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宁夏银川一中2022届高三化学二模试题(Word解析版)
宁夏银川一中2022届高三化学二模试题(Word解析版)
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2022年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(银川一中第二次模拟考试)可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Ni—591.《博物新编》)有关于磺强水制法的记载:“以铅作一密炉,炉底贮以清水,焚硝磺于炉中,使硝磺之气重坠入水,然后将水再行蒸炼,一如蒸酒甑油之法,务使水汽尽行升散,则所存者是磺强水矣。”(提示:“硝”指,“磺”指硫黄)下列有关磺强水的说法正确的是A.“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B.磺强水是一种易挥发的强电解质C.的磺强水溶液的pH=2D.磺强水溶液中不存在分子【1题答案】【答案】A【解析】【详解】A.依题意,分解生成、,S与反应生成,,,“焚硝磺”时,N和S的价态均发生了变化,A项正确;B.硫酸的沸点较高,属于难挥发的强电解质,B项错误;C.的磺强水溶液中,pH<2,C项错误;D.磺强水溶液中存在水分子,D项错误;答案选A。2.下列离子方程式与实验对应不正确的是选项实验离子方程式A向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液变黄色+2OH−=2+H2O B向AgCl悬浊液中加Na2S溶液,有黑色难溶物生成2AgCl+S2−=Ag2S+2Cl−C向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液,有白色沉淀产生++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2OD向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸,溶液变为紫色且有黑色沉淀生成3+4H+=2+MnO2↓+2H2OAAB.BC.CD.D【2题答案】【答案】D【解析】【详解】A.溶液为橙色,为黄色,故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液变黄色,发生的离子方程式为+2OH−=2+H2O,故A正确;B.硫化银比氯化银更难溶,因此氯化银可以转化成硫化银沉淀,AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,沉淀逐渐变为黑色2AgCl+S2−=Ag2S+2Cl−,故B正确;C.氢氧化钡过量,也会与OH-发生反应,离子方程式为++Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,故C正确;D.醋酸为弱酸,不能写成离子,正确离子方程式为3+4CH3COOH=2+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-,故D错误;故选D。3.高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如下,则下列说法正确的是 A.NVP分子式为C6H8NOB.1mol高聚物A可以与2molNaOH反应C.HEMA分子中所有的碳原子可能共面DHEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A.NVP的结构简式为,分子式为C6H9NO,A错误;B.1mol高聚物A中含有的mmol和nmol能与NaOH反应,1mol高聚物A可以与(m+n)molNaOH反应,B错误;C.HEMA中与碳碳双键直接相连的原子和碳碳双键碳原子一定共平面、与酯基碳原子直接相连的原子和酯基碳原子一定共平面,结合单键可以旋转,HEMA分子中所有碳原子可能共面,C正确;D.由高聚物结构可知,HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物,D错误;答案选C。4.依据下列实验现象,得出的结论正确的是操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液是浓盐酸B将SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀 C加热盛有少量NH4Cl固体的试管,并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸石蕊试纸变红NH4Cl显酸性D取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量溴苯,振荡、静置溶液分层,下层呈紫红色原无色溶液中一定有I-A.AB.BC.CD.D【4题答案】【答案】D【解析】【详解】A.浓硝酸、浓盐酸、浓氨水均易挥发,蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液产生白烟,该溶液不一定是浓盐酸,有可能是浓硝酸,故A错误;B.二氧化硫和氯化钡溶液不反应,不能生成BaSO3,若观察到白色沉淀,可能是因为某个环节中,+4价的S被氧化为+6价的S,最终生成了BaSO4,故B错误;C.氯化铵固体受热易分解生成氨气和氯化氢,湿润的蓝色石蕊试纸变红,可说明有酸性物质生成,但不能说明氯化铵显酸性,故C错误;D.氯水具有强氧化性,溶液分层,下层呈紫红色,说明有单质碘生成,因此原无色溶液中一定有I-,故D正确;故选D。5.已知元素W、X、Y、Z、Q分别为短周期主族元素,且原子序数依次增大。由五种元素构成的化合物相互转化关系如下图,其中A、C、D是常见的气体单质,D气体在常温下呈黄绿色。F气体极易溶于水,且液态常作制冷剂,B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。下列说法不正确的是A.原子半径由大到小顺序为Z>Q>X>Y>WB.G是含有共价键的离子化合物C.1molD与H2O反应转移NA个电子 D.X、Q元素最高价氧化物对应水化物均为强酸【5题答案】【答案】C【解析】【分析】D气体在常温下呈黄绿色,则D为氯气;F气体极易溶于水,且液态常作制冷剂,则F为氨气;结合B的焰色反应为黄色和物质转化关系可得,A为氮气,B为氯化钠,C为氢气,D为氯气,E为氢氧化钠,F为氨气,H为氯化氢,G为氯化铵,元素W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、Na、Cl,据此解题。【详解】A.一般电子层数越多半径越大,电子层数相同时核电荷数越大半径越小,故原子半径由大到小顺序为Na>Cl>N>O>H,故A正确;B.氯化铵中N和H原子间为共价键、铵根和氯离子间为离子键,为离子晶体,故B正确;C.氯气和水反应为可逆反应,1mol氯气不能全部转化,故转移电子数小于NA个,故C错误;D.N的最高价氧化物对应水化物为硝酸,为强酸;Cl的最高价氧化物对应水化物为高氯酸,为强酸,故D正确;故选C。6.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率,同时释放电能,实验原理如图所示。下列说法不正确的是A.充电时,Zn电极周围pH升高B.放电时,每生成1molHCOO-,转移NA个电子C.使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成D.使用Sn催化剂,反应更易进行【6题答案】【答案】B 【解析】【详解】A.根据装置图,充电时,外电路电子流向Zn电极,即Zn电极反应式为Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-,c(OH-)增大,pH增大,故A说法正确;B.根据装置图可知,放电时,右侧电极反应式为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-,生成1molHCOO-时,转移电子物质的量为2mol,即转移2NA个电子,故B说法错误;C.根据图像可知,在使用催化剂Sn和s-SnLi生成CO时活化能大,活化能大反应速率慢,且CO能量比HCOOH能量高,能量越低,物质越稳定,因此使用催化剂Sn和s-SnLi可以减少副产物CO的生成,故C说法正确;D.根据图像可知,使用催化剂Sn,活化能小,反应更易进行,故D说法正确;答案B。7.配离子的稳定性可用K不稳衡量,例如[Ag(NH3)2]+的K不稳=。在一定温度下,向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=-1g[c(NH3)]、δ(X)=(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是A.图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)B.向溶液中滴入稀硝酸,δ(Ag+)减小C.该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D.该温度时,K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A.pNH3越大即c(NH3)越小,则c(Ag+)/c([Ag(NH3)2]+)越大,δ(Ag+)= 越大,故δ1代表的是δ(Ag+),故A选项错误;B.向体系中滴入硝酸,c(NH3)减小、δ(Ag+)增大,故B选项错误;C.溶液电荷守恒c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)、物料守恒c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)=c(NO3-),两式整理得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),故C选项正确;D.选取a点即δ(Ag+)=δ([Ag(NH3)2]),K不稳==(10-3.65)2=10-7.3,故D选项错误;答案:C。8.实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N2H4),并探究肼的性质。制备装置如下图所示。回答下列问题:(1)肼的电子式为_______。(2)装置A试管中的试剂为_______。仪器a的作用是_______。(3)装置B中制备肼的化学方程式为_______。(4)上述装置存在一处缺陷,会导致肼的产率降低,改进方法是_______。(5)①探究性质。已知N2H4是一种二元弱碱,在水中的电离与NH3相似,请写出肼第二步电离的电离方程式:_______。室温下向N2H4水溶液中滴加某强酸,溶液的pH与离子浓度关系如图所示,下列说法正确的是_______A.N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10-1; B.+N2H4⇌2的平衡常数为1.0×109;C.N2H5Cl溶液中的水解能力大于电离能力;D.N2H6Cl2溶液中:c(Cl-)=2c()+2c()②测定产品中肼的质量分数。称取装置B中溶液mg,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成100mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴指示剂,用cmol·L−1的碘溶液滴定,滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液VmL,产品中肼质量分数的表达式为____。【8题答案】【答案】(1)(2)①.氯化铵和氢氧化钙固体②.将氨气通入装置B中,且球形部分可以防止倒吸(3)NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O(4)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(5)①.N2H+H2ON2H+OH-②.BC③.【解析】【分析】实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼,装置A为生成氨气的装置,装置C为生成氯气装置,氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠,次氯酸钠再和氨生成肼。【小问1详解】肼的电子式为。【小问2详解】实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼,装置A为生成氨气的装置,且反应为固体加热反应,则试管中的试剂为氯化铵和氢氧化钙固体,两者反应生成氨气和氯化钙、水;氨气极易溶于水,仪器a的作用是将氨气通入装置B中,且球形部分可以防止倒吸。【小问3详解】装置B中氨和次氯酸钠反应生成肼,氮元素化合价升高,次氯酸具有氧化性则氯元素化合价降低生成氯化钠,NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。 【小问4详解】装置C反应生成氯气,浓盐酸具有挥发性,导致氯气不纯,氯化氢会和装置B中氢氧化钠溶液反应,导致肼的产率降低,改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶,除去氯化氢气体。【小问5详解】①肼第二步电离的电离方程式N2H+H2ON2H+OH-;A.,,由图像可知,M、N所表示的电离平衡常数分别是10-6、10-15,第一步电离平衡常数大于第二步电离平衡常数,所以N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10-15,故A错误;B.N2H+N2H42N2H的平衡常数=1.0×109,故B正确;C.N2H5Cl溶液中N2H的水解常数是10-8,N2H的电离常数是10-15,水解能力大于电离能力,故C正确;D.根据电荷守N2H6Cl2溶液中:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H)+2c(N2H)+c(H+),c(OH-)<c(N2H),所以c(Cl-)>c(N2H)+c(N2H)+c(H+),故D错误;选BC。②碘溶液能使淀粉变蓝色,故滴定过程中指示剂可选用淀粉溶液;滴定过程中有无色无味无毒气体产生,碘具有氧化性,则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气,根据电子守恒可知,2I2~4e-~N2H4,则产品中N2H4的质量为,质量分数的表达式为。10.以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2,还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如下: 回答下列问题:(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Mg2+、TiOCl+___________。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO2·2H2O形式存在),写出上述转变的离子方程式:___________。(2)“溶钛”过程反应温度不能太高,其原因是___________。(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为___________,“沉铁”后的滤液经处理后可返回___________工序循环利用。(4)“煅烧”制备LiFePO4过程中,Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________。(5)以Li4Ti5O12和LiFePO4作电极组成电池,充电时发生反应:Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0<x<1),阳极的电极反应式为___________。(6)从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极,测得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1,加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀,若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%,则反应后的溶液中CO的浓度为___________mol·L-1[已知Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。【10题答案】【答案】(1)①.Fe2+、Ca2+②.TiOCl++3H2OTiO2·2H2O↓+2H++Cl-(2)双氧水和氨水都会因温度过高分解(3)①.2FeCl2+H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+4HCl+2H2O②.溶浸(4)1:1(5)LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+(6)0.04mol·L-1【解析】 【分析】钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2,还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)和足量盐酸反应后,其中只有杂质SiO2和盐酸不反应,其它成分都和盐酸反应生成溶于水的盐酸盐,过滤后的滤液中含有溶于水的盐酸盐,加热过程中,TiOCl+水解生成TiO2·2H2O沉淀,过滤得到含有TiO2·2H2O的富钛渣,加入双氧水、氨水后得到过氧钛化合物,煅烧后得到TiO2,然后和Li2CO3反应得到Li4Ti5O12,富铁液加入双氧水和磷酸后,Fe2+转化为FePO4沉淀,然后和Li2CO3、H2C2O4高温煅烧生成LiFePO4,据此分析解答。【小问1详解】钛铁矿的成分中只有SiO2与盐酸是不反应的,FeO·TiO2、MgO、CaO与盐酸反应后产生的阳离子有Mg2+、TiOCl+、Fe2+、Ca2+等。TiOCl+水解成TiO2·2H2O的离子方程式是TiOCl++3H2OTiO2·2H2O↓+2H++Cl-。【小问2详解】“溶钛”过程反应温度不能太高,其原因是加入的双氧水和氨水都会因温度过高分解。【小问3详解】由流程图可知,H2O2为氧化剂,H3PO4为沉淀剂,则“沉铁”步骤反应的化学方程式为2FeCl2+H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+4HCl+2H2O,根据流程图,生成的盐酸可返回溶浸工序循环使用。【小问4详解】根据流程图,FePO4与Li2CO3和H2C2O4高温煅烧生成LiFePO4,则反应的化学方程式是2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O,根据化学计量数,可知Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为1:1。【小问5详解】充电时,和电源正极相连的电极叫阳极,反生氧化反应,根据充电时发生的反应Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0<x<1),LiFePO4生成Li1-xFePO4的过程中发生氧化反应,则阳极电极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+。【小问6详解】浸取液中c(Li+)=4mol·L-1,加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀,若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%,设浸取液的体积为VL,则可知沉淀后的c(Li+)==0.2mol·L-1,Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)c()=1.6×10-3,则0.2 =1.6×10-3,故=0.04mol·L-1。12.中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力,以CO2为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。(1)CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应:主反应:CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)∆H1=-156.9kJ·mol-1副反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H2=+41.1kJ·mol-1①已知2H2+O2(g)⇌2H2O(g)∆H3=-483.6kJ·mol-1,1摩尔液态水完全汽化吸收热量44千焦,则CH4燃烧热∆H=_______。②500℃时,向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2,初始压强为p,20min时主、副反应都达到平衡状态,测得c(H2O)=5mol·L-1,体系压强为p,则0~20min内,v(CH4)=_______mol·L-1·min-1,平衡时CH4选择性=_______(CH4选择性=,保留3位有效数字)。(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应为:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)∆H<0,设m为起始时的投料比,即m=。①图1中投料比相同,温度从高到低的顺序为_______。②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_______。③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示,已知Arhenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_______kJ·mol-1。当改变外界条件时,实验数据如图3中的曲线b所示,则实验可能改变的外界条件是_______。【12题答案】 【答案】(1)①.-898.3kJ·mol-1②.0.1③.66.7%(2)①.T3>T2>T1②.m1>m2>m3③.31④.使用更高效的催化剂(或增大催化剂比表面积)【解析】【小问1详解】①由盖斯定律可知,则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH4=-ΔH1+2×ΔH3=-(-156.9kJ⋅mol-1)+2×(-483.6kJ⋅mol-1)=-810.3kJ⋅mol-1;1摩尔液态水完全汽化吸收热量44千焦,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的焓变ΔH=-810.3kJ⋅mol-1+(-44kJ⋅mol-1×2)=-898.3kJ·mol-1,即CH4的燃烧热ΔH为-898.3kJ·mol-1;②初始压强为p,20min时主、副反应都达到平衡状态,测得c(H2O)=5mol⋅L-1,则H2O的物质的量为5mol,体系压强为p,相同条件下压强比等于物质的量比,则反应后总的物质的量为(4+12)×=12mol;设主反应消耗CO2的物质的量为xmol,副反应消耗CO2的物质的量为ymol,则主副反应的三段式为:则有:,解得x=2mol,y=1mol,则0~20min内,v(CH4)==0.1mol⋅L-1⋅min-1,平衡时CH4选择性=×100%≈66.7%;【小问2详解】①该反应为放热反应,其它条件相同时,升高温度,平衡逆向移动,二氧化碳的平衡转化率下降,则图1中投料比相同,温度从高到低的顺序为T3>T2>T1; ②其它条件相同时,增加氢气的物质的量,m增大,会促进二氧化碳的转化,提高二氧化碳的平衡转化率,则图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为m1>m2>m3;③Rlnk=-+C,作为活化能为直线斜率的相反数,a的斜率为=-31,故31kJ⋅mol-1;当改变外界条件时,实验数据如图3中的曲线b所示,b的斜率的绝对值减小,则反应的活化能减小,故实验可能改变的外界条件是使用更高效的催化剂(或增大催化剂比表面积)。[化学—选修3:物质结构与性质]14.Fe、Co、Ni均为第VIII族元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_______。(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)的绿色高效合成。丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是_______。(3)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+,1mol该配离子中所含σ键的数目为_______,与互为等电子体的一种分子为:_______,离子杂化类型为_______。(4)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。(5)NiO的晶体结构如图所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_______。一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图),已知O2-的半径为apm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g(用含a、NA的代数式表示)。 【14题答案】【答案】(1)4:1(2)丙烯醇中分子间存在氢键(3)①.23NA②.CO2③.sp杂化(4)Fe3CuN(5)①.(1,,)②.【解析】【小问1详解】基态Ni原子的价电子排布为3d84s2,其中单电子数目为2,成对电子数目为8,所以成对电子数与未成对电子数之比为4:1;故答案为:4:1;【小问2详解】丙烯醇由于有羟基,可以形成分子间氢键,分子间作用力较大,熔沸点较高,故答案为:丙烯醇中分子间存在氢键;【小问3详解】1个[Co(N3)(NH3)5]2+中含有6个配位键,17个共价键,共含6+17=23个σ键,则1mol[Co(N3)(NH3)5]2+中含有σ键的数目为23NA,N3-有3个原子,16个价电子,与其互为等电子体的分子为CO2,N3-的价层电子对数,故杂化类型为sp杂化,故答案为:23NA;CO2;sp杂化;【小问4详解】根据晶胞结构图,a位置铁原子数是,b位置铁原子数是,N原子数是1,能量越低越稳定,所以Cu可以完全替代该晶体中a位置铁产物稳定,化学式为Fe3CuN;【小问5详解】若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),由图中可以看出C离子离坐标轴x为1,y为,z为,则坐标参数为:(1,,),根据结构可知,氧离子和相邻镍 离子之间的距离为2a,距离最近的两个阳离子核间距离是距离最近的氧离子和镍离子的倍,所以其距离为2a,根据图片可知,每个氧化镍所占面积=2a×2a×,则每平方米含有氧化镍的个数,每个氧化镍的质量,所以每平方米含有氧化镍的质量,故答案为:(1,,);。[化学—选修5:有机化学基础]16.K是一种治疗带状疱疹后遗症神经痛的药物,可用A为原料来合成,路线如图。已知:i.RCHO++H2Oii.RCONH2RNH2iii.++H2O(1)该二烯烃A的名称为_______。(2)B具有的官能团的名称是_______,C的化学式是_______。(3)由D生成E所需的试剂和条件分别是_______。(4)已知F→G发生的是加成反应,请写出G的结构简式_______。(5)H→I的反应类型为_______。 (6)M是I的同分异构体,则符合下列条件的M有_______种(不包括I)。①与I具有相同六元环结构②环上的取代基数目和I相同(7)已知I→J的的反应分两步进行:第一步,I与氨水反应生成P;第二步,P酸化生成J。写出I生成P的化学方程式_______。【16题答案】【答案】(1)2-甲基-1,3-丁二烯(或异戊二烯)(2)①.碳碳双键、溴原子②.C5H11Br(3)O2,催化剂(Cu或Ag),加热(4)(5)取代反应(或脱水反应)(6)7(7)+2NH3·H2O→+2H2O【解析】【分析】A的结构简式为:,名称为2—甲基—1,3—丁二烯(或异戊二烯),A和溴化氢加成后生成物质B,且B还可以和氢气加成,则说明A和溴化氢加成的时候,只消耗了一个碳碳双键,再结合E的碳骨架结构可知B的结构简式为:,C的结构简式为,D的结构简式为;再结合已知信息可知F为,G为,H为,H发生已知iii的反应生成I为,以此解题。【小问1详解】由分析可知该二烯烃A的名称为2—甲基—1,3—丁二烯(或异戊二烯);小问2详解】 由分析可知B为,具有的官能团的名称是:碳碳双键、溴原子;C为,化学式是C5H11Br;【小问3详解】由D生成E是醇的催化氧化,所需的试剂和条件分别是O2,催化剂(Cu或Ag),加热;【小问4详解】由分析可知G的结构简式为;【小问5详解】对比H的结构和I的结构可知H→I的反应类型为:取代反应(或脱水反应);【小问6详解】M是I的同分异构体,且满足①与I具有相同六元环结构②环上的取代基数且和J相同,则支链为丁基,丁基一共有4种,根据J的结构可知,丁基在环上的位置有2个,则满足要求的同分异构体一共有8种,除了J本身还有7种;【小问7详解】根据J的分子式,以及题中的已知ii,则I生成P应该是I和一水合氨的开环化合反应,方程式为:+2NH3·H2O→+2H2O。
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高中 - 化学
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文章作者:随遇而安
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