贵州省2022届普通高等学校招生全国统一模拟测试理综化学（Word版带答案）

2022年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学模拟测试(四)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Co59Cu64Se79Mo96第I卷(选择题)一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO2)的浓度，其循环原理如图所示。下列说法不正确的是A.NO2的排放会造成酸雨B.向原煤中添加石灰石有利于实现“碳达峰、碳中和”C.通过上述循环，大气中OH自由基的浓度升高D.BrCl的排放会造成臭氧含量减小【1题答案】【答案】B2.胡椒酸和3，4—(亚甲二氧)肉桂酸均是常见的香料，也是常用的有机合成中间体，它们的结构如图所示：下列说法正确的是A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别胡椒酸和3，4—(亚甲二氧)肉桂酸B.胡椒酸和3，4-(亚甲二氧)肉桂酸互为同系物C.胡椒酸分子中环上的一氯代物有3种D.胡椒酸分子中所有原子可能共平面 【2题答案】【答案】A3.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制备Fe(OH)2B.用乙装置分离I2和NH4Cl固体C.用丙装置检查装置气密性D.用丁装置蒸干溶液获得NaHCO3晶体【3题答案】【答案】A4.用还原法可以将硝酸厂烟气中大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是A.反应I的离子方程式为B.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.1.8gH2O中含H原子数为D.反应过程中，混合溶液中和的总数一定保持不变【4题答案】【答案】C5.已知：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有Z为金属元素，Z元素的单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，Y是地壳中含量最高的元素，X、 W为同一主族元素，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列判断正确的是A.W的最外层电子数是最内层电子数的1.5倍B.X、W最简单氢化物的沸点：X<WC.化合物XY和ZY的化学键类型相同D.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)【5题答案】【答案】B6.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2二次电池，电解质分别为K2SO4、H2SO4和KOH中的一种，由M和N两种离子交换膜隔开，形成a、b、c三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法不正确的是·A.电池放电时，电子由Zn电极经导线流入PbO2电极B.充电时，PbO2电极的电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++C.电池放电后b区域的电解质溶液浓度增大D.阳离子交换膜为图中的N膜，可允许K+通过【6题答案】【答案】D7.已知二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在水中的电离与一水合氨相似，下列关于常温下pH=12的二甲胺溶液的叙述正确的是A.c(OH—)=c[(CH3)2NH2+]B.加水稀释时增大C.与pH=2的盐酸等体积混合后，溶液呈中性D.加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离，电离常数Kb变小【7题答案】 【答案】B第II卷(非选择题)二、非选择题(一)必考题8.氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物，氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应，溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。（1）可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。①配制490mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要称取胆矾晶体的质量为_______。②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察到_______，则说明样品中含有Cu2O杂质。（2）向CuSO4和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式：□Cu2++□Br-+□SO2+□H2O=□CuBr↓+□+□_____。_______，该反应完毕的现象标志是_______，洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是_______。（3）某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。①装置a中所加的酸X是_______(填化学式)。②通过测定下列物理量，能达到实验目的的是_______(填字母)。A.反应前后装置a的质量B.充分反应后装置c所得固体的质量C.反应前后装置d的质量D.反应前后装置e的质量③熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是_______。【8~10题答案】【答案】（1）①.12.5g②.有红色固体剩余 （2）①.②.溶液由蓝色变无色③.防止CuBr被氧化（3）①.H2SO4②.BC③.防止Cu单质被重新氧化9.含氮化合物既是重要的化工原料，也是常见的污染物。（1）已知：I．CO(g)+O2(g)CO2(g)△H1=—283.0kJ·mol-1II．N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+1795kJ·mol-1则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=_______kJ·mol-1。（2）某小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入3molN2和9molH2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图1所示。①T1、T2、T3由大到小的顺序为_______。②在T2、60MPa条件下，A点v正_______(填“>”、“<"或“=”)v逆。③计算T2、60MPa平衡体系平衡常数Kp=_______MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)（3）NO的氧化还原反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。研究表明：某温度时v正=k·cm(NO)·cn(H2)，其中k=2.5×103mol(m+n-1)·L(m+n-1)·s-1.该温度下，当c(H2)=4.0×10-3mol·L-1时，实验测得v正与c(NO)的关系如图2所示，则m=_______，n=_______。 （4）我国的科研工作者研究在常温常压下电化学合成氨，工作原理如图3所示。其中阳极和阴极均为附有催化剂的膜电极。阴极发生的反应有三个，分别为2H++2e-=H2↑、_______和=H++NH3↑。【9~12题答案】【答案】（1）—745.5（2）①.T3＞T2＞T1②.＞③.0.037（3）①.2②.1（4）N2+6H++6e—=2NH310.钼酸铵晶体[(NH4)2MoO4]是生产高纯度二硫化钼、三氧化钼等钼制品的基本原料。从废钼催化剂(主要含有MoS2、SiO2和CuFeS2)中回收钼酸铵的工艺流程如图1所示。回答下列问题：（1）高温焙烧时生成的金属氧化物是_______(写化学式)。（2）若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取溶液中含金属元素的离子，萃取情况如图2所示，当协萃比为_______时更有利于MoO的萃取。 （3）调pH后所得的滤渣的主要成分是_______(写化学式)。（4）向有机相中滴加氨水，发生反应的离子方程式主要为_______。（5）向钼酸铵溶液中加入Na2S可生成(NH4)2MoS4，再向混合液中加入盐酸即可得到沉淀MoS3。写出生成MoS3的离子方程式：_______。该反应适宜温度是40℃，其原因是_______。（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8。不纯的Na2MoO4溶液中含有少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去，为完全除去且尽量减小钼元素损耗，应控制溶液中c(MoO)<_______mol·L-1(保留2位有效数字)。【10~15题答案】【答案】（1）MoO3、Fe2O3、CuO（2）4:1（3）SiO2、Fe(OH)3（4）MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O（5）①.MoS+4H+=MoS3↓+H2S↑②.温度太低，不利于H2S气体逸出，温度太高，氯化氢挥发，溶液中H+浓度减小，都不利于反应正向进行（6）3.6×10-3(二)选考题[化学一选修3：物质结构与性质]11.硒化镍纳米材料可用于肿瘤的光热治疗研究。回答下列问题：（1）基态Ni2+的核外电子排布式为_______。（2）第一电离能：Br_______(填“>”或“<”，下同)Se。未成对电子数：Br_______Se。（3）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 _______。在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是_______(用元素符号表示)。（4）硒化镍材料也可作有机合成的催化剂，例如，苯甲醛被还原成环已基甲醇，反应如下：①环已基甲醇分子中采取sp3杂化方式的原子共有_______个。②苯甲醛分子中的所有π电子形成了一个大π键，其中的π电子数目为_______个。（5）我国科学家在真空条件下煅烧钴箔和硒粉，合成了具有优异电催化性能的硒化钴，其晶胞结构如图所示。该硒化钴的化学式为_______，晶体密度为_______g·cm-3(用含a和c的式子表示，阿伏加德罗常数的值为NA)。【11~15题答案】【答案】（1）1s22s22p63s23p63d8（2）①.＞②.＜（3）①.正四面体形②.配位键③.N（4）①.8②.8（5）①.CoSe②.。[化学一选修5：有机化学基础]12.苯丙酸乙酯()是一种重要的化工产品，常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题：（1）A的化学名称为_______，B中官能团的名称为_______。（2）反应②的反应类型为_______，C的结构简式为_______。（3）反应⑤的化学方程式为_______。（4）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体：_______。i.苯环上含3个取代基ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应iii.核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为6：2：1：1（5）参照上述合成路线及信息写出以乙烯为原料制备丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的合成路线_________(无机试剂任选)。【12~16题答案】【答案】（1）①.苯乙烯②.氯原子（2）①.取代反应②.（3）+CH3COOCH2CH3+H2O（4）、（5）CH2=CH2ClCH2CH2ClNCCH2CH2CNHOOCCH2CH2COOH