浙江省宁波市慈溪市2021-2022学年高二化学上学期期末考试试题（Word版含答案）

慈溪市2021学年第一学期高二年级期末测试化学试题1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64I127Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于弱电解质的是A.酒精B.AlCl3C.醋酸D.BaSO4【答案】C2.下列溶液一定呈酸性的是A.pH＜7的电解质溶液B.含有H+的溶液C.NaHA溶液D.c(H+)＞c(OH-)的溶液【答案】D3.用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液中，不需要用到的仪器是A.B.C.D.【答案】A4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙与水反应B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C.盐酸与氢氧化钠反应D.氢气与氯气反应【答案】B5.下列原子轨道的表示不正确的是A.1sB.2pC.3pxD.3f【答案】D6.下列说法不正确的是A.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大C.2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形D.各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数)【答案】A7.下列属于基态排布的原子或离子核外电子排布式的是A.Br-：3d104s24p6B.Cr：[Ar]3d54s1C.Na：1s22s22p53s2D.Fe2+：[Ar]3d64s2【答案】B8.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。下列元素中，与其他元素不处在同一个区的是A.NeB.AlC.PbD.Cu【答案】D9.下列说法正确的是A.测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替玻璃搅拌器B.需要加热才能发生的反应是吸热反应C.升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加D.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1【答案】C10.下列关于如图所示转化关系(X代表C1、Br、I)，说法不正确的是A.△H2>0，△H3＜0B.△H1=△H2+△H3C.△H1越小，HX越稳定D.若X分别是Cl、Br、I，则过程III放出的热量依次增多【答案】D 11.下列说法正确的是A.反应C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳质量不再改变说明反应已达平衡B.反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)，若压强不再随时间变化能说明已达平衡，则A、C同时是气体C.反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变D.1molN2和3molH2反应，达平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为90%时，吸收热量Q2，则Q2等于Q1【答案】A12.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法不正确的是A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的△H＜0B.氢能有可能成为人类未来的主要能源C.氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，则转移电子的数目为6.02×1023D.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和【答案】C13.在表面无锈的铁片上滴食盐水，一段时间后有铁锈出现。此过程反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法不正确的是A.铁片发生氧化反应而被腐蚀B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C.铁片腐蚀中正极发生电极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀【答案】B14.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)△H=-874.3kJ/molK=2.5×1060 。有关该反应的说法不正确的是A.因为K很大，所以反应速率很大，NO与CO排入大气之前就已经反应完全B.升高温度，反应速率增大，K减小C.增大压强，平衡向右移动，K不变D.选用适宜催化剂可使其达到尾气排放标准【答案】A15.在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的2.5倍，则下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率变小C.物质B的质量分数增加D.a>b【答案】B16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L浓度为0.1mol/L的NaHCO3溶液中，的物质的量等于0.1molB.标准状况下，将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NAC.镀铜过程中，阳极(纯铜)质量减小32g，转移电子数为NAD.相等pH的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的c(H+)相等【答案】C17.室温下，对于0.1mol/L醋酸溶液。下列判断正确的是A.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低B.该溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑【答案】B18.下列化学语言表示正确的是A.醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+B.碳酸钠溶液呈现碱性的原因：+H2O=H2CO3+2OH-C.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4+=CaCO3+D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ 【答案】C19.如图所示的4个试管实验中均产生了白色沉淀，下列说法中正确的是A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中含有的微粒种类不同B.Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大C.Ca2+、Al3+均促进了、的水解D.滴加溶液后，4支试管内溶液的pH都变小【答案】D20.向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是A.醋酸的电离平衡常数：B点＜A点B.由水电离出的c(OH-)：B点＞C点C.从A点到B点，混合溶液中不可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D.从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】B21.25°C时，下列说法正确的是A.可溶性正盐BA溶液呈中性，则HA是强酸B.若测得0.01mol/LHA溶液pH>2，则HA是弱酸C.含的溶液中，可能大量存在：Na+、、A13+D.等pH等体积的HC1O、HC1溶液分别与浓度相同的NaOH溶液反应呈中性，HClO消耗的NaOH溶液体积少 【答案】B22.常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=1.3×10-36。如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系，下列说法正确的是A.曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuSB.向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，可实现n点到m点的转换C.p点表示CuS或ZnS中无沉淀析出D.向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小【答案】C23.废水中通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。则下列叙述正确的是A.温度升高，该电池反应速率一定加快B.H+由a极穿过质子交换膜到达b极C.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量D.a极电极反应式为：+2e-+H+=+Cl-【答案】D24.一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是 A.反应在c点达到平衡状态B.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段等于b~c段C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物浓度：a点小于b点【答案】C25.已知氧化性：Fe3+>I2.某溶液X可能含有K＋、、Fe3+、Fe2+、、、、I-、Cl-中的一种或几种，现进行以下实验：下列说法正确的是A.无法判断K+是否存在，B.溶液X中一定存在、I-、C1-、C.取X溶液加入足量稀硫酸，加热，可能产生混合气体D.溶液X中Cl-的物质的量为0.090mol【答案】A二、非选择题(本大题共5题，共50分)26.A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。A元素的一种核素的质量数是14，中子数是8；B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子；E是一种常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物是具 有磁性的黑色物质；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请完成以下空白：（1）D元素基态原子中，核外电子占据的最高能层的符号为___________，基态C离子占据的最高能级共有___________个原子轨道。（2）B元素的基态原子价层电子的电子排布图为___________。（3）请解释E3+离子比E2+离子稳定的原因：___________。（4）基态F二价阳离子的核外电子排布式为___________。（5）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小为___________(用元素符号表示)。（6）BD3与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式___________。【答案】（1）①.M②.3（2）（3）Fe3+的3d轨道半充满，更稳定（4）1s22s22p63s23p63d9（5）N>O>C（6）NCl3+3H2O=3HClO+NH3或NCl3+4H2O=3HClO+NH3·H2O27.化学反应过程既是物质的转化过程，也是能量的转化过程。（1）下列属于吸热过程的是___________(填序号)。a.CO燃烧b.铝和稀盐酸反应c.碳酸氢钠溶于水d.石灰石分解（2）t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：化学反应正反应活化能逆反应活化能t℃时平衡常数N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H>0akJ/molbkJ/molK14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H＜0ckJ/moldkJ/molK2请写出t℃时，NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式___________(反应热用a、b、c、d代数式表示)。t℃时，该反应的平衡常数___________(用K1和K2表示)。（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出如图所示用电解法制取ClO2的新工艺。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。精制饱和食盐水入口是_______口(填“c”或“d”)产生ClO2的电极反应式为_______。 【答案】（1）cd（2）①.4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=(c-d-5a+5b)kJ/mo1②.（3）①.d②.Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+28.二氧化碳转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。回答下列问题：（1）利用CO2和H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：反应I：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H1=−246.4kJ∙mol−1反应II：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H2=−166.8kJ∙mol−1某催化剂作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，体系中主要发生上述反应I和反应II两个竞争反应。反应进行tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所示，该催化剂在840℃时主要选择反应________(填“I”或“II”)；840℃之后，C2H4产量下降的原因是_______。520℃时，0~tmin内用氢气表示反应II平均反应速率：υ(H2)=_______mol/(L·min)(用含t的代数式表示)。（2）利用工业废气CO2制甲醇，发生反应III：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3＜0，可一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。①上述反应自发的条件是________。②在aL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生反应III，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势_________。 ③一定条件下，将1molCO2和1molH2置于恒容密闭容器中，发生反应III。下列能说明反应达到平衡状态的是_________。A．混合气体的密度保持不变B．CO2的消耗速率与H2O的消耗速率相等C．CO2的体积分数保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变【答案】（1）①.I②.反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，乙烯产量下降；温度升高，催化剂活性下降，速率变小，乙烯产量下降③.（2）①.低温或低温自发②.③.BCD29.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。（1）①室温下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka≈___________。②在25C时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，则溶液显_______(填“酸“碱”或“中”)性。（2）己知，常温下几种物质的电离常数如下：化学式H2CO3HClOH2SO3电离平衡常数Ka1=4.5×10-7Ka2=1.4×10-11Ka=3.0×10-8Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8①三种相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHSO3的pH从小到大的排序是___________。②下列说法正确的是___________。A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HC1O B．常温下，将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=0.6C．等物质的量浓度的NaHSO3与Na2SO4混合液中，3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)D．Na2CO3溶液中加入少量水，则溶液中将减小③根据表中数据，计算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈___________。【答案】（1）①.1×10-5②.中（2）①.NaHSO3＜NaClO＜Na2CO3②.BD③.1030.可利用滴定法来测定燃煤尾气中SO2的含量，实验室按以下步骤进行(假定无其它还原性物质)：①取标况下1000mL尾气样品，通入适量NaOH溶液中；②配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL；④将25.00mL溶液置于锥形瓶中；⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4溶液VmL。（1）步骤⑤中，滴定达到终点的现象是___________。（2）下列说法正确的是___________。A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗B．图中应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，会造成测定结果偏低E．达到滴定终点读取数据时，俯视滴定管液面，会造成测定结果偏低（3）该尾气中SO2的含量为___________g/L(用含V的最简式表示)。【答案】（1）滴加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2）BE（3）或0.016V