宁夏银川一中2021-2022学年高一化学下学期期中试题（Word版附答案）

银川一中2021/2022学年度(下)高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32K-39Fe-56Pb-207一、选择题（每小题2分，共50分）1．下列关于能量转换的认识中，正确的是（）A．二次电池放电过程将电能转化为了化学能B．乙醇和汽油（从石油中提炼）都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．氢能是一次能源，具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能2．下列说法错误的是（）A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界处寻找半导体材料B．过渡元素一定是金属元素C．某元素原子的最外层有2个电子，则该元素一定是第Ⅱ族的元素D．副族元素完全由长周期元素构成3.下列有关化学用语使用正确的是（）A．MgCl2的形成过程可表示为B．中子数比质子数多3的氯原子：20ClC．HClO的结构式：H-O-ClD．四氯化碳的电子式：4.下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②晶体与晶体的反应③浓硫酸稀释④生石灰与水反应⑤高温煅烧石灰石⑥二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳A．①②⑤⑥B．②③⑤C．①②⑥D．②⑤⑥5.下列有关叙述错误的是（）A．甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态B．甲烷能使高锰酸钾溶液褪色C．天然气主要成分是甲烷 D．CH2Cl2只有一种结构证明甲烷是正四面体6.为了研究过氧化氢分解时的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有过氧化氢的试管中加入二氧化锰时，下列说法正确的是（）A．U形管中甲处液面上升乙处液面下降，说明该反应为放热反应B．该反应过程中只有极性共价键的断裂和极性共价键、非极性共价键的形成C．氯化氢溶于水破坏的是范德华力而不破坏化学键D．石墨转化为金刚石要吸热，则金刚石没有石墨稳定7.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲8.运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是（）A．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性C．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱D．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸9.下面是同学们熟悉的物质，下列说法正确的是（）①；；；；；；；；；⑩NaOHA.属于共价化合物的是①②④⑥⑦B.含有极性共价键的离子化合物是⑤⑥⑩C.只含有离子键的是③⑨D.O2的结构式是O-O10.对于反应 4A(g)＋6B(g)=4C(s)＋5D(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v(B)＝0.3mol·L-1·s-1 B．v(C)＝14mol·L-1·min-1 C．v(A)＝0.225mol·L-1·s-1D．v(D)＝13.5mol·L-1·min-1  11.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（  ）A．Cu极上有气泡产生，发生氧化反应 B．SO42-向Cu极移动C．若有0.25mol电子流经导线，则可产生0.125mol气体D．电子的流向是Cu→Zn12.已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL的0.5mol•L-1KI溶液，向其中加入0.1mol•L-1的FeCl3溶液1mL，充分反应，下列说法正确的是()A．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度B．反应限度只取决于化学反应本身，与外界条件无关C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，能证明该反应是否存在限度D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色，能证明该反应是否存在限度13.若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，32g的SO2和8g的氧气反应可以生成40g的SO3B．标准状况下，3.36L的CCl4中含有的C-Cl键数目为0.6NAC．铅蓄电池放电过程中，每转移0.5mol电子，正极质量增加24gD．标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1NA个氧原子14．氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（）A．a处通入氧气B．电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子为NAC．右侧的电极反应式为：D．右侧电极为电池的负极15.如图，在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A．若X、Y分别为铁棒、铜棒，烧杯中为FeCl3溶液，Y质量增加B．若以铝棒、镁棒为电极材料，烧杯中为NaOH溶液，其X极反应式为：Al－3e-＝Al3+C．若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为稀硝酸，铝棒附近有气体产生D．若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，铜棒逐渐溶解16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示．下列叙述错误的是（）A．Z的单质在H2中燃烧呈现苍白色火焰 B．X2W2中阴阳离子个数比为1：2C．简单气态氢化物的稳定性：Y<ZD．W、X、Z的简单离子半径依次增大17.有下列微粒或物质：①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石④H2、D2、T2　⑤H、D、T⑥K、Ca、Ar，下列说法错误的是（）A．互为同位素的是①⑤B．①⑤⑥中共有9种核素，共5种元素C.相同物质的量的D2O与D2O所含中子数之比为5：6D.电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气质量之比为10：918．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是（）A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s 19.R、S、T、X、W、Y、Z七种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示，其中化合物为淡黄色粉末。下列说法错误的是（）元素代号RSTWXYZ原子半径/nm0.03470.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价、A．、STR、三种化合物在一定条件下能够两两相互反应B．最高价氧化物对应的水化物酸性：W＜ZC．1mol化合物与化合物完全反应，转移1mol电子D．S能将Y从它的盐溶液中置换出来20.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（）A．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C．放电过程中OH－移向正极D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O21.下列实验中，能达到相应实验目的的是（）稀盐酸Na2CO3粉末2CO3A.验证Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好B．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移C．证明氧化性：D．推断Cl、C、Si的非金属性强弱22.利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在5L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)与时间的有关实验数据，下列说法正确的是（） 组别温度/K物质的量/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18M0.15A．组别①中0～20min内，NO2降解速率为2.5×10-3mol•L-1•min-1B．由实验数据可知温度T1>T2C．40min时，表格中M对应的数据为0.15D．加入合适的催化剂可以提高T1温度下甲烷的转化率23.在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（）①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入④恒容下充入⑤恒压下充入A．①④B．①③⑤C．①③D．①②④24.锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1－xMnO4＋LixLiMnO4，下列有关说法不正确的是（）A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4B．放电过程中，石墨没有得失电子C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作D．充电时，电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连25.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是（）A．原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<XB．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．元素的非金属性：W<Z<Y<XD．Y和W、Z都可形成两种或两种以上的化合物二、非选择题：26.（12分）下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：(1)元素①~⑧中原子离子半径最大的元素在周期表中的位置为_______；(2)元素①③④可以形成离子化合物_______(填化学式，写1个即可)；①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)；(3)③④两种元素的非金属性强弱_______；(用元素符号表示，用“>”连接)；⑦⑧两元素对应最简单离子的还原性强弱_______；(用离子符号表示，用“>”连接)； (4)元素②用X来表示，等质量的下列物质分别完全燃烧生成XO2气体，放出热量较多的是_________A．碳蒸气B．碳固体(5)元素⑤用M来表示，请写出M2O2的电子式_______(6)⑧的单质和SO21：1通入水中会失去漂白性，写出反应的离子方程式_______；(7)W是第四周期与⑦同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合27.（8分）Ⅰ.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的体积分数为50%，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：(1)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______；(2)前5min内A的转化率为_______；(转化率是指某一反应物的转化百分数)(3)反应开始时与5min后容器内压强比为_______；(4)5min后容器内混合气体平均相对分子质量比起始_______(填“大”或“小”或“相等”)。Ⅱ.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。能说明该反应已达到平衡状态的是______(填正确选项前的序号)。①v(A)=2v(B)②容器内压强保持不变③2v逆(A)=v正(B)④容器内混合气体的密度保持不变⑤c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变28.（10分）Ⅰ氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。(1)右图中曲线______（填字母）是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量____(填“大 于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为______(3)下列说法正确的是（）A.合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好C.合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能D.工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物Ⅱ以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径(4)请写出CO2的电子式_____，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，根据数据计算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。29.（10分）Ⅰ.纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池放电时总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。（1）该电池放电时，负极附近电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”），正极电极反应式为_________________。（2）放电时每转移3mol电子，正极被还原的K2FeO4的质量是________Ⅱ.十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。（3）Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。30.（10分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验/混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V9=______；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________。（3）一定量的锌粉和6mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是()①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓硫酸A.①②④B.①③⑤C.③④⑤D.①③④（4）把锌片投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示，刚开始反应速率增大的原因是___________，后反应速率又减小的原因是_______________。(填正确选项前的序号)①盐酸的浓度　②镁条的表面积③溶液的温度　④Cl－的浓度 高一期中化学试卷参考答案(2022下)12345678910DCCDBDCDBC11121314151617181920CDDCDDDDDC2122232425BCCCB26.（12分）1-4问每空1分，5-7问每空2分（1）第三周期ⅥA族（2）NH4F(3)F＞NS2-＞Cl-（4）A（5）（6）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-（7）BD27.（8分）1-2问每空1分，其余每空2分（1）0.4mol/(L·min)（2）50%（3）5:6（4）小（5）②⑥28.（12分）第一问每空1分，其余每空2分Ⅰ（1）d大于（2）5.6L（3）CDⅡ（4）吸收27829.（8分）每空2分Ⅰ（1）变小FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－（2）198gⅡ（3）O2+4e-+2H2O=4OH-   30.（10分）1-3问每空2分，第四问每空1分（1）Ag2SO4（2）①17.5②加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液接触的表面（3）B（4）③①