吉林省长春市第二实验中学2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题（Word版带答案）

长春二实验中学2020-2021学年度下学期月考高二月考化学试题2021年4月本试卷分选择题和填空题两部分共26题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。第Ⅰ卷选择题（单项选择，每题2分，共42分）1.下列物质中只含有非极性共价键的是()A.KClB.NaOHC.D.2.砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是()A.AsH3分子中有未成键的电子对B.AsH3是非极性分子C.AsH3是强氧化剂D.AsH3分子中的As－H键是非极性键3.电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是()①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋平行②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”A．①②B．②④C．①③D．②③④4.关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是(  )A.键角的大小与键长、键能的大小无关B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角是描述分子立体结构的重要参数5.某元素原子的电子排布式为，下列说法不正确的是()A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子第一能层有2个电子C．该元素原子最外层有2个电子D．该元素原子M能层有8个电子6.下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是()①Be：②O：③He：④Cl：A．①②B．②③C．①③D．②④7.下列图示的原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是()A.B. C.D.8.若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是()A.nsB.npC.ndD.nf9.根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是()A．和B．和C．和D．和10.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布 为的原子B．2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为的原子C．M层全充满而N层为的原子和核外电子排布为 的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为的原子11.某元素+3 价离子的电子排布式为 ，该元素在周期表中的位置为()A．第三周期 VB 族d 区B．第四周期 Ⅷ族d 区C．第四周期 VA 族P 区D．第四周期 VB 族ds 区12.下列化学式及结构式中，从成键情况分析，不合理的是(  )A.B.C.D.13.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况,违反洪特规则的有(  )A.①②③     B.④⑤⑥     C.②④⑥     D.③④⑥14.顺铂[]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，碳铂是1,1环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是() A.顺铂分子中氮原子的杂化方式是B.碳铂中所有碳原子在同一平面上C.碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为2∶1D.1mol碳铂中含有σ键的数目为1815.下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是。下列判断错误的是()电离能X元素738145177331054013630Y元素578181727451157514830A.X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形B.X能与Cl形成化合物XCl2C.Y与强酸和强碱均能反应产生氢气D.X和Y在周期表中均属于p区元素16.现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（　　）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中只含极性键C．该物质的分子是极性分子D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体17.已知位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：B.热稳定性：C．还原性：D．酸性：18.如图是某硅氧离子的投影图（虚线不表示共价键），通过观察分析，下列叙述正确的是()A.键角为B.该硅氧离子可表示为C.Si原子采用杂化D.该硅氧离子可表示为19.下列说法正确的是()A.的沸点比HF高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多B.液态氟化氢中HF分子之间形成氢键，可写为，则分子间也是因氢键而聚合形成 C.HCl极易溶于水，原因是HCl分子与水分子之间形成了氢键D.可燃冰的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键20.用一带静电的玻璃棒分别靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是()A.A是极性分子，B是非极性分子B.A是非极性分子，B是极性分子C.A、B都是极性分子D.A、B都是非极性分子21.有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这个碳原子为“手性碳原子”。下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气完全加成后不再具有手性碳原子的是()A.B.C.D.第Ⅱ卷填空题（22题每空1分，其余每空2分，共58分）22.（6分）在①HF、②、③、④、⑤、⑥、⑦分子中：（填序号）（1）以非极性键结合的非极性分子是________；（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；（5）以极性键结合的具有杂化轨道和V形结构的分子是________；（6）以极性键结合的具有杂化轨道结构的分子是________。23.（12分）氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：(1)2001年德国专家从一家化肥厂生产出的硫酸铵中检出一种组成为 的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以两种离子的形式存在。易被植物根系吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的分子，分子不能被植物吸收。1个中含有个键。(2)氨()分子和膦分子的空间构型均是三角锥形，其键角分别为107°和93.6°，试分析的键角小于的原因___________________。(3)可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。①分子中硫原子的杂化轨道类型为____________________。②每个分子中含孤电子对的数目为_______________。(4)高温超导材料，是具有高临界转变温度，能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有。基态时的电子排布式为________________；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价，观察下面四种稀土元索的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是___________(填元素符号)。几种稀土元素的电离能(单位：)数据元素Sc(钪)633123523897019Y(钇)616118119805963La(镧)538106718504819Ce(铈)52710471949354724.（16分）自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，如铜、硫、氮、氧等。回答下列问题：(1)和中阳离子核外电子排布式为__________。N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子，1mol中含有π键__________mol。与互为等电子体的离子或分子有__________(写出一种即可)。 (3)中，提供孤对电子的原子是___________。中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，由此推知的空间构型是__________(填“平面正方形”或“正四面体”)。(4)中N原子的杂化方式是________，硫元素对应的含氧酸酸性是强于，其原因为_______。25.（10分）A、B、C、D、E、F、G、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。A是周期表中原子半径最小的元素，B、C、D三种非金属元素相邻，且它们的第一电离能的顺序为B<D<C，其中D原子基态时2p轨道有两个未成对电子；E为前四周期电负性最大的主族元素；F2+与D2-具有相同的电子层结构；B和G同主族；Z+的各电子层都充满电子。(1)基态Z原子价电子的轨道表达式为__________________________。(2)A、B形成的分子有多种，其中一种分子含有14电子，该分子中键和键的个数分别是_____________。(3)测定化合物AE的相对分子质量时，实验测定值般高于理论值，其主要原因是__________________________。(4)C与A形成的简单化合物沸点高于同主族元素与A形成的简单化合物，其原因为_____________________。(5)向Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，生成的中含有的化学键的类型有_____________。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键26.（14分）A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①、②、③④中，属于极性分子的是__________________（填序号，下同）；中心原子采取杂化的是__________________。(2)A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1︰1的常见溶剂，其分子式为____________；相同条件下，该物质在中的溶解度________（填“大于”或“小于”）其在 中的溶解度。(3)阴离子与的VSEPR模型名称分别为、，其VSEPR模型与空间结构不一致的是______________（填离子符号）。(4)、和的沸点由高到低的顺序为______________（用化学式表示）。 参考答案1-5.答案：DACCD6-10答案：DDDBC11-15答案：BBDCD16-21答案：CCDABB22.答案：（1）⑥（2）④（3）⑤（4）③（5）②（6）⑦解析：23.(1)10(2)N的电负性强于P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大，致使键角更大(3)①②10(4)；Ce解析：(1)的结构是对称的，5个N排成“V”形，5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个键，则满足条件的的结构为，故“”带一个单位正电荷，因此化学式为“”的离子晶体是由形成的电子式为，其中的阴离子和互为等电子体，则该阴离子的空间构型为直线形。(2)与白磷的结构类似，因此的结构式为，所以1个中含有10个键。(3)N的电负性强于P，对成键电子对的吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大，致使键角更大，因而的键角小于。 (4)①分子中硫原子的价层电子对数是4，含有2个孤电子对，杂化轨道类型为。②分子中每个P原子含有1个孤电子2个孤电子对，则每个分子中含孤电子对的数目为4×1+3×2=10。(5)根据均摊法，可知在题给磁性氮化铁晶胞中，含有N原子数为2，Fe原子数为，所以该磁性氮化铁的化学式为。若晶胞底边长为nm，高为nm，则晶胞的体积是，所以这种磁性氧化铁晶体的密度为。(6)铜的原子序数是29，基态时C的电子排布式为；根据题表中数据可知Ce的第三电离能与第四电离能相差最小，所以最有可能显+4价的稀土元素是Ce。24.答案：(1)或；O(2)2；(其他合理答案也可)(3)分子中的N；平面正方形(4)；与分别可表示为和，前者非羟基氧原子多于后者，中的SOH中的O的电子更偏向于S，越容易电离出解析：(1)中阳离子为，Cu是29号元素，核外电子排布式为，Cu原子先失去4s能级的1个电子，再失去3d能级的1个电子形成，因此的核外电子排布式是，也可写为。元素的非金属性越强，其原子对键合电子吸引力越大，S、O、N三种元素的非金属性O>N>S，则三种元素的原子对键合电子的吸引力由大到小的顺序是O>N>S，所以对键合电子吸引力最大的是O。(2)在中存在碳氮叁键，其中含有个键，2个键，则1mol中含有键2mol。等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，所以与互为等电子体的离子或分子有等。(3)在中，提供孤对电子的原子是配体分子中的N。由题意可知， 的空间构型是平面正方形。(4)中N原子的价层电子对数，所以N原子的杂化方式为杂化。无机含氧酸的酸性强弱取决于非羟基氧原子数目的多少，有2个非羟基氧原子，有1个非羟基氧原子，因此中S—O—H中O的电子更偏向于S，更容易电离出氢离子，酸性更强，所以酸性强于。(5)由题图可知，Cu原子全部在晶胞体内，晶胞中Cu原子个数为4，O原子在晶胞顶点、棱上、面上和体心，晶胞中O原子个数为，所以Cu原子和O原子个数最简整数比为1:1，因此该物质的化学式为CuO。晶体密度。25.答案：(1)(2)3；2(3)HF分子间存在氢键易形成缔合分子(4)NH3中形成氢键，使分子间作用力增强。(4)正八面体(5)ABD解析：A、B、C、D、E、F、G、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，由A是周期表中原子半径最小的元素”可知A为H元素；由“B、C、D三种非金属元素相邻，且它们的第一电离能的顺序为B<D<C，其中D原子基态时2p轨道有两个未成对电子”可推出B、C、D分别为C、N、O元素；由“E为前四周期电负性最大的主族元素”可推出E为F(氟)元素；由与具有相同的电子层结构”可推出F为Mg元素；由“B和G同主族”可推出G为Si元素；由“的各电子层都充满电子”可推出Z为Cu元素。(1)基态Cu原子价电子的轨道表达式为(2)H和C(碳)形成的含有14个电子的分子是，乙炔分子中有3个键与2个键。(3)HF分子间存在氢键，易形成缔合分子，故实验测得的相对分子质量偏高。(4)MgO的晶体结构与NaCl的相似，则周围有6个， 所构成的立体构型为正八面体。(5)中与之间为离子键，与之间为配位键，中N与H之间为极性共价键。(6)①F为Mg，G为Si，晶胞中Mg的个数为，Si的个数为4，则，解得。②结合题给晶胞图知，在晶胞的另一种表示中，4个Mg处于题给立方体中Si的位置，则在该结构中Si应处于顶点和面心。26.答案：（1）③④；②③④（2）；大于（3）平面三角形、四面体形；（4）解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可容纳2个电子可得，，即A为H，B为C（碳），C为O；由D与B同主族可知，D为Si；由E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的可知，E为Cl。（1）①、②、③、④分别为、、、，其中、为极性分子，其他均为非极性分子；中C原子上的价层电子对数为，则分子中C原子采取sp杂化，中Si原子上的价层电子对数为，则分子中Si原子采取杂化，分子中O原子上的孤电子对数为2，σ键电子对数为2，故中O原子采取杂化，中C原子上的价层电子对数为，则中C原子采取杂化。（2）该溶剂为苯（），为非极性分子，苯易溶于非极性溶剂中。（3）中Si原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形，中Cl原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为四面体形；中Si原子上无孤电子对，中Cl原子上有孤电子对，则的VSEPR模型与空间结构不一致。 （4）、、分别为、、，三者结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，故它们的沸点由高到低的顺序为>>。