矿石；②过氧化氢：③水；④食醋；⑤氯酸钾：⑥水银；⑦澄清石灰水；⑧高锰酸钾；⑨氧化铜：⑩硫酸钡．其中混合物：　　　　　　；氧化物：　　　　　　．　19．按要求书写出下列化学反应的符号表达式；（1）加热黑白混合物制氧气　　　　　　；（2）氢气作燃料　　　　　　；（3）红磷燃烧　　　　　　；（4）铁丝在氧气中燃烧　　　　　　．　20．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示　　　　　　种元素；（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　　　　　　；（3）D中x=　　　　　　；（4）从E图中你可获知钙元紊的相对原子质量为　　　　　　．　21．某研究性小组的同学对江津区内某地水质状况进行调查研究，将取得的水样进行过滤，据右图回答下列问题：\n（1）在此操作中缺少的玻璃仪器的作用是　　　　　　；（2）若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因：　　　　　　（任答一条即可）；（3）若某同学发现水样呈浅黄色，他净水时可加入　　　　　　来脱色；（4）江津是个好地方，四面山的某山泉水中富含硅、钙、钾、镁等元素，可用　　　　　　来鉴别此山泉水和蒸馏水．生活中要降低水的硬度，可采用的方法是　　　　　　．　22．空气是一种宝贵的资源．（1）洁净的空气属于　　　　　　（填“混合物”或“纯净物”）（2）据报道，今年1～4月重庆空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是　　　　　　．A．燃煤火力发电B．治理工地扬尘C．露天焚烧垃圾D．使用氢能源汽车．　　三、我能实验探究（每空1分，共11分）23．下列A～D是初中化学中的四个实验装置：（I）A实验中用10mL量筒量取6mL蒸馏水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中　　　　　　处（填“a”或“b”）的刻度线保持水平；（2）B实验成功的关键是　　　　　　（填序号）；①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却至室温后再打开止水夹；⑤选用教室内的空气（3）C实验中水的作用是　　　　　　：（4）D实验试管2中产生的气体是　　　　　　（填名称），电解时常向水中加入少量氢氧化钠，其目的是　　　　　　．电解所发生反应的符号表达式为　　　　　　，该反应的基本反应类型为　　　　　　•　24．图1是实验室常用的装置：\n（1）请写出所标仪器的名称：①　　　　　　、②　　　　　　；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置B还需做的一点改动是　　　　　　，反应的符号表达式：　　　　　　；（3）实验室用电石（固体）与水常温下反应制取乙炔（C2H2）．常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．制取并收集乙炔的装置是　　　　　　（填装置序号），若改用图2装置来收集乙炔，则气体应从　　　　　　端进入．　　四、我能计算（共7分）25．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为　　　　　　．（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：H﹣1O﹣16）　　\n2022-2022学年重庆市江津区三校联考九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、我能选择（“四选一”，每题2分，共32分）1．下列过程中发生了化学变化的是（　　）A．冰雪融化B．干冰升华C．汽油挥发D．木炭燃烧【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．下列实验操作正确的是（　　）A．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．气体验满D．\n液体过滤【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】A、根据酒精灯的使用注意事项分析；B、倾倒液体时，注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；C、根据验满气体的正确方法分析；D、根据过滤实验的正确方法分析．【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故图示操作错误；B、倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；标签要朝向手心，防止流出的药品污染标签；瓶塞倒放，防止污染瓶塞，从而污染药品．故图示操作错误；C、气体验满时，火柴要在瓶口，不可伸入瓶内，故图示操作错误；D、过滤实验要遵循“一贴二低三靠”的原则，故图示操作正确．故选D【点评】本题考查化学实验基本操作，同学们要掌握酒精灯的使用方法，倾倒液体和气体验满的方法，过滤实验的正确操作方法．　3．下列水的净化过程中，发生了化学变化的是（　　）A．活性炭吸附B．自然沉淀C．杀菌消毒D．沙层过滤【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、自然沉淀过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、杀菌消毒过程中有新物质生成，属于化学变化．D、沙层过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　4．下列符号既能表示一种物质，又能表示这种物质的一个原子的是（　　）A．Cl2B．HeC．HD．SO3【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．A、该符号是氯气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．B、He属于稀有气体元素，可表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项符合题意．C、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．\nD、该符号是三氧化硫的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键．　5．建设美丽山城，创建国家卫生城市，人人有责．为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是（　　）A．禁止使用农药和化肥B．不任意排放生活污水C．工业污水处理达标后再排放D．禁止向河流中乱扔垃圾【考点】水资源的污染与防治．【专题】空气与水．【分析】保护水资源的措施很多．如生活污水经净化处理达标后再排放，有利于保护水资源．而任意排放工业废水、使用含磷洗衣粉等会污染水源，就要加以禁止．【解答】解：A、应适量使用农药和化肥，而不能禁止，故A错误；B、不任意排放生活污水，有利于保护水资源，故B正确；C、工业污水会造成水体的污染，工业污水经净化处理后再排放，故C正确；D、禁止向河流中乱扔垃圾，可以防止水污染，故D正确．故选A．【点评】本题考查保护水资源、防治水污染．属于基础知识的考查．　6．分子和原子的主要区别是（　　）A．分子大，原子小B．分子保持物质的化学性质，原子保持物质的物理性质C．在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分D．分子可以构成物质，原子不能构成物质【考点】分子和原子的区别和联系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】分子由原子构成；分子和原子都能够保持物质的化学性质，而离子不能；化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、原子和离子是构成物质的基本微粒．【解答】解：A、如果不知道那种分子和原子，无法比较大小，该选项说法不正确；B、分子和原子都能够保持物质的化学性质，该选项说法不正确；C、在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分，该选项说法正确；D、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，该选项说法不正确．故选：C．【点评】化学变化中，分子可分，原子不可分，因此原子是化学变化中的最小微粒．　7．与元素化学性质关系密切的是（　　）A．核外电子层数B．最外层电子数C．核内质子数D．核外电子总数【考点】核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】物质的结构决定物质的性质．因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子，所以说与元素化学性质最密切的是最外层电子数．\n【解答】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数．故选：B．【点评】本题难度不大，了解元素的化学性质与最外层电子数的关系即可正确解答．　8．海带中的“砷”对人体有害，通常需要浸泡24小时才能除去．根据如图提供的砷的有关信息，下列说法中正确的是（　　）A．砷属于金属元素B．砷的原子核外电子数为33C．砷的原子结构示意图中x=3D．砷的相对原子质量是74.92g【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．当质子数=核外电子数，为原子，进行分析判断．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是砷，属于非金属元素，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，砷元素的原子序数为33；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为33，故选项说法正确．C、当质子数=核外电子数，为原子，则33=2+8+18+x，x=5，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知砷元素的相对原子质量为74.92，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析解题的能力．　9．实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③给固体药品加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽．正确的操作顺序为（　　）A．①②③④⑤⑥⑦B．②①④③⑥⑤⑦C．①②④③⑥⑤⑦D．②①④③⑥⑦⑤【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】实验室制取氧气的装置操作步骤可根据口诀：“查装定点收移熄”判断．【解答】解：记住口诀：“查装定点收移熄”：检查装置气密性；装入药品；将试管固定在铁架台上；给固体药品加热；收集气体；实验完毕将导气管从水槽中取出；熄灭酒精灯．所以正确的顺序是：②①④③⑥⑦⑤．故选：D．\n【点评】气体的制备是中考的重点之一，学生必须重视实验现象、实验操作的描述，弄清氧气的性质及制备氧气的反应原理，正确选择制取氧气的装置，掌握操作步骤及收集方法、验证方法．　10．食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（　　）A．+1B．+3C．+5D．无法确定【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得溴酸钾（KBrO3）中溴元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5；故选：C．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的能力．　11．用分子的观点解释下列现象，错误的是（　　）A．热胀冷缩﹣﹣分子大小随温度的变化而改变B．花香四溢﹣﹣分子不停地运动C．食物腐败﹣﹣分子发生变化D．酒精挥发﹣﹣分子不停地运动【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误．B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．C、食物腐败，发生的是化学变化，分子本身发生了变化，故选项解释正确．D、酒精挥发，是因为酒精分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　12．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（　　）A．2K：“2”表示两个钾元素B．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子C．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D．S2﹣：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】数字的位置不同，表示的意义不同．\n【解答】解：A、2K：“2”表示两个钾原子，该选项说法不正确；B、CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，该选项说法正确；C、：“+2”表示镁元素的化合价是+2，该选项说法不正确；D、S2﹣：“2﹣”表示硫离子带2个单位负电荷，该选项说法不正确．故选：B．【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目考查了对化学符号中数字意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小．　13．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中不正确的是（　　）A．细铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成B．红磷燃烧产生大量白烟C．硫燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫气体D．木炭在氧气中燃烧，发白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据红磷燃烧的现象进行分析判断．C、根据硫燃烧的现象进行分析判断．D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．B、红磷燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．C、硫燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．　14．如图是表示某气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（　　）A．B．C．D．【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物；同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子，并结合图示进行分析．【解答】解：A、该分子由不同种原子构成，是化合物的分子，该分子构成的物质是化合物，正确；B、该物质中有三种分子，说明该物质由三种物质组成，属于混合物，错误；\nC、该物质的分子由同种原子构成，是单质分子，该分子构成的物质属于单质，错误；D、该物质中有五种不同的分子，属于混合物，错误；故选A．【点评】根据分子由原子构成的特点，不同种分子构成的物质是混合物，并结合图示正确判断，是解答本题的基本方法．　15．元素X的原子最外层有3个电子，元素Y的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）A．XY3B．X2YC．X2Y3D．X3Y2【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化合价表示原子之间互相化合的数目和元素最外层电子数进行分析解答本题；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，利用最外层电子数推断元素的化合价，再根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式．【解答】解：元素X的原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故X元素的化合价为+3价；元素Y的原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故Y元素的化合价为﹣2价；根据化合物中正负化合价的代数和为0，它们形成化合物的化学式为X2Y3．故选：C．【点评】本题难度不是很大，考查学生根据化合价表示原子之间互相化合的数目、利用化合价原则来书写化学式等进行解题的能力．　16．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2则X为（　　）A．FeCl2B．FeCl3C．Fe2O3D．FeCO3【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；【解答】解：观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个，反应后钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，所以①式中“X”的化学式为FeCl3．故选：B．【点评】本题考查学生利用题目给出的信息并结合所学相关知识分析解答问题的能力，因此要注意平时基础知识的理解和记忆．　二、我能填空（每空1分，共20分）17．用化学用语填空：（1）2个铵根离子　2NH4+　（2）氢氧化钙　Ca（OH）2　（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3价　2O3　．\n【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+．（2）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Ca（OH）2．（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价为+3价，故可表示为：2O3；故答案为：（1）2NH4+（2）Ca（OH）2（3）2O3；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．　18．选择序号填在相应横线上：①铁矿石；②过氧化氢：③水；④食醋；⑤氯酸钾：⑥水银；⑦澄清石灰水；⑧高锰酸钾；⑨氧化铜：⑩硫酸钡．其中混合物：　①④⑦　；氧化物：　②③⑨　．【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，铁矿石、食醋、澄清石灰水；纯净物是由一种物质组成，过氧化氢、水、氯酸钾、水银、高锰酸钾、氧化铜、硫酸钡都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢、水、氧化铜都属于氧化物．【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，铁矿石、食醋、澄清石灰水；纯净物是由一种物质组成，过氧化氢、水、氯酸钾、水银、高锰酸钾、氧化铜、硫酸钡都属于纯净物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢、水、氧化铜都属于氧化物；故答案为：①④⑦；②③⑨；【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　19．按要求书写出下列化学反应的符号表达式；（1）加热黑白混合物制氧气　2KClO32KCl+3O2↑　；（2）氢气作燃料　2H2+O22H2O　；\n（3）红磷燃烧　4P+5O22P2O5　；（4）铁丝在氧气中燃烧　3Fe+2O2Fe3O4　．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）氯酸钾（白色固体）在二氧化锰（黑色固体）的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）2H2+O22H2O；（3）4P+5O22P2O5；（4）3Fe+2O2Fe3O4．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．　20．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示　3　种元素；（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　AlCl3　；（3）D中x=　8　；（4）从E图中你可获知钙元紊的相对原子质量为　40.08　．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，据此进行分析解答．（2）当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．（3）原子中，核内质子数=核外电子数．\n（4）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．【解答】解：（1）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，A和B核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素．（2）A质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为铝离子；C质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为氯离子；所形成的化合物为氯化铝，其化学式为：AlCl3．（3）原子中，核内质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8．（4）根据元素周期表中的一格中获取的信息，相对原子质量为40.08；．故答案为：（1）3；（2）AlCl3；（3）8；（4）40.08．【点评】本题难度不大，了解原子结构示意图的意义、灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解题的关键．　21．某研究性小组的同学对江津区内某地水质状况进行调查研究，将取得的水样进行过滤，据右图回答下列问题：（1）在此操作中缺少的玻璃仪器的作用是　引流　；（2）若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因：　滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）　（任答一条即可）；（3）若某同学发现水样呈浅黄色，他净水时可加入　活性炭　来脱色；（4）江津是个好地方，四面山的某山泉水中富含硅、钙、钾、镁等元素，可用　肥皂水　来鉴别此山泉水和蒸馏水．生活中要降低水的硬度，可采用的方法是　煮沸　．【考点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途．【专题】实验操作型；空气与水．【分析】（1）根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答．（2）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果；据此进行分析解答．（3）根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，进行分析解答．（4）根据题意，某山泉水中富含硅、钙、钾、镁等元素，据此结合硬水与软水的检验方法、软化方法进行分析解答．【解答】解：（1）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，在此操作中缺少的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是引流．（2）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．（3）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，若某同学发现水样呈浅黄色，他净水时可加入活性炭来脱色．\n（4）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，某山泉水中富含硅、钙、钾、镁等元素，可加入肥皂水来鉴别此山泉水和蒸馏水，产生泡沫较多的是蒸馏水；生活中要降低水的硬度，可采用的方法是煮沸．故答案为：（1）引流；（2）滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）；（3）活性炭；（4）肥皂水，煮沸．【点评】本题难度不大，掌握过滤的原理、注意事项（“一贴、二低、三靠”）、硬水与软水的检验与转化等是正确解答本题的关键．　22．空气是一种宝贵的资源．（1）洁净的空气属于　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）（2）据报道，今年1～4月重庆空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是　BD　．A．燃煤火力发电B．治理工地扬尘C．露天焚烧垃圾D．使用氢能源汽车．【考点】纯净物和混合物的判别；空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．不会增加空气中PM2.5的是：治理工地扬尘，使用氢能源汽车．【解答】解：（1）故洁净的空气也有氧气、氮气等物质，属于混合物，答案为：混合物（2）不会增加空气中PM2.5的是：治理工地扬尘，使用氢能源汽车；故答案为：BD．【点评】本考点考查了物质的分类和空气的污染，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．　三、我能实验探究（每空1分，共11分）23．下列A～D是初中化学中的四个实验装置：（I）A实验中用10mL量筒量取6mL蒸馏水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中　a　处（填“a”或“b”）的刻度线保持水平；（2）B实验成功的关键是　①②③④　（填序号）；①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却至室温后再打开止水夹；⑤选用教室内的空气（3）C实验中水的作用是　吸收二氧化硫，防止污染空气　：\n（4）D实验试管2中产生的气体是　氢气　（填名称），电解时常向水中加入少量氢氧化钠，其目的是　增强水的导电性　．电解所发生反应的符号表达式为　2H2O2H2↑+O2↑　，该反应的基本反应类型为　分解反应　•【考点】测量容器-量筒；空气组成的测定；氧气的化学性质；电解水实验；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验性简答题．【分析】（1）根据量筒的示数是上大下小进行分析；（2）根据测定空气中氧气含量实验的注意事项进行分析；（3）根据二氧化硫是空气污染性气体进行分析；（4）根据水通电后产生的气体体积之比进行分析；根据离子化合物在水中会发生电离，可以增强水的导电性，水通电会生成氢气和氧气进行分析．【解答】解：（1）量筒的示数是上大下小，所以读数时量筒内的液体凹液面最低处应与A图中a处的刻度线保持水平；（2）在测定空气中氧气含量的实验时，气密性必须良好，实验前要夹紧止水夹，红磷必须过量，才能将氧气消耗完，要冷却到室温，体积才能恢复到最小状态，所以B实验成功的关键是：①②③④；（3）二氧化硫是空气污染性气体，水会与二氧化硫反应生成亚硫酸，所以C实验中水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；（4）水通电后，正负极产生的气体体积之比为：1：2，正极产生氧气，负极产生氢气，所以D实验试管2中产生的气体是：氢气，电解时常向水中加入少量氢氧化钠，其目的是：增强水的导电性，水在通电的条件下生成氢气和氧气，符号表达式为：2H2O2H2↑+O2↑，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应．故答案为：（1）a；（2）①②③④；（3）吸收二氧化硫，防止污染空气；（4）氢气，增强水的导电性，2H2O2H2↑+O2↑，分解反应．【点评】在解此类题时，明确电解水实验、空气中氧气含量测定、二氧化硫的性质是解答本题关健．　24．图1是实验室常用的装置：（1）请写出所标仪器的名称：①　长颈漏斗　、②　集气瓶　；\n（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置B还需做的一点改动是　试管中应该有棉花　，反应的符号表达式：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；（3）实验室用电石（固体）与水常温下反应制取乙炔（C2H2）．常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．制取并收集乙炔的装置是　AC　（填装置序号），若改用图2装置来收集乙炔，则气体应从　b　端进入．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）认识常见仪器的名称；（2）根据加热高锰酸钾制取氧气的原理和注意事项来分析；（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，据乙炔气体密度比水小分析进气口．【解答】解：（1）仪器①②分别为：长颈漏斗；集气瓶；故填：长颈漏斗；集气瓶．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是试管中应该有棉花，该反应的符号表达式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：试管中应该有棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）用电石（固体）与水常温下反应制取乙炔（C2H2）．不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，乙炔密度比空气略小，所以不用排空气法收集，因为不易排尽空气，难溶于水，可用排水法收集；乙炔气体密度比水小，所以应从短管进气，长管便于排水；故填：AC；b．【点评】本题主要考查了氧气的实验室制取．要解答好这类题目，就要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．　四、我能计算（共7分）25．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为　1.6g　．（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：H﹣1O﹣16）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，结合氧气的质量，计算出参加反应的过氧化氢的质量，再计算质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：68g+0.1g﹣66.5g=1.6g；（2）解：设参加反应的H2O2的质量为x，\n2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g=x=3.4g×100%=5%答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．故答案为：（1）1.6g；（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要认真分析反应应用的原理，然后结合题中所给的数据进行计算．