辽宁省名校联盟2021-2022学年高二下学期4月联考化学试题（Word解析版）

辽宁省名校联盟2021-2022届高二下学期4月份联合考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127Mn55Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是A.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验B.杯酚和通过共价键形成超分子C.在一定外力作用下，金属键不因形变而断裂D.等离子体和离子液体都具有良好的导电性【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A．对固体进行X射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法，故A正确；B．杯酚和通过分子间作用力形成超分子，故B错误；C．在一定外力作用下，金属键不因形变而断裂，因此多数金属有良好的延展性，故C正确；D．离子液体是完全由离子组成的，等离子体和离子液体都具有良好的导电性，故D正确。综上所述，答案为B。2.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A.正己烷和水B.酒精和碘水C.乙酸和乙酸乙酯D.乙酸和乙醇【2题答案】【答案】A【解析】【详解】A．正己烷不溶于水，能用分液漏斗分离，A正确；B．酒精和碘水互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C．乙酸和乙酸乙酯互溶，不能分液，C错误；D．乙酸和乙醇互溶，不能分液，D错误； 故选A。3.下列化学用语正确的是A.苯的实验式：CHB.羟基的电子式：C.聚丙烯的结构简式：D.丙烷分子的空间填充模型：【3题答案】【答案】A【解析】【详解】A．苯的实验式，也叫最简式：CH，故A正确；B．羟基的电子式：，故B错误；C．聚丙烯的结构简式：，故C错误；D．题图是丙烷分子的球棍模型，故D错误。答案为A。4.下列说法正确的是A.氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃B.和一定互为同系物C.1个丙炔分子中含有5个键和3个键D.等质量的物质燃烧耗量：乙烷>乙烯>甲烷【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A．氯乙烯含有氯元素，不属于烃，而聚乙烯为饱和烃，A错误；B．同系物是结构相似相差n个CH2的有机物，和都是饱和烷烃，一定互为同系物，B正确； C．丙炔结构简式为：CH3-CCH，碳碳之间含有2个键，碳氢之间含有4个键，故共有6个键，碳碳三键中含有2个键，C错误；D．同质量的物质燃烧耗O2量取决于该物质中H的百分含量，H的百分含量越高耗氧量越多，故耗氧量为：乙烯<乙烷<甲烷，D错误；故选B。5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAB.15.6g苯中所含碳碳双键数为0.6NAC.18g冰中含有氢键数为4NAD.标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A．石墨烯(单层石墨)中一个六元环含两个碳原子，12g(物质的量为1mol)石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，故A正确；B．苯中不含碳碳双键，故B错误；C．1mol冰中含有2mol氢键，18g冰(物质的量为1mol)中含有氢键数为2NA，故C错误；D．标准状况下，已烷是非气态的物质，故D错误。综上所述，答案为A。6.乙烷在光照条件下与足量氯气发生取代反应，理论上得到的有机氯代物最多有A.5种B.6种C.8种D.9种【6题答案】【答案】D【解析】【详解】乙烷结构简式是CH3-CH3，该物质分子中只有一种位置的H原子，有6个H原子可以被取代。若发生1个Cl原子取代反应，反应产物只有CH3-CH2Cl一种；若发生2个Cl原子取代，反应产物有CH3-CHCl2、CH2Cl-CH2Cl两种；若发生3个Cl原子取代，反应产物有CH3-CCl3、CH2Cl-CHCl2两种；若发生4个Cl原子取代，反应产物有CH2Cl-CCl3、CHCl2-CHCl2两种；若发生5个Cl原子取代，反应产物有CHCl2-CCl3一种，若发生6个Cl原子取代，反应产物只有CCl3-CCl3一种，故理论上得到的有机氯代物最多有1+2+2+2+1+1=9 种，故合理选项是D。7.下列有关晶体说法中正确的是A.共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B.熔点：；；锂＜钠＜钾＜铷＜铯C.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点D.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A．分子晶体中不一定存在化学键，比如稀有气体晶体没有化学键，故A错误；B．熔点：铯＜铷＜钾＜钠＜锂，故B错误；C．金刚石的碳碳键键长比晶体硅的硅硅键键长短，碳碳键键能大，因此金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，故C正确；D．晶体中有阳离子，不一定必有阴离子，比如金属晶体，故D错误。综上所述，答案为C。8.有下列8种物质：①丁烷②丙烯③1—戊炔④苯⑤甲苯⑥乙烯与溴的反应产物⑦聚丙烯⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧【8题答案】【答案】C【解析】【详解】①丁烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故选①；②丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故不选②；③1—戊炔能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故不选③；④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故选④；⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与溴水反应使溴水褪色，故不选⑤；⑥乙烯与溴的反应产物不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故选⑥；⑦聚丙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故选⑦； ⑧环己烯能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故不选⑧；故选①④⑥⑦，答案选C。【点睛】有机物分子中含有碳碳双键或碳碳三键时均能与溴水或高锰酸钾溶液反应；苯环上有支链时能被酸性高锰酸钾氧化；注意聚丙烯无碳碳双键，不具有烯烃的性质。9.下列有关晶体的说法中一定正确的有①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定②氧化铝是离子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤极易溶于水是因为氨气分子之间存在氢键⑥冰的密度比干冰小，熔点比干冰高⑦离子晶体中可能存在分子A.3个B.4个C.5个D.7个【9题答案】【答案】A【解析】【详解】①晶体中分子间作用力与分子的稳定性无关，故①错误；②氧化铝中有铝离子和氧离子，是离子晶体，故②正确；③干冰晶体升华时，破坏的是分子间作用力，故③错误；④金属元素和非金属元素形成化合物不一定是离子化合物，比如氯化铝，故④错误；⑤极易溶于水是因为氨气分子与水分子之间存在氢键，故⑤错误；⑥冰的密度比干冰小，熔点比干冰高，因此冰中水分子间存在氢键，故⑥正确；⑦离子晶体是由阴阳离子通过静电作用形成的，但有些结晶水合物如胆矾中，CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中有一个水分子，故⑦正确；因此正确的有3个，故A正确。10.下列实验操作中正确的是A.将溴水、和苯混合即可制得溴苯B.除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液洗涤，并用分液漏斗分液C.将溴乙烷、氢氧化钠的乙醇溶液混合共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪 色，证明有乙烯生成D.为了检验某氯代烃中的氯元素，取氯代烃少许与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液【10题答案】【答案】B【解析】【详解】A．将液溴和苯混合在作用下反应可制得溴苯，故A错误；B．除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液洗涤，将溴单质反应，再用分液漏斗分液得到溴苯，故B正确；C．将溴乙烷、氢氧化钠的乙醇溶液混合共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙醇具有挥发性，溶液褪色了，可能是乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，液可能是有乙烯生成使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．为了检验某氯代烃中的氯元素，取氯代烃少许与氢氧化钠溶液共热后，先加稀硝酸将溶液调至酸性，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有氯元素，故D错误。综上所述，答案为B。11.下列说法不正确的是A.在含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB.干冰晶体中，一个分子周围与它距离最近且相等的分子有12个C.在氯化钠晶体中，每个周围与它距离最近且相等的的共有12个D.在氯化铯晶体中，每个周围与它距离最近且相等的共有8个【11题答案】【答案】A【解析】【详解】A．1molSiO2晶体中含有4molSi—O键，则含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NA，故A错误；B．干冰晶体中，一个分子周围与它距离最近且相等的分子有12个，故B正确；C．在氯化钠晶体中，每个周围与它距离最近且相等的的共有12个，每个周围与它距离最近且相等的的共有12个，故C正确； D．在氯化铯晶体中，每个周围与它距离最近且相等的共有8个，每个周围与它距离最近且相等的共有8个，故D正确；综上所述，答案为A。12.下列说法正确的是A.芳香烃的分子通式是B.组成和结构可用表示的有机物共有12种C.基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子D.丙酸()的酸性强于乙酸()【12题答案】【答案】B【解析】【详解】A．芳香烃的分子通式是，故A错误；B．—C4H9有4种结构，—C2H3Cl2有3种结构，因此组成和结构可用表示的有机物共有12种，故B正确；C．一个轨道是一种空间运动状态的电子，C有6个电子，因此基态碳原子核外有4种空间运动状态的电子，故C错误；D．丙酸烃基部分大于乙酸烃基部分，因此丙酸()的酸性弱于乙酸()，故D错误。综上所述，答案为B。13.某烃的结构简式为，分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为A.4、3、7B.4、3、8C.2、5、4D.4、6、4【13题答案】【答案】B 【解析】【详解】该分子中饱和碳原子就是两个乙基中的4个碳原子。可能在同一直线上的碳原子是连接—C≡C—的3个碳原子。一定在同一平面上的碳原子是连接及—C≡C—的6个碳原子，分子中两个甲基中的2个碳原子可能旋转到这一平面上，所以可能在同一平面上的碳原子数最多为8个。故答案为：B14.前3周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y最外层电子数是次外层的四分之一，基态Z原子3p轨道上只有1个电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)C.X的简单气态氢化物分子的空间构型为平面三角形D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y【14题答案】【答案】B【解析】【分析】由题干信息可知，前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N，基态时Y最外层电子数是次外层的四分之一，即Y为Mg，基态Z原子3p轨道上只有1个电子，故Z为Al，W与X位于同一主族，故W为P，据此分析解题。【详解】A．根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A错误；B．根据第一电离能同一周期从左往右呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小可知，第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)，B正确；C．由分析可知，X为N，X的简单气态氢化物即NH3，NH3中N原子周围的价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，故该分子的空间构型为三角锥形，C错误；D．最高价氧化物对应水化物的碱性与金属性一致，同一周期从左往右金属性依次减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z，D错误； 故答案为：B。15.下列关于芳香烃的同分异构体的说法正确的是A.立方烷()存在与苯互为同系物的同分异构体B.苯的二溴代物中，与互为同分异构体C.已知的苯环上的二溴代物有9种，则苯环上的四溴代物也有9种D.分子式为C9H12的芳香烃共有2种【15题答案】【答案】C【解析】【详解】A．结构相似、通式相同，相差1个或几个CH2原子团，互为同系物，立方烷的分子式为C8H8，不符合苯的同系物的通式CnH2n-6，说法A错误；B．苯环中不存在碳碳双键，与是同一物质——邻二溴苯，说法B错误；C．的苯环上的氢原子数一共是6个，所以苯环上的二溴代物与四溴代物的种数相同，说法C正确；D．分子式为C9H12的芳香烃既可能含1个侧链(侧链为-C3H7，可以是正丙基或异丙基，此时有2种结构)，也可能含2个侧链(1个甲基和1个乙基，此时有邻、间、对位3种结构)，还可以含3个侧链(3个甲基，此时有3种结构)，说法D错误。答案：C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.按要求回答下列问题： （1）用系统命名法命名为_______。（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯命名是_______。（3）某芳香烃结构为，其一氯代物有_______种。（4）含有一个碳碳三键的炔烃与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，此炔烃可能的结构有_______种。（5）的分子式为_______，按碳的骨架分，该有机物属于_______(填字母)。a．环状化合物b．脂环烃c．芳香化合物d．苯的同系物【16题答案】【答案】（1）2,3−二甲基−1−丁烯（2）新戊烷（3）4（4）2（5）①.C10H20②.ab【解析】【小问1详解】的结构简式为，从离官能团最近的一端开始编号，用系统命名法命名为2,3−二甲基−1−丁烯；故答案为：2,3−二甲基−1−丁烯；【小问2详解】根据烷烃通式和相对分子质量为72得出14n+2=72，解得n=5即C5H12，根据支链越多沸点越低，因此沸点最低的烷烃是，其习惯命名是新戊烷；故答案为：新戊烷；【小问3详解】 某芳香烃结构为，该有机物有四种位置的氢即，则一氯代物有4种；故答案为：4；【小问4详解】含有一个碳碳三键的炔烃与氢气完全加成后所得产物的结构简式为，从烷烃变为炔烃即将烷烃相邻两个碳原子上都各掉两个氢原子，则此炔烃可能的结构有2种即和；故答案为：2；【小问5详解】根据每一个拐点就是一个碳原子，碳共四个价键，不足四个的添氢原子，因此的分子式为C10H20，按碳的骨架分，形成环状结构，没有苯环结构，因此不属于苯的同系物，也不属于芳香化合物，而该有机物属于脂环烃和环状化合物；故答案为：C10H20；ab。18.铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：（1）①将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：_______。②向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体。该晶体中含有的化学键类型为_______。在该晶体中含有键的数目为_______。③中各元素电负性由大到小的顺序为_______，其中N原子的杂化轨道类型为_______。④中的键角比独立存在的分子结构中的键角_______。(填“大”“小” 或“相等”)（2）Cu−Mn−Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示①合金的化学式为_______。②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为_______。③已知该合金晶体的密度为，则最近的两个Al原子间的距离为_______nm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。【18题答案】【答案】（1）①.Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝＋4H2O＋2OH－②.离子键、共价键、配位键③.16NA④.N＞H＞Cu⑤.sp3⑥.大（2）①.Cu2AlMn②.(1，，)③.【解析】【小问1详解】①蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色溶液，则沉淀溶解的离子方程式：Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝＋4H2O＋2OH－；故答案为：Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝＋4H2O＋2OH－；②向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体。该晶体中含有硫酸根和四氨和铜离子，两者形成离子键，氨气、硫酸根内部含有共价键，氨气和铜离子形成配位键，因此含有的化学键类型为离子键、共价键、配位键。每个氨气有3个键，每个氨气和铜离子形成一个键，因此在该晶体中含有键的数目为16NA；故答案为：离子键、共价键、配位键；16NA；③根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此 中各元素电负性由大到小的顺序为N＞H＞Cu，其中N原子价层电子对数为，则N原子的杂化轨道类型为sp3；故答案为：N＞H＞Cu；sp3；④中与铜离子形成配位键，而单独的分子有1对孤对电子，根据独对电子对成键电子对的排斥力大，因此中的键角比独立存在的分子结构中的键角大；故答案为：大；【小问2详解】①合金中Al个数为4，Mn个数为4，Cu个数为，则合金的化学式为Cu2AlMn；故答案为：Cu2AlMn；②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，根据图中B的位置得到B原子的坐标参数为(1，，)；故答案为：(1，，)；③已知该合金晶体的密度为，设晶胞参数为a，则，解得，而Al在四个小立方体的中心，根据图中得到最近的两个Al原子间的距离为nm；故答案为：。20.苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：+HNO3+H2O+3H2+2H2O物质相对分子质量沸点/℃密度g/mL溶解性硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺93184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化I.制取硝基苯实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。请回答下列问题：(1)实验装置中长玻璃管可以用___________代替(填仪器名称)。(2)下列说法中正确的是___________(填序号)。A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却B．温度控制在50～60℃原因之一是减少副反应的发生C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤D．浓硫酸可以降低该反应活化能(3)粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是___________。II.制取苯胺①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。③打开活塞K，通入H2一段时间。 ④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。回答下列问题：(4)步骤②中温度计水银球的位置位于___________(填序号，下同)，步骤⑥中位于___________。A．烧瓶内反应液中B．贴近烧瓶内液面处C．三颈烧瓶出气口(等高线)附近(5)若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是___________。(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是___________。(7)若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为___________(计算结果精确到0.1%)。【20题答案】【答案】①.球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管)②.BD③.除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等④.A⑤.C⑥.生成的苯胺会被空气中O2氧化，且装置内温度较高，加热时H2和O2混合会发生爆炸⑦.吸收反应生成的水⑧.60.2%【解析】【分析】I.制取硝基苯，根据题中图示装置，在恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物，将苯加入到三颈烧瓶中，在50-60℃下发生反应，制取硝基苯；II.制取苯胺，根据题中图示装置，左边为产生H2装置，中间为硝基苯和H2在140℃条件下，发生反应，制取苯胺，右边为收集苯胺装置；据此解答。【详解】(1)长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，可用球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管)替代；答案为球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管)；(2)A．配制混酸时，由于浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入浓硝酸中，并不断搅拌、冷却，反之，会发生液体飞溅的现象，故A错误；B．制取硝基苯的温度控制在50～60℃，因为温度在70～80℃，会发生副反应，生成苯磺酸， 即+HO-SO3H+H2O，故B正确；C．由于乙醇与水是互溶的，所以制得的粗硝基苯不能用乙醇萃取，故C错误；D．由+HNO3+H2O可知，浓硫酸是催化剂，可降低该反应活化能，故D正确；答案为BD。(3)由于粗硝基苯中会残留硫酸和硝酸，用5%NaOH溶液洗涤可除去；答案为除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等。(4)由题中信息可知，步骤②是使反应液温度维持在140℃进行反应，温度计水银球浸入三颈烧瓶反应液中；步骤⑥是继续加热，收集182～186℃馏分，温度计水银球应位于三颈烧瓶出气口(等高线)附近，故A、C符合题意；答案为A；C。(5)通入H2的目的是排尽装置中的空气，若③④的顺序颠倒，生成的苯胺会被空气中O2氧化，且装置内温度较高，加热时H2和O2混合会发生爆炸；答案为生成的苯胺会被空气中O2氧化，且装置内温度较高，加热时H2和O2混合会发生爆炸。(6)硝基苯和氢气反应生成苯胺时，同时会有水生成，加入生石灰可以吸收反应生成的水，即CaO+H2O=Ca(OH)2；答案为吸收反应生成的水。(7)根据题中信息可知，10mL硝基苯的物质的量为n(硝基苯)==0.1mol，则理论上可以生成苯胺0.1mol，所以苯胺的产率为×100%=60.2%；答案为60.2%。21.图中A~Ⅰ均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题： 已知：分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生反应：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%，A的分子式为_______；B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为_______。（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，其分子中所有的碳原子一定共平面，则M的结构简式为_______。（3）由E和A反应生成F的化学方程式为_______。由D生成E的化学方程式为_______。（4）H中含有的官能团的名称是_______，由A生成D、A生成G、H生成I的反应类型分别是_______、_______、_______。【21题答案】【答案】（1）①.C6H10②.（2）（3）①.+②.+2NaOH+2NaBr+2H2O（4）①.碳碳双键，溴原子②.加成反应③.氧化反应④.水解反应或取代反应【解析】【分析】根据A中碳氢含量知A是烃，A中碳原子个数==6，氢原子个数==10，所以A的分子式为C6H10，A能和氢气发生加成反应生成B，说明A中含有碳碳双键，B的一氯代物仅有一种，说明环烷烃B没有支链，所以A的结构简式为， B的结构简式为：；A和溴发生加成反应生成D，D为，D和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成E，E能和A发生反应生成F，结合题给信息知，E的结构简式为：；F的结构简式为：，F和HBr发生加成反应生成H，则H的结构简式为：，H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I，I的结构简式为：，据此分析解答。【小问1详解】由分析可知A的分子式为：C6H10；B的结构简式为：；【小问2详解】M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，分子中所有的碳原子共平面，则M中的碳碳双键位于中间，相当于乙烯中的氢原子被甲基取代，所以M的结构简式为：；【小问3详解】E和A发生加聚反应生成F，该反应方程式为：+；由D生成E为卤代烃的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O；【小问4详解】由分析可知H为，其中官能团的名称为：碳碳双键，溴原子；由A生成D为加成反应；A生成G为碳碳双键被高锰酸钾的氧化，故反应类型为：氧化反应；H生成I为卤代烃的水解反应，故反应类型为水解反应或取代反应。