北京市朝阳区2022届高三化学一模试题（Word版带解析）

2022北京朝阳高三一模化学2022．3可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5（考试时间90分钟满分100分）第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分。1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达不正确的是A．Cl-的结构示意图：B．2-甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：4．干冰（固态二氧化碳）在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是A．干冰晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．电负性：S＜ClC．热稳定性：H2S＞H2OD．第一电离能：S＜O 6．下列方程式与所给事实不相符的是A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：＋H+C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g）N2O4(l)＜0D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)37．某同学进行如下实验：实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确的是A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I-8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：下列说法不正确的是A．反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量B．反应②中C02→CH3OH，碳原子的杂化方式发生了变化 C．核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致D．C6→淀粉的过程中只涉及O—H键的断裂和形成9．下列做法或实验（图中部分夹持略），不能达到目的的是防止铁管道被腐蚀检验产生的SO2制备并收集NH3精炼粗铜ABCD10．测量汽车尾气中氮氧化物（NO、NO2）含量的方法如下：i．在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2ii．再利用O3与NO反应，产生激发态的NO2（用NO2*表示），当NO2*回到基态NO2时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比下列说法不正确的是A．基态NO2与NO2*具有的能量不同B．NO2在大气中形成酸雨：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3C．O3与NO发生反应：NO＋O3NO2*＋O2D．测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高11．聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如下图。已知：。L可由两种链状单体经该反应制备下列关于L的说法不正确的是 A．制备L的反应是缩聚反应B．制备L的每个单体分子中均含两个苯环C．L中的官能团是酯基和醚键D．通过蒸馏出苯酚可促进L的合成12．在T℃，HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应（X）：反应X:Fe(s)＋2HCl(g)FeCl2(s)＋H2(g)（K＝0.33）下列分析不正确的是A．降低反应温度，可减缓反应X的速率B．在HCl气体中加入一定量H2能起到防护铁管的作用C．反应X的可通过如下反应获得：Fe(s)＋Cl2(g)FeCl2(s)H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)D．T℃时，若气体混合物中c（HCl）=c（H2）=0.5mol·L-1，铁管被腐蚀13．探究Na2S溶液的性质，进行如下实验。（已知：H2S的Kal≈1.3×10-7）实验装置气体a现象ⅠSO2溶液立即变黄，产生乳白色沉淀ⅡO2一段时间后，溶液略显浑浊下列分析或解释正确的是A．Na2S溶液呈碱性：S2-＋2H2O2OH-＋H2SB．实验Ⅰ、Ⅱ的现象说明，SO2的氧化性强于O2C．两个实验中，通入气体后，试管中溶液的pH均降低D．实验Ⅰ中，Na2S溶液能促进SO2气体的溶解14．Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓HCl，黄色加深（b）。 已知：Fe3+＋4Cl-[FeCl4]-（黄色）；浓度较小时[Fe(H2O)6]3+（用Fe3+表示）几乎无色取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是A．测溶液a的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解B．加入浓HCl，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的C．向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H+能抑制Fe3+水解D．将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解第二部分（非选择题，共58分）15．（9分）以NaOH、CuSO4和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：Cu2+＋2HCHO＋4OH-→Cu＋2HCOO-＋2H2O＋H2↑（1）基态Cu原子的价层电子排布式为_________。（2）根据反应原理分析①镀铜反应中，利用了HCHO的_________性。 ②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是_________。a．HCHO、H2O均属于极性分子b．HCHO与H2O之间能形成氢键c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子（3）镀液中的、HCHO、H2O三种微粒，空间结构为三角形的是_________。（4）为防止Cu2+与OH-形成沉淀，可加入EDTA使Cu2+形成配合物。EDTA能电离出H+和EDTA4-。EDTA4-中除部分O外，还能与Cu2+配位的原子是_________。（5）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。Ni位于_________区。（6）聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：①_________。②聚合物有可能与Cu2+配位。 16．(12分)以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解NaCl溶液制备NaClO溶液的装置示意如下。资料：i．次氯酸钠不稳定：a．2NaClO=2NaCl＋O2↑b．3NaClO=2NaCl＋NaClO3ⅱ．将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性【制备】（1）产生NaClO：①生成NaClO的反应包括：2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-、__________。②测所得溶液pH，试纸先变蓝（pH≈10）后褪色，说明溶液具有的性质是__________。（2）相同温度下，在不同初始pH下电解NaCl溶液，pH对NaClO浓度的影响如下所示。推测NaClO浓度在pH为3或13时较小的原因：Ⅰ．pH＝13时，阳极有OH-放电Ⅱ．pH＝3时，Cl2的溶解度减小Ⅲ．pH＝3时，HClO浓度增大，促使ClO-被氧化①检验电解产物，推测Ⅰ成立。需要检验的物质是__________。②根据化学平衡移动原理，推测Ⅱ合理。依据的化学平衡是__________。③经检验，推测Ⅲ合理。用方程式解释：__________。根据上述实验，电解法制备NaClO溶液，初始pH不宜过小或过大。（3）同样方法电解CaCl2溶液制备Ca(ClO)2，由于生成__________覆盖在电极表面，电解难以持续。 【测量】（4）取v1mL所得NaClO样液，加水稀释。依次加入KI溶液、稀H2SO4。析出的I2用amol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2mL。（已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6）样液中c（NaClO）＝__________mol·L-1。【保存】（5）低温保存、加入Na2CO3，NaClO3等物质能增强NaClO溶液的稳定性。17．（10分）从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3，、FeCl2等）中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。（2）粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：①相对于Cu2+，粗液中，浓度过小，原因是__________（用离子方程式表示），不能得到硝酸铜晶体。②粗液中浓度较大，但由于__________，不能得到硝酸铜晶体。（3）测量粗品CuSO4·5H2O中铁（含Fe2+、Fe3+）的含量，评定纯度等级。Ⅰ．用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。Ⅱ．待溶液冷却后，加入试剂X至溶液pH＝11。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。Ⅲ．用稀HCl溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。已知：Cu2+完全沉淀的pH为6.7，Fe3+完全沉淀的pH为2.8①Ⅰ中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是__________。②试剂X是__________。（4）电解：在不同电压、不同pH（pH＜7）条件下电解0.1mol・L-1FeCl2溶液，研究FeCl3溶液的再生条件。序号电压pH阴极现象阳极产物 iV1a无气泡，少量金属析出无Cl2，有Fe3+iiV1b较多气泡，极少量金属析出无Cl2，有Fe3+iiiV2a少量气泡，少量金属析出有Cl2，有Fe3+（V2＞V1，a＞b）①iii中产生Fe3+的原因有Fe2+-e-=Fe3+、__________。②FeCl3溶液再生的合适条件是__________（填实验序号）。18．（14分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。已知：i.ii.（1）的反应方程式是_________。（2）B的分子式为C11H13NO2。E的结构简式是_________.（3）M→P的反应类型是_________。 （4）M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是_________。（5）J的结构简式是_________。（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式：_________。i．包含2个六元环，不含甲基ii．W可水解。W与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3molNaOH（7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。已知：合成Q的路线如下（无机试剂任选），写出X、Y、Z的结构简式：_________。19．（13分）某小组验证“2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2”（反应A）存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。（1）从正反应方向探究实验．取5mL0.01mol·L-1KI溶液，加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液（pH＝1），溶液呈棕黄色，不再发生变化。①通过检测出_________，证实反应A存在限度。②加入CCl4，振荡，平衡向_________移动。③除反应A外，KI还发生_________（写方程式），促进Fe3+与I-的反应。（2）从逆反应方向探究实验．向碘水（含淀粉）中加入酸性FSO4溶液，无明显变化。未检出Fe3+。①甲同学认为加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+与I2的反应程度。甲同学依据的原理是_________。②验证：加入Ag2SO4溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去。能检出Fe3+。（3）乙同学认为碘水中含有I-，加入Ag2SO4溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水（含淀粉）中加入Ag2SO4溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。查阅资料：3I2＋3H2O5HI＋HIO3。实验验证： 已知：Ksp（AgI）=8.5×10-17、Ksp（AgIO3）=3.2×10-8（微溶）①Ⅲ中KI溶液的作用是_________。①Ⅳ中KI溶液的作用是_________（用离子方程式表示）。（4）检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag2SO4的作用。（5）问题思考：向FeSO4与碘水的混合液中加入Ag2SO4溶液，可能发生如下反应：i．Fe2+与I2在Ag+的促进下发生的氧化还原反应ⅱ．I2与H2O在Ag+促进下发生的反应ⅲ．Fe2+与Ag+的反应确认是否发生反应ⅲ，设计实验：将反应后混合物过滤，_________。供选择试剂：稀HNO3、Na2S2O3溶液、KI溶液已知：AgI、AgIO3溶于Na2S2O3溶液；AgI难溶于稀HNO32022北京朝阳高三一模化学参考答案第一部分共14题，每小题3分，共42分。题号1234567答案ABCACBD题号891011121314答案DADCDDB第二部分（非选择题，共58分）（未注明分值的空，即为2分）。 15、（9分）（1）3d104s1（2）①还原②ab（3）HClO（4）N（5）d（6）①聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解16、（12分）（1）①Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O②碱性、氧化性（2）①O2②Cl2+H2OHCl+HClO③2HClO+ClO–=ClO3–+2Cl–+2H+（3）Ca(OH)2（4）av2/2v117、（10分）（1）加热、搅拌（2）①3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O②硫酸铜的溶解度小，硝酸铜的溶解度大（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②氨水（4）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–②ii18、（14分）（1）（2）（3）取代反应（酯化反应）（4）羧基、醛基（—COOH、—CHO）（5） （6）（答案合理即可）（7）（答案合理即可）19、（13分）（1）①Fe3+②正反应方向③I–+I2I3–（2）①生成AgI沉淀，c(I–)降低，2Fe3++2I–2Fe2++I2逆向进行（生成AgI沉淀，提高了I2的氧化能力）（3）①还原IO3–②AgIO3(s)+I–(aq)AgI(s)+IO3–(aq)（5）方法一：取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液。过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立方法二：取滤渣，加入足量KI溶液。过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立。