湖北省黄冈市2021-2022学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附答案）

湖北省黄冈市2021-2022学年高一下学期期末考试化学模拟试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试题卷上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Cu64Zn65Pb207一、单选题本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形2．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A．B．C．D．3．将铁丝投入盛有稀硫酸的试管中，剧烈反应，用手触摸试管外壁感觉烫手。下列说法错误的是A．该反应为放热反应B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应过程中化学能转化为热能D．该反应为吸热反应4．下列资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用乙烯制聚乙烯B．用蒸馏法淡化海水C．海带提碘D．煤的干馏5．下列说法不正确的是A．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃B．废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物\nC．玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇D．液氯可以储存在钢瓶中6．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（       ）A．明矾溶液呈酸性，可用于净水B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥D．不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料7．实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是A．加入浓B．加入C．使粒过量D．滴入几滴溶液8．下列关于离子检验的说法中正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或B．向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C．向溶液中先加入溶液，再滴加溶液，溶液变红，则原溶液中含而不含D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有9．2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是（     ）A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极B．放电时，乙电极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O\nC．充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)210．废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如图：①微生物脱氮法：NHNON2②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮下列有关说法正确的是A．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C．步骤a发生反应：NH+O2=NO+H2O+H+D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降11．将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积A．2.24LB．6.72LC．8.96LD．11.2L12．青铜器(铜锡合金)文物表面常覆盖有因腐蚀而产生的碱式氯化铜[化学式Cu2(OH)3Cl]，下列说法错误的是A．青铜比纯铜硬度更大B．青铜器在潮湿环境中比在干燥环境中腐蚀快C．青铜器产生Cu2(OH)3Cl的过程中铜元素被还原D．青铜的熔点低于纯铜13．下列说法正确的是A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B．利用强酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反应制取C．少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有D．和均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色14．利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是\nA．反应(iii)中Cu、Ce化合价均未改变B．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致C．若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中D．铜-铈氧化物减小了反应的反应热15．根据实验目的，下列操作、现象及结论都正确的是选项目的操作及现象结论A检验酸性条件下蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖向水解液中加入新制，未出现砖红色沉淀不含葡萄糖B检验补铁口服液中是否含有加入KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液立即变为红色含有C检验固体是否变质溶解后，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀已变质D检验某溶液中是否含有滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝不含A．AB．BC．CD．D二、非选择题：本题共5小题，共55分。16．某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe2O3杂质)为原料制备晶体。具体的流程如下：\n试回答下列问题：(1)请写出“酸溶”时发生反应的离子方程式：、___________。(2)过滤时，需要用到的玻璃仪器有___________。(3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂是___________，每消耗22.4LCl2(标准状况下)，转移的电子数为___________。(4)蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是___________。17．山西运城实施“盐湖‘全科’修复，生态蝶变‘提速’”工程，“五步制盐”古老工艺将传承再现。模拟“五步制盐法”制备粗盐(主要成分，还含有以及泥沙等杂质)，并进一步在实验室中制备精盐的流程如下。(1)加入过量溶液时发生反应的离子方程式为_______。(2)试剂A是_______，加入它的目的是_______。(3)操作X的名称是_______，这一操作类似于“五步制盐法”中的_______。(4)加入适量稀盐酸的目的是_______。(5)操作Y中所用的陶瓷仪器是_______。18．钯()是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯()和的流程。\n回答下列问题：(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是_______。(2)“钯灰”中的主要成分有，加入甲酸()，可以将还原成金属单质，请写出还原的化学方程式_______。(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出和王水反应的化学方程式_______。(4)加入浓氨水，调节至9.0，并控制温度在70～75℃，元素以的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是_______；(5)黄色晶体的成分为，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除外其他产物有_______(写化学式)。(6)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=_______，氢气的浓度r=_______。(吸附容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为吸附氢气的物质的量)19．用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是_______(填字母)。A．延长浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适当增加硫酸\n浓度(2)滤渣I中含有MnO2、S和_______，“浸取”反应中生成S的离子方程式是_______。(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，除铁后检验溶液中是否含有Fe3+的试剂名称是_______，浸取速率明显变慢的可能原因除了Fe3+有氧化性外，还可能是_______。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A可以是_______(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_______(6)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是_______(填化学式)。20．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。工业上从含碘海水中制备的一种方法如图所示。已知氧化性，还原性。回答下列问题：(1)海带中含有丰富的碘元素，处理时应将海带放入_______(填仪器名称)中进行灼烧得含的灰烬。(2)转化过程加入的Fe粉是过量的，发生的反应为：。若往转化所得的沉淀中加入稀硫酸，反应的离子方程式为_______；若要检验转化过程所加Fe粉是否过量，可取适量转化所得的溶液于试管中，加入_______溶液，观察现象。(3)氧化过程可以用适量的酸化的代替，则该反应的离子方程式为_______。用做氧化剂时也需控制的用量，若反应物时，氧化产物为和_______，当，会被过量的进一步氧化从而导致单质碘的收率会降低。(4)实验室从含碘废液(除外，还含有、、等)中回收碘，其实验过程如图所\n示：①操作X的名称为_______。②向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，该操作的目的是_______。③氧化时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因可能是_______。(选填字母编号)A．增大的溶解度                    B．防止的升华                    C．防止水发生分解21．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图：\n(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③_______；(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_______。A．甲苯、酒精       B．四氯化碳、苯       C．汽油、乙酸(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_______。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图所示实验装置中的错误有_______处。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______。\n参考答案：1．B2．C3．D4．B5．A6．D7．D8．A9．D10．D11．B12．C13．C14．B15．B16．(1)(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(3)        Cl2    2NA(或)(4)搅拌，使液体受热均匀17．(1)Ba2++SO=BaSO4↓(2)    Na2CO3    除去CaCl2和过量的BaCl2(3)    过滤    铲出(4)除去滤液中Na2CO3、NaOH(5)蒸发皿18．    使碳充分燃烧而除去            会分解，逸出，导致溶液的降低，除铁的效果不好    、、    70.0    0.33\n19．(1)A(2)    SiO2    2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O(3)    硫氰化钾溶液    Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化(4)    CuO或Cu(OH)2    加热(5)Mn2+++NH3=MnCO3↓+(6)(NH4)2SO420．(1)坩埚(2)        KSCN(或NaOH)(3)        (或)(4)    分液    使中的碘进入水层    AB21．(1)萃取、分液(2)(3)分液漏斗，普通漏斗(4)(5)使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不会过高