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四川省 校2021-2022学年高一化学下学期3月月考试题(Word版含答案)
四川省 校2021-2022学年高一化学下学期3月月考试题(Word版含答案)
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成都外国语学校2021-2022学年度下期3月月考高一化学试题注意事项:1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2.本卷考试100分钟,满分100分。3.答题前,考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上,非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成。4.考试结束后,只交答题卡,试卷考生保存。可能用到的相对原子质量:H-1O-16Al-27Na-23Cl-35.5Fe-56S-32Ba-137N-14第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,每小题2分,共50分)1.《厉害了,我的国》展示了中国探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就,它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是A.耐高温、耐腐蚀的合金材料,科学家们是从元素周期表中过渡元素去寻找的B.D和T原子可用于制造氢弹C.我国提出网络强国战略,光纤线路总长超过三千万公里,光纤的主要成分是晶体硅D.我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破,C、Si、Ge都是主族元素【1题答案】【答案】C2.医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下,它可以通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中,正确的是( )A.14C与12C的性质完全不同B.14C与14N含有的中子数相同C.14C60与12C60是碳元素的同素异形体D.14C与12C、13C互为同位素【2题答案】【答案】D,3.下列化学用语表示正确的是A.原子核内有8个中子的碳原子:CB.CO2的电子式:C.次氯酸的结构式:H—Cl—OD.硫原子的结构示意图:【3题答案】【答案】A4.元素周期表是学习化学的重要工具,下列关于元素周期表的说法不正确的是A.第7周期的最后一种元素为118号元素B.电子层数相等的元素都在同一周期C.元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵列D.元素周期表中共有18个纵列,其中ⅠA~ⅦA族每个纵列至少有6种元素【4题答案】【答案】C5.下列物质中只含有离子键的是A.CS2B.Na2O2C.CaOD.CH3COOH【5题答案】【答案】C6.下列叙述正确的是A.只含非极性键的物质一定是共价化合物B.同周期第ⅠA族和第ⅤA族元素原子序数可能相差4、14、28C.铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族D.主族元素都有最高正价,且都等于该元素原子的最外层电子数【6题答案】【答案】B7.元素的最高价含氧酸的化学式为,则元素在其最简单氢化物中的化合价为(),A.B.C.D.【7题答案】【答案】B8.在RO中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是A.A-x+n+48B.A-x+n+32C.A-x+n+24D.A+x-n-32【8题答案】【答案】B9.下列“类推”合理的是A.Na与H2O反应生成NaOH和H2,则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B.CO2可与水反应生成H2CO3,则SiO2可与水反应生成H2SiO3C.已知Ca(OH)2为强碱,则Sr(OH)2也为强碱D.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,则F2与H2O反应生成HF和HFO【9题答案】【答案】C10.2017年命名117元素Ts为(tián),根据元素周期律推测,下列说法错误的是A.Ts为金属元素B.Ts位于周期表的第七周期第ⅦA族C.Ts难与氢气化合且生成HTs不稳定D.酸性:HCl<hts【10题答案】【答案】a11.下列结论正确的是①离子半径:k+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性:O>N>P>Si⑦碱性:NaOH>KOH>RbOH>CsOHA.②④⑥B.②⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.②⑤⑦,【11题答案】【答案】A12.核电荷数小于l8的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中,不正确的是A.其最高化合价一定为+5B.可以形成化学式为KXO3的盐C.其氢化物可以用来做喷泉实验D.其最高价氧化物的水化物是强酸【12题答案】【答案】A13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的离子总数为0.3NAB.电解13.35g熔融态AlCl3,所得Cl2的分子数目为0.15NAC.235gU发生裂变反应:U+nSr+Xe+10n,净产生的中子(n)数为10NAD.标准状况下,22.4LHF中含有分子数为NA【13题答案】【答案】A14.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A.制备并收集少量NH3B.制备少量O2C.制备并检验SO2气体D.比较元素非金属性:Cl>C>SiA.AB.BC.CD.D【14题答案】,【答案】C15.下列事实能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应,钠反应更剧烈,判断钠的金属性强于镁B.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,判断硅的非金属性强于碳C.酸性:H2CO3>HClO,判断碳的非金属性强于氯D.分别将等量的铝粉和打磨后的镁条加入相同体积的2mol/L盐酸溶液中,铝粉反应更剧烈,判断铝的金属性强于镁【15题答案】【答案】A16.下列说法不正确的是①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②F2、Cl2、Br2、I2熔点逐渐增大③NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构④固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键⑤HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键A.③⑤B.②⑤C.④⑤D.①②③【16题答案】【答案】C17.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强B.Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为6C.标准状况下,22.4LX的单质含有的原子数为2NA,D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同族元素中最强【17题答案】【答案】D18.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是①原子序数:A>B②离子半径:aAm+<bbn-③原子半径:a<b④元素所在的周期序数:a>B⑤b=a+m-nA.①②④B.①④⑤C.②③④D.②③⑤【18题答案】【答案】A19.在下列化学反应中,既有离子键、极性键断裂,又有离子键、极性键形成的是:A.Na2O+H2O=2NaOHB.SO2+H2O=H2SO3C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.4Li+O2=2Li2O【19题答案】【答案】A20.短周期元素X和Y能形成XY4化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的关系不可能是A.n=m-5B.m=n+13C.m+8=nD.n=m+11【20题答案】【答案】C21.W、X、Y、Z是四种常见短周期主族元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是,A.对应简单离子半径:W<XB.对应气态氢化物的稳定性:Y>ZC.化合物XZW既含离子键,又含极性共价键D.Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应【21题答案】【答案】C22.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是A.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向CaCl2溶液中通入足量CO2:Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:SO+H+=HSOD.KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使Al3+恰好完全沉淀:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【22题答案】【答案】D23.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的,下列说法正确的是A.简单离子半径:W+>Y3->Z2->M+B.W2Z2可用于作供氧剂C.1molWM溶于足量水中完全反应,共转移2mol电子D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键【23题答案】,【答案】B24.科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示),并预测这种化合物是火星生命的基础,该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是A.原子半径:Z>X>YB.元素非金属性:X>W>YC.X的最简单氢化物的水溶液为弱酸D.化合物YX4与ZX2中所含化学键的类型不同【24题答案】【答案】A25.X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族元素,分别为这三元素形成的单质,A~F均为化合物,有关反应及转化关系如图所示,其中F为不含金属元素的含氧酸盐。已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.X为第一周期第ⅠA族元素,Y与Z为同周期元素B.B、C、D均属于氧化物,E和F中存在的化学键类型不完全相同C.和反应时生成A分子的数目为0.2NAD.1molD与Z2、C反应完全转化为E时,转移电子的数目为NA【25题答案】【答案】C第Ⅱ卷(非选择题共50分)26.(一)下面是我们熟悉的物质:①O2②NaBr③H2SO4④Na2CO3⑤NH4Cl⑥NaHSO4⑦Ne⑧Na2O2⑨NaOH⑩CO2。,(1)这些物质中,只含有共价键的是____;只含有离子键的是____;不存在化学键的是____(填物质序号)。(2)属于共价化合物的是____(填物质序号)。(3)将Na2O2溶于水,破坏了Na2O2中的____,Na2O2的电子式为____;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了____键,写出电离方程式____。(4)CO2固体气化破坏了____。(二)由H、N、O、Al组成的微粒中:微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:(5)用化学式表示下列3种微粒:A____;C____;D____。(6)写出过量的B通入E的溶液中反应的离子方程式____。(7)用电子式表示B的形成过程____。【26~32题答案】【答案】(1)①.①③⑩②.②③.⑦(2)③⑩(3)①.离子键和非极性共价键②.③.离子④.NaHSO4=Na++(4)分子间作用力或范德华力(5)①.H2O②.NH③.OH-(6)Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3或Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3(7)27.表中的实线表示元素周期表的部分边界。(1)请在表中用实线补出元素周期表的上边界____。(2)某主族元素原子的核外电子排布为:,该元素在元素周期表中的位置____。,(3)元素Ⅰ的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H,用原子结构的观点解释原因:同周期元素随着原子序数的递增,____。(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素,其性质具有相似性,称为“对角线规则”,元素D与F的单质及其化合物性质相似,如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质,写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。(5)元素G的一种含氧酸化学式为:H3GO3,其结构式可表示为:,H3GO3分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构;H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为____(填“酸式盐”或“正盐”)。【27~31题答案】【答案】(1)(2)第四周期第ⅥA族(3)①.强于②.原子半径递减,得电子能力增强(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)①.不②.正盐28.为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用,某同学实设计的回收利用方案如下:(1)滤渣B中含有___________(填化学式,下同);试剂Z为___________(填化学式)(2)写出生成沉淀C的离子方程式___________;(3)如何检验滤液D中含有的阳离子(试剂自选):___________,若要从滤液D得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:___________、冷却结晶、___________、洗涤、自然干燥。(4)试剂Y是H2O2溶液,写出生成硫酸铜溶液的化学方程式___________。(5)为测定绿矾晶体中结晶水含量,某同学取绿矾晶体m1g,在隔绝空气下加热,使绿矾晶体,失去结晶水,当质量不再变化称得固体质量装置为m2g,绿矾化学式中结晶水数目x=___________(列式表示)。【28题答案】【答案】①.Cu、Fe②.H2SO4③.AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO④.取少量待检液于试管中,向其中先滴加KSCN溶液,无变化,再滴加新制的氯水,溶液显红色,说明含Fe2+(合理答案均可以给分)⑤.蒸发浓缩⑥.过滤⑦.Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑧.29.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:Ⅰ.元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;Ⅱ.X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3,X2Z和X2W三种共价化合物。请填空:(1)写出Y、W元素的名称:Y____,W____。(2)X2W的结构式是____;请比较X2W和X2Z的沸点大小,X2Z____X2W(填“>”或“<”),其原因是____。(3)成外化学社设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去),探究WZ2的性质。①将Cl2和WZ2按体积比1:1通入装置A中,在装置A中观察到的现象是____。②将过量的WZ2通入装置中,装置B中发生反应的离子方程式为____,体现了WZ2的____性。③某同学将足量的WZ2通入一支装有BaCl2溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入适量(填字母)_____,可以看到白色沉淀产生。A.氨水B.稀盐酸C.CaCl2溶液D.稀硝酸E.KNO3溶液(4)X、Y、Z和W组成一种化合物,其原子个数之比为5:1:3:1,该化合物具有还原性,,写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式:____。【29~32题答案】【答案】(1)①.氮②.硫(2)①.H—S—H②.>③.水分子之间存在氢键(3)①.不褪色或无明显现象②.5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+③.还原性④.ADE(4)++2OH-=NH3•H2O++H2O</bbn-③原子半径:a<b④元素所在的周期序数:a></hts【10题答案】【答案】a11.下列结论正确的是①离子半径:k+>
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高中 - 化学
发布时间:2022-04-13 16:52:03
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文章作者:随遇而安
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