江苏省南通市如皋市2022届高三化学下学期适应性考试（二）（二模）（Word版带答案）

2022届高三年级模拟试卷化　　学(满分：100分　考试时间：75分钟)2022．4可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Ti—48　V—51　Cu—64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.为抑制新冠疫情的传播，除做好个人防护外，也要做好环境物品等的消毒。下列物质不能用于消毒杀菌的是(　　)A.酒精　B.明矾C.状氯酸钠　D.过氧乙酸()2.配合物[Cu(NH3)4]Cl2可用于蚀刻铜，蚀刻后的产物[Cu(NH3)4]Cl可在氧气中再生，再生反应为4[Cu(NH3)4]Cl＋4NH4Cl＋O2===4[Cu(NH3)4]Cl2＋2H2O＋4NH3。下列说法正确的是(　　)A.基态Cu的电子排布式为[Ar]3d94s2B.NH4Cl属于共价化合物C.NH3的晶体类型为原子晶体D.[Cu(NH3)4]2＋中与Cu2＋形成配位健的原子是N3.下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　)A.ClO2具有氧化性，可用于水体消毒B.FeCl3具有酸性，可用于蚀刻线路板上的铜C.HCl具有还原性，可用于除去铁锈D.NH4Cl受热易分解，可用作氮肥4.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z、W在周期表中位置均相邻。下列说法正确的是(　　)A.第一电离能：Y>Z　B.原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)C.X的最高价氧化物对应水化物是强酸　D.简单气态氢化物的稳定性：Y<W5.下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是(　　)A.装置甲混合乙醇和浓硫酸　B.装置乙制取乙酸乙酯C.装置丙分离乙酸乙酯和水层　D.装置丁蒸出水层中的乙醇阅读下列资料，完成6～7题。 为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如右图所示。部分反应的热化学方程式如下：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)；ΔH＝－90.7kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋2CO(g)；ΔH＝－70.0kJ·mol－16.下列关于反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)的说法正确的是(　　)A.反应的平衡常数可表示为K＝B.平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C.反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和D.使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率7.下列关于联合生产的有关说法正确的是(　　)A.电解饱和食盐水时，阳极附近溶液pH升高B.反应TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)在任何条件下均不能自发进行C.还原反应时，每生成48gTi，反应共转移2mol电子D.通过电解MgCl2溶液可以实现镁的再生8.用鸡蛋清进行如下实验：步骤1：在试管中加入鸡蛋清溶液5mL，用激光笔照射，溶液内出现一条光亮的通路。步骤2：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着加入饱和(NH4)2SO4溶液1mL，试管中出现白色沉淀。步骤3：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着滴加2滴1%(CH3COO)2Pb溶液，试管中出现白色沉淀。步骤4：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，加热，试管中出现白色沉淀。下列说法正确的是(　　)A.步骤1说明鸡蛋清分散到水中形成了肢体　B.步骤2说明鸡蛋清发生了变性C.步骤3说明鸡蛋清发生了盐析　D.步骤4说明鸡蛋清发生了水解9.一种合成中间体Z可通过如下转化得到：下列说法正确的是(　　) A.1molX最多能与3molH2加成B.该转化的反应类型是取代反应C.(CH3)3N不能与盐酸反应D.Z与足量H2加成后的产物分子中含3个手性碳原子10.以铬矿石烧渣(主要含Na2CrO4、MgO、NaFeO2和Na2SiO3)为主要原料制取重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如下。已知“水浸”时NaFeO2发生的反应为NaFeO2＋2H2O===Fe(OH)3↓＋NaOH。下列说法不正确的是(　　)A.“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率B.“酸化”时Na2CrO4发生反应的离子方程式为2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2OC.“滤渣”的成分为H2SiO3D.“母液”中主要存在离子是Na＋和SO11.HOOCCH2CH2COOH和(简写为ClC6H4CHO)可用下图电解装置合成。双极膜由阴、阳离子交换膜复合而成，工作时双极膜内H2O解离成H＋和OH－，并在电场作用下向两侧迁移。已知阳极区、阴极区溶液起始均为酸性。下列说法正确的是(　　)A.电解时双极膜内的OH－移向阴极区B.石墨电极上的反应式：HOOCCH===CHCOOH＋2H＋＋2e－===HOOCCH2CH2COOHC.钛电极可以用铁电极代替D.每生成2molMn2＋，同时可获得1molClC6H4CHO12.室温时，通过实验探究(NH4)2C2O4溶液的性质，操作及现象如下表所示。实验实验操作及现象1测定0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液的pH，测得溶液pH<72向10mL0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中加入等体积0.1mol·L－1CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤3向实验2所得白色沉淀中加入10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，浸泡一段时间，无明显现象下列说法正确的是(　　)A.0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中存在：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(HC2O)＋c(H＋)＋c(H2C2O4)B.由实验1可得：Kh(NH)>Kh(C2O)C.由实验2可得：Ksp(CaC2O4)<2.5×10－3 D.由实验3可得浸泡所得溶液中存在：c(Ca2＋)·c(CO)<Ksp(CaCO3)13.在催化剂作用下，以C2H6和CO2为原料制取C2H4和CO的主要反应如下：反应1：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)；ΔH1＝136kJ·mol－1(反应1为快反应)反应2：H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝41kJ·mol－1(反应2为慢反应)副反应为C2H6(g)＋H2(g)===2CH4(g)；ΔH3。0．1MPa时，按物质的量之比为1∶1向密闭容器中充入C2H6和CO2的混合气体，反应相同时间，测得C2H6和CO2的转化率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)A.X代表的物质是CO2B.生成CO的快慢主要由反应1的速率决定C.820℃时，容器中n(CO)>n(H2)D.若平衡时增大体系的压强，CH4的体积分数不会发生变化二、非选择题：共4题，共61分。14.(12分)硫酸工业所得废钒催化剂主要含SiO2、VOSO4、V2O5和K2SO4，VOSO4易溶于水，V2O5微溶于水，易溶于强碱，在酸中溶解较慢。一种利用废钒催化剂制取多钒酸铵[(NH4)xH6－xV10O28]的流程如下图所示：已知“酸浸”后的溶液中主要含离子是H＋、K＋、Na＋、VO2＋、SO，“氧化”后的溶液中主要含离子H＋、K＋、Na＋、VO、SO、Cl－。(1)“酸浸”的目的是________。(2)写出“氧化”时所发生反应的离子方程式：________。(3)其他条件一定，“沉钒”所得多钒酸铵的质量与溶液pH的关系如右图所示。pH>5时，多钒酸铵的质量随pH的升高而降低的原因是________。(4)为测定多钒酸铵的组成，现进行如下实验：称取一定质量的多钒酸铵，加热至完全分解，将所得气体混合物通过碱石灰，得到标准状况下气体1.792L，称量所得V2O5固体质量为18.2g。计算多钒酸铵的化学式，并写出计算过程。 15.(15分)有机物G是制备某抗失眠药物的中间体，其一种合成方法如下：(1)1mol有机物C中所含σ键的数目为________。(2)D的结构简式为________。(3)D→E时若使用碱性(OH－)条件，则会生成一种与E互为同分异构体的有机物，该有机物的结构简式为______________________。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。Ⅰ.具有α氨基酸的结构；Ⅱ.含有两个苯环和7种化学环境不同的氢。(5)写出以和CH3I为原料制备的合成路线图。(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线图示例见本题题干)16.(19分)实验小组以某铜渣(主要成分Cu、Cu2S，含少量Mn和Ag)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验包括如下过程：(1)浸取。将一定量的铜渣粉碎后加入到如图1所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入O2，铜渣充分反应后，向溶液中加入少量NaCl，过滤。 ①已知浸取时无S和SO2生成，写出浸取时Cu2S所发生反应的离子方程式：____________________________________。②滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入O2的目的是________。③当观察到______________________________，可以停止鼓入O2。④加入NaCl的目的是________。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5](2)制取CuSO4。向滤液中加入NaOH溶液调节pH范围为________，过滤；向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解，得CuSO4溶液。{设Mn2＋、Cu2＋开始沉淀时c＝1mol·L－1，沉淀完全时c<1.0×10－5mol·L－1。Ksp[Cu(OH)2]＝1×10－20，Ksp[Mn(OH)2]＝1×10－13}(3)取制Cu2(OH)2CO3。已知Cu2(OH)2CO3的产率{×100%}随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图2所示。①补充完整制取Cu2(OH)2CO3的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol·L－1Na2CO3溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，________________________________，低温烘干，得到Cu2(OH)2CO3。(实验中可选用的试剂或仪器：0.5mol·L－1CuSO4溶液、1.0mol·L－1BaCl2溶液、0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸、pH计)②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得Cu2(OH)2CO3的产率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是________。17.(15分)有效去除烟气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)O3能将NO和NO2转化成绿色硝化剂N2O5。已知下列热化学方程式：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋106.2kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝－114kJ·mol－12O3(g)===3O2(g)；ΔH＝－284.2kJ·mol－1图1则反应2NO(g)＋2NO2(g)＋2O3(g)===2N2O5(g)＋O2(g)的ΔH＝________。(2)一种通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化脱除NO2的原理如图1所示。脱除NO2的总反应为__________________________________________。(3)NH3在催化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量NOx)中的NOx反应，实现NOx的脱除。常见的催化剂有V2O5等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为Ti的氧化物，其有两种晶体类型，分别如图2(a)、(b)所示，其中晶体a比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为晶体b。在V2O5催化下，NOx的脱除机理如图3所示。 ①晶体b的化学式为________。②转化Ⅳ中，V元素化合价的变化为________。③脱除NOx时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，NOx的脱除率会降低，原因除高温下不利于NH3的吸附、催化剂本身活性降低外，还可能的原因是____________________和________。 2022届高三年级模拟试卷(如皋2.5模)化学参考答案及评分标准1.B　2.D　3.A　4.A　5.C　6.C　7.B　8.A　9.D　10.D　11.B　12.C　13.C14.(12分)(1)将V2O5转化为易溶的VOSO4，提高钒元素的浸出率(2分)(2)6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋(3分)(3)pH>5时，溶液中c(NH)[或c(NH)和c(H6－xV10O)]减小，生成多钒酸铵的量减少(3分)(4)n(NH)＝n(NH3)＝1.792L÷22.4L·mol－1＝0.08mol(1分)n(V2O5)＝18.2g÷182g·mol－1＝0.1moln(V10O)＝0.02mol(1分)n(NH)∶n(V10O)＝4∶1　x＝4(1分)钒酸铵的化学式为(NH4)4H2V10O28(1分)15.(15分) 16.(19分)(1)①3Cu2S＋16H＋＋10NO6Cu2＋＋3SO＋10NO↑＋8H2O(3分)②将生成的NO气体转化为硝酸，减小硝酸的消耗(2分)③鼓入O2气体不再出现红棕色(2分)④将硫酸银转化为更难溶的氯化银沉淀，将溶液中Ag＋除尽(2分)(2)6.5<pH<7.5(3分)(3)①边搅拌边加入25mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用0.1mol·L－1NaOH溶液或0.1mol·L－1盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液无沉淀生成(5分)②pH过大，反应生成了Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2的Cu元素含量高于Cu2(OH)2CO3(2分)17.(15分)(1)－504.4kJ·mol－1(3分)(2)12NO2＋20NH3＋3O2===16N2＋30H2O(3分)(3)①TiO2(2分)②＋4变为＋5(3分)③载体晶体类型发生变化，附着的催化剂量变少(2分)活性中间体直接被O2氧化，未能还原NO(2分)