山东省德州市2022届高三化学下学期联合质量测评（PDF版附答案）

4.下列说法错误的是（）2022届高三联合质量测评A．第一电离能Be＞B可用洪特规则解释化学试卷B．基态原子4s轨道半满的元素有两种C．氨基氰（NH2CN）分子内σ键与π键数目之比为2：1注意事项D．CaF2+﹣1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2晶体中Ca与最近F的核间距离为acm，则其晶胞的棱长为acm2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，5．下列实验现象或所得结论错误的是（）再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。﹣A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3具有氧化性3.考试结束后，请将答题卡按顺序一并交回。B．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中混合，所测中和热值偏低可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32K-39Cr-52Cu-64C．向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，煮沸后持续加热最终会制得红褐色Fe（OH）3胶体第I卷(选择题共40分)D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。6．下列“类比”或“对比”合理的是（）1．化学与人们的生活息息相关，下列物质的用途错误的是()A．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClA．用乙二醇溶液用作汽车防冻液B．Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Zn在CO2中点燃反应生成ZnO和CB．用氯乙烯做不粘锅的耐热涂层薄膜C．NaClO溶液与少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，则Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成C．用氧化钙、铁粉做食品的干燥剂和抗氧化剂Ca(HCO3)2和HClOD．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终2．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。实现碳中和生成Ag2O和NH4NO3的对策大概分为碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种路径。以下说法错误的是（）7．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替煤炭，属于碳替代ABCDB．向煤中加入适量碳酸钙可减轻空气污染但不属于碳减排C．在高压条件下将CO2以固体形式封存在地下过程中需要破坏σ键和π键D．反应2CO2+6H2═C2H4+4H2O常温下能自发进行，此反应能实现碳循环且该反应为放热反应3．关于下列仪器使用的说法正确的是（）证明Cl2能与烧称量NaOH固体检验溴乙烷的消去进行酸碱中和滴定实碱溶液反应质量产物乙烯验8．高铁酸钾（K2FeO4）是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：A．仪器①、②可用于物质分离B．仪器②、③使用时需要检漏C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热D．仪器③、⑥使用前需要烘干高三化学试题第1页共5页\n下列叙述错误的是（）部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。A．若通过电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁棒应做阳极11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）B．“尾气”可用碱溶液吸收也可用FeCl2等具有还原性的物质溶液吸收选项实验操作和现象结论C．反应II中生成1molNa2FeO4时转移的电子数为3NAA将表面氧化的废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶该废铁屑中不含三价D．最后一步能制取K2FeO4的原因是相同温度下K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4液，未见溶液变为红色铁的氧化物9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构如图所B取少量Mg（OH）2悬浊液，向其中滴加适量CH3COONH4溶液呈酸示（小球大小表示原子半径相对大小），W、X位于不同周期，X基态原子中未成对电子为2，Y、ZCH3COONH4浓溶液，Mg（OH）2溶解性为金属元素且Z元素的简单离子在同周期中半径最小，Y与Z紧邻。下列说法正确的是（）C向FeCl+3+2和KSCN的混合液中滴入酸化的AgNO3溶氧化性：Ag＞Fe液，溶液变红D向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液，充分加分层的是煤油，不再分热后一种液体仍然分层，另一种液体不再分层层的是大豆油12.维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如图：下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Y>XB．W、Y组成的化合物为共价化合物C．Z晶体中的化学键没有方向性和饱和性D．上图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有2个W原子10．用对硝基苯甲酸做原料，采用电解法制备对氨基苯甲酸的装置如图：A．与A官能团完全相同的A的同分异构体还有3种B．高分子B的链节中只含有一种官能团C．反应③中反应物C和HCHO的系数比为1：nD．通过质谱法测定高分子B的相对分子质量，可得其聚合度13．叠氮酸钠（NaN3）是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图。已知水合肼（N2H4•H2O）不稳定，具有强还原性。下列描述错误的是（）下列说法正确的是（）A．气体X为氨气，Y为氧气B．反应时，H+向右侧移动C．乙醇的作用是做溶剂增强反应物溶解性A．反应①和反应③中浓硫酸作用不同D．每生成1mol对氨基苯甲酸时阳极区水的质量减少108gB．反应②中氧化剂和还原剂系数比为1：1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全C．整个过程中CH3OH物质的量不变，可循环利用D．反应④应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中制备水合肼高三化学试题第2页共5页\n14．研究发现Pd﹣2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中不同路径生成不同的过渡态和中间产物A．直线①表示﹣lg和﹣lgc（HR）的关系（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法的不正确的是（）B．滴定过程中，当pH＝6时，c（K+）﹣3c（R2﹣）＞0﹣2﹣C．pH范围为4.5＜pH＜6时c（HR）＞c（R）＞c（H2R）﹣2﹣D．KHR的溶液中：c（HR）＞c（H2R）＞c（R）第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。把答案填在答题卡的相应位置。16．（12分）贵重金属铜、银、金在元素周期表中处于同一族。它们自古以来就用作货币，故该族元素又称为“货币元素”。回答相关问题。A．反应主要通过反应路径2进行+﹣（1）银位于铜的下一周期，写出基态银原子的价电子排布式。Ag与SCN反应得到一种B．决定路径1速率快慢的活化能E＝1.77eV白色难溶固体，该物质实际上是一种聚合结构，如图1所示。指出该结构中S的杂化方式，C．该过程中只有极性键的断裂和生成聚合物所含非金属元素最简单氢化物键角由大到小的顺序为：(用氢化物化学式表示)，该聚D．整个反应的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-6.28kJ/mol合物的最简式。﹣3（2）氧化亚铜的晶胞如图2，属于立方晶系。已知氧化亚铜的密度为ρg•cm，阿伏伽德罗常数15.常温下，用KOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线表示溶液中﹣lg和﹣1为NAmol，则晶胞参数a＝pm，铜与铜原子的最短距离为apm。下图能够表示沿晶胞面对角线投影的是。﹣2﹣﹣lgc（HR）或﹣lg和﹣lgc（R）的关系。下列说法错误的是（）17．（12分）氮化铬（CrN）是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用如图所示装置（夹持装置略去）在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。高三化学试题第3页共5页\n已知：实验室中常用NH4Cl溶液与NaNO2溶液反应制取N2；CrCl3能溶于水和乙醇，高温下能被氧气氧化。已知：①活性炭主要吸附有机质；②25℃时，K﹣38sp[Fe（OH）3]＝4.0×10；③部分金属离子开始回答下列问题：沉淀和完全沉淀的pH：（1）实验装置中盛放饱和氯化铵溶液的仪器名称是实验准备就绪后，装置A和装置E金属离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+应先加热的是（填“装置A”或“装置E”）原因是。（2）写出装置E中发生反应的化学方程式。实验过程中需间歇性微热b处导管的目的开始沉淀pH1.97.04.58.1是。完全沉淀pH3.29.06.410.1（3）为了测所得CrN纯度，把7.0g所得产品中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全（1）浸取时为了加快反应速率，需要氯化铵的浓度尽量大一些，当温度为50℃，反应1h时，测部蒸出，将NH-1-13用60mL1mol•LH2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用2mol•LNaOH滴定，﹣1定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图2，则氯化铵最适宜的浓度为mol•L。消耗NaOH溶液10mL。①滴定管使用的正确的操作顺序为：蒸馏水洗涤→标准液润洗→→洗净→放回滴定管架（填字母）。a．滴定结束后，记录刻度b．调节液面至0刻度或0刻度略靠下，记录刻度c．装入标准液并排净尖嘴处的气泡d．将未滴定完的标准液回收②所得产品中CrN的质量分数为(用百分数表示，保留一位小数)。18．（12分）图1为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe（Ⅱ）、Pb、Cu、As元素]制取活性（2）FeAsO4中As的化合价为。氧化锌的流程。请回答以下问题：（3）加入适量KMnO2+4溶液的目的是除去Fe的同时溶液中不会有锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：，常温下此时体系中Fe3+残留最大浓度为mol•L﹣1。（4）“除杂3”时试剂a为单质，则“滤渣Ⅲ”的主要成分时。（填化学式）（5）“沉锌”反应的离子方程式为。19．（12分）石油工业利用有机物A合成高分子树脂H，其合成路线如下：高三化学试题第4页共5页\n（2）在密闭容器中通入3mol的H2和1mol的CO2发生反应，分别在压强为1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系的三种含碳物质（CO2、CO、CH4）进行分析，其中温度对CO和CH4在三种物质中的体积分数影响如图1所示。已知：①；11MPa时，表示CO平衡体积分数随温度变化关系的曲线是。M点平衡体积分数高于②。N点的原因是。回答下列问题：②图中当CH4和CO平衡体积分数均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应①的平衡常数（1）用系统命名法命名B。K的值为。（2）反应④的反应类型为；反应②可能的另一种产物的结构简式为。（3）部分合金可用于氢能源的存储。一定温度下，某储氢合金（M）的储氢效率（固相中氢原子（3）G生成H的化学方程式为。与金属原子的数目之比）与温度（T）和氢气的平衡压强（p）的关系如图所示。在OA段，氢溶（4）化合物G有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。解于M中形成固溶体MHx；在AB段，发生氢化反应的化学方程式为zMHx（s）+H2（g）zMHy①能发生银镜反应②核磁共振氢谱中有四个峰（s）。（5）写出以CH3—CH＝CH—CH3和丙烯为原料通过四步反应制备的合成路线。（其它无机试剂任选）20．（12分）氢能源是公认的环境友好型二次能源，对其开发和利用是科研领域研究的热点。已知：Ⅰ.CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H＝﹣165kJ/mol；Ⅱ.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＝+41kJ/mol。①T1时zMHx（s）+H2（g）zMHy（s）的平衡常数Kp＝。（用含p1的代数式表示，Kp为回答下列问题：用分压表示的平衡常数）（1）①甲烷与水蒸气催化反应制备H2和CO的合成气热化学方程式为②当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应可能处②制备合成气时，会因副反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0而使合成气产率降低。制于图中的点。（填“b”、“c”或“d”）备合成气时应选择的反应条件为A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压高三化学试题第5页共5页\n2022届高三联合质量测评B．Zn不如Mg活泼，Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，Zn不能化学试卷答案C．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，酸性：H2CO3>HClO>HCO3，而CaClO2溶一、选择题液与少量CO2反应生成碳酸钙和HClO1.B2.C3.B4.B5.C6.A7.A8.D9.C10.C二、不定项选择11D12.AC13.D14.CD15.BDD．氨水与少量AgNO3溶液反应生成银氨溶液，不能生成氧化银1.A．乙二醇熔点低，可用作防冻液7．A.NaOH与氯气反应，瓶内气体减少，气球变大可验证反应的发生B．耐热涂层是四氟乙烯B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量C．氧化钙做干燥剂，铁粉做双吸剂C.挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色；D．高锰酸钾吸收乙烯D.氢氧化钠应该用碱式滴定管。2.A．利用太阳能等清洁能源代替煤炭，可减少二氧化碳等的排放，有利于节约资源、保护环境.8.A.电解法铁化合价升高，在阳极反应；B．煤中加入适量碳酸钙，可达到钙基固硫的作用，减少燃烧产物中二氧化硫的量，但不能减少二B.尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁氧化碳的排放量C.Fe元素化合价由+3价升高到+6价C．CO2封存过程为物理变化没有化学键断裂D.结晶过程中加入浓KOH溶液，生成K2FeO4，说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的D．2CO2+6H2═C2H4+4H2O反应为熵减小的反应，该反应能发生则其焓变应小于0，为放热反应。溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出3.A．①为长颈漏斗用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，②为分液漏斗可用于分离相互不9．根据分析可知，W为H，X为O，Y为Mg，Z为Al元素，溶的液体A．镁离子半径比氧离子小B．凡是带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程中漏水，使用前需要查漏B．H、Mg可以形成离子化合物MgH2C．蒸发皿可以直接加热，烧杯加热应垫石棉网C．铝是金属晶体，金属键没有方向性和饱和性D．容量瓶与球形冷凝管都不需要烘干D．图示为一个分子，不是晶胞4．A．洪特规则：在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分10．A.气体Y为O2，X为氢气,阴极区有硫酸，不可能有氨气放出占不同的轨道，且自旋方向相同，因为这样的排布方式总能量最低，Be的电子排布式为1s22s2、BB.H+向左侧移动的电子排布式为1s22s22p1，所以能解释第一电离能Be＞BC.有机物易溶解在乙醇中B．基态原子4s轨道半满的元素有K、Cr、Cu三种C．1个氨基氰分子中含σ键数为4，π键数为2，故分子内σ键与π键数目之比为2：1，+D.根据电极反应可得关系式：～6H～3H2O，计算解答。D．CaF2+﹣11．A.Fe与盐酸FeCl3反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色，只能说明溶解2晶体中Ca与最近F的核间距离为acm，该距离为晶胞体对角线长度的。后溶液中没有Fe3+；5．A.NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀为S，可知NaHSO3中S元素的化合价降低，B.CH3COONH4溶液为中性，铵根离子与氢氧根离子反应可使氢氧化镁溶解；﹣则HSO3具有氧化性，C.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，由操作和现象不能比较Ag+、Fe3+的氧化性强弱B.将碱分多次倒入酸中混合，热量散失，所测温度值偏低，D.大豆油与NaOH溶液加热发生水解后不分层，煤油与NaOH溶液不反应，且混合分层。C持续加热煮沸，胶体可发生聚沉，则出现红褐色液体时停止加热12.解：A.既含双键又属于酯类的四个碳原子有机物共5种，除本身外还有四种D.先变红说明溶液显碱性，说明NaClO在溶液中发生了水解，水解方程式为：NaClO+H2O⇌NaOH+HClO，水解产生了HClO而漂白有色物质而褪色6.A．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，Na3N水解生成NaOH和NH3分别与盐酸反应得到B．由B的结构可知，B的链节中只含有酯基一种官能团C．由题可知，每生成一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩聚，比值应为NaCl和NH4Cl，则Mg3N2水解产物Mg(OH)2和NH3分别与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl2：n1/2\nD．对于聚合物，其平均相对分子质量＝链节的相对质量×聚合度13．A.反应①浓硫酸作酸，反应③中利用浓硫酸的高沸点难挥发性，则浓硫酸作用不同B.由流程中反应物、生成物可知，反应②的化学方程式：（2）氧化反应（1分）；。（2分）N2H4•H2O+CH3ONO+NaOH═NaN3+CH3OH+3H2OC.步骤③分离出的CH3OH，在①中为反应物，可循环利用（3）（2分）D.反应④制备水合肼时应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中，防止过量的NaClO氧化N2H4•H2O生成N2，故D错误；14．A．由图可知，反应路径2所需总的活化能比反应路径1低，反应路径2的催化效果好，反应速率快B．路径1中最大能垒（活化能）5.73eV﹣3.96eV＝1.77eV（条件写浓硫酸加热也可以）。C．一氧化碳含极性键，氧气含有非极性键，二氧化碳中含有极性键，没有非极性键的生成D．单位是eV，不是kJ﹣﹣15.A．[﹣lg]+[﹣lgc（HR）]＝﹣lg[×c（HR）]＝﹣lgKa1（H2R）；（4）或（其他符合条件的也可以）（2分）B．[﹣lg]+[﹣lgc（R2﹣）]＝﹣lg[×c（R2﹣）]＝﹣lgKa2（H2R），溶液的pH＝6，（5）呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒得c（K+）＜c（HR﹣）+2c（R2﹣）；C．PH=6,c（HR﹣）=c（R2﹣）PH=4.5,c（H2﹣﹣2R）=c（R）PH介于4.5与6之间时c（HR＞c2﹣（R）＞c（H2R）。（3分）﹣D．HR水解平衡常数Kh＝，根据其电离平衡常数与水解平衡常数相对大小判断其电离大于水20．（12分）（1）①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＝+206kJ/mol（2分）。②B（1分）解程度（2）①c（1分）；温度相同时，增大压强使反应①平衡正向移动，水的体积分数增大，CO216．（12分）（1）4d105s1（1分）；sp3（1分）；CH4>NH3>H2S（2分）；AgSCN（2和N2的体积分数减少，有利于反应②逆向移动，故高压时，CO体积分数降低，M点高于N点（或者，温度相同时，降低压强使反应①平衡逆向移动，水的体积分数减小，CO2和H2的体积分数增分）。（2）pm（2分）；apm（2分）；A（2分）大，有利于反应②平衡正向移动，故低压时，CO的体积分数增大，M点高于N点）（2分）。②2.88（2分）。17．（12分）（1）恒压滴液漏斗（2分）；装置A（1分）；用N2排尽装置中的空气，防（3）①K﹣1p＝（kPa）。（2分）止CrCl3与氧气反应（2分）。（2）CrCl3+NH3CrN+3HCl（2分）；防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管造成②c（2分）危险。（2分）（3）①c→b→a→d；（1分）②94.3%。（2分）﹣118．（12分）（1）4mol•L（2分）（2）+5（2分）（3）MnO﹣2++﹣8﹣14+3Fe+7H2O＝MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H（2分），4.0×10mol•L（2分）。（4）Cu、Zn（2分）。（5）2Zn2++4HCO﹣3＝Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O（2分）。19．（12分）（1）2—甲基—1，3—丁二烯（2分）2/2