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山东省济宁市2022届高三化学下学期三模试题(Word版附答案)

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2022年济宁市高考模拟考试化学试题2022.05注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。保持卡面清洁,不折叠、不破损。3.请按照题号在各题目的答题区城内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5V51Zn65一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.不利于人与自然和谐共生、恢复生物多样性的是A.禁止使用农药化肥B.发展氢能源汽车C.开发利用可降解塑料D.改进汽车尾气净化装置2.关于物质的性质及其相关用途,,说法错误的是A.甲酸具有较强的还原性,工业上可以做还原剂B.蛋白质盐析是可逆的,可采用多次盐析来分离提纯蛋白质C.苯酚可以使蛋白质变性,可用于杀菌消毒D.氯气具有很强的氧化性,可以用作漂白剂3.以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如下,下列说法正确的是A.取少量酸浸后的溶液,滴加硫氰化钾溶液,未变红色,说明废铁屑中不含+3价铁元素B.人体血红素是亚铁离子配合物,硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血C.过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水D.实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)24.将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后,再经洗涤→干燥→蒸馏获得1一溴丁烷,实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)。下列说法错误的是A.两处冷凝管冷凝时都利用了气液流向相反,增强冷凝效果的原理B.气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体C.经水洗→碱洗→水洗可除去大部分杂质\nD.1一溴丁烷从分液漏斗的下口放出5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素,X、Y、Z位于同一周期,XZ3与YW3之间能以配位键相结合,XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是A.XZ3与YW3都为极性分子B.同周期中第一电离能小于X的元素有2种C.同周期中Z元素的电负性最强D.与Y同主族元素中,Y单质的性质最活泼6.实验是研究化学的重要方法,下列说法正确的是①向FeSO4溶液中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,反应的离子方程式为:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓②向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2生成白色沉淀,证明Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)③把电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,证明有乙炔生成④向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇溶液,析出深蓝色晶体,是因为溶液的极性降低,溶质的溶解度减小A.①④B.②④C.①②D.②③7.部分含S及含Cl物质的价类关系如图所示,下列推断错误的是A.a的浓溶液和钾盐e反应,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5B.将b通入f的水溶液中发生反应,可以生成两种强酸C.加热g的浓溶液和钠盐c的混合物生成a,说明酸性:g>aD.d和f都可以用于杀菌消毒\n8.在一定条件下,反应I:反应II:,下列说法错误的是A.反应I和反应II的反应类型相同,且原子利用率都为100%B.与环己烷互为同系物C.的二氯代物有5种D.和两种化合物中碳原子都是共平面的9.咪唑类六氟磷酸盐离子液体为环境友好型绿色溶剂,若一R为一C5H11,其制备过程如下:下列说法错误的是A.若一R为正戊基,则B物质的阳离子中所有碳原子可能共平面B.B物质的阳离子的任意一种结构中最多含有1个手性碳原子C.与SF6中心原子的杂化方式相同D.氯元素在同周期元素中第一电离能最大10.石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构新材料,具有很强的导电性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列说法错误的是A.石墨烯属于碳纳米材料B.石墨烯、氧化石墨烯燃烧产物不同C.氧化石墨烯比石墨烯导电性更强D.将50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分别分散于水中,得到的分散系后者更为稳定\n二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.我国力争于2030前做到碳达峰,2060年前实现碳中和,利用如图所示电解法吸收CO2并制得HCOOK,下列说法错误的是A.Pt片为电解池的阳极。B.Sn片上发生的电极反应为CO2+2e-+=HCOO-+C.标准状况下,电路中转移1mole-阳极产生5.6L气体D.电解一段时间后,阴极区需要补充KHCO3溶液12.羧酸与醇发生酯化反应的机理如下,下列说法错误的是A.该反应历程包括质子化加成、消去、和去质子化B.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构C.物质a中所有中心原子杂化方式相同D.可以用同位素标记的CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律13.甲醇燃料是一种新的替代燃料,它和普通的汽油、柴油比较,优势十分明显。目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇:2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g),\n已知:RlnKp=+C(R、C均为常数)。下列说法错误的是A.恒压条件下,温度升高,Kp减小B.恒温条件下,压强增大,△H减小C.向恒压容器中加入2molCH4和1molO2,达到平衡,放出0.251KJ热量D.催化剂可以提高该反应的生产效率14.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源,某含银废催化剂主要含Ag、α-Al2O3(α-Al2O3为载体,不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等,一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如下:下列说法正确的是A.滤渣A中含SiO2、α-Al2O3B.气体B可以通入NaOH溶液除去C.溶解过程主要发生了复分解反应D.“还原”过程中生成无毒气体,B与C的物质的量的理论比值为4:315.工业上利用NaClO将废水中的As(III)氧化为As(V),然后经吸附、沉降而除去。As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。一般把10-1>Ka>10-4的酸称为中强酸,把Ka<10-4的酸称为弱酸,下列说法正确的是A.H3AsO4、H3AsO3都是中强酸B.pH=10时,NaClO将As(III)氧化为As(V)的离子方程式:+ClO-+OH-=-+Cl-+H2O\nC.++H3AsO3K=102.4D.相同温度下,同浓度的Na3AsO4溶液与NaHAsO3溶液,前者碱性强三、非选择题:本题共5小题,共60分16.(12分)金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题:(1)Ti(BH4)2是一种储氢材料。的空间构型是,H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为。(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的用:-表示,土即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为。(3)Cu(NO3)2是有机催化剂,其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子,其空间构型为平面正方形,则Cu2+的杂化轨道类型为__(填标号)。A.dsp2B.spC.sp2D.sp3如图为一种Cu2+形成的配离子的结构,加热时该离子先失去的配位体是_____(填化学式),此时生成的配离子溶液的颜色为色。(4)已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图所示,其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成,其中A13+和O2-都在小晶格内部,Mg2+部分在小晶格内部,部分在小晶格顶点。该物质的化学式为____,Mg2+的配位数为,两个Mg2+之间最近的距离是pm。17.(12分)综合处理炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4],实现变废为宝得到多种产品,进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的氮化镓GaN(Ga与Al同主族),部分工艺流程如下:\n已知:①常温下,浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表:金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+开始沉淀pH8.01.75.53.0沉淀完全pH9.63.28.04.9萃取率(%)099097~98.5②当溶液中剩余离子的浓度小于10-5mol·L-1'时,视为沉淀完全。③MOCVD:化学气相沉积,以合成的三甲基镓为原料,使其与NH3反应得到GaN。请回答下列问题:(1)已知铁酸锌可以用ZnO·Fe2O3表示,写出浸出时铁酸锌参加反应的化学方程式。(2)浸出后调节pH至5.4的目的是。(3)固体X最佳选择为__,电解过程可得粗镓,则得到金属镓的电极反应式为。(4)三甲基镓与NH3反应得到GaN的同时获得的副产物为。(5)滤液中残留的镓离子的浓度为_mol·L-1。由滤液可制备ZnC2O4·2H2O,再通过热分解探究其产物,制备ZnC2O4·2H2O时,为提高晶体的纯度,Na2C2O4溶液和滤液混合时应将_加入到中,已知.ZnC2O4·2H2O的TG-DTA(热重分析一差热分析)曲线如图所示。则ZnC2O4·2H2O分解是_反应(填“放热”或“吸热”),分解的总化学方程式\n为_。18.(12分)氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水,其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体,过程如下:已知:①氧化性:V2O5>Cl2;②VO2+能被O2氧化。(1)步骤I不选用盐酸,而选用盐酸一盐酸肼(HCl-N2H4·2HCl),可以防止生成,保护环境。(2)步骤II可在如下装置中进行:①上述装置依次连接的合理顺序为c→_(按气流方向,用小写字母表示)。②连接好装置,检查气密性良好后,加入试剂,开始实验,先_(填实验操作),当C中溶液变浑浊,(填实验操作),进行实验。③装置D中每生成1mol氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体,需要消耗____molNH4HCO3(3)加入VOCl2溶液使反应完全,取下恒压滴液漏斗,立即塞上橡胶塞,将三颈烧瓶置于CO2保护下的干燥器中,静置,得到紫色晶体,过滤。接下来的操作是_,最后用乙醚洗涤2-3次,干燥后称重。(必须用到的药品为:饱和NH4HCO3溶液,无水乙醇)。(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:称量ag产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为bmL。NaNO2溶液的作用是_中出(用离子方程式表示),粗产品中钒的质量分数表达式为(以VO2+计)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,则测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。已知:VO2+↑+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。19.(13分)化合物H用于防治壳针孢属引起的病害。其合成路线如下:\n已知:①Me表示甲基,Et表示乙基;②Hofmann重排反应:RCONH2R→N=C=O(X代表卤素原子)③狄尔斯一阿尔德反应(Diels-Alder反应)请回答下列问题:(1)A的名称为(按系统命名法命名),C中含氧官能团的名称。(2)G→H先后进行的反应类型有_、,选择在K2CO3条件的原因是。(3)写出C→D反应的化学方程式。(4)D的芳香族同分异构体中,同时满足下列条件的有种,①苯环上有两个取代基(不含其它环状结构);且有一个为一NH2;②有酯基且能发生银镜反应写出一种核磁共振氢谱中峰面积比2:2:2:3:1:1的结构简式。(5)根据上述信息,写出以和为原料合成的路线(其它试剂任选)。20.(11分)采用CO2作为碳源,通过催化加氢的方式,不仅可以减少温室气体,还可以转化为高附加值的产品,具有重要的战略意义。CO2催化加氢制烯烃(CnH2n)转化路径涉及的主要反应如下:\n请回答下列问题:(1)2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=kJ·mol-1。(2)有利于提高体系CO2平衡转化率的措施有(填标号)。A.减小n(CO2):n(H2)投料比B.减小体系压强C.使用高效催化剂D.及时分离H2O(g)(3)n(CO2):n(H2)投料比为1:3、压力为1MPa时,无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为(填标号)。A.373~573KB.573~773KC.773~973KD.973~1173K②已知反应1的v(正)=k正·p(CO2)·p(H2),v(逆)=k逆·p(CO)·p(H2O),计算1083K时,=[p(CO2)等代表分压)]。③工业上用分子筛作催化剂,可大大提高C2H4的选择性,已知乙烯的截面直径比分子筛的孔径略小,请解释分子筛能提高C2H4的选择性的原因。④在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯,产生乙烯的电极为极(填“阴”或“阳”),该电极的电极反应式为。(3)在催化剂作用下CO2加氢可制得甲醇,该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注,如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面;图中*H己省略)。\n上述过程中得到相对较多的副产物为,合成甲醇决速步的化学反应方程式为。\n\n

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-06-05 18:00:04 页数:13
价格:¥3 大小:2.91 MB
文章作者:随遇而安

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