陕西省西安电子科技大学附中九年级化学上学期期中试题含解析新人教版

2022-2022学年陕西省西安电子科技大学附中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每题2分，共14分）1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（　　）A．司马光砸缸B．凿壁偷光C．火烧赤壁D．铁杵磨成针　2．下列物质中属于化合物的是（　　）A．蒸馏水B．氮气C．硫粉D．澄清石灰水　3．下列有关反应现象的叙述中，描述正确的是（　　）A．硫在氧气中燃烧发出发出淡蓝色的火焰B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量C．铜在空气中燃烧产生大量白烟D．木炭在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体　4．下列关于空气的说法中，正确的是（　　）A．水蒸气分子不断运动，冻成冰后水分子停止运动B．氧气在降温加压的条件下可以压缩到蓝色的钢瓶中，是因为氧气分子的大小受温度和压强影响C．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化D．按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、余下共1%　5．下列关于催化剂说法正确的是（　　）A．催化剂一定会加快反应的速率B．在高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰属于反应的催化剂C．催化剂在化学反应中本身的性质和质量保持不变D．在化学变化中质量和化学性质不变的物质不一定是催化剂　6．下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（　　）A．NaClO4B．HClC．NaClOD．ClO2　7．下列化学符号正确的是（　　）A．1个一氧化碳分子：CoB．2个碳酸根离子：2CO32C．3个铁离子：3Fe2+D．4个氢原子：2H2　　二、非选择题（共5小题，满分36分）11\n8．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：（1）氟元素的相对原子质量为　　　　　　，钙元素的原子序数为　　　　　　；钙元素的原子核内质子数为　　　　　　．（2）X=　　　　　　；（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是　　　　　　（填序号）；（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　　　　　　（填序号）．　9．写出下列物质的化学式：过氧化氢　　　　　　水　　　　　　二氧化碳　　　　　　氧气　　　　　　硫酸铝　　　　　　高锰酸钾　　　　　　铁　　　　　　氢氧化铜　　　　　　氦气　　　　　　氧化钙　　　　　　硝酸亚铁　　　　　　碳酸　　　　　　3个氢离子　　　　　　．　10．燃烧是物质与氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应，同学们按如图装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．实验过程中的现象是　　　　　　【交流讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．（1）【改进实验】同学们按改进后的如图装置进行实验．请你帮助他们将下表补充完整．现象解释a试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧；b试管中红磷没有燃烧．b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因分别是①：　　　　　　②：　　　　　　（2）【反思评价】改进后的装置比较，优点是　　　　　　（3）根据白磷着火点低的性质，同学们进一步思考，将测定空气中氧气含量的实验装置改进如图4所示，经过测量，发现空气中氧气含量不足五分之一，可能的原因是　　　　　　．11\n　11．小组的同学决定进行实验室制氧气并且探究氧气的性质的实验．Ⅰ．氧气的制备：我们学过很多化学反应都可以产生氧气，如：A．电解水（生成氢气和氧气）B．分离空气C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢E．氧化汞分解（1）其中实验室中最好选用的制取氧气原理是　　　　　　请写出选择这种原理的一个优点：　　　　　　该反应的文字表达式　　　　　　（3）在实验过程中，试管底部炸裂，可能的原因是什么？（填序号）　　　　　　①组装仪器时，试管口向上倾斜②实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面③加热药品之前没有预热④导管伸入试管内过长．（4）若分解过氧化氢制取氧气要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置最好是　　　　　　若选用H装置进行排水法收集氧气，则氧气应从　　　　　　口通入．Ⅱ．氧气性质的探究：氧气具有助燃性，该组同学进行了不同物质在氧气中燃烧的试验铁丝在氧气中的燃烧现象是　　　　　　，然而做完实验后，他们发现，集气瓶底裂开了，原因可能是　　　　　　．　12．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，受热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：（1）维生素C的相对分子质量为　　　　　　（2）维生素C中氢元素的质量分数为　　　　　　（结果保留一位小数）（3）35.2g维生素C中含碳元素质量为　　　　　　g．　　11\n2022-2022学年陕西省西安电子科技大学附中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每题2分，共14分）1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（　　）A．司马光砸缸B．凿壁偷光C．火烧赤壁D．铁杵磨成针【考点】化学变化和物理变化的判别；化学变化的基本特征；物理变化的特点．【专题】物质的性质与用途；结合课本知识的信息．【分析】要判断物理变化和化学变化的关键，先要明确物理变化和化学变化的差别，准确判断变化后是否有新物质生成，是判断物理变化和化学变化的基本依据．还要清楚物质状态的变化是否有新物质产生．【解答】解：（1）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化．（2）化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象根据以上定义可知，A、司马光砸缸，没有生成其他物质的变化，只是物质的形状的改变，属于物理变化；B、只是物质形状的改变，并无新物质生成，属于物理变化；C、火烧赤壁，属于物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化；D、铁杵磨成针，只是物质形状的改变，同样并无新物质生成，属于物理变化．故选：C．【点评】物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生成，即发生化学变化的依据是产生了新物质．　2．下列物质中属于化合物的是（　　）A．蒸馏水B．氮气C．硫粉D．澄清石灰水【考点】单质和化合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；C、硫粉是由硫元素组成的纯净物，属于单质；D、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物．故选：A．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．　3．下列有关反应现象的叙述中，描述正确的是（　　）A．硫在氧气中燃烧发出发出淡蓝色的火焰B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量C．铜在空气中燃烧产生大量白烟D．木炭在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体11\n【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铜在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故选项说法正确．C、铜在空气中不能燃烧，铜在空气中加热生成黑色物质，故选项说法错误．D、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．　4．下列关于空气的说法中，正确的是（　　）A．水蒸气分子不断运动，冻成冰后水分子停止运动B．氧气在降温加压的条件下可以压缩到蓝色的钢瓶中，是因为氧气分子的大小受温度和压强影响C．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化D．按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、余下共1%【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的工业制法；分子的定义与分子的特性．【专题】课本知识同类信息；化学规律的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；空气与水．【分析】A．根据分子的特征来分析；B．根据分子的特征来分析；C．根据工业制氧气的原理来分析；D．根据空气的组成来分析．【解答】解：A．分子总是在不断的运动的，水结成冰后不再流动，分子仍是在不断的运动的，故错误；B．由于氧气的分子之间有很大的间隔．在降温、加压的条件下分子之间的间隔会大大变小，故错误；C．空气中含有氧气，所以从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化，故正确；D．按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、余下共1%，故错误．故选C．【点评】本题难度不大，掌握空气的组成、分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　5．下列关于催化剂说法正确的是（　　）A．催化剂一定会加快反应的速率B．在高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰属于反应的催化剂C．催化剂在化学反应中本身的性质和质量保持不变D．在化学变化中质量和化学性质不变的物质不一定是催化剂【考点】催化剂的特点与催化作用．【专题】性质决定用途；空气与水．11\n【分析】根据催化剂的定义和特点判断，催化剂是指在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质，特点是“一变、两不变”．【解答】解：A、加入催化剂有时可加快反应速率，有时也可减慢反应速率，故A错误．B、在用加热高锰酸钾制取氧气的反应中二氧化锰是生成物，故B错误．C、催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，而不是性质不变，故C错误．D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变，但是化学反应前后，质量和化学性质不变的物质不一定是催化剂，故D正确．故选：D．【点评】催化剂与催化作用是初中化学的重要概念之一，是考查热点，理解催化剂的定义，明确其“一变、两不变”的特点，是解题的关键．　6．下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（　　）A．NaClO4B．HClC．NaClOD．ClO2【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中氯元素化合价即可解答．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得A．NaClO4中氯元素化合价为a，则：（+1）+a+（﹣2）×4=0，a=+7；B．HCl中氯元素化合价为b，则：（+1）+b=0，b=﹣1；C．NaCl0中氯元素化合价为c，则：（+1）+c+（﹣2）=0，c=+1；D．ClO2中氯元素化合价为d，则：d+（﹣2）×2=0，d=+4；由此可知氯元素化合价最高的是NaClO4；故选A．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，比较容易．　7．下列化学符号正确的是（　　）A．1个一氧化碳分子：CoB．2个碳酸根离子：2CO32C．3个铁离子：3Fe2+D．4个氢原子：2H2【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则1个一氧化碳分子可表示为：CO，故选项化学符号书写错误．11\nB、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：2CO32﹣，故选项化学符号书写正确．C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+，故选项化学符号书写错误．D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氢原子可表示为：4H，故选项化学符号书写错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．　二、非选择题（共5小题，满分36分）8．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：（1）氟元素的相对原子质量为　19.00　，钙元素的原子序数为　20　；钙元素的原子核内质子数为　20　．（2）X=　8　；（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是　BC　（填序号）；（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　B　（填序号）．【考点】元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）元素周期表信息中最下面的数字是相对原子质量，最左上角的数字表示的是原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，据此分析回答；（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数，据此分析X的值；（3）根据同一种元素质子数相同分析判断；（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．【解答】解：（1）据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知，氟的相对原子质量是19.00，钙元素的原子序数为20，钙元素的原子核内质子数为20．（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数，所以X=18=2﹣8=8．（3）由于同一种元素质子数相同，所以，由图可知，B、C两种粒子的质子数相同，属于同一种元素．（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B．故答案为：（1）19.00，20，20；（2）8；（3）BC；（4）B．11\n【点评】了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．　9．写出下列物质的化学式：过氧化氢　H2O2　水　H2O　二氧化碳　CO2　氧气　O2　硫酸铝　Al2（SO4）3　高锰酸钾　KMnO4　铁　Fe　氢氧化铜　Cu（OH）2　氦气　He　氧化钙　CaO　硝酸亚铁　Fe（NO3）2　碳酸　H2CO3　3个氢离子　3H+　．【考点】化学式的书写及意义．【专题】结合课本知识的信息；微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解答】解：过氧化氢的化学式为H2O2；故填：H2O2；水的化学式为H2O；故填：H2O；根据氧化物的命名方法可知，二氧化碳的化学式为CO2；故填：CO2；1个氧分子含有2个氧原子，因此氧气的化学式表示为O2．故填：O2；硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，故填：Al2（SO4）3；高锰酸钾的化学式为KMnO4，故填：KMnO4；铁是金属单质，由原子直接构成的，用元素符号直接表示其化学式，故填：Fe；氢氧化铜，铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，故填：Cu（OH）2；氦气是稀有气体单质，由原子直接构成的，用元素符号来表示其化学式，故填：He；氧化钙中，钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，故填：CaO；硝酸亚铁中，铁元素显+2价，硝酸根显﹣1价，故填：Fe（NO3）2；碳酸中，氢元素显+1价，碳酸根显﹣2价，故填：H2CO3；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢离子可表示为3H+．故填：3H+．【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．　10．燃烧是物质与氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应，同学们按如图装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．实验过程中的现象是　产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体　【交流讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．（1）【改进实验】同学们按改进后的如图装置进行实验．11\n请你帮助他们将下表补充完整．现象解释a试管中白磷燃烧，热水中的白磷没有燃烧；b试管中红磷没有燃烧．b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因分别是①：　温度未达到红磷的着火点　②：　热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触　（2）【反思评价】改进后的装置比较，优点是　能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康　（3）根据白磷着火点低的性质，同学们进一步思考，将测定空气中氧气含量的实验装置改进如图4所示，经过测量，发现空气中氧气含量不足五分之一，可能的原因是　红磷的量不足或是装置的气密性不好都会导致集气瓶内的水位上升不足五分之一　．【考点】燃烧的条件与灭火原理探究．【专题】科学探究．【分析】【查阅资料】根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析解答即可．（1）根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；（2）可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染的角度来分析根据气球的弹性较大；（3）红磷的量不足或是装置的气密性不好都会导致集气瓶内的水位上升不足五分之一，可以据此解答该题．【解答】解：【查阅资料】磷在氧气中燃烧的现象：产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体．故答案为：产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体．（1）燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，但是在水中与空气隔绝，所以不会燃烧；试管中的白磷会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触，满足燃烧的条件；试管中的红磷尽管与空气接触，但是温度没有达到它的着火点，所以不会燃烧．故答案为：①温度未达到红磷的着火点；②热水中的白磷没有与氧气（或空气）接触；（2）改进后的图2装置与图1装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；故答案为：能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康；（3）红磷的量不足或是装置的气密性不好都会导致集气瓶内的水位上升不足五分之一；故答案为：【点评】熟练掌握物质燃烧的条件，即是：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触，③达到可燃物的着火点．这三个条件缺一不可，只要同时满足上述三个条件，物质就可以燃烧；同时对于装置优越性的改进一般要考虑到操作的简便性，气密性良好，反应易操控，环境保护等方面．　11\n11．小组的同学决定进行实验室制氧气并且探究氧气的性质的实验．Ⅰ．氧气的制备：我们学过很多化学反应都可以产生氧气，如：A．电解水（生成氢气和氧气）B．分离空气C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢E．氧化汞分解（1）其中实验室中最好选用的制取氧气原理是　D　请写出选择这种原理的一个优点：　装置简单　该反应的文字表达式　过氧化氢水+氧气　（3）在实验过程中，试管底部炸裂，可能的原因是什么？（填序号）　①②③　①组装仪器时，试管口向上倾斜②实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面③加热药品之前没有预热④导管伸入试管内过长．（4）若分解过氧化氢制取氧气要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置最好是　F　若选用H装置进行排水法收集氧气，则氧气应从　短管　口通入．Ⅱ．氧气性质的探究：氧气具有助燃性，该组同学进行了不同物质在氧气中燃烧的试验铁丝在氧气中的燃烧现象是　剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体　，然而做完实验后，他们发现，集气瓶底裂开了，原因可能是　集气瓶底没有放少量的水　．【考点】氧气的制取装置；氧气的化学性质；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验操作型；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据实验室制取氧气的方法、氧气的有关性质以及物质与氧气反应的实验现象进行解答即可．【解答】解：Ⅰ．氧气的制备：我们学过很多化学反应都可以产生氧气，如：A．电解水（生成氢气和氧气）B．分离空气C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢E．氧化汞分解（1）其中实验室中最好选用的制取氧气原理是使用分解过氧化氢的方法，使用该原理制取氧气的装置简单、成本低，故填：D，装置简单，过氧化氢水+氧气；（3）在实验过程中，试管底部炸裂的可能的原因是①组装仪器时，试管口向上倾斜、②实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面、③加热药品之前没有预热，故填：①②③；（4）若分解过氧化氢制取氧气要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置最好是F，注射器能控制液体的流速；若选用H装置进行排水法收集氧气，则氧气应从短管口通入，故填：F，短管．Ⅱ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，做完实验后集气瓶底裂开的原因可能是集气瓶底没有放少量的水，故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；集气瓶底没有放少量的水．【点评】本题考查了实验室制取氧气、氢气的反应原理、注意事项、装置选取等内容，掌握相关知识是解答的关键．　11\n12．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，受热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：（1）维生素C的相对分子质量为　176　（2）维生素C中氢元素的质量分数为　4.5%　（结果保留一位小数）（3）35.2g维生素C中含碳元素质量为　14.4　g．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】有关化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行解答；（2）根据物质中某元素质量分数=×100%，进行解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；（2）维生素C中氢元素的质量分数=×100%=4.5%．（4）35.2g维生素C中含有碳元素的质量为35.2g××100%=14.4g；故答案为：（1）176；（2）4.5%；（3）14.4．【点评】本题难度不大，考查同学们结合灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　11