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北京市2022届高三化学三模试卷(PDF版附答案)
北京市2022届高三化学三模试卷(PDF版附答案)
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北京一零一中2021-2022学年度三模高三化学2022年5月30日友情提示:本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分,共19个小题,共9页,满分100分;答题时间为90分钟;请将答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量:H1C12O16第一部分(选择题,共42分)在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.脱落酸是一种抑制生长的植物激素,可延长鲜花盛开的时间,其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法不正确的是...A.分子式为C15H20O4B.存在酯类同分异构体C.一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应D.1mol脱落酸能与2molNaHCO3发生反应2.下列化学用语或图示正确的是A.过氧化钠的电子式:B.苯分子中的大π键:C.基态磷原子的轨道表示式:D.CH3COOH的质谱:3.从原子结构角度判断,下列说法不正确的是A.稳定性:NH3>PH3>AsH3B.HNO3可以与KH2PO4反应生成H3PO4C.第一电离能P>S>ND.碳化硅(SiC)中C为-4价4.NH4Cl的晶胞为立方体,其结构如下。下列说法不正确的是...A.NH4Cl晶体属于离子晶体B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D.每个Cl-周围与它最近且等距离的NH4+的数目为85.下列所用的物质中,利用了其氧化性的是A.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板B.用Zn块防止钢铁船体腐蚀C.用甲醛水溶液保存动物标本D.用H2SO4防止FeSO4溶液变质1\n6.下列实验操作一定能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙炔中少量的H2S将混合气通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶B比较Zn与Fe的活泼性少量Zn粉加到0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中C验证干燥的Cl2没有漂白性将红色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中D检验CH3CH2Br中的Br加入足量稀硝酸,再滴加稀AgNO3溶液7.高分子M广泛用于纺织、涂料等产品,合成路线如下:OO已知:R'OH+ROR"ROR'+R"OH下列说法不正确的是...A.化合物A不存在顺反异构体B.A是CH3COOCH3的同系物C.A→N为聚合反应D.M、N均可水解得到8.实验小组研究Na与CO2的反应,装置、步骤和现象如下:实验步骤和现象:ⅰ.通入CO2至澄清石灰水浑浊后,点燃酒精灯。ⅱ.一段时间后,硬质玻璃管中有白色物质产生,管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水,未见气泡产生;过滤,向滤液中加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再次过滤,滤液呈碱性;取白色沉淀加入盐酸,产生气体。ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热,生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是...A.步骤ⅰ的目的是排除O2的干扰B.步骤ⅲ证明白色物质是NaCO23△C.步骤ⅳ发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2OD.根据以上实验推测:CO2与金属K也可以发生氧化还原反应2\n9.用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测定滴定过程中的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表HCl中滴加NaOHB.A点溶液的pH小于C点溶液的pHC.A、B两点水的电离程度:A>BD.C→D发生了反应:H++OH-==H2O10.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“∗”标注。下列说法正确的是A.①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程B.②和④中化学键变化相同,因此吸收的能量相同C.由图可知CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)为吸热反应D.相同条件下,反应速率④>②11.取1.0L浓缩卤水(Cl-、I-浓度均为1.0×10-3mol·L-1)进行实验:滴加一定量AgNO3溶液,产生黄色沉淀;继续滴加,产生白色沉淀。已知:K﹣17﹣10sp(AgI)=8.5×10、Ksp(AgCl)=1.8×10下列分析不正确的是...A.黄色沉淀是AgI,白色沉淀是AgCl+-B.产生白色沉淀时,溶液中存在AgI(s)Ag(aq)+I(aq)C.若向卤水中滴加2滴(0.1mL)1.0×10-3mol·L-1AgNO3溶液,能产生沉淀D.白色沉淀开始析出时,c(I-)>1.0×10﹣6mol·L-112.我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合,实现协同转化。①单独制备H2O2:2H2O+O2==2H2O2,不能自发进行-2-②单独脱除SO2:4OH+2SO2+O2==2SO+2H2O,能自发进行43\n-+协同转化装置如下图(在电场作用下,双极膜中间层的H2O解离为OH和H,并向两极迁移)。下列分析不正确的是...A.反应②释放的能量可以用于反应①-+B.产生H2O2的电极反应:O2+2e+2H==H2O2C.反应过程中不需补加稀H2SO4D.协同转化总反应:SO2+O2+2H2O==H2O2+H2SO413.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2CO2的平衡转化率(X-CO2)、CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度、压强变化如下:n(转化为CH3OH的CO2)已知:S-CH3OH=×100%n(转化的CO2)下列分析不正确的是...A.p1>p2B.400℃左右,体系发生的反应主要是②C.由右图可知,ΔH1<0,ΔH2>0D.初始n(CO2)=1mol、n(H2)=3mol,平衡后X-CO2=30%、S-CH3OH=80%,若只发生①、②,则H2的转化率为24%14.化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。实验I开始无明显现象,渐有小气泡生成,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。实验II最初反应较慢,随后加快,反应剧烈;产生红棕色气体;溶液呈绿色。资料:铜与浓HNO3反应一旦发生就变快,生成的NO2可溶于水形成HNO2(弱酸),反应就加快。下列说法正确的是A.NO2与H2O反应生成HNO2和NOB.亚硝酸能加快反应速率,是因为亚硝酸可做铜与硝酸反应的催化剂C.I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为NO2,体系中不能生成HNO2D.分别向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液或一定量NaNO2固体,再加入铜片,预计反应均较慢4\n第二部分(非选择题,共58分)15.(9分)青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的有效药物,白色针状晶体,溶于乙醇和乙醚,对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体,含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。(1)提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中,发现用沸点比乙醇低的乙醚(C2H5OC2H5)提取,效果更好。①乙醚沸点低于乙醇,原因是。②用乙醚提取效果更好,原因是。(2)确定结构①测量晶胞中各处电子云密度大小,可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小:。﹣3②图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm,晶体的密度为g·cm。﹣9(用NA表示阿伏加德罗常数;1nm=10m;青蒿素的相对分子质量为282)③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角,从而得出分子空间结构的一种方法是。a.质谱法b.X射线衍射c.核磁共振氢谱d.红外光谱(3)修饰结构,提高疗效一定条件下,用NaBH4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为。-②BH的空间结构为。4双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好,治疗疟疾的效果更好。5\n16.(11分)从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。(1)俗话说“真金不怕火炼”,从化学性质角度解释其原因是______。(2)硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。①补全反应的离子方程式。□Au+□S2O32-+O2+□______===□[Au(S2O3)2]3-+□______②简述S2O32-在金被氧化过程中的作用:______。(3)工业上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液,其一种可能的浸金原理示意图如下。①由上述原理可知,[Cu(NH3)4]2+在浸金过程中起______作用。②为了证明上述原理中O2的作用,进行如下实验。实验现象:反应一段时间后,温度无明显变化,U形管内液柱左高右低,锥形瓶中溶液蓝色变浅,打开瓶塞后……a.打开瓶塞后,______(填实验现象),证实了上述原理。b.a中现象对应反应的离子方程式是______。③下图表示相同时间内,配制浸金液的原料中c(CuSO2-4)对浸金过程中S2O3消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。已知:2Cu2++6S2O32-2[Cu(S2O3)2]3-+S4O62-结合图1,解释图2中浸金量先上升后下降的原因:______。6\n17.(12分)褪黑激素的前体K的合成路线如下。(1)A能发生银镜反应。A中所含的官能团有。(2)D→E的反应类型是。(3)试剂W的分子式是C8H5O2N,其结构简式是。(4)G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是。(5)F的分子式为C11H10O2NBr。M的结构简式是。(6)由K合成Q(),Q再经下列过程合成褪黑激素。①X的结构简式是。②Z的结构简式是。③试剂b是。18.(15分)工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质),钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:【资料】:+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:pH4~66~88~1010~12主要离子VO2+VO3−V2O74−VO43−7\n(1)焙烧:向石煤中加生石灰焙烧,将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。(2)酸浸:①Ca(VO3)2难溶于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。②酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%,根据右图推测,酸浸时不选择更高酸度的原因是______。(3)转沉:将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体,其流程如下:①浸出液中加入石灰乳的作用是______。②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语,用平衡移动原理解释其原因:______。③向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。当pH>8时,NH4VO3的产量明显降低,原因是______。(4)测定产品中V2O5的纯度:称取ag产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O)。最后用c2mol·L−1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4−被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。(V2O5的摩尔质量:182g·mol−1)(5)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池,已知放电时V2+发生氧化反应,电池原理(电解液中含H2SO4)如右图:①a是________(填“正极”或“负极”)。②该蓄电池反应方程式为______(标出“充电”“放电”方向)。8\n19.(11分)实验小组同学为探究Fe2+性质,进行如下实验。-1FeSO-1【实验Ⅰ】向2mL0.1mol·L4溶液滴中几滴0.1mol·LKSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1),溶液颜色变红。(1)甲同学通过上述实验分析Fe2+具有______(填“氧化”或“还原”)性。乙同学查阅资料发现Fe2+与SCN-可发生反应,生成无色的配合物。为证实该性质,利用FeCO3进行如下实验。(2)FeCO3的制备:用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3,离子方程式为______。【实验Ⅱ】验证Fe2+与SCN-发生反应(3)实验b的目的是______。(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是______。丙同学设计实验进一步证明Fe2+可与SCN-反应。【实验Ⅲ】(5)上述实验中,d为c的对照实验。①X为______。②实验能够证实Fe2+可与SCN-反应,则应观察到的现象是______。(6)实验Ⅲ中若未加适量水稀释,则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有:使后续实验颜色变化易于观察;降低c(Fe3+),______。9
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高中 - 化学
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