福建省龙岩市2022届高三化学下学期第三次教学质量检测（三模）（Word版附答案）

龙岩市2022年高中毕业班第三次教学质量检测化学试题（考试时间:75分钟满分:100分）注意:1.请将答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56Ni-59第1卷（共10小题，共40分）一、选择题:本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是A.薪柴之灰可做钾肥B.取碱浣衣存在水解反应C.碱浣衣与肥皂浣衣原理不同D.上述过程涉及溶解、过滤、蒸馏操作2.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：下列说法错误的是A.X能被KMnO4溶液氧化B.1molY最多能与4molNaOH反应C.Z中环上的氧原子的杂化方式为sp2D.X、Y、Z均能发生加成、取代反应3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.20gD216O含中子数目为8NAB.44gCO2和足量Na2O2反应，转移电子数为NAC.常温下，1LpH=1的H2SO4；溶液中氧原子数为2NA D.标况下，22.4LC12溶于水所得溶液中，C12、C1-、HC1O和C1O微粒总数为2NA高三化学第1页（共6页） 4.磷化氢（PH3）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取:下列说法错误的是A.NaH2PO2既能与酸反应又能与碱反应B.流程中有两处涉及氧化还原反应C.该过程需要在无氧条件下进行D.分解反应生成H3PO4和PH3的物质的量之比为1:15.下列有关离子方程式的书写正确的是A.向FeI2溶液通入少量Br2:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-B.泡沫灭火器的反应原理:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C.Zn溶于过量的浓硝酸中:3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NO↑+4H2OD.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4++OH-=NH3H2O6.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是7.某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A.W位于第2周期第IVA族B.原子半径:Z>X>Y C.元素电负性:Y>Z>XD.最高化合价:Y>Z>W高三化学第2页（共6页）8.右图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由CO2制得异丙醇。其中A、B均是惰性电极，下列说法正确的是A.B为正极B.若A极产生2gH2，则B极产生16gO2C.电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极D.A极上CO2参与的反应为:3CO2+18H++18e-=CH3(OH)CH3+5H2O9.在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示（图中…为副反应）。下列说法正确的是A.FeO+、N2均为反应中间体B.X既含极性共价键也含非极性共价键C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应D.每生成1molCH3CHO，消耗的N2O大于2mol10.常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-）与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A.c点溶液中c(Na+)>3c(A2-)B.整个过程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不变C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，所得溶液pH=0.8D.b点对应溶液的pH为3.05第Ⅱ卷（包括5题，共60分）二、非选择题:本题共5小题，共60分。11.（13分）下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、ZnC12、NH4CI、C及有机物等糊状填充物。 回答下列问题（1）“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有_________；(写一条即可)（2）将“滤渣1”灼烧有MnO2生成，产生MnO2的化学方程式为_________；（3）“氧化”过程中，还原产物是_________；（4）“滤渣2”的主要成分是_________；高三化学第3页（共6页）（5）“调pH”时，应控制溶液pH的范围是_________；（已知:“溶解”后的溶液中c(Zn2+)=0.10mol·L-1，忽略滴加H2O2、氨水后溶液的体积变化；Ksp[Zn(OH)2]=10-7Ksp[Fe(OH)2]=10-17Ksp[Fe(OH)3]=10-38.3）（6）写出“沉锌”的离子方程式___________________________；（7）测定NH4C1晶体中的氮元素含量准确称取样品0.100g放至锥形瓶中，加适量的水完全溶解，再加5mL中性甲醛溶液（足量），摇匀，静置，用0.100mol·L-1的NaOH标准溶液平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为18.50mL，则样品中氮元素的质量分数为_________。(已知:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O；(CH2)6N4H++3H++4OH-=(CH2)6N4+4H2O)12.（14分）某化学实验小组探究SO2与FeC13溶液的反应。实验一用如下图所示实验装置制备SO2，并将足量SO2通入FeC13溶液中，溶液迅速变为血红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。（1）制备SO2的化学反应方程式为_________；（2）仪器a的名称为_________，按图示装好药品后，打开K之前的操作是_________。（3）某同学取适量酸性KMnO4于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推断血红色溶液中含有Fe3+。此结论_________(填“正确”、“不正确”)，理由是_________。实验二探究血红色溶液产生的原因实验过程如下表: （4）实验①中，Y是_________（填化学式）；实验②中现象是_________；实验③的结论是_________。（5）为了进一步探究血红色物质产生主要原因，又进行了以下实验:在0.5mL1mol·L-1的FeC13溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL，NaHSO3溶液V2mL并混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1+V2=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与V2/(V1+V2)的关系如右图所示。（已知吸光度越大，溶液颜色越深）。①维持V1+V2=4.0的目的是_________。②该实验得出的结论是_________。高三化学第4页（共6页）13.（13分）CO2-CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)△H，反应体系还涉及以下副反应:iCH4(g)C(s)+2H2(g)△H1=+75.0k/moliiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ/moliiCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H3=-131.0kJ/mol（1）主反应的△H=_________kJ/mol。（2）我国学者对催化重整的主反应进行理论研究，提出在Pt-Ni或Sn-Ni合金催化下，先发生甲院逐级脱氢反应，其反应历程如右图所示（*表示吸附在催化剂表面）。①该历程中最大能垒E(正)=_______eV·moI-1；脱氢反应阶段催化效果更好的是_________合金。不同依化剂的甲挨脱氢反应历程与相对能量的关系②其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示: B是_________合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，A、B曲线到达W点后重合，请解释原因:___________________________。（3）在恒容密闭容器中通入1molH2及一定量CO，反应中CO的平衡转化率随n（CO）及温度变化如右图。①A、B两点对应的CO正反应速率v正(A)____v正(B)（填“<”“=”或“>”，下同），B和C两点对应的反应温度TB_________TC。②已知反应速率v正=k正x(CO)x(H2)，v逆=k逆x(H2O)，k为反应速率常数，x为气体的体积分数，在达到平衡状态为D点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时，=_________。（用含k正和k逆的式子表示）14.（10分）最近，妖“镍”横行，价格规涨。镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，在许多领域应用广泛。回答下列问题:（1）基态N原子核外电子的运动状态有_________种；N的熔点明显高于Ca，其原因是_________。（2）Ni-NTA-Nangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Poly-His标记的重组蛋白。Ni(II)-NTA的结构简式如图所示。高三化学第5页（共6页）①与Ni2+配位的原子形成的空间构型为_________。②配体N(CH2COO-)3中4种元素的I1从大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。③已知存在大π键，其结构中氮原子的杂化方式为_________。（3）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，部分Ni2+被Ni3+取代，如右图所示，其结果晶体仍呈电中性。则x____1（填“>”“<”或“=”）。（4）镍掺杂的稀磁半导体DMS的立方晶胞结构如右图所示。已知晶体密度为dg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则Ni原子与Mg原子间的距离为_______cm（列出 计算表达式）。15.（10分）以下是合成有机化合物X的一种路线（部分反应条件或试剂略去）。已知:请回答下列问题:（1）B的名称是_________。（2）由A制备B所用试剂为_________。（3）若D→E是在碱性水溶液中进行，则B→D反应类型为_________。（4）E中的官能团名称为_________。（5）J在一定条件下自身分子间发生反应，生成化合物X、乙酸和水，生成物中乙酸和X的物质的量比是_________。（6）G→J的化学方程式是_________。（7）写出同时符合下列条件的E同分异构体的结构简式_________（写2种）。①能使FeCl}溶液显紫色②能发生水解③苹环上有三个取代基且只有两种不同化学环境的氢高三化学第6页（共6页） 龙岩市2022年高中毕业班第三次教学质量检测化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。题号12345678910答案DCBABABDDD二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.（13分）（1）搅拌；适当升温（其他合理答案也可得分）（1分）（2）4MnOOH＋O24MnO2＋2H2O（2分）（3）H2O（2分）（4）Fe（OH）3（2分）（5）2.9≤pH＜6（2分）（6）Zn2＋＋H2S=ZnS↓＋2H＋（2分）（7）25.9%（2分）12.（14分）（1）Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（2）球形干燥管（1分）打开分液漏斗的上口活塞（1分）（3）不正确（1分）溶液中的SO2、SO32－、Cl－、HSO3－都能使KMnO4褪色（2分）（4）HCl（1分）；变浅（或变黄）（1分）；假设成立（1分）（5）①使Fe3＋的浓度保持不变（2分）②Fe3＋与SO32－形成络合物使溶液变血红色（或“红色物质为Fe3＋与SO32－作用的产物”等其他合理答案）（2分）13.（13分）（1）＋247（2分）（2）①3.809（1分）Pt－Ni（1分）②Sn－Ni（1分）W点后，反应达到平衡，催化剂不影响CO的平衡产率，故重合。（2分）（3）①＜（2分）＞（2分）②（2分）14.（10分）（1）28（1分）Ni与Ca同周期，Ni的原子半径比较小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔沸点比较高。（2分）（2）①八面体（1分）；②N＞O＞C＞H（1分）;③sp2（1分）（3）＜（2分） （4）（2分）15.（10分）（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分）（2）浓硫酸、浓硝酸（1分）（全对才给分）（3）取代反应（1分）（4）（醇）羟基、硝基（1分）（全对才给分）（5）2：1（2分）OH-（6）+→（2分）（7）（2分）