山东省济宁市2022届高三化学下学期二模试题（Word版附答案）

2019济宁市高三第二次模拟考试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H_1C_12O_16Mn_55Ga_70As_757．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物8．依据反应2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是A．用①制取SO2B．用②还原IO3-C．用③从水溶液中提取KHSO4D．用④制取I2的CCl4溶液9．2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法不正确的是A．②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．②、④互为同分异构体C．④的一氯代物有6种D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05mol•L-1丙溶液pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．简单离子半径：C<D<EB．元素的非金属性：C>D>E>BC．由元素A、C、D仅能组成共价化合物D．由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质11．下列由实验现象得出的结论不正确的是操作及现象结论 A向3mL0.1mol•L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1mol•L-1NaCl溶液，再滴加4~5滴0.1mol•L-1NaI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol•L-1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）不能说明红色固体①中不含Fe2O312．中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO——8e−+4H2O═2HCO3—+9H+C．当外电路中有0.2mole−转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NAD．A极的电极反应式为+H++2e−═Cl−+13．人体血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx［x表示或］与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2（pKa═-lgKa）。则下列说法不正确的是A．曲线Ⅱ表示lg与pH的变化关系B．a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大C．当c(H2CO3)═c(HCO3—)时，c(HPO42—)＜c(H2PO4—)D．当pH增大时，逐渐增大26.（15分）三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。 已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCl2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列题：（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为。（2）装置从左到右的接口连接顺序为a→→j。（3）装里E中的试剂为，如果拆去E装置，可能的后果是。（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是。（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：则阳极的电极反应式，分析产品室可得到H3BO3的原因。27.（14分）习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。（1）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)∆H═-115.4kJ•mol-1,通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图1所示：过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)∆H1═-120.4kJ•mol-1过程II反应的热化学方程式为。图1图2（2）容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图2所示。①0~3S内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是。 ②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K═。③平衡时，K甲_____K乙，P甲_____P乙(填“>”、“<”或“=”)。（3）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。①可用次氯酸钠除去氨氮，同时产生一种大气组成的气体。写出总反应化学方程式：。②EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反应机理如图3所示。则阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为。（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mol•L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH═7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）28.（14分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。②相关金属Mn+离子c(Mn+)═0.1mol•L-1形成M(OH)n沉淀的pH范围如下：③常温下，Ksp(CaF2)═1.46×10-10Ksp(MgF2)═7.42×10-11Ka(HF)═1.00×10-4回答下列问题：（1）分析下列图1、图2，氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是：。（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为。（3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；然后加 入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去，此时溶液pH为6，c(Mg2+)═4.64×10-6mol·L-1，c(HF)为mol·L-1。（4）碳化结晶时，反应的离子方程式为。（5）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是（6）测定碳酸锰产品的纯度。称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+═Mn2+ +Fe3+ +2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：滴定次数0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95则产品的纯度=，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：（1）基态As原子的核外电子排布图为，基态Ga原子核外有个未成对电子。（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ•mol-1）的数值一次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3，砷的电负性比镓（填“大”或“小”）。（3）1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为；AsCl3分子的空间构型为。（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为（5）GaAs为原子晶体，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示，Ga与As以键键合。Ga和As的原子半径分别为apm和bpm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列出计算式，可不化简）36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下： 回答下列问题：（1）F的分子式为，反应①的反应类型为。（2）反应④的化学方程式为。（3）C能与FeC13溶液发生显色反应，C的结构简式为,D中的含氧官能团为。（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种。a．能发生银镜反应b．能与NaOH溶液发生反应c．含有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是（填结构简式）。（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线。2019济宁市高三第二次模拟考试理科综合（化学部分）参考答案及评分标准单项选择题（每小题6分，计42分）7.D8.C9.B10.D11.A12.B13.D26.（14分）（1）KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O（2分）（2）ih→de→fg（或gf）→bc（或cb）→de（2分）（3）饱和食盐水（1分）硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸。（2分）（4）会生成B2O3，使产品不纯。（2分）（5）BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑（2分）2H2O-4e-═O2↑+4H+（1分）阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3（2分）27.（14分）（1）2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO(s)+2Cl2(g)∆H2═+125.4kJ•mol-1（2分）（2）①反应放热，体系的温度升高，反应速率加快（2分）②225（2分）③<（1分）>（1分）（3）①2NH3＋3NaClO═N2＋3NaCl＋3H2O（2分）②H2O2+H++Fe2+═Fe3++H2O+•OH（2分）（4）c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═c(OH-)（2分）28.（15分） （1）500℃m(NH4Cl):m(锰矿粉)=1.10（2分，每项1分）（2）MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O（2分）（3）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋═Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（2分）4.0×10-5（2分）（4）Mn2＋＋2HCO3－MnCO3＋CO2↑＋H2O（2分）（5）碳酸根离子水解程度大，碳酸铵溶液中c(OH-)较大，易产生Mn(OH)2沉淀（2分）（6）92.00%（2分，有效数字不准确的得1分。）偏低（1分）35.（15分）（1）（2分）1（1分）（2）+1（2分）大（1分）（3）3:2（2分）三角锥形（1分）（4）sp3（2分）（5）共价（2分）（2分）36.（15分）(1)C15H12NO4Br（1分）取代反应（1分）(2)（2分）(3)（2分）(4)羟基、羰基和硝基（2分）（注：错一个或少一个扣1分，扣完为止。）(5)17（2分）（2分）(5)（3分）