江苏省苏锡常镇四市2022届高三化学下学期4月教学情况调研（一）（一模）（Word版含答案）

2022届高三年级模拟试卷化　　学(满分：100分　考试时间：75分钟)2022．4H—1　C—12　N—14　O—16　Al—27　S—32　Cl—35.5K—39　Cr—52　Fe—56　C—64　Ag—108　I—127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是(　　)A.“青白色石”主要成分是CaCO3　B.“作灶烧竟”过程发生分解反应C.“以水沃之”过程放出大量的热　D.“热蒸而解”表明石灰受热溶解2.反应2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是(　　)A.ClO的空间构型为三角锥型　B.HCl和NaCl所含化学键类型相同C.ClO2是非极性分子　D.中子数为20的氯原子可表示为Cl3.下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是(　　)A.盐酸具有还原性，可用于金属除锈　B.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C.过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂　D.硝酸具有挥发性，可用于制造化肥阅读下列材料，完成4～6题。汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点－136℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝－746.5kJ·mol－1。4.下列有关说法正确的是(　　)A.SO2和SO3中的键角相等　B.丙烯能形成分子间氢键C.N2中σ键和π键数目之比为1∶2　D.固态四乙基铅为离子晶体5.在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化利用的物质转化能实现的是(　　)A.CO(g)H2CO3(aq)　B.C.NO(g)NaNO3(aq)　D.SO2(g)CaSO4(s)6.对于反应2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，下列说法正确的是(　　) A.反应的平衡常数可表示为K＝B.使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变C.增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率D.用E总表示键能之和，该反应ΔH＝E总(生成物)－E总(反应物)7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法正确的是(　　)A.元素Z在周期表中位于第3周期ⅤA族　B.原子半径：r(X)<r(Y)C.Z的第一电离能比W的小　D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱阅读下列材料，完成8～9题。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%～0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。8.灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是(　　)A.用装置甲灼烧海带　B.用装置乙过滤得到浸出液C.用装置丙反应生成I2　D.用装置丁萃取碘水中的I29.实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。下列有关说法不正确的是(　　)A.富集得到含碘化合物的晶胞如右图，其中距离每个I－最近的Ag＋有4个B.转化后的溶液中主要含有Fe2＋和I－C.用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用D.氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍10.我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.该分子存在顺反异构体B.该分子中含有1个手性碳原子C.该物质既能与HCl反应，又能与NaOH反应D.该物质既能发生氧化反应，又能发生还原反应11.常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质：实验1：向0.1mol·L－1H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7。实验2：向0.1mol·L－1H2S溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。实验3：向5mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入1mL0.1mol·L－1ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀。实验4：向0.1mol·L－1Na2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。下列说法正确的是(　　)A.实验1得到的溶液中存在c(NH)＝2c(S2－)B.由实验2可得出：Kw<Ka1(H2S)·Ka2(H2S)C.由实验3可得出：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D.实验4得到的溶液中存在c(H＋)－c(OH－)＝c(S2－)－c(H2S)12.超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料通过反应SbCl3＋Cl2===SbCl5、SbCl5＋6HF===HSbF6＋5HCl制备。制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；SbCl5的熔点3.5℃，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是(　　)A.装置Ⅰ中的a为冷凝水的进水口B.装置Ⅱ的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气C.SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl5D.由SbCl5制备HSbF6时，不能选用玻璃仪器13.双极膜电渗析法固碳技术是将捕集的CO2转化为CaCO3而矿化封存，其工作原理如图所示。双极膜中间层中的H2O解离成H＋和OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是(　　) A.两个双极膜中间层中的H＋均向左侧迁移B.若碱室中比值增大，则有利于CO2的矿化封存C.电解一段时间后，酸室中盐酸的浓度增大D.该技术中电解固碳总反应的离子方程式为2Ca2＋＋2CO2＋4H2O2CaCO3↓＋2H2↑＋O2↑＋4H＋14.甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)；ΔH＝247.1kJ·mol－1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH反应Ⅲ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH＝205.9kJ·mol－1常压下，将原料气CH4和CO2以一定流速[气体摩尔流量qn(CH4)＝qn(CO2)＝100kmol·h－1]通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.反应Ⅱ的ΔS<0B.图中曲线A表示CO2的转化率随温度的变化C.温度在873～1200K间，反应Ⅲ的进行程度大于反应ⅡD.其他条件不变，随着比值的增加，CO2的平衡转化率降低二、非选择题：共4题，共58分。15.(14分)Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)可用于脱除烟气中的SO2，该负载型催化剂的制备和SO2的脱除过程如下：(1)浸渍。常温下，用Fe(NO3)3溶液浸渍Al2O3载体6h。浸渍所得溶液中除Fe3＋外，含有的阳离子还有________(填化学式)。(2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500℃焙烧12h，制得Fe2O3/Al2O3负 载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量(写出计算过程)。[负载量＝×100%](3)硫化。400℃时，将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器。①硫化过程不仅可有效脱除SO2，同时还获得单质S，其化学方程式为________。②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2，硫化过程中还检测到H2S。FeS2催化硫化的过程可描述为________，最后S再与FeS反应转化为FeS2。(4)工业SO2烟气中含有较高浓度的O2。为进一步研究O2对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用热的NaOH溶液除去Al2O3和S。将剩余固体在空气中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0～200℃范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200～300℃范围内，固体质量增加的主要原因是________。16.(15分)化合物F是合成叶酸抗结剂培美曲塞二钠盐的中间体，其合成路线如下：(1)A分子中碳原子的杂化方式为________。(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①苯环上有4个取代基；②分子中有4种不同化学环境的氢原子。(3)D→E反应中有一种分子式为C12H12O3Br2的副产物生成，其结构简式为________。(4)E→F的反应需经历E→X→F的过程。中间体X的分子式为C16H18N4O4，且X不能发生银镜反应。则E→X发生的反应类型为________。(5)写出以乙烯和为原料制备治疗类风湿关节炎药物中间体 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17.(14分)以酸性蚀刻液(主要含CuCl和H＋)和碱性蚀刻液[主要含Cu(NH3)和Cl－]制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：(1)将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入NH3或HCl调节溶液pH在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是________。(2)为确定酸化时加入稀硫酸的用量，需测定碱式氯化铜的组成，请补充实验方案：Ⅰ.取一定质量的碱式氯化铜固体，测定其中Cu元素的质量(具体步骤省略)；Ⅱ.另取相同质量的碱式氯化铜固体，______________________，低温干燥至恒重。(可选用的试剂：2mol·L－1盐酸、2mol·L－1硝酸、AgNO3溶液、蒸馏水)(3)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是________(填化学式)。②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度CuSO4·5H2O。加入乙醇的目的是________。(4)向滤液中加入水合肼(N2H4·H2O)除去残留的Cu2＋，再经结晶获得副产品氯化铵。除铜时，溶液pH控制在6～7为宜。若溶液pH大于8，Cu2＋的去除率反而下降，其原因是________。18.(15分)NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。Ⅰ.电化学技术(1)利用固体氧化物电解池可将NO直接转化为N2，实际应用中常将若干个电化学还原器结构单元组装在一起，形成电堆，以提高NO的去除效率。 ①纽扣式电化学还原器结构单元(其装置如图1所示)可叠加组装成电堆使用。电解时，阴极发生的电极反应式为________________________________________。②长管式电化学还原器结构单元(其剖面结构如图2所示)采用阴极微孔管作支撑，在管内外壁各设置一个对称的阳极微孔管，阴阳极管壁之间填充有固体氧化物电解质，使用时常将该结构单元组装成蜂窝状电堆。当电堆体积一定时，相比于纽扣式反应器，长管式反应器的优点是________。Ⅱ.NH3SCR技术(2)Cu基催化剂是NH3SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO2(基态Ce原子核外电子排布式为[Xe]4f15d16s2)可抑制SO2对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图3所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。①从整个反应机理来看，总反应中起还原作用的物质是________(填化学式)。②在上述反应机理图中，CemOn的化学式为________。(3)将3%NO、6%NH3、21%O2和70%N2的混合气体(N2为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图4所示。①在150～225℃范围内，NO去除率随温度的升高而迅速上升的原因是__________________________。②燃煤烟气中伴有一定浓度的HCl气体，它会造成NO去除率下降，其原因可能是__________________________。 2022届高三年级模拟试卷(苏锡常镇)化学参考答案及评分标准1.D　2.A　3.C　4.C　5.B　6.C　7.A　8.D　9.D　10.B　11.D　12.C　13.B　14.B15.(14分)(1)Al3＋、H＋(写对一个得1分，有错不得分)(2分)(2)n(Cr2O)＝5.000×10－2mol·L－1×12.00mL×10－3L·mL－1＝6.000×10－4mol滴定时Cr2O→Cr3＋、Fe2＋→Fe3＋根据电子得失守恒可得关系式：Cr2O～6Fe2＋则n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)＝6×6.000×10－4mol＝3.600×10－3mol(1分)根据Fe原子守恒可得关系式：Fe2O3～2Fe3＋～2Fe2＋则n(Fe2O3)＝1/2n(Fe2＋)＝1/2×3.600×10－3mol＝1.800×10－3mol(1分)m(Fe2O3)＝1.800×10－3mol×160g·mol－1＝0.2880g该负载型催化剂的负载量＝×100%＝14.40%(1分)(3)①SO2＋2H2S＋2H2O(3分)②FeS2与H2反应生成FeS和H2S(2分)，H2S再与SO2反应生成S和H2O(1分)(4)＋2价铁的氧化物被氧化为＋3价铁的氧化物(3分)16.(15分)(1)sp2、sp3(写对一个得1分，有错不得分)(2分)(4)取代反应和加成反应(写对一个得1分，有错不得分)(2分) (5分)17.(14分)(1)防止倒吸(2分)(2)搅拌下，向其中加入2mol·L－1硝酸，直至固体完全溶解(1分)；搅拌下，再逐滴加入AgNO3溶液(1分)，直至静置后，继续向上层清液中滴加AgNO3溶液无浑浊(1分)；过滤，用蒸馏水洗涤(1分)，直至最后一次洗涤的滤液中加入2mol·L－1盐酸无浑浊(1分)(3)①CuCl2(2分)②降低CuSO4的溶解度，便于CuSO4·5H2O晶体析出(2分)(4)随着pH上升，溶液中NH转化为NH3·H2O(1分)，NH3与Cu2＋形成稳定的Cu(NH3)配离子，使Cu2＋去除率下降(2分)18.(15分)(1)①2NO＋4e－===N2＋2O2－(3分)②反应物与电极的接触面积更大，反应速率更快(1分)；气体在反应器中停留时间更长，反应更充分，NO的去除率更高(1分)(2)①NH3(2分)②Ce2O3(2分)(3)①随着温度的升高，催化剂的活性增大(2分)，且与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升(1分)②烟气中的HCl与NH3反应生成NH4Cl，使得还原剂NH3的量减少(2分)，NH4Cl固体覆盖在Cu基催化剂表面，使催化剂失去活性(1分)