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江苏省如东高级中学、姜堰中学、沭阳高级中学2022届高三化学4月份阶段性测试三校联考试卷(Word版附答案)
江苏省如东高级中学、姜堰中学、沭阳高级中学2022届高三化学4月份阶段性测试三校联考试卷(Word版附答案)
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2022届高三年级四月份阶段性测试化学试卷(满分:100分 考试时间:75分钟)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Co—59一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法正确的是( )A.在一定条件下,选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸B.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放C.向河水中加入明矾,可除去许多杂质并杀灭有害细菌D.人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”2.反应COCl2+4NH3===CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列化学用语表示错误的是( )A.COCl2是极性分子 B.N2H4的电子式为C.二氧化硅的分子式为SiO2 D.CO(NH2)2只含共价键阅读下列资料,完成3~5题。二氧化硫是一种重要的化工原料,主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐等,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步:2SO2(g)+O2(g)\n2SO3(g);ΔH=-196.6kJ·mol-1,反应过程中的能量变化如图所示。3.下列有关二氧化硫的说法正确的是( )A.SO2与SO3分子中硫原子的杂化方式相同B.SO2的水溶液能导电,SO2是电解质C.将过量的SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变成无色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2后溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性4.下列有关二氧化硫催化氧化反应的说法正确的是( )A.图中A表示2molSO2(g)的能量,C表示2molSO3(g)的能量B.充入过量O2、增大压强或降低温度,都能提高SO2的平衡转化率C.使用催化剂能改变Ea的大小,从而改变该反应的反应热D.反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的活化能为196.6kJ·mol-15.实验室需制取少量SO2并验证其性质,下列实验装置能达到相应实验目的的是( )6.在指定条件下,下列含氮物质的转化不能实现的是( )A.NO2NO B.NH3NH4HSO4C.Al3+AlO D.NH3N27.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加,X、Y、W位于不同周期,原子序数:3Y=Z+R,常温下,X与Y\n可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是( )A.电解WZ溶液可制得WYX、Z2B.简单离子半径:Y>Z>WC.W分别与X、Y组成的化合物均含离子键D.简单氢化物的沸点:Y>Z8.化工行业常用硒(Se)作催化剂,该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se,还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。已知:①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃);②焙烧后,Cu、Ag均以硫酸盐形式存在,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5;③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01mol·L-1;离子浓度小于10-5mol·L-1时,认为不含该离子。下列说法错误的是( )A.“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸B.“水吸收”过程得到的溶液呈酸性C.在实验室蒸馏时,需要用到直形冷凝管D.“浸出液”中的溶质成分一定不含Ag+和SO9.哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂,如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是( )\nA.1mol哌醋甲酯最多与4molH2发生加成反应B.该有机物的一氯代物有12种C.该有机物既可以与盐酸反应,也可以和NaOH反应D.该分子中至少有8个碳原子共面10.利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ),实现了水在催化剂作用下制氧气。用HO进行同位素标记实验,证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如图所示。下列说法错误的是( )A.CeⅣ在反应中作氧化剂B.催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑C.进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气D.若HO参与反应,则[(L)RuⅢOOH]6-中存在18O11.高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是( )\nA.充电时,中性电解质NaCl的浓度增大B.放电时,负极反应式为Zn-2e-+4OH-===Zn(OH)C.充电时,1molFQH2转化为FQ转移2mol电子D.放电时,正极区溶液的pH增大12.室温下,已知Ksp(CuS)=8.8×10-36,饱和Cu(OH)2溶液中x=-lg与pH的关系如右图所示。向0.1mol·L-1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4晶体。下列说法正确的是( )A.室温下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-18B.加入CuSO4晶体时,先生成Cu(OH)2沉淀C.室温下,CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等D.反应后的溶液中存在离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)+c(Cu2+)=\nc(S2-)+c(HS-)+c(OH-)+c(SO)13.已知:Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室温下,通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1:用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。实验2:将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合,无明显现象。实验3:向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅。实验4:向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀。下列说法正确的是( )A.实验1混合溶液中=5.0×10-4B.实验2混合后的溶液中存在:3c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]C.实验3中随水的不断加入,溶液中的值逐渐变小D.实验4中反应的离子方程式为Ba2++HSO+OH-===BaSO3↓+H2O14.在50%NiCeO2负载型金属催化作用下可实现CO2低温下甲烷化。发生的反应如下:反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g);ΔH1=+41kJ·mol-1反应Ⅱ:CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g);ΔH2=-165kJ·mol-1\n反应Ⅲ:CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(g);ΔH3=-206kJ·mol-1将CO2与H2按照一定流速通过催化氧化管,测得CO2的转化率与CH4的选择性[CH4选择性=×100%]随温度变化如图所示。下列说法正确的是( )A.反应Ⅱ的平衡常数可表示为K=B.其他条件不变,增大压强可提高CH4的选择性C.其他条件不变,升高温度,出口处甲烷的量一直增大D.在X(非平衡点)所示条件下延长反应时间不能提高CO2的转化率二、非选择题:共4题,共58分。15.(12分)MoS2作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足,还可以有效解决自身稳定性和导电性不佳的问题。以钼精矿(主要成分为MoS2,含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等杂质)为原料生产MoS2的工艺流程如图。\n已知:①MoS2中S的化合价为-2价;②常温下PbCl2不溶于水,但PbCl2可与Cl-反应,生成可溶性络合离子PbCl;③MoS2不溶于水和常见酸碱,“烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3,“硫代”时生成MoS。回答下列问题:(1)使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的CaCO3、PbS杂质发生反应,生成CaCl2、PbCl2,其中生成PbCl2的化学方程式为________。(2)“氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl3,在强酸性条件下氧化CuFeS2,使之生成CuCl2和S,该“氯盐浸出”过程的化学方程式为________。(3)“碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是________。(4)“碱浸”后滤液③的主要成分为________(填化学式)。(5)“初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是________。(6)产品MoS2中存在极微量的非整比晶体杂质MoS2.8,则该杂质\n中Mo4+与MO6+物质的量之比为________。16.(15分)环戊烷通过一系列反应得到化合物E(),合成路线如下图:已知:ⅱ.CH3CH2==CH2CH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH;ⅲ.反应⑤由2分子的C反应得到1分子的D。(1)反应①的条件是________________。(2)C中碳的杂化类型是________________。(3)D的结构简式为________________。(4)写出一种满足下列要求的E的同分异构体的结构简式:________________。①1mol该有机物可以与足量NaHCO3反应生成4molCO2;②核磁共振氢谱显示有3组峰。(5)以为原料,设计路线合成,无机试剂任选。17.(19分)Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2,以某锂云母矿石(主要成分为Li2O,还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质)制备Li2CO3。\n已知:①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。沉 淀Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2恰好完全沉淀时pH5.28.83.29.49.811.1②部分物质的溶解度曲线见下图。利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下:(1)酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸,加热至90℃,装置如上图所示。烧杯中试剂的作用是________。(2)调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液,调节pH约为6,过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH>12,过滤,此时的滤渣主要成分为________________________。分两次调节pH的主要原因是________。(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩,向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液,加热煮沸,趁热过滤,将滤渣洗涤烘干,得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入________杂质(填\n化学式)。(4)Li2CO3和Co3O4混合后,在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2,写出反应方程式:______________________________________。(5)CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4。请补充完整由含c(Co2+)=0.1mol·L-1的浸出液(含有杂质Al3+、Fe3+、Fe2+)制备纯净的CoC2O4·2H2O实验方案:__________________________________________________,干燥,得到CoC2O4·2H2O晶体。(须使用的试剂:NaClO3,NaOH,AgNO3溶液,(NH4)2C2O4,蒸馏水)\n(6)为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度,准确称取4.575g的CoC2O4·2H2O样品,在空气中加热,固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定,205~385℃的煅烧过程中,产生的气体为CO2,计算AB段消耗O2在标准状况下的体积(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。18.(12分)硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3,需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和PFS、氧化吸附等方法。(1)石灰中和PFS法,处理过程如下:含砷废水经氧化后,加入石灰乳,在相同时间内,废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H3AsO4水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下,\nCa(H2AsO4)2溶于水,Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21,Ksp[Ca3(AsO4)2]=6.8×10-19,Ksp(CaHAsO4)=8.4×10-4。①一级沉降时,当pH=2,废水中开始产生沉淀,该沉淀主要成分的化学式为____________。pH调节到8时,开始产生Ca3(AsO4)2沉淀,原因是______________________________________________。②二级沉降中,保持溶液pH在8~10之间,加入PFS(聚合硫酸铁)形成的Fe(OH)3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率,其主要反应的离子方程式为____________________________________________。(2)氧化吸附法,新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性,能将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ),也具有较强的吸附性,已知常温下,pH>7.1时,吸附剂表面带负电,pH越大,吸附剂表面带的负电荷越多;pH<7.1时,吸附剂表面带正电,pH越小,吸附剂表面带的正电荷越多。pH不同时,新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图3所示。图3①加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4,反\n应的离子方程式为________。②当溶液pH介于7~9,吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降,试分析其原因:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。\n2022届高三年级四月份阶段性测试化学试卷参考答案及评分标准一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.D 2.C 3.A 4.B 5.B 6.C 7.A 8.D 9.C 10.B 11.A 12.C 13.D 14.B二、非选择题:共4题,共58分。15.(12分)(1)PbS+2HCl(浓)===PbCl2+H2S(2分)(2)CuFeS2+4FeCl3===CuCl2+5FeCl2+2S(2分)(3)NaOH溶液会与二氧化硅反应,生成的硅酸根离子进入滤液③,从而使制得的MoS2不纯(2分)(4)(NH4)2MoO4(2分)(5)在“初级酸浸”中使用了浓盐酸,如果温度过高,浓盐酸大量挥发,不利于反应进行;“碱浸”时使用氨水,也容易受热分解(2分)(6)1∶4(设1个MoS2.8中Mo4+与Mo6+的个数分别为x和y,4x+6y-2×2.8=0、x+y=1,解得x=0.2,y=0.8,则杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为1∶4)(2分)16.(15分)(1)氯气,光照(2分)(2)sp2、sp3(2分)(3)(3分)(4)COOHCOOHCOOHCOOH(3分)\n(5)(5分)17.(19分)(1)吸收HF,防止污染空气(2分)(2)①Mg(OH)2、Mn(OH)2(2分)②防止铝元素转化为AlO,无法去除(2分)(3)Na2SO4(2分)(4)6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2(3分)(5)向浸出液中边搅拌加入适量NaClO3氧化Fe2+,再滴加NaOH溶液调节pH的范围至5.2~7.4除去Al3+、Fe3+。过滤,向滤液中加入(NH4)2C2O4溶液至不再产生沉淀,过滤,用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液不再出现沉淀为止(5分)(6)n(CoC2O4·2H2O)==0.025molCoC2O4·2H2O中m(H2O)=0.025mol×2×18g·mol-1=0.9gCoC2O4·2H2O中m(CoC2O4)=4.575g-0.9g=3.675g根据图中A点数据可知,A处的物质为CoC2O4AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2===Co3O4+6CO2V(O2)=×0.025mol×22.4L·mol-1≈0.37L(其他合理计算步骤也给分)(3分)18.(12分)(1)①CaSO4(2分)\npH增大,促进HAsO电离,使溶液中c(AsO)增大,pH调节到8时,Qc=c3(Ca2+)·c2(AsO)>Ksp[Ca3(AsO4)2],产生Ca3(AsO4)2沉淀(2分)②Fe(OH)3+HAsO===FeAsO4+2OH-+H2O(2分)(2)①H3AsO3+MnO2+2H+===H3AsO4+Mn2++H2O(3分)②pH=7~9,随pH升高,H2AsO转变为HAsO,吸附剂表面所带负电荷增多,静电斥力增加,吸附量下降(3分)
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发布时间:2022-07-18 17:04:25
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