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山东省聊城市2021-2022学年高二化学下学期期中教学质量检测试题(Word版附解析)
山东省聊城市2021-2022学年高二化学下学期期中教学质量检测试题(Word版附解析)
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聊城市2021~2022学年度第二学期期中教学质量检测高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量:H1Cl2N14O16Na23Mg24Al27Si28第Ⅰ卷选择题一、选择题:本题共10小题;每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合要求。1.下列现象与氢键无关的是A.的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的高B.小分子的醇可以和水以任意比互溶C.冰的密度比液态水的密度小D.水分子高温下很稳定【答案】D【解析】【详解】A.氮元素的电负性大,能与氢元素形成氢键,因此NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高,与氢键有关系,A项不符合题意;B.由于醇和羧酸结构中含有羟基,且小分子的醇、羧酸的烃基对形成分子间氢键影响比较小,故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶,B项不符合题意;C.水为冰时,分子间距离变小,形成的氢键数目比液态水多,导致同质量时,冰比液态水体积大,所以冰的密度比液态水的密度小,C项不符合题意;D.水分子高温下很稳定,是由于水中共价键键能大,与氢键没有关系,D项符合题意;答案选D。2.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A.PCl5中,P元素位于第VA族,则5+5=10,不满足分子中所有原子都满足最外层\n8电子结构,A项错误;B.P原子最外层电子数是5,P4中两个P原子之间存在3个共用电子对,则P4中P原子的最外层电子式为5+3=8,所以满足8电子结构,但是单质不是化合物,B项错误;C.CO2中C元素位于第IVA族,则4+4=8,氧元素位于VIA族,则6+2=8,满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构,C项正确;D.BF3中,B元素位于第ⅢA族,则3+3≠8,不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构,D项错误;答案选C。3.磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电子时,该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是A.V2O5B.PbOC.ZnOD.CrO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A.V2O5中V5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,无未成对电子,无磁性,A错误;B.PbO中Pb处于IVA族,失去p能级2个电子形成Pb2+,无未成对电子,无磁性,B错误;C.ZnO中Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,无未成对电子,无磁性,C错误;D.CrO2中Cr4+的核外电子排布式式为1s22s22p63s23p63d2,有未成对电子,有磁性,D正确;答案选D。4.丙烯腈()是合成纤维的重要单体,由乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈,下列说法不正确的是A.丙烯腈的结构简式为:B.丙烯腈分子中键和键的个数之比为1∶1C.分子中处于同一直线上的原子数目最多为3个D.丙烯腈能发生加成、加聚和氧化反应【答案】B【解析】【详解】A.乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈,则丙烯腈的结构简式为,\n故A正确;B.单键为键,双键中含有1个键和1个键,三键中含有1个键和2个键,则丙烯腈分子中键和键的个数之比为6∶3=2:1,故B错误;C.位于同一条直线上中所有原子共平面,共价单键可以旋转,所以该分子中最多有3个原子共直线,故C正确;D.丙烯腈含碳碳双键,能发生加成、加聚和氧化反应,故D正确;答案选B。5.氨硼烷()是一种新型储氢材料,分子中存在配位键。下列关于氨硼烷说法错误的是A.氨硼烷中N提供孤电子对,B提供空轨道,形成配位键B.氨硼烷分子间能形成氢键C.氨硼烷中B原子的杂化类型为D.与互为等电子体,两者熔点相同【答案】D【解析】【详解】A.氨硼烷分子中,B原子含有空轨道,N原子含有孤电子对,因此B提供空轨道,N提供孤电子对形成配位键,故A正确;B.氨硼烷分子中含有N-H键,并且N的电负性大,水分子中含有电负性大的O原子,氨硼烷能与水形成分子间氢键,故B正确;C.氨硼烷中B原子形成4个σ键,杂化类型为,故C正确;D.分子间存在与的静电引力,也称为“双氢键”,“双氢键”能改变物质的熔沸点,而分子间不存在“双氢键”,熔沸点较低,故D错误;答案选D。6.茅苍术醇是合成中草药的活性成份,基结构如图所示,下列关于茅苍术醇的说法中正确的是\nA.分子式为B.属于芳香族化合物C.可以是酚类物质的同分异构体D.一定条件下能发生消去反应【答案】D【解析】【详解】A.由茅苍术醇的结构简式可知,其分子中含有15个碳原子、26个氢原子、1个O原子,则其分子式为,故A错误;B.茅苍术醇不含苯环,不属于芳香族化合物,故B错误;C.该有机物的不饱和度为3,其同分异构体中不可能含有苯环结构,不可能是酚类物质的同分异构体,故C错误;D.羟基连接的碳原子相邻的碳原子含有H原子,可以发生消去反应,故D正确;答案选D。7.一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置。实现储氢功能时,氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心,若所有四面体空隙都填满,该晶体储氢后的化学式为A.B.C.D.【答案】C【解析】\n【详解】由图可知,该晶胞中Au原子数目为,Cu原子数目为,Cu原子与Au原子构成的四面体空隙有8个,可以填充8个H,因此晶胞的化学式为,故选C;答案选C。8.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成,完全燃烧6.0g该有机物,生成13.20g和7.20g,实验测得其红外光谱图只有C—H键,O—H键、C—O键的振动吸收,则该有机物的结构简式是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】根据碳原子守恒有,,根据质量守恒可知,该有机物中,,则该有机物中C、H、O原子数目比为3:8:1。【详解】A.的C、H、O原子数目比为3:8:1,分子中含有C—H键,C—O键,但不含O—H键,故A不符合题意;B.的C、H、O原子数目比为3:8:1,分子中含有C—H键,O—H键、C—O键,故B符合题意;C.的C、H、O原子数目比为2:6:1,故C不符合题意;D.的C、H、O原子数目比为1:2:1,故D不符合题意;答案选B。9.下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中,正确的是A.在晶体中,每个硅原子和2个氧原子形成2个共价键\nB.分子晶体中一定存在共价键C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HFD.1mol金刚石中的C—C键数是2【答案】D【解析】【详解】A.在晶体中,每个硅原子和4个氧原子形成4个共价键,故A错误;B.分子晶体中不一定存在共价键,如稀有气体中不含有共价键,故B错误;C.由于HF分子之间可以形成氢键,所以HF的沸点高于HI,故C错误;D.金刚石中每个碳原子周围有四个碳原子,每个碳碳键被两个碳原子共有,则每个C原子形成两条C-C键,故1mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA,故D正确;答案选D。10.证明溴乙烷在碱性条件下能发生水解,有下列几步,其中正确的操作顺序是①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入稀硝酸至溶液呈酸性⑤加入氢氧化钠的醇溶液A.②③①④B.②③④①C.⑤③④①D.⑤③①④【答案】B【解析】【详解】溴乙烷在碱性条件下能发生水解,水解生成乙醇和NaBr,检验Br-的存在即可证明溴乙烷发生了水解,则操作步骤为:先加入氢氧化钠溶液并加热,发生水解反应生成NaBr,再加入稀硝酸至溶液呈酸性,最后加入硝酸银溶液,生成淡黄色沉淀,则证明溴乙烷发生了水解,即操作顺序为②③④①,故选B;答案选B。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.关于的说法中正确的是A.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色\nB.分子中共平面的原子数目最多为14C.分子中的苯环由单、双键交替组成D.苯环上一氯取代物共有4种【答案】AD【解析】【详解】A.该物质含有碳碳三键,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A正确;B.分子中苯环上的原子共平面,其中甲基碳和苯环共平面,甲基中的单键可以旋转,故甲基上最多可以有1个氢原子与苯环共平面,形成碳碳三键的碳原子与其所连氢原子均与苯环共平面,则分子中共平面的原子数目最多为15,故B错误;C.苯环不存在单双键交替结构,苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊化学键,故C错误;D.该分子中苯环上有4种环境的氢原子,苯环上的一氯代物共有4种,故D正确;答案选AD。12.锂是高能电池的理想负极,常用乙腈、二甲基甲酰胺等有机溶剂和、LiBr等电解质制成锂非水电池。下列说法正确的是A.乙腈()中碳原子的杂化轨道类型为B.中存在离子键、共价键和配位键C.LiBr具有NaCl型晶体结构,的配位数是12D.二甲基甲酰胺()中存在极性键和非极性键【答案】B【解析】【详解】A.乙腈(CH3-C≡N)中甲基上的碳原子形成4个σ键,所以为sp3杂化,另一个碳原子形成碳氮三键,所以为sp杂化,A错误;B.LlBF4中存在Li+和BF4-之间的离子键、B原子和F原子之间的共价键,B原子最外层电子数为3,而与4个F原子成键,说明其中有一个为配位键,B正确;\nC.LiBr晶体具有NaCl型结构,故其结构为,由晶胞结构示意图可知该晶体中阳离子的配位数为6,C错误;D.二甲基甲酰胺只存在极性键,不存在非极性键,D错误;故选:B。13.具有反萤石结构,晶胞结构如图所示,其晶胞参数为anm。设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.Si的配位数为4B.紧邻的两个Mg原子的距离为C.紧邻的两个Si原子间的距离为D.的密度计算式为【答案】BC【解析】【分析】大球表示镁原子,小球表示硅原子,该晶胞中镁原子数为8,硅原子数为:。【详解】A.一个硅原子周围距离最近且相等的镁原子有8个,则硅原子的配位数为8,故A错误;\nB.紧邻的两个镁原子的距离是晶胞参数的一半,该距离为nm,故B正确;C.紧邻的两个硅原子间的距离是面对角线的一半,该距离为nm,故C正确;D.该晶胞含有4mol,总质量为:,该晶体的密度为,故D错误;答案选BC。14.屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献,成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示,下列说法正确的是A.青蒿素的分子式为B.组成元素的电负性由大到小顺序为:O>C>HC.分子中所有碳原子的杂化方式相同D.分子中含有7个手性碳原子【答案】BD【解析】【详解】A.青蒿素的分子式是C15H22O5,A错误;B.青蒿素的组成元素有C、O、H,非金属性越强电负性越大,故电负性O>C>H,B正确;C.分子中酯基中C原子为形成3个σ键、其它碳原子形成4个σ键,均没有孤对电子,碳原子的杂化方式为sp2、sp3,C错误;\nD.连接四种不同基团的碳原子是手性碳原子,如图含有7个手性碳原子,D正确;故选:BD。15.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大且位于周期表中前四周期的元素,其中A、B、C是同一周期的非金属元素,化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,为非极性分子,B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,E的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是A.A、B、C三种元素的第一电离能依次增大B.D的二价阳离子半径比C的阴离子半径大C.元素C与氢元素按原子个数比1∶1形成化合物是非极性分子D.E的基态原子的价层电子排布为【答案】D【解析】【分析】化合物DC为离子化合物,D2+与C2-具有相同电子层结构,说明C是D上一周期的非金属,且C为-2价,为第ⅥA族元素,则C应为O元素,D为Mg元素,为非极性分子,应为,则A为C元素,从而推知B为N元素,E的基态原子中有6个未成对电子,则其核外电子排布式为,为Cr元素。【详解】A.A、B、C分别为C、N、O,同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,则第一电离能:N>O>C,即B>C>A,故A错误;B.D2+为Mg2+,C2-为O2-,Mg2+、O2-具有相同的电子层结构,Mg的核电荷数大于O,则离子半径:O2->Mg2+,故B错误;C.C为O元素,O与氢元素按原子个数比1∶1形成的化合物为H2O2,H2O2的结构像一本打开的书,O-O在书的夹缝中,2个H\n在两个书面上,书面间有一定角度,正负电荷中心不重合,为极性分子,故C错误;D.E为Cr元素,其核外电子排布式为,价层电子排布为,故D正确;答案选D。第Ⅱ卷非选择题三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.现有七种有机物,请回答下列问题:A.B.C.D.E.F.G.(1)A物质中含有的官能团名称为_______。(2)B的系统命名为_______。(3)D分子中最多有_______个原子共面。(4)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母,下同);互为同系物的是_______。(5)核磁共振谱常用氢谱或碳谱,它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比例。G分子的碳谱有两个峰,峰高比为4∶1,氢谱有一个峰。试写出G的结构简式:_______,G的二氯代物有_______种。【答案】(1)羟基、碳碳双键(2)3,5-二甲基庚烷(3)23(4)①.A和F②.C和E、B和G(5)①.②.2【解析】【小问1详解】根据A的结构简式可知,A中含有的官能团为羟基、碳碳双键,故答案为:羟基、碳碳双键;\n【小问2详解】的主链上有7个碳原子,3号碳和5号碳上均含有1个甲基,则其系统命名为:3,5-二甲基庚烷,故答案为:3,5-二甲基庚烷;【小问3详解】苯环为平面结构,与苯环直接相连的原子与苯环共面,饱和碳原子为四面体结构,单键可以旋转,因此该分子中最多时共面的原子为:左边苯环以及与之相连的氯原子(11个),右边的苯环以及与之相连的氯原子(11个)以及连接两个苯环的C原子,共11+11+1=23个,故答案为:23;【小问4详解】分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体,上述化合物中A和F的分子式相同,结构不同,互为同分异构体;结构相似,在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物,上述化合物中,C和E均为酚类,在分子组成上相差3个CH2,互为同系物,B和G均为烷烃,在分子组成上相差4个CH2,互为同系物,故答案为:A和F;C和E、B和G;【小问5详解】G的核磁共振碳谱中有两个峰,峰高比为4:1,说明G分子中只有两种碳,个数比为4:1,核磁共振氢谱中只有一个峰,说明所有的氢原子所处的化学环境相同,则G的结构简式为;新戊烷的二氯代物有两种,分别是两个氯原子连在同一个碳原子上、两个氯原子连在不同的碳原子上,故答案为:;2。17.配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。铜(+1)氰配离子曾用作镀铜的电镀液,但因氰化物有毒,现已被无毒的焦磷酸合铜(+2)配离子做电镀液来取代。(1)写出基态的核外电子排布式:_______;与铜位于同一周期,且基态原子最高能层的电子数与基态Cu原子最高能层电子数相同的元素还有_______(填元素符号)。(2)配离子中,的配位数是_______;1mol中含有键的数目为_______。\n(3)磷酸的结构可以表示为,磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸,则焦磷酸的分子式为_______;的空间构型是_______,与互为等电子体的离子有_______、_______(写出两种)(4)甘氨酸铜是一种常用的饲料添加剂,其分子结构如图,甘氨酸铜中所含的非金属元素,电负性由大到小排列的顺序是_______,碳原子的杂化方式为_______。【答案】(1)①.②.K、Cr(2)①.4②.(3)①.②.正四面体形③.④.(4)①.O>N>C>H②.【解析】【小问1详解】Cu为29号元素,基态铜原子的核外电子排布式为,Cu原子失去的电子形成,则的核外电子排布式为;基态铜原子的最外层电子数为1,与铜位于同一周期且基态原子的最外层电子数为1的元素,其基态原子的简化电子排布式为或,相应的元素分别为K、Cr,故答案为:;K、Cr;【小问2详解】中,Cu+和CN-形成配位键,则Cu+的配位数为4;中,配位键为σ键,CN-的结构式为,1个CN-含有1个σ键和2个键,则1个中含有8个键,1mol中含有键的数目为,故答案为:4;;【小问3详解】磷酸强热下可发生分子间脱水生成焦磷酸,即两分子的磷酸脱去一分子的水生成焦磷酸,则焦磷酸的分子式为;中P原子的价层电子对数为4,无孤电子对,所以\n的空间构型为正四面体形;等电子体要求原子个数和价电子数都相等,含有5个原子,价电子数为32,与互为等电子体的离子有、,故答案为:;正四面体形;、;【小问4详解】甘氨酸铜中所含的非金属元素为H、C、N、O,元素的非金属性越强,电负性越大,非金属性:O>N>C>H,则电负性:O>N>C>H;甘氨酸铜中羰基上的碳原子形成1个双键和2个单键,采用sp2杂化,亚甲基上的碳原子形成4个单键,采用sp3杂化,故答案为:O>N>C>H;。18.甲苯和在不同条件下可以转化成分子式为的两种烃F和H,其转化过程如图所示,其中B是一种一元醇,C是甲苯的对位一溴取代物,D和E互为同分异构体。(1)化合物F结构简式为_______,反应A→B的化学方程式是_______。(2)B()的含有苯环的同分异构体还有_______种。(3)化合物D的结构简式为_______,D→G的反应类型为_______为验证D→H的反应类型与D→G的不同,下列实验方法切实可行的是_______(填标号)。a.向D→H反应后的混合液中加入硝酸酸化,再加入溶液得到淡黄色沉淀b.向D→H反应后的混合液中加入溴水,发现溴水褪色c.向D→H反应后的混合液中加入盐酸酸化后,滴入溴的溶液,发现溶液褪色d.向D→H反应后的混合液中加入酸性溶液,混合液紫红色变浅\n【答案】(1)①.②.+NaOH+NaBr(2)4(3)①.②.取代反应③.c【解析】【分析】在光照条件下,甲苯和Br2发生甲基上的取代反应,则A为,B是一种一元醇,结合B的分子式可知,B为,A转化成E,结合E的分子式可知,E比A多了6个氢原子,则E为,F为烃,且分子式为C7H12,E到F少了1个H原子和1个Br原子,说明E发生消去反应生成F,则F为,C是甲苯的对位一溴取代物,则C为,D和E互为同分异构体,则C与氢气发生加成反应生成D,D为,由G的分子式可知,D发生水解生成G,则G为,F和H互为同分异构体,则H为\n。【小问1详解】由上述分析可知,F为;A为,水解生成B(),则A→B的化学方程式为+NaOH+NaBr,故答案为:;+NaOH+NaBr;【小问2详解】B为,其含有苯环的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚,共4种,故答案为:4;【小问3详解】由上述分析可知,化合物D的结构简式为;D发生水解生成G,则D→G的反应类型为取代反应;D→H为消去反应,D→G为水解反应,a.消去反应和水解反应均有溴离子生成,加入溶液均得到淡黄色沉淀,故a错误;b.水解反应和消去反应的过程中均加入了NaOH溶液,溶液中的NaOH会和溴水发生反应而使溴水褪色,故b错误;c.向D→H反应后的混合液中加入盐酸酸化后,滴入溴的CCl4溶液,发现溶液褪色,说明发生了消去反应生成碳碳双键,故c正确;d.酸性\n溶液也会与溶液中的溴离子发生氧化还原反应而褪色,故d错误,故答案为:;取代反应;c。19.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素原子的核外电子只有一种运动状态;基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1;基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍;D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小;基态E原子的价层电子排布式为。回答下列问题:(1)基态E原子中,核外电子占据的原子轨道总数为_______,E属于元素周期表中_______区元素。(2)元素C、D形成的简单离子的半径大小顺序为_______(用离子符号表示),元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。(3)与同族其他元素X形成的相比,易液化的原因是_______;分子中键角_______109°28′(填“>”“<”或“=”)。(4)中B原子轨道的杂化类型为_______,的空间结构为_______。(5)化合物DB是人工合成的半导体材料,其熔点2400℃,晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似,则DB的晶体类型为_______,若DB的晶胞参数为apm,则晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数,列出算式)。【答案】(1)①12②.d(2)①.O2->Al3+②.N>O>Al(3)①.NH3分子间易形成氢键②.<(4)①.sp2②.平面三角形\n(5)①.原子晶体②.【解析】【分析】A元素原子的核外电子只有一种运动状态,则A为H元素;基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1,则其电子排布式为,B为N元素;D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小,原子序数大于C,为Al元素;基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍,原子序数小于Al,则C为O元素;E原子的价层电子排布式为,则n=2,E的价电子排布式为,为Ti元素。【小问1详解】E为Ti元素,基态Ti原子的核外电子排布为,电子占据的原子轨道数为;Ti元素在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族,属于d区元素,故答案为:12;d;【小问2详解】元素C、D为O、Al,O、Al形成的简单离子为O2-、Al3+,O2-、Al3+的电子层结构相同,Al的核电荷数大于O,则离子半径:O2->Al3+;元素B、C、D为N、O、Al,同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,同主族从上到下第一电离能减小,则第一电离能:N>O>Al,故答案为:O2->Al3+;N>O>Al;【小问3详解】氨气分子之间存在氢键导致其易液化;氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键,甲烷分子C原子形成4个共价键,孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力,所以氨气分子键角小于甲烷分子中键角,即氨气分子中键角<109°28′,故答案为:NH3分子间易形成氢键;<;【小问4详解】B、C分别为N、O,中N原子价层电子对数为,且没有孤电子对,则N原子杂化类型为sp2,的空间构型为平面三角形,故答案为:sp2;平面三角形;【小问5详解】\nDB为AlN,其熔点2400℃,晶胞结构与金刚石相似,则AlN为原子晶体;该晶胞中Al原子个数为4,N原子个数为4,该晶胞体积为(a×10-10cm)3,该晶体密度为,故答案为:原子晶体;。20.金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体等模型都是典型的晶体结构模型,大多数实际晶体结构要复杂得多。(1)一些氧化物的熔点如下表所示:氧化物MgO熔点/℃1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因_______。(2)LiX(X=F,Cl,Br,D具有NaCl型晶体结构。当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们的半径相近时,生成的盐类一般难溶于水。由上述规则可以判断LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_______。(3)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为_______。(4)属立方晶体,晶胞结构如图所示。每个晶胞中含有的数目为_______,的配位数是_______,表示阿伏加德罗常数的值,晶体的密度为,晶胞中与最近的间的距离=_______pm(用代数式表示)。\n【答案】(1)、MgO为离子晶体,晶格能MgO>,、为分子晶体,分子间作用力(相对分子质量)>(2)LiF(3)(4)①.4②.8③.【解析】【小问1详解】、MgO为离子晶体,晶格能MgO>,、为分子晶体,离子键比分子间作用力强,且分子间作用力(相对分子质量)>,因此熔点:MgO>>>,故答案为:、MgO为离子晶体,晶格能MgO>,、为分子晶体,分子间作用力(相对分子质量)>;【小问2详解】Li+带1个正电荷,X-均带1个负电荷,而半径F-<Cl-<Br-<I-,Li+半径与F-最接近,当阴、阳离子电荷的绝对值相同且它们的半径相近时,生成的盐类一般难溶于水,因此LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是LiF,故答案为:LiF;【小问3详解】由图可知,每个单元中,都有一个B和一个O完全属于这个单元,剩余的2个O分别被两个结构单元共用,所以B:O=,则多硼酸根离子符号为,故答案为:;\n【小问4详解】
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高中 - 化学
发布时间:2022-07-07 00:01:56
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文章作者:随遇而安
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