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四川省树德中学2021-2022学年高二化学下学期4月阶段性测试(PDF版附答案)

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下列说法不正确的是树德中学高2020级高二下学期4月阶段性测试化学试题A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥命题人、审题人:高二化学备课组B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2—+O2+2H+可能用到的相对原子质量:H—1B—10.8N—14Fe—56C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输第I卷(共48分)D.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)6.探索二氧化碳在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明,溶于海水的二氧1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是化碳主要以无机碳形式存在,其中HCO3—占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火减少环境中温室气体含量。下列说法不正确的是B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.100g溶质质量分数为46%的C2H5OH溶液中所含O-H键数目为7NAB.质量为12g的12C含有的中子数为12NAC.将0.1molCH—3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO数目小于0.1NAD.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4NA3.下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号,J为0族元素。XYZRA.a室中OH—在电极板上被氧化WB.b室发生反应的离子方程式为:H++HCO3—=CO2↑+H2OJC.电路中每有0.2mol电子通过时,就有0.2mol阳离子从c室移至b室下列说法正确的是D.若用氢氧燃料电池供电,则电池负极可能发生的反应为:H2+2OH—-2e—=2H2O7.研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用,木豆素的结构如图所示,下列有关说法错误的是A.基态R原子的轨道表示式为违背了泡利原理A.苯环上的一氯代物共有4种B.Y2-与Na+的半径大小关系为Y2->Na+B.分子中所有碳原子可能共面C.Y的第一电离能大于X的第一电离能C.一定条件下能生成高分子化合物D.电负性最大的元素为JD.分子中含有3种官能团4.具有下列电子层结构的原子:①3p轨道上只有一对成对电子的原子②最外层电子排布式为2s22p5的原8.根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),下列说法不正确的是子③其3p轨道为半充满状态的原子④+3价的阳离子结构与氖相同的原子。则下列有关比较正确的元素代号I1I2I3I4是Q2080400061009400A.第一电离能:②>③>①>④B.原子半径:④>③>②>①R500460069009500C.电负性:②>③>①>④D.最高化合价:②>①>③>④S74015007700105005.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示:T5801800270011600U420310044005900A.Q元素可能是其所在周期元素中第一电离能最大的元素B.这五种元素中最容易与氯元素形成离子化合物的是RC.T元素可能在元素周期表的p区D.U元素可能是IA的钾元素高二化学2022-04阶考第1页共4页 9.25℃时,一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中,部分含碳微粒的物质的量分数(α)与pH的关系如13.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素,其中X是宇宙中含量最多的元素;在同周图所示,下列说法正确的是期元素中,第一电离能数值比Y大的元素有2种;Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n;Q、W元素原子的最外层均只有1个电子,但Q元素原子中只有两种形状的电子云,W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是A.电负性:X<Y<ZB.键角:YX3<X2ZC.Q2Z2的阴阳离子个数比为1:1D.W元素位于元素周期表的d区14.下列化学用语表述正确的是A.曲线X表示的微粒为CO2-3B.pH=6.3时,α(CO2-—A.分子中含有3个σ键,1个π键3)+α(HCO3)+α(H2CO3)=1.0C.pH=7.0时,c(HCO3—)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH—)=c(H+)D.pH=10.3时,c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3—)+c(OH—)+c(Cl—)10.P和Cl形成的化合物有PCl3、PCl5,下列说法正确的是B.空间填充模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子A.白磷为正四面体分子,其分子中P-P键间的夹角为109°28′B.PCl5分子中每个原子都达到了8电子稳定结构C.羟基和氢氧根的电子式分别为O:H,OHC.PCl5受热失去两个Cl原子生成平面三角形PCl3D.PCl5中5个P-Cl键不完全相同11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、W同族,常温下Z的单质遇Y的最高价D.离子结构示意图可以表示16O2-,也可以表示18O2-氧化物对应水化物的浓溶液会发生钝化。由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示,下列说法一定正确的是15.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染,例如:A.X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1B.Y的非金属性比W的强,所以单质的还原性:Y>W②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1C.在元素周期表中,113号元素与Z元素不同族下列说法不正确的是D.X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大A.由反应①可以推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q,Q>574kJ·mol-112.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数不同析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电极,c、d、e为离子交换膜)。下列说法不正C.若用标况下4.48LCH4还原NO2至N2,则放出的热为173.4kJ确的是D.若用标况下4.48LCH4还原NO2至N2,则转移的电子总物质的量为1.6mol16.已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C.在t℃,Ag2CrO4(s)+2Cl—(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=6.25×107D.在t℃时,用0.001mol·L-1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4的混合溶液,A.M为负极CrO2—4先沉淀B.标椎状况下,制备0.75mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生16.8L气体C.c、e均为阳离子交换膜D.b极电极反应式:4OH—-4e—=O2↑+2H2O高二化学2022-04阶考第2页共4页 二、填空题(共52分)19.(12分)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。17.(11分)硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体,其工艺过程中涉及如下反应:(1)硼原子的价电子排布图为_______________________。反应①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1(2)B2H6是一种高能燃料,电负性B________H(填“>”、“<”或“=”,下同);BCl3的立体构型是_________。反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1-(3)NaBH4可做还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生一种气体,反应后硼以BO2形式存在。写反应③CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1出NaBH4与水反应的离子方程式。(1)已知:1/2O2(g)+H2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,则ΔH1=______kJ·mol-1。(4)含有硼元素的储氢材料化合物分子A是乙烷的等电子体,相对分子质量为30.8,加热A会缓慢释(2)一定条件下,向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2,测得不同温度下反放氢气,且A转化为化合物B,B是乙烯的等电子体。A的结构式为,1mol化合物B中σ键应平衡时各产物产量如图一所示。的数目是____________。①图中a和b分别代表产物______和______。18.(15分)磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池,其简化的生产工艺流程如下。(1)反应釜中反应的化学方程式为______________,该反应体现出非金属性关系:P_____C(填“>”或“<”)。--(2)室温下,LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4的分布分数δ随c(HPO)24pH的变化如图2所示[(含P元素的粒子)]。c(总)图一②1100K时,CH4与CO2的转化率分别为95%和90%,反应①的平衡常数K=______(写出计算式)。II.Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图二所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注),含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图三所示。-①由图1知,低浓度时LiH2PO4溶液的pH小于7且随着c初始(H2PO4)的增大而减小,对以上两点结论的合理解释为。-1②由图2分析,若用浓度大于1mol·L的H3PO4溶液溶解Li2CO3,要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH2PO4,反应釜中需要控制溶液的pH=________。+(3)磷酸铁锂电池总反应:Li1-xFePO4+LixC6LiFePO4+6C电池中的固体电解质可传导Li。图二图三充电时,Li+移向________(填“阳极”或“阴极”);放电时,正极反应式为。(3)下列对CO2甲烷化反应体系的说法不合理的有______。(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定:称取1.60g试样用盐酸溶解,在溶液中加入稍过量A.含碳副产物的产率均低于CH4-1的SnCl2溶液,再加入HgCl2饱和溶液,用二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.030mol·L重铬酸钾溶液滴定至B.存在反应CO2+4H2CH4+2H2O溶液由浅绿色变为蓝紫色,消耗重铬酸钾溶液50.00mL。C.存在副反应CO2+H2CO+H2O已知:2Fe3++Sn2++6Cl-===SnCl2-2+6+2FeD.CO2转化为CH4的过程中未发生能量转化4Cl-+Sn2++2HgCl2-2===SnCl6+Hg2Cl2+-+++(4)CO2甲烷化的过程中,保持CO2与H2的体积比为1:4,反应气的总流量控制在40mL·min-1,320℃6Fe2+Cr2332O7+14H===6Fe+2Cr+7H2O时测得CO2转化率为80%,则CO2反应速率为______mL·min-1。①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是____________________________________________。②铁的百分含量Fe(%)=________。高二化学2022-04阶考第3页共4页 20.(14分)硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)都是重要的化工试剂,均易水解。(1)甲同学在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2,装置如图所示。①B装置中冷凝管进水口是(填“m”或“n”)。B中干燥管盛有的物质是。②欲制取少量SO2Cl2,选择上图中的装置(可以重复选用),其连接顺序为:a→←h。③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率,可能的原因是。(用化学方程式表示)(2)SOCl2水解后无残留物,较SO2Cl2是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2·xH2O制取无水ZnCl2。①解释SOCl2在该实验中的作用是(写出两点)。②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2,该反应的离子方程式是。(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。①可能发生的副反应的化学方程式是。②两同学设计如下实验判断副反应的可能性:取少量的SOCl2和FeCl3·6H2O反应后的混合物于试管中,加水溶解,将溶液平分至五支试管,分别进行以下实验,其中能得出合理结论的是。A.加入过量稀HNO3,再滴加几滴AgNO3溶液B.加入少量稀HNO3,再滴加几滴BaCl2溶液C.滴加几滴BaCl2溶液D.滴加几滴酸性KMnO4溶液E.滴加几滴KSCN溶液后,再滴加几滴氯水高二化学2022-04阶考第4页共4页 树德中学高2020级高二下学期4月阶段性测试化学试题答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)12345678AABABCDB910111213141516DDDBADBD二、填空题(共52分)17.(11分,除注明外每空2分)(1)(2)<平面三角形(1分)(3)BH--4+2H2O=BO2+4H2↑(4)5NA18.(共15分,除注明外每空2分)(1)2H3PO4+Li2CO3===2LiH2PO4+H2O+CO2↑>(1分)-+(2)①H2PO4在溶液中既存在电离平衡,也存在水解平衡。电离作用产生H使溶液显酸性,水解产生OH---使溶液显碱性,由于H2PO4的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性,故pH<7;若在开始时溶液c(H2PO4)-++越大,则单位体积内H2PO4电离产生的H的数目越多,c(H)就越大,溶液的pH就越小②4.66+-(3)阴极(1分)Li1-xFePO4+xLi+xe===LiFePO4(4)①将溶液中过量的Sn2+转化为稳定的SnCl2-2+的测定6络离子,防止干扰Fe②31.5%(3分)19.(共12分,除注明外每空2分)(1)+247.4221.901.55(2)①H2(1分)CO(1分)②(3分)20.050.1V(3)D(4)6.4(3分)20.(14分,除注明外每空2分)(1)①m(1分)碱石灰(1分)②fgdebced③Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2)①SOCl2带走结晶水的同时产生HCl可以抑制氯化锌水解。②SOCl2+4OH-=SO32-+2Cl-+2H2O(3)①SOCl2+2[FeCl3·6H2O]=FeCl2+FeSO4+6HCl+9H2O或SOCl2+2[FeCl3·6H2O]=2FeCl2+H2SO4+4HCl+9H2O②C高二化学2022-04阶考第5页共4页

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所属: 高中 - 化学
发布时间:2022-04-20 09:32:02 页数:5
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文章作者:随遇而安

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