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安徽省合肥市2022届高三化学下学期二模考试试题(Word版附答案)

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合肥市2022年高三第二次教学质量检测理科综合化学试题(考试时间:150分钟满分:300分)注意事项:1.答题前,务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2.答第I卷时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答第II卷时,必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写,要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出,确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束,务必将答题卡和答题卷一并上交。可能用到的相对原子质量:H-1Li-7B-11C-12O-16F-19S-32Cl-35.5第I卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.2022年北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”,也是前沿科技的“试验田”。下列有关北京冬奥会中的化学知识叙述正确的是A.冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料,石墨烯属于烯烃类物质B.“冰丝带”冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术,利用了二氧化碳分解吸热原理C.火炬“飞扬”使用清洁的氢燃料,利用焰色反应给火焰着色,焰色反应是化学变化D.冬奥餐厅使用了安全的可降解餐具,其材料聚乳酸是由乳酸合成的有机高分子8.伽罗木醇是制作杀虫剂的常用原料,其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是A.分子式为C10H16OB.可发生消去、加成、氧化反应C.与互为同分异构体D.1mol该物质与足量金属钠反应放出11.2LH29.下列实验装置可以达到实验目的是A.装置①可用于熔融NaOH固体B.装置②可用于测定氯水的pHC.装置③可用于除去NaCl固体中混有的NH4C1D.装置④可用于制备溴苯并验证发生了取代反应 10.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是A.该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂B.该过程的总反应为HCHO+O2CO2+H2OC.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍,W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是A.工业上通过电解法获取Y的单质B.简单氢化物的沸点:X<WC.简单离子半径大小:X>Y>WD.最高价氧化物水化物的酸性:Z>W12.中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化,可有效解决温室效应及能源问题,总反应为CO2+NaClCO+NaClO.忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化,下列叙述正确的是A.A极为太阳能电池的正极B.电极II的电极反应式为Cl-+2e-+H2O=C1O-+2H+C.理论上转化44gCO2,左室溶液质量增重18gD.电解结束后,电极II所在电极室溶液的pH变小13.常温下,向100mL0.1mol·L-1的NaA溶液中通入HF(g),溶液中lg(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示,已知酸性:HF>HA,忽略溶液体积的变化,下列叙述错误的是A.HA的电离常数K=10-7.5B.当c(F-)=c(HA)时,混合溶液pH=7C.通入0.01molHF时,c(F-)>c(A-)>c(HF)D.随着HF的通入,溶液导电性先增大后减小 26.(15分)二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂,常温下为白色固体,难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸[(CNO)3H3]固体制备二氯异氰尿酸钠,实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。已知:①3Cl2+6NaOH5NaCl+NaC1O3+3H2O②2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为.(2)装置B中盛放的试剂为,若撤去该装置,对C中制备实验产生的影响是。(3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时,由上口加入(CNO)3H3固体,反应过程中仍需不断通入Cl2,原因是。(4)装置C中冰水浴的目的是。(5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含NaClO):反应原理:实验步骤:准确称取wg样品配成100mL溶液,取25.00mL于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,暗处静置充分反应后,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液VmL.①滴定终点的现象是.②该样品中有效氯含量的表达式为.(有效氯=100%).③若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则有效氯的测定值将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27.(14分)钛合金是一种重要的航空材料,以下是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含FeO和Fe2O3等杂质)为原料制备金属钛及副产品铁红的工艺流程: 已知:①TiO2+易水解为TiO2·nH2O;高温下钛易与N2、H2等反应。②常温下,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[FeCO3]=3.2×10-11.回答下列问题:(1)钛铁矿溶煮前需要粉碎,其目的是。(2)在“滤液”中加入铁屑的作用是。(3)FeSO4溶液中加入NH4HCO3时还有气体放出,写出反应的化学方程式:,该反应温度不宜过高,原因是。(4)制备FeCO3时,若将NH4HCO3换成(NH4)2CO3,还会产生Fe(OH)2,原因可能是:FeCO3+2OH-→Fe(OH)2+CO32-,计算该反应的平衡常数K=。(5)“富含TiO2+酸性液”加热并过滤后,所得“废液”中溶质的主要成分是。(6)已知TiO2(s)+2Cl2(g)→TiCl4(1)+O2(g)ΔH=+151kJ·mol-1.该反应极难进行,当向反应体系中加入碳后,则反应在高温条件下能顺利发生,从化学平衡的角度解释原因为。(7)镁与TiCl,高温下反应制备粗钛时需加保护气,下列可作为保护气的是(填标号)。A.H2B.ArC.CO2D.N228.(14分)磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物,主要成分是CaSO4·2H2O.用磷石膏生产硫酸或硫,既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题:(1)用硫磺还原磷石膏。已知下列反应:3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)ΔH13CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s)ΔH2则反应:2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g),ΔH=(用ΔH1和ΔH2表示)第11页(2)以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时,温度对CaSO4转化率的影响如下图所示,CaCl2的作用是;当温度高于1200℃时,无论有无CaCl2,CaSO4的转化率都趋于相同,可能的原因是。(3)用CO作还原剂与磷石膏反应,不同反应温度下可得到不同的产物。①温度低于800℃时,主要的还原产物是一种硫的最低价盐,该物质的化学式是。②1150℃下,向盛有足量CaSO4的真空恒容密闭容器中充入一定量CO,反应体系起始压强为0.1aMPa.主要发生反应:CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g).该反应达到平衡时,c(SO2)=8.0×10-5mol·L-1,CO的转化率为80%,则初始时c(CO)=mol·L-1, 该反应的分压平衡常数KP=MPa(用含a的代数式表示;分压=总压×物质的量分数;忽略副反应)。(4)以C作还原剂。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与CaSO4的物质的量之比)的混合物,1100℃煅烧至无气体产生,结果如下图所示。当C/S值为0.5时,反应产物主要为CaO、SO2和CO2;当C/S值大于0.7时,反应所得气体中SO2的体积分数不升反降,可能的原因是。35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)镍锰酸锂(LiNi0.5Mn1.5O4)是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料,被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题:(1)基态Mn原子的价电子层电子排布式为。(2)Ni2+可与丁二酮肟反应生成如下物质:①该物质中含有的化学键类型有(填标号)。A.共价键B.离子键C.配位键D.金属键②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是。(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料,N2H4中氮原子的杂化方式为;写出一种与N3-互为等电子体的分子(填化学式);实验数据表明键角NH3>PH3>AsH3,分析原因是。(4)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子,为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能,与N原子相连的-C2H,不能被H原子替换,原因是。(5)研究人员设计了新款Li3SBF4快离子导体,具有良好导电能力,为锂离子电池的发展做 出了有益的贡献。晶胞图如下,其中BF4-位于体心,则Li+位于(填“顶点”或“棱心”)。若该晶胞最近的Li+与BF4-距离为apm,则晶胞密度为g·cm-3(列出计算式)。36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质,有抗肿瘤功效。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线:已知:回答下列问题:(1)A的名称是,B中含氧官能团的名称是。(2)B生成C的化学方程式为。(3)C与M一定条件下反应生成D,M的结构简式为,D生成E的反应类型是。(4)B的同分异构体中,满足以下条件有种。①不含-CH3②含2种官能团③含苯环,无其他环,且苯环上仅有2个取代基其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为3:2:2的结构简式为。(5)参照上述合成路线和信息,写出由和为原料合成的合成路线(其他必要的试剂自选)。

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-04-20 09:33:02 页数:8
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文章作者:随遇而安

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