浙江省宁波市2021-2022学年高二化学下学期期末考试试卷（Word版附答案）

宁波市2021学年第二学期期末考试高二化学试卷考生须知：1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Fe56Cu64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1.水溶液呈碱性的是（）A.B.C.D.2.下列物质属于非电解质的是（）A.B.C.D.3.下列说法正确的是（）A.的空间充填模型：B.2.3-二甲基丁烷的键线式：C.的电子式：D.基态N原子的轨道表示式：4.下列说法不正确的是（）A.和碳纳米管互为同素异形体B.甘氨酸与丙氨酸互为同系物C.与是氯元素的两种核素D.乙醇与乙醚互为同分异构体5.下列各组比较正确的是（）A.键能：B.键角：C.酸性：甲酸>乙酸D.沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛6.下列有关叙述不正确的是（）A.N原子的第一电离能大于О原子B.HF的热稳定性和沸点均大于C.和化学键类型相同D.BN和SiC熔化克服的作用力相同7.I、II、Ⅲ分别为三种烃，其结构模型如图所示，下列说法正确的是（）\nA.化合物Ⅰ存在顺反异构B.化合物Ⅲ中存在碳碳双键C.化合物Ⅰ和Ⅱ都能与溴水反应D.等质量的化合物Ⅰ、II、Ⅲ完全燃烧时，化合物Ⅱ消耗O2最多8.下列说法不正确的是（）A.天然橡胶的主要成分是异戊二烯B.甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化C.可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物D.德国化学家维勒在制备时得到了尿素9.下列说法中正确的是（）A.葡萄糖在人体内缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B.油脂、纤维素、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解C.在饱和溶液、福尔马林、紫外线等作用下，蛋白质均会发生变性D.淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入碘水，溶液不变蓝，可以判断淀粉已完全水解10.在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A.B.C.D.11.某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）A.Zn电极为该原电池的正极\nB.锌电极发生氧化反应C.若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K+向左侧移动D.Cu电极上的电极反应式为12.下列离子方程式正确的是（）A.亚硫酸钠溶液呈碱性：B.用铂电极电解硫酸铜溶液：C.苯酚钠溶液通入少量的：2D.乙醛发生银镜反应：13.利巴韦林为广谱抗病毒药，其结构如图所示。下列说法不正确的是（）A.分子中有5个手性碳原子B.利巴韦林水溶性较好，可以与盐酸反应C.利巴韦林能够发生氧化、取代反应和消去反应D.羟基中的极性强于亚甲基中的极性14.下列“类比”结果正确的是（）A.是非极性分子，则也是非极性分子B.的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（）构型也为V形C.HF易形成，则HCl也易形成D.充分水解后再加热分解得到，则也可用类似的方法从得到15.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个，X与Z同主族，W、X、Y形成的化合物如图。下列说法正确的是（）\nA.原子半径：Y<ZB.电负性：W>XC.X、Z形成的化合物可能为非极性分子D.位于s区的元素有2种16.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molSi原子含有的未成对电子数为B.1mol羟基（）所含有的电子数为C.常温下，14g乙烯含有的共用电子对数为D.25℃，的NaOH溶液中含有的数目为17.钙钛矿可用于高温超导领域，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）A.距离钙离子最近且等距离的氧离子4个B.距离钛离子最近且等距离的钛离子有6个C.晶胞中氧、钙、钛粒子的个数比为1∶1∶3D.晶胞中任何一个粒子都完全属于该晶胞18.下列说法正确的是（）A.等pH的氨水、溶液中：B.向氨水中通入，随着的增加，增大C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：D.25℃时，某稀溶液中由水电离产生的和的乘积为该溶液的pH不可能是719.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应包含下列两步：①（慢）、②（快），第一步反应的速率表达式为，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L·min))I0.00600.0010\nⅡ0.00600.0020Ⅲ0.00100.0060Ⅳ0.00200.0060下列说法正确的是（）A.整个反应速率由第②步反应决定B.分步反应的活化能大小：①<②C.反应①速率表达式：D.相同条件下，浓度对反应速率的影响：20.汽车尾气处理原理为：。在特定温度下，起始时，甲、乙、丙三个密闭容器中，；平衡时，容器内气体的浓度如下表所示，下列说法正确的是（）实验编号容器温度/℃容器体积平衡浓度NOCON2甲100V10.100.100.20乙100V2xx0.10丙150V1yy0.18A.该反应在低温条件下不能自发进行B.100℃时反应的平衡常数为32C.D.乙容器中CO的转化率小于80%21.、可与分别形成（无色）、配离子。将无水固体溶于水，得到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。该反应过程为：。下列说法正确的是（）（蓝色）（黄色）A.等物质的量的和中键数之比为1∶1B.往绿色溶液中加入少量固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性：C.往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于增大导致平衡逆向移动D.无水固体中，与通过配位键结合22.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，\n装置如下图所示，下列说法正确的是（）A.甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为：B.电极b上得到的是Cl2C.标准状况下，每个电池通入且完全反应，理论上最多能得到D.若将电极a的石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式为：23.常温下向中逐滴滴加溶液，pH的变化曲线如图（溶液混合时体积的变化忽略不计）。下列说法正确的是（）A.水电离出的：A点大于B点B.在B点，离子浓度大小为C.在C点，滴加的D.在D点，24.以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价，、分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是（）\nA.该机理中化合物A是中间产物B.反应过程中，钒的成键数目不变C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D.该过程的总反应为：25.下列方案设计能达到实验目的的是（）目的方案设计A检验乙炔具有还原性将饱和食盐水滴入盛有电石的锥形瓶中，将产生的气体导入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化B比较HClO与的酸性强弱常温下，分别用玻璃棒蘸取和溶液点在pH试纸上，观察现象C除去粗苯甲酸样品中少量氯化钠和泥沙取一定量样品加入适量的水，加热充分溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，用少量蒸馏水洗涤所得晶体D验证向盛有溶液的试管中滴加4滴溶液，振荡后，继续滴加4滴溶液，观察现象非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分。）26.（4分）25℃时，向的溶液中加入的盐酸（混合后溶液的体积变化忽略不计）。已知25℃时，。请回答下列问\n题：（1）混合后溶液的pH=________。（2）混合后溶液中_______mol/L（写出计算过程）。27.（12分）化合物Ⅰ（）易与Cu2+结合生成化合物Ⅱ（）.请回答：（1）Cu原子的M电子层中有______个能级，Cu原子的核外电子排布式为_______。（2）下列说法正确的是_______。A.化合物Ⅰ中S原子采取sp3杂化B.化合物Ⅰ中碳原子的杂化类型有sp3和sp2C.化合物Ⅱ中C-C-C键角是180°D.化合物Ⅱ中存在离子键和共价键（3）化合物Ⅰ中同周期的两种元素的电负性大小为_______。（4）金属铜的熔点高于钾的原因是_______。（5）Cu可以形成一种离子化合物。若要确定它是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行_______实验；其阴离子的空间构型是________。（6）CX4的熔沸点如下表所示：CX4熔点/℃-22.888170沸点/℃76.8190329分析上述三种CX4的熔沸点变化原因：_________。28.（12分）是一种常用的硝化剂，常用的臭氧化法制备，反应原理如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：（1）298K时，几种物质的相对能量如下表：物质能量（kJ/mol）-90-14-62-181-198请可根据物质的相对能量计算反应Ⅰ的________（忽略△H随温度的变化）。（2）在密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ。①在恒温恒压条件下，下列说法正确的是_______。A.和的物质的量之比不变时说明反应已达平衡B.说明反应Ⅱ已达到平衡C.混合气体密度不再改变说明反应Ⅰ已达到平衡\nD.反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，反应Ⅰ平衡不移动②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时的转化率与压强的关系如图所示。请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因：______。③保持容器体积2L不变，10min时反应达到平衡，此时的转化率为50%，O2的物质的量为0.2mol，反应Ⅱ的平衡常数K=_______。④以固体催化剂M催化反应Ⅰ，若O3分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第二步的化学方程式：步骤a.；步骤b.______。（3）T℃时，在密闭容器中充入，保持压强不变，只发生反应Ⅱ，t1时到达平衡，随时间的变化如图所示，在t2时刻继续充入一定量的，t3时刻重新到达平衡，请在图中作出随时间变化的曲线。29.（10分）乳酸亚铁是一种常见的食品铁强化剂。某兴趣小组利用废旧聚乳酸（）材料与碳酸亚铁制备乳酸亚铁实现“变废为宝”，并测定产品纯度。I.制备乳酸实验步骤如下（部分环节已略去）：\n已知：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的淡黄色黏性液体。（1）实验室加热回流装置如图所示，仪器A的名称是_______。（2）写出聚乳酸与NaOH反应的化学方程式________。II.制备乳酸亚铁晶体将加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸至铁粉完全溶解，低温下蒸发浓缩，冷却，加入少量乙醇并充分搅拌，过滤，洗涤，干燥。（3）加入乙醇的作用________。III.乳酸亚铁晶体纯度的测量：用标准溶液滴定进行测定，生成与。测定时，先称取4.680g样品，溶解后进行必要处理，配制成250mL溶液。每次取25.00mL，用0.1000mol/L标准溶液滴定至终点。（4）滴定过程要用到酸式滴定管，从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→（）→（）→（）→（）→（）→准备开始滴定（润洗操作只进行一次）。a.加液至“0”刻度以上2~3mL处b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁c.调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数d.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液e.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液f.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出g.将洗涤液从滴定管上口倒出（5）实验记录数据如表：滴定次数溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL10.1019.8520.1221.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为：_______（乳酸亚铁摩尔质量为234g/mol）。30.（12分）有机物Ⅰ是合成药物的重要中间体，某课题组设计的合成路线如下：\n已知：①A中有两个环，其中一个为苯环②③请回答：（1）B的结构简式是_______；Ⅰ中官能团的名称是________。（2）下列说法不正确的是________。A.化合物D中所有碳原子不可能共平面B.化合物E可以发生加成、取代、消去、加聚反应C.1molI最多能与2molNaOH反应D.A→B与G→H反应类型相同（3）D+E→F的化学方程式是_______（4）写出2种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）_______。①属于芳香族化合物，但不能使氯化铁溶液显色②核磁共振氢谱显示4个吸收峰（5）设计以为原料合成E的合成路线________（用流程图表示，其它无机试剂任选）。题号12345678910答案AABDCBDADC题号11121314151617181920答案BDABCABDCD题号2122232425答案BADCC二、简答题（共5题，共50分。）26.（4分）（1）1（2分）；\n（2）（2分）。计算出混合溶液中为得1分，计算出结果再得1分。27.（12分）（1）3（1分）；（2分）（2）AB（2分）（3）C<O（2分）（4）铜的金属键强于钾（铜的阳离子与自由电子的作用力强或者电荷多、半径小）（1分）（5）X射线衍射（1分）；正四面体（1分）（6）CX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高（2分）28.（12分）（1）（2分）（2）①C（2分）②加压，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动，浓度增大，有利于反应向正反应方向移动，逐渐增大。（2分）③0.36（2分）④（2分）（3）（2分）29.（10分）（1）（球形）冷凝管（2分）（2）（2分）（3）降低乳酸亚铁的溶解度，促进其析出（2分）（4）bfadc（2分）（5）98.50%（有效数字不做要求）（2分）30.（12分）\n（1）；（2分）酰胺基、碳溴键（2分）（2）AB（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）