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广东省四校2021-2022高一化学5月联考试题(PDF版附答案)

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惠州一中、珠海一中、中山纪念中学2021—2022学年高一(下)第二次段考试题化学考试时间:75分钟满分:100分命题与审题:珠海市第一中学高一化学备课组注意事项:1.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑,不按要求填涂的,答卷无效。2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Fe:56Zn:65第Ⅰ卷(选择题)一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是()A.硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B.硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等C.“神舟”飞船航天员穿的宇航服使用了多种合成纤维D.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就,实现了人工固氮,很大程度上解决了因粮食不足导致的饥荒问题2.下列有关化学用语使用正确的是()A.乙烯分子的球棍模型:B.14C与C60互为同素异形体C.Mg2+,O2-,Ne的结构示意图都可以用表示D.氯化铵的电子式为:3.若NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是()A.标准状况下,体积为22.4L的CCl4含有的分子数为NAB.标准状况下,56g的铁与足量的浓硫酸反应时,生成气体的分子数目为NAC.标准状况下,1mol15N2的中子数为14NAD.由锌、铜、稀硫酸构成的原电池,当有65g锌溶解时,外电路理论上通过2NA个电子试卷第1页,共7页 4.用下列实验装置进行相应实验,有关说法不正确的是()A.装置①若a为干燥氨气,b为水,可用于演示喷泉实验B.装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱C.装置③可用于实验室制备并收集NO2D.装置④可用于制备乙酸乙酯5.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.过量铜与氯化铁溶液反应:3Cu+2Fe3+==2Fe+3Cu2+--B.打磨过的铝条插入氢氧化钠溶液中:2Al+2OH==2AlO2+H2↑C.在稀氨水中通入过量二氧化碳:NH+-3·H2O+CO2==NH4+HCO3D.硫酸溶液与Ba(OH)+2-2+-2溶液反应:H+SO4+Ba+OH==H2O+BaSO4↓6.下列溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.澄清透明的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO2-4B.遇紫色石蕊试剂变红的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3-C.含有NaHSO2++3+-4的溶液中:Ba、NH4、Al、Cl、D.能溶解Al(OH)+2+--3的溶液:Na、Mg、HCO3、NO37.某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,I2遇淀粉变蓝色B.第二步反应的离子方程式:I2-2+Na2SO3=2NaI+SO4C.微粒的氧化性由强到弱的顺序是:ClO->I2-2>SO4D.由上述实验可推断:NaClO溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()A.向某溶液中加入Ba(NO2-3)2溶液,再加足量盐酸仍有白色沉淀,说明原溶液中有SO4B.浓HNO3久置或光照,变黄色,因为HNO3不稳定易分解生成NO2溶于HNO3的缘故C.向某盐溶液中加入NaOH溶液,试管口的湿润红色石蕊试纸没变蓝,说明原溶液中不含NH+4D.将彩色鲜花放入干燥氯气中,发现彩色鲜花褪色,说明氯气具有漂白性试卷第2页,共7页 9.下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是()A.Na→Na2O2→Na2CO3B.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.NH3→NO→NO2D.H2S→S→SO310.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的简单气态氢化物是由4个原子构成的具有10个电子的分子,M元素在地壳中的含量位居第二,Y与M的核电荷数之和是Z的两倍,W的单质是黄色晶体。下列说法正确的是()A.简单离子的半径X<Y<ZB.X、W的简单氢化物反应生成离子化合物C.X和W的氧化物的水化物都是强酸D.Y、Z的单质与NaOH溶液可以形成原电池,Y的单质作负极11.下列说法正确的是()A.二氧化锰和浓盐酸的反应中,浓盐酸表现了氧化性和酸性B.浓H2SO4具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化C.实验室可用加热NH4Cl的方法制备NH3D.向水玻璃中通入二氧化碳可制硅酸,因为H2SiO3酸性比H2CO3的弱-112.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。已知:铜片足量,浓硫酸(浓度为18mol·L)为50mL。下列有关判断正确的是()A.充分反应后,被还原的硫酸等于0.45molB.装置B的作用为安全瓶C.碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体D.品红溶液可用于吸收多余的SO213.根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是()(l)A.生成32gCH3OH(l)吸收91kJ能量B.形成2molH-H和1molC≡O共吸收419kJ的能量C.CH3OH分子中只含有极性共价键D.1molCH3OH(l)具有的能量一定低于2molH2(g)具有的能量试卷第3页,共7页 14.2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨,原理如图所示:下列说法正确的是()A.总反应方程式可表示为:2N2+6H2O=4NH3+3O2B.图中能量转化方式只有2种C.a极上每产生22.4LO+2流过电极的电子数为4NAD.H向a极区移动15.有机物R是金银花的一种成分,具有广谱抗病毒功效,键线式为(已知CH2=CHCH2OH的键线式为)。下列说法错误的是()A.R能发生加成反应、氧化反应和取代反应B.R与乙酸在一定条件下发生反应生成酯,其酯的分子式为C12H18O2C.R与互为同分异构体D.若R能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可确认R中含碳碳双键16.下列有机反应属于取代反应的是()A.①③④B.①②④⑤C.①④⑤D.①③⑤试卷第4页,共7页 第Ⅱ卷(非选择题共56分)17.(14分)烃A是一种基础化工原料,其产量可用来衡量一国家石油化工发展水平,已知A在标准状况下密度为1.25g·L−1,B与F互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图:请回答:(1)写出烃A的结构简式___________________,C中所含的官能团是(填名称)。(2)B→C的化学方程式是。反应类型是。(3)D+F→H的化学方程式是。反应类型是。(4)下列物质与丁烷互为同系物的有___________________(填序号)。①②③④(5)有机物I为H的同分异构体,已知I的官能团为—COOH,则I可能结构有__________种。18.(14分)Ⅰ.关于工业合成氨的反应,请根据键能的数据判断下列问题。111已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别为436kJmol、391kJmol、946kJmol。(1)由N2和H2合成氨时,若有1molNH3生成,反应需要_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ的能量。Ⅱ.符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。(2)下列化学反应___________(填字母)可以设计成原电池。①CH4+2O2=CO2+2H2O②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O④Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(3)如图是一个简易的原电池装置。请回答下列问题:①若a电极材料为Ag、b为硝酸银溶液,反应一段时间后,铜片质量(填“增加”、“不变”试卷第5页,共7页 或“减轻”),银片质量(填“增加”、“不变”或“减轻”)。②若a电极材料为碳、b为FeCl3溶液,写出正极的电极反应式______________________________。Ⅲ.肼(液态)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注,其工作原理如图所示。(4)该电池的B极区发生(填“氧化反应”或“还原反应”),电池工作过程中,OH-向________极移动(填“A”或“B”)。(5)该燃料电池的总反应式可表示为。在标准状况下,若A极区产生11.2LN2,则外电路中理论上通过的电子的物质的量是___________mol。19.(14分)硫酸盐是基础化工原料,在生产生活中起非常重要的作用。I.工业制硫酸铜的方法很多。(1)方法一:用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。(2)方法二:用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:①稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是________________________;②向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________;③分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是____________;检验红褐色沉淀是否洗涤干净的操作是___________________________________________________________。试卷第6页,共7页 II.氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示:①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应,反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是_________。②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_______________________。20.(14分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:(1)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有___________________________、______________________________(补充两点)。(2)用装有水的乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将红热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,铂丝始终保持红热的原因是____________________________,锥形瓶中还可观察到的现象是________________________________________。(3)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式:__________________________________________________。+-(4)反应结束后乙装置的锥形瓶内的溶液含有H、OH、________、________离子。(5)氨合成器出来的气体经冷却后连续通入乙装置的水中吸收氨,不会发生倒吸,原因是______________________________________。试卷第7页,共7页 惠州一中、珠海一中、中山纪念中学2021—2022学年高一(下)第二次段考试题(化学)参考答案一.选择题部分(共16道,共计44分,1-10题每题2分,11-16每题4分)1.A2.C3.D4.C5.C6.A7.B8.B9.D10.B11.D12.B13.C14.A15.D16.A二.非选择题部分(共4道,共计56分,17-20题每题14分)17.(总分14分)(1)CH2=CH2(2分)醛基(2分)Cu(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(2分)氧化反应(1分)∆浓硫酸(3)CH3COOH+CH3CH2CH2OHΔCH3COOCH2CH2CH3+H2O(2分)酯化反应(1分)(4)③④(2分)(5)4(2分)18.(总分14分)Ⅰ.(1)放出(1分)46(2分)Ⅱ.(2)①②④(2分)(3)①减轻(1分),增加(1分)②Fe3++e-=Fe2+(2分)Ⅲ.(4)还原反应(1分)A(1分)(5)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(2分)2(1分)19.(总分14分)I.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)(2)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)②把Fe2+氧化成Fe3+(2分)③过滤(2分)取最后一次洗涤液试管中,加足量盐酸无明显现象,再加BaCl2溶液,若无沉淀生成说明洗涤干净(2分)II.①2:1(2分)②NH+-4+OHNH3↑+H2O(2分)20.(总分14分)(1)干燥气体(2分)控制氢气和氮气的流速的作用(2分)(2)氨的催化氧化反应是一个放热反应(2分)有红棕色气体产生(2分)催化剂(3)4NH3+5O2==△===4NO+6H2O(2分)(4)NH+-4(1分)NO3(1分)(5)混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体(2分)

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-05-19 18:00:11 页数:8
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文章作者:随遇而安

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